物質(zhì)的量檢測題

一、選擇題（每小題只有一個正確選項符合題意）1．下列敘述正確的是

（ ）A．直徑介于 1~10nm之間的微粒稱為膠體B．利用電泳現(xiàn)象可以證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體D．過濾可以分離膠體粒子與溶液中的溶質(zhì)粒子2．在水泥、冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，以除去大量煙塵，這種做法應用的原理是

減少對空氣的污染，（ ）A．丁達爾現(xiàn)象C．聚沉

B．電泳D．滲析3．下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是A．Cl2 B．HClC．Na2CO3 D．SO2

（ ）4．下列物質(zhì)中既不屬于堿性氧化物，與酸反應又能夠生成鹽和水的是A．Na2O B．Na2O2 C．Na

D．CuO

（ ）5．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A．膠體粒子直徑在 1－100nm之間B．膠體粒子帶電荷C．膠體粒子不能穿過半透膜D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動

（ ）6．下列說法中，能夠判斷一個反應是否是氧化還原反應的是A．反應前后元素是否有電子轉移B．反應前后是否有氧元素C．反應前后是否有氫元素D．反應前后是否有單質(zhì)

（ ）7．下面關于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是

（ ）．在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質(zhì)B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C．電解質(zhì)在水中不一定能導電，在水中導電的化合物不一定是電解質(zhì)D．純水的導電性很差，所以水不是電解質(zhì)8．對溶液中的離子反應存在下列幾種說法，其中正確的是 （ ）．不可能是氧化還原反應B．只能是復分解反應C．可能是置換反應D．不可能是化合反應9．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是

（ ）A．金屬冶煉C．食物腐敗

B．燃放鞭炮D．點制豆腐10．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是A．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaClB．2AgNO3+Cu===Cu(NO3)2+2Ag

（ ）C．2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2OD．Na2O＋H2O===2NaOH11．已知某酸性溶液中含有Ba2+，則下述離子組中還能大量共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-12．下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是（）A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取H2B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO213．下列化學方程式書寫正確，且能用離子方程式Ba2++CO32-＝BaCO3↓表示的是（）A．Ba(OH)22=BaCO3↓+H2+COOB．Ba(HCO3)+Ba(OH)2=2BaCO3↓O+2H↓+2NaNOC．Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO33D．Ba(OH)2+2KHCO3=BaCO3↓+KOH+H2O14．下列反應中水既不做氧化劑，又不做還原劑的氧化還原反應是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D．2F2＋2H2O＝O2＋4HF15．不屬于氧化還原反應的離子方程式的是（）A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClC．HCO3＋H+＝CO2↑＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑16．下列水溶液中的各組離子能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．Cu2+、K+、OH、Cl—D．H+、Cl、Na+、CO3217．實現(xiàn)下列變化，需要加入還原劑的是（）A．CO32→CO2B．SO2→SO32—C．MnO4→Mn2+D．Cl→Cl218．實驗測得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42—、Cl—四種離子，其中K+、Cu2+、Cl—三種離子的個數(shù)比為4:5:8，則K+與SO42—的物質(zhì)的量比為（）A．4:3B．4:1C．2:3D．2:119．人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒。下列敘述正確的是（）．中毒反應中亞硝酸鹽是還原劑B．中毒反應中Fe3+是氧化劑C．維生素 C能將亞硝酸鹽氧化成硝酸鹽，使其解毒D．維生素 C能將Fe3+還原為Fe2+，使其解毒20．在一定條件下，RO3n—和氟氣可以發(fā)生如下反應：RO3n—+F———2+2OH=RO4+2F+H2O從而可知在RO3n—中，元素R的化合價是A．+4價B．+5價C．+6價D．+7價二、填空題21．在反應 2F2+2H2O=4HF+O2中， 作還原劑， 元素被氧化；在反應Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑中，作氧化劑，元素被還原。若在兩個反應中，電子轉移的物質(zhì)的量相等時，產(chǎn)生氫氣和氧氣的質(zhì)量比為。22．在Fe、S2—、SO2、H+、Na+、S、Fe2+等物質(zhì)或粒子中：（1）只能被氧化，不能被還原的是；（2）只能被還原，不能被氧化的是；（3）既能被氧化，又能被還原的是。三、簡答題23．寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式：1）H++OH—=H2O2）Ba2++SO42—=BaSO4↓3）Fe+2H+=Fe2++H2↑4）Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓24．對于下列四組物質(zhì)，能起反應的，寫出有關反應的化學方程式；屬于離子反應的，還要寫出反應的離子方程式；若是氧化還原反應，請指出氧化劑和還原劑，并標出電子轉移的方向和數(shù)目；不能起反應的，說明不反應的理由。1）硫酸與氫氧化鋇溶液2）氯化鋇與硝酸鈉溶液3）碳酸鈣與鹽酸4）鐵與硫酸銅溶液四、計算題25．已知Na2O2與CO2、H2O反應的方程式是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；②2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑現(xiàn)將84gCO2和H2O的混合氣體，通入足量的Na2O2中，可得O2標準狀況28L，求原混合氣體中CO2與H2O的物質(zhì)的量各是多少？第二章檢測題一、選擇題1．C2．B3．D4．B5．A6．A7．D8．C9．D10．B11．B12．D13．C14．A15．C16．B17．C18．A19．D20．B二、填空題21．H2O氧H2O氫1:822．(1)Fe、S2—(2)H+、Na+(3)SO2、2+S、Fe三、簡答題23．（1）H