2021年廣東新高考適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)(八省聯(lián)考)

2021年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇考適應(yīng)性測(cè)試

化學(xué)本試卷共8頁(yè)，21小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：L答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：HlHe4C12N14016Ne20Na23S32一、選擇題。本題共16小題，共44分。第小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。.書(shū)法是中華文化之瑰寶，“無(wú)色而具畫(huà)圖的燦爛，無(wú)聲而有音樂(lè)的和諧”，書(shū)法之美盡在筆墨紙硯之間(如圖所示的王羲之的“平安貼卜.列關(guān)于傳統(tǒng)文房四寶的相關(guān)說(shuō)法正確的是東東3H全方、A、/國(guó)貞次A.墨汁是一種水溶液 B.宣紙是合成高分子材料C.硯石的成分與水晶相同 D.制筆用的狼亳主要成分是蛋白質(zhì).“古詩(shī)文經(jīng)典已融入中華民族的血脈”。下列詩(shī)文中隱含化學(xué)變化的是A.月落烏啼霜滿天，江楓漁火對(duì)愁眠 B.掬月水在手，弄花香滿衣C.飛流直下三千尺，疑是銀河落九天 D.舉頭望明月，低頭思故鄉(xiāng).“嫦娥五號(hào)”成功著陸月球，展示了以芳綸為主制成的五星紅旗，用SiC增強(qiáng)鋁基材料鉆桿“挖士”，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)首次月球無(wú)人采樣返回。卜.列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.月壤中含有的3He,其質(zhì)子數(shù)為3B.制作五星紅旗用的芳綸為合成纖維C.制作鉆桿用的S1C增強(qiáng)鋁基材料屬更合材料d.運(yùn)載火箭用的液o?液a推進(jìn)劑在工作時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng).“原子”原意是“不可再分”的意思。20世紀(jì)初，人們才認(rèn)識(shí)到原子不是最小的粒子。從電子層模型分析,Ca原子核外N能層中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)為A.8 B.2 C.18 D.105.提取海帶中L的實(shí)驗(yàn)中，所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是A.A B.B C.C D.D.HOOChQ）~CK2NH2具有止血功能。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.屬于芳香垃 B.分子式為CsHuChNC.可與NaOH溶液反應(yīng) D.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng).“人世間一切幸福都需要靠辛勤的勞動(dòng)來(lái)創(chuàng)造”。下列勞動(dòng)與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A使用草木灰對(duì)蔬菜施肥草木灰屬于鉀肥B使用84消毒液對(duì)衣物消毒NaClO具有漂白性C實(shí)驗(yàn)后，清洗儀器、處理廢液、打掃衛(wèi)生廢液隨意排放會(huì)造成污染

D將濃硫酸放入分類儲(chǔ)存、專人保管的安全柜中濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性A.AB.BC.CD將濃硫酸放入分類儲(chǔ)存、專人保管的安全柜中濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性A.AB.BC.CD.D.我國(guó)科學(xué)家研究了活性炭催化條件下煤氣中H6和Hg的協(xié)同脫除，部分反應(yīng)機(jī)理如圖(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)。有關(guān)該過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是A.產(chǎn)生清潔燃料H： B.H：S脫除率為100%C.HzS既被氧化又被還原 D.脫Hg反應(yīng)為Hg+S=HgS9.疊氮酸(HN3)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaN3。已知NaNb溶液呈堿性，卜.列敘述正確是A.0.01mol-L^HN^溶液的pH=2B.HN3溶液pH隨溫度升高而減小NaN3的電離方程式：NaN尸Na++3N；0.01mol-L-1NaN3溶液中：c(H*)+c(Na*)=c(N；)+c(HN3).部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a可經(jīng)催化氧化生成bA.a可經(jīng)催化氧化生成bC.密閉體系中，c存在2NO2WN94B.b為紅棕色，可轉(zhuǎn)化為cD.d的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或c.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為Na。下列說(shuō)法正確的是A.1molCL和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L12L苯含有C-H鍵的個(gè)數(shù)為3NaC.22gCO?和足量Na。反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體的分子數(shù)為0.25NAD.0.5moi乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為L(zhǎng)ONa.陳述I和n均正確且具有因果關(guān)系的是A.AB.BC.CD.DA.AB.BC.CD.D選項(xiàng)陳述I陳述nANa可與水反應(yīng)產(chǎn)生O?Na著火不能用水撲滅B可用鋁槽運(yùn)輸濃硝酸濃硝酸與A1不反應(yīng)C硅膠用作干燥劑硅膠具有很強(qiáng)的吸水性DFe的金屬性比Cu強(qiáng)不銹鋼水龍頭上的銅部件易發(fā)生電化學(xué)腐蝕.環(huán)氧乙烷(GEO)常用于醫(yī)用消毒，一種制備方法為：使用惰性電極電解KC1溶液，用Ct交換膜將電解液分為陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)，其中一區(qū)持續(xù)通入乙烯：電解結(jié)束，移出交換膜，兩區(qū)混合反應(yīng)：hoch2ch2ci+OH=C1-+H：O+C2H4OO卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.乙烯應(yīng)通入陰極區(qū)移出交換膜前存在反應(yīng)Cl2+H2O^HC1+HC1OC.使用Cl'交換膜阻止OH通過(guò)，可使Cb生成區(qū)的pH逐漸減小D.制備過(guò)程的總反應(yīng)為：H2C=CH2+H2OH：T+C2H4O14.推理是一種重要的能力。打開(kāi)分液漏斗活塞，進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)及分析錯(cuò)誤的是A.試管內(nèi)CCL層溶液褪色，說(shuō)明Bh具有氧化性B.試管中的紅色花雄褪色，說(shuō)明SO?具有漂白性C.試管中產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明Na?SO3被氧化產(chǎn)生SO3D.一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀，說(shuō)明有SOj生成15.水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。溶液中Pb以及其與OH-形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。己知NH3-H9的Kb=1.74xl0-5。向Pb(NC)3)2溶液中滴加氨水，關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法正確的是Pb>的濃度分?jǐn)?shù)先減小后增大c(NO；)與c(Pb")的比值減小后增大，pH>10后不變pH=7時(shí)，存在陽(yáng)離子僅有Pb?+、Pb(OH)+和H-D.溶液中Pb>與Pb(OH)2濃度相等時(shí)，氨主要以NH：的形式存在.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是A.原子半徑：X>Z>WB.非金屬性：x>z>wC.YA.原子半徑：X>Z>WB.非金屬性：x>z>wC.Y的氫化物可用于刻蝕玻璃D.X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸二、非選擇題：共56二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題,考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。.試劑級(jí)NaCl可用海鹽(含泥沙、海藻、K\Ca2\Mg2\Fe3\SO：等雜質(zhì))為原料制備。制備流程簡(jiǎn)圖如下:海拄tT^FIT^解+濾液T操作x刃飽和澹液.一＞扁卜》N?⑴焙炒海鹽的目的是 O(2)根據(jù)除雜原理，在表中填寫(xiě)除雜時(shí)依次添加的試劑及其預(yù)期沉淀的離子。實(shí)驗(yàn)步驟試劑預(yù)期沉淀的離子步驟1BaCL溶液SO：步驟2步驟3(3)操作X 為口(4)用如圖所示裝置，以焙炒后的海鹽為原料制備HC1氣體，并通入NaCl飽和溶液中使NaCl結(jié)晶析出。①試劑a為o相比分液漏斗，選用儀器1的優(yōu)點(diǎn)是 o②對(duì)比實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，將燒瓶中的海鹽磨細(xì)可加快NaCl晶體的析出，其原因是(5)己知：CrO；-+BaA=BaC】O41(黃色)C1O:-+3Fe-+81r=Cr3++3Fe"+4Hg設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaCl產(chǎn)品中SO「的含量，填寫(xiě)下列表格。操作現(xiàn)象目的/結(jié)論①稱取樣品m】g,加水溶解，加鹽酸調(diào)至弱酸性，滴加過(guò)量cimol?L^BaCb溶液ViinL稍顯渾濁目的： 0②繼續(xù)滴加過(guò)量C211101-L-1KzCiCU溶液V2niL產(chǎn)生黃色沉淀目的：沉淀過(guò)量的Ba?心。

③過(guò)濾洗滌，滴加少許指示劑于濾液中，用c3moi-L“FeSCU溶液滴定至終點(diǎn)，消耗FeSCh溶液V3mL結(jié)論：SO：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 o（列算式）18.綜合利用煉鋅礦渣（主要含鐵酸錢(qián)Ga式FeQ03、鐵酸鋅ZnF/O。獲得3種金屬鹽，并進(jìn)一步利用保鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化像（GaN）,部分工藝流程如下：煉鋅

獷淡稀琉畋4—i萃取劑NaOH溶液煉鋅

獷淡稀琉畋4—i萃取劑NaOH溶液CHjErf單黑呷濾餅浸出液至54滁液IvkJ因體x.水層?

GaN已知：①常溫下，浸出液中各離子的濃度及其開(kāi)始形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表1。②金屬離子在工藝條件下的萃取率（進(jìn)入有機(jī)層中金屬離子的百分?jǐn)?shù)）見(jiàn)表2。表1金屬離子濃度及開(kāi)始沉淀的pH金屬離子濃度(mol?L-1)開(kāi)始沉淀pHFe2+LOXICT8.0Fer4.0X10-21.7ZiF1.55.5Ga3'3.OX1(P3.0表2金屬離子的萃取率金屬離子萃取率（%）Fe2+0Fer99ZiF0Ga3'97-98.5⑴GaNF.Og中Ga的化合價(jià)為,“浸出”時(shí)其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為⑵濾液1中可回收利用的物質(zhì)是,濾餅的主要成分是;萃取前加入的固體X為(3)Ga與A1同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。反萃取后，錢(qián)的存在形式為(填化學(xué)式)。(4)電解過(guò)程包括電解反萃取液制粗釵和粗錢(qián)精煉兩個(gè)步驟。精煉時(shí)，以粗綠為陽(yáng)極，以NaOH溶液為電解液，陰極的電極反應(yīng)為。⑸GaN可采用MOCVD(金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積)技術(shù)制得：以合成的三甲基線為原料，使其與NN發(fā)生系列反應(yīng)得到GaN和另一種產(chǎn)物，該過(guò)程的化學(xué)方程式為o⑹濾液1中殘余的Ga*的濃度為mol?!/】(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。19.溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。LCE與CO?重整可以同時(shí)利用兩種溫室氣體，其工藝過(guò)程中涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)①CH4(g)+CO?(g)w2co(g)+2H?(g) A/7i反應(yīng)②CCh(g)+Hz(g)-CO(g)+H2O(g) △”尸+41.2kJ-mol'1反應(yīng)③CE(g)+-O?(g)wCO(g)+2H式g) AH3=-35.6kJ-mob12(1)己知：-O2(g)+H2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJmol-1,則AM= kJ-mol'1o2(2)一定條件下，向體積為VL的密閉容器中通入CH』、CO?各1.0mol及少量O=測(cè)得不同溫度下反應(yīng)平衡時(shí)各產(chǎn)物產(chǎn)量如圖所示。1.9U1.10.70.31.9U1.10.70.3①圖中a和b分別代表產(chǎn)物和,當(dāng)溫度高于900K,H9的含量隨溫度升高而下降的主要原因是 。②1100K時(shí)，CE與CO?的轉(zhuǎn)化率分別為95%和90%,反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=(寫(xiě)出計(jì)算式)。II.Ni-CeOz催化CO?加形成CH』的反應(yīng)歷程如圖1所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)，含碳產(chǎn)物中CH4的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)(Y)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。

100H&g)806040200W那。府100H&g)806040200W那。府(3)下列對(duì)CO二甲烷化反應(yīng)體系的說(shuō)法合理的有A.含碳副產(chǎn)物的產(chǎn)率均低于CH4B.存在反應(yīng)CO2+4H2^CH4+2H9C存在副反應(yīng)CO2+H共CO+H：OD.CO2轉(zhuǎn)化為CH,的過(guò)程中發(fā)生了能量轉(zhuǎn)化E,溫度高于260c后，升高溫度，甲烷產(chǎn)率幾乎不變(4)CO?甲烷化的過(guò)程中，保持CO?與H?的體積比為1：4,反應(yīng)氣的總流量控制在40mL“皿-】，320c時(shí)測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率為80%,則CO：反應(yīng)速率為ml/min-】。(二)選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。20.磷及其化合物在電池、催化等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)(如圖1)。為大幅度提高鋰電池充電速率，科學(xué)家最近研發(fā)了黑磷一石墨復(fù)合負(fù)極材料，其單層結(jié)構(gòu)俯視圖如圖2所示。結(jié)合反結(jié)合反圖I 圖2回答下列問(wèn)題：(l)Li、C、P三種元素中，電負(fù)性最小的是 (用元素符號(hào)作答)。(2)基態(tài)磷原子價(jià)電子排布式為。(3)圖2黑磷區(qū)中P原子的雜化方式為,石墨區(qū)中C原子的雜化方式為(4)氫化物PE、CH4,NH3的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?(5)根據(jù)圖1和圖2的信息，下列說(shuō)法正確的有(填字母)。A.黑磷區(qū)中P-P鍵的鍵能不完全相同B.黑磷與石墨都屬于混合型晶體C.由石墨與黑磷制備該更合材料的過(guò)程，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D.石墨與黑磷的交界結(jié)合區(qū)域中，P原子與C原子共平面E.復(fù)合材料單層中，P原子與C原子之間的作用力屬范德華力(6)貴金屬磷化物Rh?P(化學(xué)式量為237)可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖3所示。已知晶胞參數(shù)為anm,晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為,晶體的密度為g?蝕式(列出計(jì)算式卜圖321邛-內(nèi)酰胺類藥物是一類用途廣泛的抗生素藥物，其中一種藥物vn的合成路線及其開(kāi)環(huán)反應(yīng)如下(一些反應(yīng)條件未標(biāo)