07-12山東化學(xué)試題

07-12山東化學(xué)試題LtDII，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0－2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=______.該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=______。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_____是原來的2倍。a.平衡常數(shù)b.HI的平衡濃度c.達(dá)到平衡的時(shí)間d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡_____移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_____。產(chǎn)生H2的速率將增大。a.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)

ΔH=－572kJ·mol－1某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_______。解析：(1)H2SO4在常溫下，很穩(wěn)定不易分解，這是常識(shí)，故a錯(cuò)；反應(yīng)Ⅰ中SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性SO2＞HI，則b錯(cuò)；將Ⅰ和Ⅱ分別乘以2和Ⅲ相加得：2H2O==2H2+O2，故c正確d錯(cuò)誤。(2)υ(H2)=0.1mol/(1L*2min)=0.05mol·L－1·min－1，則υ(HI)=2υ(H2)=0.1mol·L－1·min－1；2HI(g)==H2(g)+I2(g)211起始濃度/mol·L－1100變化濃度/mol·L－1：0.20.10.1平衡濃度/mol·L－1：0.80.10.1則H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K==64。若開始時(shí)加入HI的量是原來的2倍，則建立的平衡狀態(tài)和原平衡等比平衡，HI、H2、I2的物質(zhì)的量、平衡濃度都是原來的兩倍；各組分的百分含量、體積分?jǐn)?shù)相等，平衡常數(shù)相等（因溫度不變）；因開始時(shí)的濃度增大了，反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡時(shí)間不可能是原來的兩倍，故選b。（3）水的電離平衡為H2OH++OH－,硫酸電離出的c(H+)對水的電離是抑制作用，當(dāng)Zn消耗了H+，c(H+)減小，水的電離平衡右移；若加入NaNO3，溶液變成HNO3的溶液了，不再生成H2,；加入的NaHSO4會(huì)和H+反應(yīng)，降低c(H+)，反應(yīng)速率減慢；Na2SO4的加入對反應(yīng)速率無影響；加入CuSO4后，Zn與置換出的Cu構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率，選b。（4）根據(jù)反應(yīng)方程式，生成1mol的水放出的熱量為：572kJ×1/2=286kJ，故該電池的能量轉(zhuǎn)化率為(228.8kJ/286kJ)×100%=80%。答案：（1）c；（2）0.1mol·L－1·min－1；64mol/L;b。（3）向右；b。（4）80%?！究键c(diǎn)分析】本題以硫——碘循環(huán)分解水制氫引入，分別考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡的影響因素及相關(guān)計(jì)算，氧化還原，水的電離，化學(xué)反應(yīng)與能量及相關(guān)計(jì)算和讀圖、分析能力。對應(yīng)考試說明的（二）5、6、7等相關(guān)內(nèi)容。29.（12分）對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：①

堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是_______（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_______。a．NH3b.CO2c.NaOHd.HNO

②

以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為_______。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_______。（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的原因是_______。（3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)，若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)設(shè)置于_______處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為______。解析：(1)①冒氣泡的原因是Al與NaOH反應(yīng)了，方程式為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；使AlO2-生成沉淀，最好是通入CO2，加HNO3的話，沉淀容易溶解。②陽極是Al發(fā)生氧化反應(yīng)，要生成氧化膜還必須有H2O參加，故電極反應(yīng)式為：2Al+3H2O－6e-Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，是由于廢電解液中含有Al3+，和HCO3－發(fā)生了雙水解。(2)電鍍時(shí)，陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+。(3)鐵被保護(hù)，可以是做原電池的負(fù)極，或者電解池的陰極，故若X為碳棒，開關(guān)K應(yīng)置于N處，F(xiàn)e做陰極受到保護(hù)；若X為鋅，開關(guān)K置于M處，鐵是做負(fù)極，稱為犧牲陽極保護(hù)法。答案：（1）=1\*GB3①2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；b。=2\*GB3②2Al+3H2O－6e－→Al2O3+6H+；廢電解液中含有Al3+，和HCO3－發(fā)生了雙水解。Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑（2）陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+。（3）N;犧牲陽極保護(hù)法。【考點(diǎn)分析】本題從應(yīng)用入手（STS線索），考查金屬元素鋁及其化合物的主要性質(zhì)，電化學(xué)原理及其應(yīng)用，鹽類水解，金屬防腐的內(nèi)容。即考試說明中的（二）5、7（三）1相關(guān)內(nèi)容。30.（16分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)的過程如下：（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是_________。（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→___→_→→→f，，裝置D的作用是_________，裝置E中NaOH溶液的作用是___________（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量__________，充分反應(yīng)后，經(jīng)___________操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。（4）溶液Z的pH影響聚鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為_____________。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵由鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏______________。解析：(1)檢驗(yàn)SO2的方法一般是：將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅。(2)收集干燥的SO2，應(yīng)先干燥，再收集(SO2密度比空氣的大，要從c口進(jìn)氣)，最后進(jìn)行尾氣處理；因?yàn)镾O2易與NaOH反應(yīng)，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。(3)因?yàn)樵跓屑尤肓肆蛩岷妥懔垦鯕?，故溶液Y中含有Fe3+，故應(yīng)先加入過量的鐵粉，然后過濾除去剩余的鐵粉。(4)用pH試紙測定溶液pH的操作為：將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。Fe(OH)3的含鐵量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，則生成的聚鐵中OH－的含量減少，SO42－的含量增多，使鐵的含量減少。答案：(1)將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。(2)decb；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染(3)鐵粉；過濾。(4)將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。低?！究键c(diǎn)分析】本題以制備聚鐵和綠礬的工藝流程為載體，著重考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、物質(zhì)的提純與鑒別、實(shí)驗(yàn)室安全、數(shù)據(jù)處理及誤差分析等內(nèi)容，重點(diǎn)對應(yīng)考試說明（五）的考查，同時(shí)滲透元素化合物的性質(zhì)分析。32.（８分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】碳族元素包括C、Si、Ge.Sn、Pb（1）碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過___________雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠___________結(jié)合在一起。（2）CH4共用電子對偏向C，SiH4中偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。（3）用價(jià)層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角__________120○（填“>、<、=”）（4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2－處于晶胞棱邊中心。該化合物化學(xué)式為____________,每個(gè)Ba2+與________個(gè)O2－配位。解析：(1)石墨的每個(gè)碳原子用sp2雜化軌道與鄰近的三個(gè)碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，形成無限的六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子還有一個(gè)與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2p軌道，并含有一個(gè)未成對電子，這些平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)再以范德華力結(jié)合形成層狀結(jié)構(gòu)。因碳納米管結(jié)構(gòu)與石墨類似，可得答案。(2)共用電子對偏向電負(fù)性大的原子，故電負(fù)性：C＞H＞Si。(3)SnBr2分子中，Sn原子的價(jià)層電子對數(shù)目是（4+2）/2=3，配位原子數(shù)為2，故Sn原子含有故對電子，SnBr2空間構(gòu)型為V型，鍵角小于120°。(4)每個(gè)晶胞含有Pb4+：8×1/8=1個(gè)，Ba2+：1個(gè)，O2－：12×1/4=3個(gè)，故化學(xué)式為：PbBaO3。Ba2+處于晶胞中心，只有1個(gè)，O2－處于晶胞棱邊中心，共12個(gè)，故每個(gè)Ba2+與12個(gè)O2－配位答案：(1)sp2范德華力(2)C＞H＞Si(3)＜(4）PbBaO3,12?！究键c(diǎn)分析】雜化軌道、分子間作用力、電負(fù)性、晶胞確定化學(xué)式、配位鍵。2009年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(山東卷)化學(xué)9.下列敘述錯(cuò)誤的是A.合金材料中可能含有非金屬元素B.人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性D.在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放【解析】合金是兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的，A正確；光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2，屬于無機(jī)物，B錯(cuò)誤；加熱會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，C正確；在車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”能將有毒的CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2和N2，D正確。【考點(diǎn)分析】化學(xué)基本概念、化學(xué)與生活、化學(xué)與社會(huì)的綜合考查。10.下列關(guān)于氯的說法正確的是高A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B.1735Cl、1737Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D.1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）【解析】Cl2中的氯元素化合價(jià)為0處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，A錯(cuò)誤；同位素原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等，所以化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，B錯(cuò)誤；通過實(shí)驗(yàn)室制得的Cl2中含有少量HCl,Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl,易溶，C正確；沒有指明氣體所處狀態(tài)，D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)分析】考查基本概念、基本理論、實(shí)驗(yàn)室制法等11.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同【解析】處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯(cuò)誤；主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；H+的最外層電子是0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完全相同，D錯(cuò)誤。【考點(diǎn)分析】物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的綜合考查。12.下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顲.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)【解析】CCl4可由CH4和氯氣光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A正確；石油和天然氣的主要成分都是烴，B正確；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分別加入飽和Na2CO3溶液分別現(xiàn)象為：互溶；有氣泡產(chǎn)生；溶液分層，可以鑒別，C正確；苯雖不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃燒，能發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。【考點(diǎn)分析】有機(jī)物的性質(zhì)、基本反應(yīng)類型、有機(jī)物鑒別的綜合考查13.下列推斷合理的是A.明礬[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C.濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色【解析】KAl（SO4）2·12H2O電離出的Al3+能水解，生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑，A正確；金剛石能夠與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳，B錯(cuò)誤；濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與Cu可劇烈反應(yīng)，C錯(cuò)誤；SO2使品紅溶液褪色，加熱顏色能復(fù)原；SO2和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱不能恢復(fù)原來顏色，D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)分析】鹽類水解、氧化還原反應(yīng)綜合考查14.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D.在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為15.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別用水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A.ll為鹽酸稀釋時(shí)pH值變化曲線B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.a點(diǎn)Ka的數(shù)值比c點(diǎn)Ku的數(shù)值大D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度28.（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。（2）O2(g)=O+2(g)+e- H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e-PtF6-(g) H2=771.1kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2kJ·mol-1則反應(yīng)O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H=_____________kJ·mol-1。（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為___________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20（4）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，則溶液顯______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________?！敬鸢浮?1)向左不改變（2）-77.6（3）Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+(4)中Kb=10-9/((a-0.01)mol·L-1.【解析】（1）在恒壓條件下加入氬氣，則容積增大，導(dǎo)致原平衡中各物質(zhì)的濃度同等比例減小，所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動(dòng)；催化劑僅是改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)影響焓變。（2）根據(jù)蓋斯定律，將化學(xué)方程式=1\*GB3①+=2\*GB3②-=3\*GB3③疊加。（3）Cu(OH)2的Ksp小于Mg(OH)2的，所以離子的濃度商首先大于Cu(OH)2的而先沉淀；由于氨水是弱堿，書寫離子方程式時(shí)不能拆開。（4）由溶液的電荷守恒可得:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4+)=c(Cl-)，則有c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=[c(NH4+)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)=(0.01mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01mol·L-1)=10-9/((a-0.01)mol·L-1.【考點(diǎn)分析】化學(xué)平衡的移動(dòng)、焓變、蓋斯定律、沉淀溶解平衡有關(guān)計(jì)算綜合考查29.（12分）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是。電池工作時(shí)，電子流向（填“正極”或“負(fù)極”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號(hào)）。a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為g?！敬鸢浮浚?）Zn（或鋅）正極（2）鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b（3）2H++2e-→H2,87g【解析】(1)負(fù)極是失電子的一極。Zn失電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。（2）鋅與還原出的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜的基本要求是不能引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去。（3）陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H+得電子生成氫氣。因?yàn)镸nSO4～MnO2～2e-,通過2mol電子產(chǎn)生1molMnO2，質(zhì)量為87g?！究键c(diǎn)分析】原電池原理和電解原理綜合運(yùn)用30.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號(hào)）。a.KMnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列裝置回收（填代號(hào)）。（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)，直到。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）?！敬鸢浮?1)cd(2)冷卻結(jié)晶引流（3）NH3（或NH3·H2O）bd（4）注視凹頁面的最低處與刻度線，凹頁面的最低處與刻度線相平酸式【解析】（1）為使Fe2+、Fe3+一塊沉淀，要加氧化劑將Fe2+氧化而又不引入新雜質(zhì)，選H2O2；檢驗(yàn)Fe3+選擇SCN-（2）從溶液中要析出晶體，采用冷卻結(jié)晶法；過濾時(shí)要用到玻璃棒引流。（3）CaCl2溶液不能與CO2反應(yīng)，加入堿能反應(yīng)，但又不能引入雜質(zhì)，應(yīng)通入NH3（或先加入NH3·H2O）；氨氣極易溶于水，要注意防倒吸，a裝置廣口瓶內(nèi)的進(jìn)氣管長，容易倒吸，c裝置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸?！究键c(diǎn)分析】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、物質(zhì)的提純與鑒別、實(shí)驗(yàn)室安全等32.（8分）（化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椤＃?）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為（填元素符號(hào)）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是。（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p2O＞C＞Si(2)sp3共價(jià)鍵（3）MgMg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大（4）Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵【解析】（1）C、Si和O的電負(fù)性大小順序?yàn)椋篛＞C＞Si。（2）晶體硅中一個(gè)硅原子周圍與4個(gè)硅原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化方式是sp3。（3）SiC電子總數(shù)是20個(gè)，則氧化物為MgO；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大，熔點(diǎn)高。（4）Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵【考點(diǎn)分析】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、雜化方式綜合考查2008年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（山東卷）9．下列敘述合理的是A．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC．水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D．我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少10下列由事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A．維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限B．門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新C．C60是英國和美國化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的．體現(xiàn)了國際科技合作的重要性D．科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科11．下列說法正確的是A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2－半徑比F－的小C．Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D．P和As屬于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱12．下列敘述正確的是A．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顱．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生醋化反應(yīng)C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D．含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C-C單鍵13．NA代表阿伏加銘羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4，用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．一定溫度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物質(zhì)的量不同14．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=EQ\f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2Oeq\o(,\s\up9(催化劑),\s\do9(高溫))CO2＋H215．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（提示BaSO4(s)eq\o()Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。）

A．加人Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp28．(14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16O2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號(hào)）。（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是（填代號(hào)）。a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO3d．用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性可將I－氧化為I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I(xiàn)2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應(yīng)催化的過程。、。（不必配平）（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再加人過量NaOH溶液過濾，將沉淀洗滌、干澡、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：a．除去Al3＋的離子方程式是。b．選用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所選試劑為。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。【答案】(l)Cu、O(2)b、c(3)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2S2O82－＋2Fe2＋=SO42－＋2Fe3＋（離于方程式配平不扣分）(4)a．Al3＋＋4OH-=AlO2－＋2H2O。［或Al3＋＋4OH-=Al(OH)4－］b．稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色29．(12分）北京奧運(yùn)會(huì)"祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）。(l）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g）===CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=+156.6KJ·mol－1CH3CH=CH2(g）===CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4KJ·mol－1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)===CH3CH=CH2(g）＋H2(g）的△H=KJ·mol－1(2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O2和CO2，負(fù)極通人丙烷．電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為；放電時(shí)，CO32－移向電池的（填“正”，或“負(fù)”）極。(3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2，溶于水達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.6，c(H2CO3）=l.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3eq\o()HCO3－的平衡常數(shù)K1=。（已知：10-5.60=2.5×10-6)

(4）常溫下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)c(CO32－）（填“>”、“=”或“＜”)，原因是（用離子方程式和必要的文字說明）。【答案】(1)124.2(2)C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O負(fù)(3)4.2×10-7mol·L-1(4)>HCO3－＋H2Oeq\o()CO32－＋H3O＋（或HCO3eq\o()－CO32－＋H＋)HCO3－＋H2Oeq\o()H2CO3＋OH－HCO3－的水解程度大于電離程度30(16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(l）粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75％乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為（只填化學(xué)式）。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為。

(2）用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L-1,NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有（填儀器名稱）。

(3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2（填“>”、“=”或“＜”)2L，原因是。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為。（4）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑MnO2+4HCl（濃）eq\o(,\s\up9(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置（填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置（填代號(hào)）。

可選用制備備氣體的裝置：【答案】(l）①BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯(cuò)選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）

②75％乙醇

(2）天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管

(3)＜電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)

酸堿中和滴定

(4)ed32．(8分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氮是地球上極為豐富的元素。

(l)Li3N晶體中氮以N3－存在，基態(tài)N3－的電子排布式為。(2)N≡N的鍵能為942kJ·mol－1，N一N單鍵的鍵能為247kJ·mol－1，計(jì)算說明N2中的鍵比鍵穩(wěn)定（填"σ"或"π"）。(3)(CH3)3NH＋和AlCl4－可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑（填"大"或"小")，可用作a．助燃劑b．"綠色"溶劑c．復(fù)合材料d．絕熱材料(4)X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3＋形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是，與同一個(gè)N3＋相連的X＋有個(gè)。【答案】(l)1s22s22p6(2）πσ(3）小b(4)Cu62007年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試(山東)9．下列敘述正確的是A．目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3B．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品D．在空氣質(zhì)量日報(bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)10．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液11．下列說法正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷12．下列敘述正確的是A．和互為同素異形體，性質(zhì)相似B．常溫下，pH＝1的水溶液中Na＋、、、Fe2＋C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D．C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定13．下列關(guān)于元素的敘述正確的是A．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或814．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是A．再通入少量氯氣，減小B．通入少量SO2，溶液的漂白性增強(qiáng)C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)15．一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol·L－1）為提示：①H2C2②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2A．0.008889B．0.08000C．0.1200D．0.24000.800.850.100.50P/MPaABα280.800.850.100.50P/MPaABα⑴硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：催化劑2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)催化劑某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于。②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。⑵用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol－1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為kJ。⑶新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：MFeMFe2O4MFe2OxH2300℃~常溫分解CO2，SO2，NO2等請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式（不必配平）?！敬鸢浮竣泞?00L·mol－1②＝⑵1.60NA（或1.6NA）173.4⑶MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋S29．（15分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。⑴寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。⑵若將⑴中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)。⑶腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟。氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物完全沉淀時(shí)的pHFe3＋Fe2＋Cu2＋1.97.04.73.29.06.7提供的藥品：Cl2濃H2SO4NaOH溶液CuOCu⑷某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。