工程熱力學(xué)第五版課件與課后答案

工程熱力學(xué)第五版課件與課后答案第一頁，共61頁。本章學(xué)習(xí)目標(biāo)1.

列舉化學(xué)計(jì)量系數(shù)，反應(yīng)熱效應(yīng)和標(biāo)準(zhǔn)熱效應(yīng)，燃燒熱、熱值，生成熱，生成焓，標(biāo)準(zhǔn)生成焓、標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓等術(shù)語；2.描述蓋斯定律和基爾霍夫定律，應(yīng)用熱力學(xué)第一定律進(jìn)行絕熱燃燒溫度的計(jì)算；3.

復(fù)述化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量作用定律，指出平衡熵判據(jù)及由此派生的自由能判據(jù)和自由焓判據(jù)，概述和討論化學(xué)平衡和平衡常數(shù)；4.說明等溫等壓反應(yīng)平衡常數(shù)意義，并討論簡單反應(yīng)的平衡移動方向（列-查德里原理）和離解度等。2第二頁，共61頁。13-1基本概念13-2熱力學(xué)第一定律在化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)的應(yīng)用13-3絕熱理論燃燒溫度13-4化學(xué)平衡與平衡常數(shù)13-5離解與離解度，平衡移動原理13-6化學(xué)反應(yīng)方向判據(jù)及平衡條件

本章教學(xué)內(nèi)容教學(xué)參考資料：工程熱力學(xué)（第五版）3第三頁，共61頁。？13-1基本概念

一.化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)與物理反應(yīng)系統(tǒng)

1.包含化學(xué)反應(yīng)過程的能量轉(zhuǎn)換系統(tǒng):閉口系

開口系生活農(nóng)業(yè)工程生命環(huán)?；瘜W(xué)反應(yīng)熱力學(xué)基本概念和基本原理是否適用能源、動力、化工、制藥、…4第四頁，共61頁。？

簡單可壓縮系的物理變化過程，確定系統(tǒng)平衡狀態(tài)的獨(dú)立狀態(tài)參數(shù)數(shù)：兩個；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物系：除作功和傳熱，參與反應(yīng)的物質(zhì)的成分或濃度也可變化。3.反應(yīng)熱(heatofreaction)和功2.獨(dú)立的狀態(tài)參數(shù)▲反應(yīng)熱——反應(yīng)中物系與外界交換的熱量。向外界放出熱量的反應(yīng)稱放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為負(fù)從外界吸收熱量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為正。兩個以上的獨(dú)立參數(shù)。5第五頁，共61頁。6氫氣燃燒:放熱反應(yīng)

乙炔生成:吸熱反應(yīng)化學(xué)計(jì)量系數(shù)—stoichiometriccoefficients根據(jù)質(zhì)量守衡按反應(yīng)前后原子數(shù)不變確定

反應(yīng)熱是過程量，不僅與反應(yīng)物系的初、終態(tài)有關(guān)，而且與系統(tǒng)經(jīng)歷的過程有關(guān)?！Ψ磻?yīng)物系中與外界交換的功包含:

體積變化功;

電功;

及對磁力以及其它性質(zhì)的力作功：第六頁，共61頁?？偣τ杏霉?，不計(jì)體積功，但包括由膨脹功轉(zhuǎn)化而來的軸功體積功系統(tǒng)對外作功為正，外界對系統(tǒng)作功為負(fù)

4.熱力學(xué)能化學(xué)反應(yīng)物系熱力學(xué)能變化包括化學(xué)內(nèi)能（也稱化學(xué)能）U可任取參考點(diǎn)，計(jì)算？無法利用，如燃燒產(chǎn)生的煙氣體積變化功5.物質(zhì)的量化學(xué)反應(yīng)物系物質(zhì)的量可能增大、減小或者保持不變。

不是質(zhì)量質(zhì)量守恒？7第七頁，共61頁。二.可逆過程和不可逆過程

定義：在完成某含有化學(xué)反應(yīng)的過程后，當(dāng)使過程沿相反方向進(jìn)行時，能夠使物系和外界完全恢復(fù)到原來狀態(tài)，不留下任何變化的理想過程。一切含有化學(xué)反應(yīng)的實(shí)際過程都是不可逆的，少數(shù)特殊條件下的化學(xué)反應(yīng)接近可逆。蓄電池的放電和充電——接近可逆；燃燒反應(yīng)——強(qiáng)烈不可逆。例如？.12.第八頁，共61頁。系統(tǒng)外界正向反應(yīng)有用功數(shù)值相等逆向反應(yīng)+-可逆正向反應(yīng)作出的有用功最大，其逆向反應(yīng)時所需輸入的有用功的絕對值最小。第九頁，共61頁。13-2熱力學(xué)第一定律在化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)的應(yīng)用

熱力學(xué)第一定律對于有化學(xué)反應(yīng)的過程也適用；化學(xué)過程能量平衡分析的理論基礎(chǔ)。

一、熱力學(xué)第一定律解析式反應(yīng)熱體積功有用功實(shí)際的化學(xué)反應(yīng)過程大量地是在溫度和體積或溫度和壓力近似保持不變的條件下進(jìn)行的。各種形式功的總和10第十頁，共61頁。定溫定容反應(yīng)

定溫定壓反應(yīng)

不論反應(yīng)是否可逆均適用熱力學(xué)第一定律解析式11第十一頁，共61頁。二、反應(yīng)的熱效應(yīng)(thermaleffect)和反應(yīng)焓(enthalpyofreaction)反應(yīng)在定溫定容或定溫定壓下不可逆地進(jìn)行，且沒有作出有用功，則其反應(yīng)熱稱為反應(yīng)的熱效應(yīng)。

定容熱效應(yīng)QV

定壓熱效應(yīng)Qp

1.定容熱效應(yīng)和定壓熱效應(yīng)0反應(yīng)焓（H）：定溫定壓反應(yīng)的熱效應(yīng)，等于反應(yīng)前后物系焓差。反應(yīng)熱是過程量，與反應(yīng)過程有關(guān)；熱效應(yīng)是定溫反應(yīng)過程中不作有用功時的反應(yīng)熱，是狀態(tài)量

第十二頁，共61頁。2．QV與Qp的關(guān)系物系從初態(tài)1經(jīng)定溫定壓和定溫定容過程完成同一反應(yīng)到狀態(tài)2

若反應(yīng)物和生成物均可按理想氣體計(jì)反應(yīng)前后物質(zhì)的量的變化量

初態(tài)1終態(tài)2定溫定壓定溫定容第十三頁，共61頁。反應(yīng)前后物質(zhì)的量的變化量

★

n>0★n<0★

n=0

★反應(yīng)前后均無氣相物質(zhì)，忽略固相及液相體積變化14第十四頁，共61頁。三、標(biāo)準(zhǔn)熱效應(yīng)（standardthermaleffect）標(biāo)準(zhǔn)熱效應(yīng)—標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（p=101325Pa，t=298.15K）下的熱效應(yīng)。四、標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓（standardenthalpyofcombustion）

和標(biāo)準(zhǔn)生成焓（standardenthalpyofformation）標(biāo)準(zhǔn)定容熱效應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)定壓熱效應(yīng)1.燃燒熱和熱值（heatingvalue;caloricvalue）生成熱(thermaleffectofformation)

—由單質(zhì)（或元素）化合成1mol化合物時的熱效應(yīng)；分解熱

—1mol化合物分解成單質(zhì)時的熱效應(yīng)。生成熱與分解熱的絕對值相等，符號相反

15第十五頁，共61頁。燃燒熱ΔHc

—1mol燃料完全燃燒時的熱效應(yīng)常稱為燃料的燃燒熱汽化潛熱熱值QW—燃燒熱的絕對值。產(chǎn)物如H2O為液態(tài)產(chǎn)物如H2O為氣態(tài)低熱值—產(chǎn)物如H2O為液態(tài)高熱值—高熱值：QGW(higherhatingvalue)關(guān)系？低熱值：QDW(lowerhatingvalue)16第十六頁，共61頁。生成焓ΔHf

(enthalpyofformation)

—定溫定壓下的生成熱（即定溫定壓下由單質(zhì)或元素化合成1mol化合物的熱效應(yīng)。）2.標(biāo)準(zhǔn)生成焓與標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓標(biāo)準(zhǔn)生成焓（standardenthalpyofformation）

—標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的生成熱。穩(wěn)定單質(zhì)或元素的標(biāo)準(zhǔn)生成焓規(guī)定為零。標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓

（standardenthalpyofcombustion）

—標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的燃燒熱。17第十七頁，共61頁。標(biāo)準(zhǔn)生成焓熱焓，物理過程焓差，取決于狀態(tài)變化。3.

理想氣體工質(zhì)任意溫度T的摩爾焓反應(yīng)物化合物．．T0T0OHT．18第十八頁，共61頁。？五、赫斯定律1）利用赫斯定律或熱效應(yīng)是狀態(tài)量，可以根據(jù)一些已知反應(yīng)的熱效應(yīng)計(jì)算那些難以直接測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)

當(dāng)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類給定時，熱效應(yīng)只取決于反應(yīng)前后狀態(tài)，與中間的反應(yīng)途徑無關(guān)—赫斯定律(Hesslaw)

因難以保證生成物僅為一氧化碳如何測定其熱效應(yīng)19第十九頁，共61頁。根據(jù)赫斯定律，可通過下列兩個反應(yīng)的熱效應(yīng)間接求得CCO+O2CO2Q1+O212—+O212—Q3Q2據(jù)赫斯定律

20第二十頁，共61頁。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)例A4931441生成物反應(yīng)物單質(zhì)反應(yīng)的熱效應(yīng)

反應(yīng)生成物反應(yīng)物2）利用赫斯定律根據(jù)生成焓的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算某些反應(yīng)的熱效應(yīng)生成物反應(yīng)物ΔH21第二十一頁，共61頁。六、基爾霍夫夫定律（Kirchhoflaw）

1.任意溫度T時的定壓熱效應(yīng)據(jù)赫斯定律或狀態(tài)參數(shù)的特性

生成物系和反應(yīng)物系定壓加熱和冷卻時的焓的變化與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)由標(biāo)準(zhǔn)生成焓數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)物生成物T0TOHT．．．．a(chǎn)bcdQTQ022第二十二頁，共61頁。若反應(yīng)物和生成物均為理想氣體

反應(yīng)物生成物T0TOHT．．．．a(chǎn)bcdd'c'．．T'QTQ02.基爾霍夫定律平均摩爾熱容使趨于零23第二十三頁，共61頁。生成物總熱容反應(yīng)物總熱容

基爾霍夫定律的一種表達(dá)式。表示反應(yīng)熱效應(yīng)隨溫度變化的關(guān)系，即其只隨生成物系和反應(yīng)物系的總熱容和的差值而定。例A493144224第二十四頁，共61頁。13-3絕熱理論燃燒溫度

（adiabaticcombustion

temperature

）一、過量空氣系數(shù)

理論空氣量(theoreticalair,stoichiometricair)

—完全燃燒理論上需要的空氣量；過量空氣(excessair)—超出理論空氣量的部分；過量空氣系數(shù)(percentageofexcessair)

—實(shí)際空氣量與理論空氣量之比。

空氣近似由摩爾分?jǐn)?shù)為21％的氧氣和79％的氮?dú)饨M成，即由1mol氧和3.76mol氮組成4.76mol空氣。25第二十五頁，共61頁。

助燃空氣中的氮?dú)饧皼]有參與反應(yīng)的過量氧氣以與燃燒產(chǎn)物相同的溫度離開燃燒設(shè)備，因此盡管它們沒有參與燃燒反應(yīng)，但也會對燃燒過程產(chǎn)生影響。采用空氣為氧化劑(oxidizer)時，甲烷的理論燃燒反應(yīng)式過量空氣系數(shù)為時，甲烷的完全燃燒反應(yīng)式例A493277126第二十六頁，共61頁。二、絕熱理論燃燒溫度

燃燒反應(yīng)放出熱量同時也使燃燒產(chǎn)物溫度升高。絕熱理論燃燒溫度Tad——燃燒產(chǎn)物所能達(dá)到的最高溫度。

△假定燃燒是完全的；△燃燒在絕熱條件下進(jìn)行；△物系動能及位能變化忽略；△對外不作有用功。燃燒產(chǎn)生的熱能全部用于加熱燃燒產(chǎn)物本身。

反應(yīng)物生成物T1OHT．．1dATad．27第二十七頁，共61頁。反應(yīng)物生成物T0T1OHT．．．．a(chǎn)b1dA2．TadT2點(diǎn)A的物系總焓與Tad有關(guān)，數(shù)值上等于反應(yīng)物在點(diǎn)1的總焓。等溫等壓燃燒（散熱）1→2據(jù)赫斯定律

生成物的焓差

反應(yīng)物的焓差

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)熱效應(yīng)已知T1，可求得Tad(可能需要應(yīng)用試算法)。例A4932071等溫等壓絕熱燃燒1→A．28第二十八頁，共61頁。13-4化學(xué)平衡與平衡常數(shù)

(chemicalequilibriumandequilibriumconstant)一、濃度濃度c—單位體積內(nèi)各種物質(zhì)的量。物質(zhì)的量，mol該物質(zhì)的體積，m3。反應(yīng)物與生成物都為氣態(tài)物質(zhì)，即物系總體積。

化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)在正反兩個方向上同時進(jìn)行，不會沿一個方向進(jìn)行到某些反應(yīng)物全部消失。1.

正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)二、化學(xué)反應(yīng)的速度和質(zhì)量作用定律29第二十九頁，共61頁。2.

化學(xué)反應(yīng)的速度和質(zhì)量作用定律化學(xué)反應(yīng)的速度—單位時間內(nèi)反應(yīng)物質(zhì)濃度的變化率某一反應(yīng)物質(zhì)的濃度

化學(xué)反應(yīng)的瞬時速度

化學(xué)反應(yīng)速度主要與發(fā)生反應(yīng)時溫度及反應(yīng)物質(zhì)濃度有關(guān)。自左向右的反應(yīng)——正向反應(yīng)自右向左的反應(yīng)——逆向反應(yīng)若正向反應(yīng)的速度大于逆向反應(yīng)的速度，則總的結(jié)果是反應(yīng)自左向右進(jìn)行。這時稱B、D反應(yīng)物，G、D生成物。30第三十頁，共61頁。

化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量作用定律：

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行的溫度一定時，化學(xué)反應(yīng)的速度與發(fā)生反應(yīng)的所有反應(yīng)物的濃度的乘積成正比。正向反應(yīng)速度逆向反應(yīng)速度正向反應(yīng)的速度常數(shù)

逆向反應(yīng)的速度常數(shù)

理想氣體物系的化學(xué)反應(yīng)，k只隨反應(yīng)時物系的溫度而定。

濃度31第三十一頁，共61頁。反應(yīng)雙向進(jìn)行，但w1>>w2，反應(yīng)進(jìn)行中w1↓而w2逐漸↑

。最終w1=w2

，達(dá)到化學(xué)平衡。反應(yīng)效果自左向右進(jìn)行。物系中反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時間變化，保持恒定。化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，此時正、逆方向的反應(yīng)并未停止，不過是雙方的速度相等。平衡濃度32第三十二頁，共61頁。33四、化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)反應(yīng)達(dá)到平衡時平衡常數(shù)k1>>

k2：Kc很大，→反應(yīng)接近完全，平衡時留下少量B和D；k1<<

k2：Kc很小，←反應(yīng)接近完全。

如果參加反應(yīng)的物質(zhì)都為理想氣體或很接近理想氣體，則平衡常數(shù)Kc的數(shù)值只隨反應(yīng)時物系的溫度T

而定。33第三十三頁，共61頁。若反應(yīng)物系中的物質(zhì)都是理想氣體，則由于氣體的濃度與氣體的分壓力成正比，所以平衡常數(shù)也可以用分壓力表示討論:1.Kp的數(shù)值也只隨反應(yīng)物系溫度而定。34第三十四頁，共61頁。反應(yīng)前后物系物質(zhì)的量的變化值。

n=0時，Kc=Kp。

2.Kc

與Kp的關(guān)系理想氣體35第三十五頁，共61頁?；瘜W(xué)平衡時反應(yīng)物系的總物質(zhì)的量

第

i

種物質(zhì)的量摩爾分?jǐn)?shù)

4.當(dāng)反應(yīng)物系中有惰性氣體存在（如燃燒物系中有氮?dú)猓r，總物質(zhì)的量中應(yīng)包括惰性氣體的物質(zhì)的量。3.Kp與摩爾數(shù)的關(guān)系36第三十六頁，共61頁。375.若反應(yīng)中有固體和液體，例如由于固體（或液體）的升華（或蒸發(fā)）產(chǎn)生氣態(tài)物質(zhì)與參與反應(yīng)的其它氣體之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)過程中只要固體（或液體）還不曾耗盡，就可以認(rèn)為固體（或液體）蒸氣的濃度為不變的定值，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為例A494277137第三十七頁，共61頁。13-5離解與離解度，平衡移動原理

一、離解(dissociation)與離解度(degreeofdissociation)

離解—化合物（或反應(yīng)生成物）分解為較簡單的物質(zhì)與元素。

離解度—達(dá)到化學(xué)平衡時每摩爾物質(zhì)離解的程度。（<1）例如達(dá)到平衡時CO2與CO、O2，同時存在：

理想氣體反應(yīng)物系，平衡常數(shù)只隨物系的溫度T而定，不隨物系的壓力而變，但壓力變化有時可使離解度發(fā)生變化。

mol(1-

)mol

CO2CO2(1mol)CO和O238第三十八頁，共61頁。2molCO2離解1.物質(zhì)的量減小的反應(yīng)

按照習(xí)慣，自→表示合成反應(yīng)，Δn正負(fù)以→反應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)。

設(shè)CO2的離解度為，則平衡時1molCO2中將有

摩爾離解。平衡時各組成氣體的摩爾分?jǐn)?shù)為2(1-)molCO22molCO

molO2平衡時混合物總物質(zhì)的量為(2+)Δn

=-1二、壓力對化學(xué)平衡的影響

和p的關(guān)系39第三十九頁，共61頁。各氣體的分壓力

平衡常數(shù)

理想氣體物系，當(dāng)物系溫度T一定時，平衡常數(shù)不變：Δn

=-1平衡向右移動，n減小的反應(yīng)更趨完全。p↑p↓平衡向左移動，n增大的反應(yīng)更趨完全。

↓

↑40第四十頁，共61頁。2.物質(zhì)的量增大的反應(yīng)

平衡時混合物中氣體有：2(1-)molCO；

molO2。以表示CO的離解度2molCO離解2(1-)molCO2molC

molO2平衡時氣態(tài)混合物總物質(zhì)的量為(2-)Δn=1氣態(tài)混合物物質(zhì)的量：(2-)

mol。41第四十一頁，共61頁。組成氣體的分壓力化學(xué)平衡向左移動，自右向左反應(yīng)更完全。p↑p↓化學(xué)平衡向右移動。<1

↑

↓42第四十二頁，共61頁。3.物質(zhì)的量不變的反應(yīng)

同樣推導(dǎo)可得

當(dāng)物系的溫度T不變（平衡常數(shù)不變）時，壓力對離解度不發(fā)生影響，化學(xué)平衡不發(fā)生移動。Δn=043第四十三頁，共61頁。三、溫度對化學(xué)平衡的影響CO的燃燒反應(yīng)

合成熱

離解熱物系溫度變化時，平衡常數(shù)就發(fā)生變化，平衡也發(fā)生移動，溫度愈高，燃燒產(chǎn)物往往離解愈多，即吸熱的離解反應(yīng)加強(qiáng)，平衡向左移動，燃燒不完全損失愈大：3000℃時CO2的離解度高達(dá)75％；2000℃時CO2的離解度約為10％；1000℃時CO2的離解度很小，可忽略不計(jì)。44第四十四頁，共61頁。列-查德里原理—處于平衡狀態(tài)下的物系受到外界條件改變的影響（如外界壓力、溫度發(fā)生變化，使物系的壓力、溫度也隨著變化），則平衡位置就會發(fā)生移動，移動的方向總是朝著削弱這些外來作用的影響。四、平衡移動原理（列-查德里原理）壓力和溫度對化學(xué)平衡的影響：例A494266145第四十五頁，共61頁。13-6化學(xué)反應(yīng)方向判據(jù)及平衡條件

熱力學(xué)第二定律本質(zhì)上是指示熱過程方向的定律，對含化學(xué)反應(yīng)的過程也是適用的。一、定溫-定容反應(yīng)方向判據(jù)和平衡條件

據(jù)熱力學(xué)第二定律數(shù)學(xué)表達(dá)式定溫反應(yīng)中，整個物系在反應(yīng)中溫度不變自由能46第四十六頁，共61頁。？對于初、終態(tài)一定的反應(yīng)

定溫-定容反應(yīng)，容積變化功W=0，Wtot=Wu,V★理想可逆定溫-定容反應(yīng)，上式取等號，這時所得有用功最大可逆“=”不可逆“>”47第四十七頁，共61頁?！镒园l(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都不可逆，因此反應(yīng)物系的F都減?。褐挥蠪減小，即的定溫-定容反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行；

F增大的反應(yīng)必須有外功幫助，所以是定溫定容自發(fā)過程方向的判據(jù)。

★當(dāng)物系達(dá)到化學(xué)平衡時，物系的F達(dá)到最小值，即定溫定容物系平衡判據(jù)★過程的有用功小于WuV,max48第四十八頁，共61頁。二、定溫-定壓反應(yīng)方向判據(jù)和平衡條件

定溫反應(yīng)

H1H2不可逆—不等號可逆——等號定壓49第四十九頁，共61頁。微元反應(yīng)★理想可逆時的最大有用功

★實(shí)際自發(fā)進(jìn)行的定溫-定壓反應(yīng)都使物系G減小，所得到有用功小于最大有用功，甚至等于零（如燃燒反應(yīng)），所以定溫-定壓反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)不可逆—不等號可逆——等號50第五十頁，共61頁。

★定溫-定壓反應(yīng)中G的落差的大小可作為化學(xué)反應(yīng)推動力，(G1-G2)愈大，反應(yīng)愈易發(fā)生。定溫-定壓物系達(dá)到化學(xué)平衡時，物系的G達(dá)到最小值，定溫-定壓物系的平衡條件三、

標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)(standardfreeenthalpyofformation)★標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)▲標(biāo)準(zhǔn)生成自由焓(標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù))——1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓、298.15K下，由單質(zhì)生成1mol化合物時，自由焓的變化量，用符號表示；51第五十一頁，共61頁。52▲規(guī)定穩(wěn)定單質(zhì)或元素的標(biāo)準(zhǔn)生成自由焓為零?！鴺?biāo)準(zhǔn)生成自由焓在數(shù)值上等于1mol該化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的摩爾自由焓?！锒?定壓反應(yīng)最大有用功

自由焓是狀態(tài)參數(shù)，任意狀態(tài)（T、p）下的摩爾自由焓任意狀態(tài)與標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)之間化合物的摩爾自由焓差值標(biāo)準(zhǔn)生成自由焓標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下摩爾焓等于標(biāo)準(zhǔn)生成焓標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的絕對熵物質(zhì)熱力狀