高一化學(xué)第一學(xué)期期末試題 (1)-教學(xué)參考

高一化學(xué)第一學(xué)期期末試題(1)教學(xué)參考高一化學(xué)第一學(xué)期期末試題(1)教學(xué)參考高一化學(xué)第一學(xué)期期末試題(1)教學(xué)參考高一化學(xué)第一學(xué)期期末試題(1)教學(xué)參考宿松中學(xué)2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期期末檢測(cè)高一化學(xué)試題（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H∶1C∶12N:14O∶16Na∶23Al:27S∶32Cl∶35.5K∶39Fe∶56Zn:65I:127單選題（每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.成語(yǔ)、詩(shī)詞話科學(xué)——對(duì)下列詩(shī)句所描述現(xiàn)象的解釋?zhuān)阏J(rèn)為錯(cuò)誤的是（）2.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（）選項(xiàng)ABCDXFeCl2溶液FeFeCl3溶液Na2SO4溶液YFeCl3AlCuCl2Na2CO3Z氯水NaOH溶液FeCaCl2溶液3.下列敘述正確的是（）A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O2 B．我國(guó)“蛟龍”號(hào)載人潛水器最關(guān)鍵的部件??鈦合金耐壓球殼，其屬于稀土合金C．商代后期制作的司母戊鼎，其主要成分是用途廣泛的鐵合金戰(zhàn)國(guó)時(shí)期最大鐵器??長(zhǎng)方形鐵爐，其主要成分是鐵碳合金4.我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10﹣8m）恢復(fù)了磁性，“鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說(shuō)法中正確的是()A.“鈷酞菁”分子直徑比K+小，溶于水后有丁達(dá)爾現(xiàn)象B.“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系帶電C.“鈷酞菁”分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜D.此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì)5.鎂、鋁和銅的混合物中依次加入過(guò)量鹽酸、過(guò)量燒堿溶液并充分反應(yīng)后，原混合物中金屬元素的最終存在形式正確的是()A．Cu（OH）2B．Mg2+C．AlO2－D．Al3+6.如下表所示，對(duì)陳述1和陳述2的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述1陳述2判斷A碳酸氫鈉可作為發(fā)酵粉用于烘培糕點(diǎn)碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉溶解度大1對(duì)，2對(duì)，無(wú)B向滴有酚酞的水溶液加入過(guò)氧化鈉變紅色過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉1對(duì)，2錯(cuò)，無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性鈉可置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)1對(duì)，2對(duì)，有D碳酸鈉溶液可用于治療胃病碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)1對(duì)，2對(duì)，有7.有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成,為了探究它的成分,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(

)下列判斷正確的是(

)A.原白色粉末中一定存在BaCl2、CaCO3，可能存在NaOHB.原白色粉末中一定不存在K2SO4、CuSO4C.C為單一溶質(zhì)的溶液D.原白色粉末中一定存在BaCl2、CaCO3、NaOH，可能存在K2SO48.下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ACu2（OH）2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCaOCNaOHNH3CaCl2MgOSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO39.“侯氏制堿法”是我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．A氣體是CO2，B氣體是NH3B．第Ⅳ步操作用到的主要儀器是酒精燈、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、三腳架、泥三角C．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3?10H2OD．在整個(gè)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有NH310.某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為(

)離子Na+Al3+Cl－X個(gè)數(shù)3a2a5abA.SO42—、2aB．NO3—、2aC．OH—、4aD．SO42—、3a11.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是（）A.碳酸鋇中加入鹽酸

COB.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)3Cu2++2Fe═2Fe3++3CuC.將氫氧化鐵放入硝酸中

3H++Fe(OH)3═Fe3++3H2OQUOTEFe(OH)3+3HD.稀H2SO4QUOTEH2SO4中加入過(guò)量Ba(OH)2QUOTEBa(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+12.下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是（）A.無(wú)色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B.酸性溶液:

NH4+、Fe3+、S2-、SO42-C.遇酚酞變紅的溶液Na+、K+、SO42-、NO3-D.堿性溶液:K+、Al3+、SO42-、NO3-13．有五種化合物：①M(fèi)g(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3．其中跟鹽酸和NaOH溶液都能反應(yīng)的物質(zhì)有（）A．二種B．三種C．四種D．五種14.向200mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中加入金屬鈉，反應(yīng)完全后，恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，則加入金屬鈉的物質(zhì)的量為（）A.0.1molB．0.15molC．0.175molD．0.2mol15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.高溫下，0.15molFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA；B.在常溫常壓下，14gN2含有的分子數(shù)為0.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧含有的氧原子數(shù)為NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA。16.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種分子或離子．在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若生成2.24LN2，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.還原劑是含CN-C.氧化劑是ClO-D.配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：217.將18gFeC2O4?2H2O固體放在一個(gè)有少量O2的容器中500℃加熱充分反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物為CO2、H2O與鐵的氧化物，已知反應(yīng)后固體產(chǎn)物質(zhì)量為7.6g，則下列說(shuō)法正確的是（）A.容器中有2gO2B.固體產(chǎn)物只有FeOC.固體產(chǎn)物既有FeO又有Fe2O3,且物質(zhì)的量之比為2:3D.固體產(chǎn)物既有FeO又有Fe2O3,且物質(zhì)的量之比為1:118．向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mo1·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是()ABCD非選擇題（除標(biāo)明外每空2分，共46分）19.（12分）碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，再向溶液中加入淀粉，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)(已知淀粉遇I2變藍(lán))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式為：，該反應(yīng)中每生成25.4g氧化產(chǎn)物，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是__________。（2）若研究小組先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是______________________________。（3）為測(cè)定加碘鹽中碘的含量，需要配制100ml0.1mol/L的KI溶液。①配制KI溶液除了量筒、燒杯外，還需要的玻璃儀器是②在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________（填字母）。

A．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線B．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻C．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水D．容量瓶用水洗凈后，需烘干后才能用于溶液配制③用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______（填字母）。A．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒B．溶解的時(shí)候溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移并定容C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線D．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面20.(14分)某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)以下流程圖，回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出下列標(biāo)號(hào)所代表的物質(zhì)的名稱(chēng)(注意用量)=5\*GB3⑤,=7\*GB3⑦。(2)鑒別溶液④中的金屬陽(yáng)離子時(shí)，若用兩種試劑檢驗(yàn)，應(yīng)滴加的順序依次是，；現(xiàn)象依次是，；其中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：。(3)若取2mL溶液④加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，此過(guò)程涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是。21.（12分）某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為。（2）稱(chēng)取兩種固體各2g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)固體A完全溶解，而固體B有剩余，由此可知固體A和B分別是，。（各1分，順序錯(cuò)不得分）（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。①兩試管中均產(chǎn)生氣體，（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈。②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說(shuō)法正確的是。A．裝置Ⅰ的氣球體積等于裝置Ⅱ的氣球體積B．裝置Ⅰ的氣球體積較大C．裝置Ⅱ的氣球體積較大D．無(wú)法判斷（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol?L﹣1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol?L﹣1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32﹣濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)（寫(xiě)離子方程式）。操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol?L﹣1CaCl2溶液無(wú)白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32﹣濃度很小，不能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)。實(shí)施試驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異，產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為。22.(8分)將0.5mol的鎂、鋁混合物溶于500mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加4mol/LNaOH溶液。請(qǐng)回答：⑴若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入Na