內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧區(qū)2023屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

PAGE1-內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧區(qū)2022屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題7．以下表達(dá)方式或說法正確的選項(xiàng)是()A．CO2的分子模型示意圖：B．某元素原子R的電子排布圖：C．p-pπ鍵電子云模型：D．乙烯分子的球棍模型：8．以下各項(xiàng)有機(jī)化合物的命名或分類正確的選項(xiàng)是()A．2,3－二甲基－2－乙基己烷B．CH3CH2CH2Cl氯丙烷C．屬于芳香化合物D．屬于羧酸9.2022年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的一半授予我國藥物化學(xué)家屠呦呦，以表彰她創(chuàng)造抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素。以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一(如右圖)。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．異胡薄荷醇的分子式為C10H17OB．異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可發(fā)生消去反響C．青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子D．青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在10．分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有〔不含立體異構(gòu)〕()A．7種B．8種C．9種D．10種11．以下各組物質(zhì)在熔化時(shí)均需克服化學(xué)鍵，且是按熔點(diǎn)由低至高的順序排列的有〔〕A.K、Na、LiB.金剛石、碳化硅、晶體硅C.干冰、冰、石英D.F2、Cl2、Br2、I212．C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。以下關(guān)于C3N4晶體的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固B．該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)13.以下說法中，正確的一組是〔〕①兩種元素組成的共價(jià)化合物的分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵③分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量越大那么熔沸點(diǎn)越高④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高⑤離子化合物中一定含有離子鍵⑥分子內(nèi)可能沒有共價(jià)鍵⑦共價(jià)化合物形成的晶體一定是分子晶體⑧原子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵②⑤⑥⑦B．②⑤⑥C．①②③⑤⑥⑧②③⑤⑥⑦26.(10分)某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成化工原料正丁醛。發(fā)生的反響如下：CH3CH2CH2CH2OHeq\o(→,\s\up7(Na2Cr2O7),\s\do5(H2SO4加熱))CH3CH2CH2CHO反響物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢參加5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中參加4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反響溫度為90～95℃，在C中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，再將有機(jī)層枯燥、蒸餾后得正丁醛2.0g。答復(fù)以下問題：(1)實(shí)驗(yàn)中不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中的理由是______________。(2)參加沸石的作用是__________________________。(3)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是__________________________。(4)反響溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是__________________________。(5)本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為__________________________。27.〔12分〕口服抗菌藥利君沙的制備原料G和某種廣泛應(yīng)用于電子、電器等領(lǐng)域的高分子化合物I的合成路線如下：：①R—CH2—CH=CH2eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(高溫))R—CHCl—CH=CH2②R—CH2—CH=CH2eq\o(→,\s\up7(一定條件),\s\do5(＋CO、H2))R—CH2CH2CH2CHO(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，D中官能團(tuán)的名稱是。(2)寫出E→F的反響方程式______________________________。(3)H的分子式為C8H6O4，能與碳酸鈉溶液反響放出氣體，其一氯取代物只有一種，寫出E＋H→I的反響方程式____________。(4)H的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中能滿足：①能發(fā)生銀鏡反響，②能與碳酸氫鈉溶液反響，③核磁共振氫譜有四種峰，三個(gè)條件的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。(5)關(guān)于G的說法中正確的選項(xiàng)是________(填序號(hào))。a．1molG可與2molNaHCO3反響b．G可發(fā)生消去反響c．1molG可與2molH2發(fā)生加成反響d．G在一定條件下可與Cl2發(fā)生取代反響28.〔16分〕原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36。X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子；Q原子的s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個(gè)未成對(duì)電子。(1)Y原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有________種不同能級(jí)的電子。(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)表示)。(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY－與XZ2互為等電子體，那么ZXY－中X原子的雜化軌道類型為________。(4)Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含________mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反響，生成物的分子空間構(gòu)型分別為____________________________。(5)G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如下表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)開_________________。氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔點(diǎn)/K9931539183(6)向T的硫酸鹽溶液中逐滴參加Y的氫化物的水溶液至過量，反響的離子方程式為___________________________________________________。29.〔20分〕東晉?華陽國志南中志?卷四種已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅〔銅鎳合金〕文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。答復(fù)以下問題：〔1〕鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為?！?〕硫酸鎳溶于氨水形成SO4藍(lán)色溶液。①SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。②在2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______-，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。③氨的沸點(diǎn)高于膦〔PH3〕，原因是______；中心原子的軌道雜化類型為______?！?〕單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______?！?〕某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。②假設(shè)合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=______nm2022-2022學(xué)年第一學(xué)期第一次月考高三年級(jí)化學(xué)試題答案一、單項(xiàng)選擇題：7-13：C、D、C、C、A、D、B二、填空題：26、〔10分，每空2分〕：(1)濃硫酸溶于水會(huì)放出大量熱，容易濺出傷人(2)防止液體暴沸(3)檢查是否漏水(4)將正丁醛及時(shí)別離出來，有利于正丁醛生成(5)51.4%27.〔12分，每空2分〕：(1)CH2=CH—CH3羥基、醛基(2)HOCH2CH2CH2CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))OHCCH2CH2CHO＋2H2O(3)＋nHOCH2CH2CH2CH2OH→＋(2n－1)H2O(4)(5)ad28、〔共16分，每空2分〕答案：(1)77(2)C＜O＜N(3)sp雜化(4)4SiF4為正四面體形(5)NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)最低；Mg2＋的半徑比Na＋的半徑小、電荷數(shù)多，晶格能：MgF2＞NaF，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高(6)Cu2