化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向上課

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向上課第1頁/共18頁化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向——化學(xué)反應(yīng)速率——化學(xué)平衡——?化學(xué)反應(yīng)原理的組成部分2第2頁/共18頁水總是自發(fā)地由高處往低處流類似的現(xiàn)象還有：電流由電勢(shì)高的地方流向電勢(shì)低的地方熱量由高溫物體傳向低溫物體共同點(diǎn)：高能向低能轉(zhuǎn)化。自發(fā)過程：在一定條件下，不借助外力就能自動(dòng)進(jìn)行的過程.第3頁/共18頁Cu和AgNO3反應(yīng)NaOH和HCl反應(yīng)Na投入H2O中Cu(s)+2AgNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)+2Ag(s)△H=-181.75kJ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-12Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=-636.1kJ·mol-1自發(fā)反應(yīng)：在給定條件下，就能自發(fā)（不需外界幫助）進(jìn)行到顯著程度的反應(yīng).共同點(diǎn):△H<0，放熱反應(yīng)體系傾向于從高能態(tài)向低能態(tài)轉(zhuǎn)變。

即△H<0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行【思考與交流】這些自發(fā)反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？能量遵循怎樣的規(guī)律呢？第4頁/共18頁一、焓判據(jù)----能量判據(jù)反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放熱反應(yīng)△H＜0體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（這時(shí)體系會(huì)對(duì)外做功或者釋放熱量）。即△H﹤0——焓減方向，有自發(fā)進(jìn)行的傾向。第5頁/共18頁6結(jié)論：△H<O有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，

但自發(fā)反應(yīng)不一定都是△H<O2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)△H<O只是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)影響因素,但不是唯一因素。只根據(jù)焓變來判斷反應(yīng)方向是不全面的思與察觀考△H﹥O自發(fā)反應(yīng)一定△H<O嗎?(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H﹥O2N2O5(g)=4NO2(g)+O2

(g)△H﹥O

第6頁/共18頁過程自發(fā)進(jìn)行還有哪些推動(dòng)因素呢？

深入思考1.火柴棒散落2.班級(jí)成績的分化3.室溫下，冰自動(dòng)融化4.食鹽晶體溶于水有序

無序（混亂）第7頁/共18頁二、熵判據(jù)----熵增原理自發(fā)過程的體系趨向于由有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序-----混亂度增加方向自發(fā)進(jìn)行的傾向混亂度越大越穩(wěn)定，△S>0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。1）熵的定義：量度體系混亂度的物理量叫

；符號(hào)

，構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間無規(guī)則排列的程度越大，體系的混亂度

，熵值

；2）熵變：即化學(xué)反應(yīng)前后熵的變化，符號(hào)

；體系的混亂度增大ΔS

0，體系的混亂度減小ΔS

03）體系有自發(fā)地向混亂度

的方向轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)。越大越大><ΔS增大（即ΔS>0)

S熵通常如何判斷混亂度(熵)的大小呢？

第8頁/共18頁S(水)：69.9Jmol-1K-1S(冰)

：47.9Jmol-1K-1S(水蒸氣)：188.7Jmol-1K-1①同一物質(zhì)：S(g)＞S(l)＞S(s)②固體的溶解、氣體的擴(kuò)散過程等都是混亂度增加的過程。③產(chǎn)生氣體的反應(yīng)和氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)都是混亂度增加的過程。.通常如何判斷混亂度(熵)的大小呢？

第9頁/共18頁自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)嗎？NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s)結(jié)論：△S>O有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，而△S<O也可能自發(fā)反應(yīng)?！鱏>O是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素,但不是唯一因素。

△S=-284.3J·mol-1·K-1△S=-31.7J·mol-1·K-1交流﹒研討第10頁/共18頁

根據(jù)你已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),分析下列過程的焓變、熵變與是能否自發(fā)進(jìn)行2C(s)+O2(g)=2CO

(g)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H<0放熱△H<0放熱△H>0吸熱△H>0吸熱△S>0

熵增△S<0

熵減△S<0熵減△S>0熵增自發(fā)不自發(fā)交流討論第11頁/共18頁△G=△H-T△S3.復(fù)合判據(jù)---吉布斯自由能變化△Ｇ當(dāng)△G<0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行;當(dāng)△G=0時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài);當(dāng)△G>0時(shí)，反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行.視學(xué)科野第12頁/共18頁化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)１、能量判據(jù)(焓判據(jù)）：是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一。2、熵判據(jù)：能量最低原理。熵增原理。是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的另一判據(jù)。3、復(fù)合判據(jù)：能量判據(jù)結(jié)合熵判據(jù)?？偨Y(jié)13第13頁/共18頁【課堂達(dá)標(biāo)測試】1.能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是（）A.水總是自發(fā)的由高處往低處流B.放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C.有序排列的火柴散落時(shí)成為無序排列D.多次洗牌后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大A第14頁/共18頁CompanyLogoD2、下列反應(yīng)中，熵減小的是（）A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)第15頁/共18頁3、下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)

B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、CO(g)＝C(s)＋1/2O2D第16頁/共18頁4、在電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)是：

SiO2(s)＋4HF(aq)=SiF4(g)＋2H2O(g)