四川省宜賓市一中高一化學(xué)《化學(xué)能與電能》教學(xué)設(shè)計1人教版高一全冊化學(xué)教案

化學(xué)能與電能課題學(xué)習(xí)目標(biāo)第二節(jié)化學(xué)能與電能2．原電池實驗研究

班級（類總課時1化學(xué)能與電能型）重難點：1、初步認(rèn)識原電池觀點、原理、構(gòu)成及應(yīng)用2、經(jīng)過對原電1、理解化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)變實質(zhì)池實驗的研2、掌握化學(xué)能是能量的一種形式，它同重、難點究，指引學(xué)生樣能夠轉(zhuǎn)變?yōu)槠溆嘈问降哪芰繌碾娮愚D(zhuǎn)移角3、認(rèn)識金屬的腐化劑防腐舉措度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)變的實質(zhì)，以及這樣轉(zhuǎn)變的綜合利用價值教師學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容學(xué)生活動反思第1課時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軐嶒炑b置銅片：______________實驗現(xiàn)象鋅片：______________結(jié)論

電流表：________________有______產(chǎn)生，裝置中______轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

____原電池：將__________轉(zhuǎn)變?yōu)開_______的裝置。工作原理：鋅失掉電子，作______極，發(fā)生的反響為________，電子經(jīng)過導(dǎo)線流向銅片，溶液中的____在Cu片上得電子生成____，銅片作____，發(fā)生的反響為________。反響實質(zhì)：原電池反響的實質(zhì)是__________。原電池的構(gòu)成條件①擁有__________的兩個電極；②能自覺進(jìn)行的氧化復(fù)原反響；③電極間____________；④電解質(zhì)溶液。(6)原電池的正、負(fù)極判斷負(fù)極正極開朗性____電極資料開朗性____的金屬的金屬或能導(dǎo)電的______電子流動方向電子____極電子____極電解質(zhì)溶液中離子____離子移向的極____離子移定向挪動方向向的極發(fā)生的反響____反響____反響電極______反響現(xiàn)象電極溶解或有________知識點一一次能源與二次能源1．能源可分為一次能源和二次能源，自然界以現(xiàn)成形式供給的能源稱為一次能源，需依靠其余能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。據(jù)此判斷以下表達(dá)正確的選項是( )A．天然氣是二次能源B．石油是二次能源C．電能是一次能源D．水力是一次能源2．以下表達(dá)不正確的選項是()A．依據(jù)一次能源和二次能源的區(qū)分標(biāo)準(zhǔn)，氫氣為二次能源B．電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最寬泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源C．火力發(fā)電是將燃猜中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程D．在火力發(fā)電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程其實是氧化復(fù)原反響發(fā)生的過程，陪伴著能量的變化知識點二原電池的構(gòu)成3．以下裝置能構(gòu)成原電池的是()4．某原電池工作時總的反響為2＋2＋()Zn＋Cu===Zn＋Cu，該原電池的構(gòu)成可能是A．Zn為正極，Cu為負(fù)極，CuCl2溶液作電解質(zhì)溶液B．Cu為正極，Zn為負(fù)極，稀HSO作電解質(zhì)溶液24C．Cu為正極，Zn為負(fù)極，CuSO溶液作電解質(zhì)溶液4D．Fe為正極，Zn為負(fù)極，ZnSO溶液作電解質(zhì)溶液4知識點三原電池的工作原理5．下邊是四個化學(xué)反響，你以為理論上不行用于設(shè)計原電池的化學(xué)反響是()A．2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑22點燃B．2H＋O2=====2H2OC．MgN＋6HO===3Mg(OH)＋2NH↑32223D．CH4＋2O―→CO2＋2H2O6．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下表達(dá)正確的選項是( )①兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生②甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極＋③兩燒杯中溶液的c(H)均減小2－＋⑤甲中SO4向Zn片挪動，H向Cu片挪動⑥乙中電流從Cu片流向Zn片⑦甲乙兩燒杯中Cu片的質(zhì)量均不變A．①②③B．③⑤⑦C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④⑤⑦知識點四原電池原理的應(yīng)用7．一學(xué)生欲經(jīng)過實驗判斷X、Y、Z、W四塊金屬的開朗性，做了以下實驗并得結(jié)論：當(dāng)X、Y構(gòu)成原電池時，Y為負(fù)極；當(dāng)Z、W構(gòu)成原電池時，W為正極；W能從含Y離子的鹽溶液中置換出單質(zhì)Y，據(jù)此可知它們的開朗性次序是( )A．Z＞W(wǎng)＞X＞YB．X＞Y＞Z＞W(wǎng)C．X＞Y＞W(wǎng)＞ZD．Z＞W(wǎng)＞Y＞X8．某金屬能和鹽酸反響生成氫氣，該金屬與鋅構(gòu)成原電池時，鋅作為負(fù)極，則該金屬可能為( )A．鋁B．銅C．錫D．硅練基礎(chǔ)落實1．關(guān)于原電池的電極名稱表達(dá)有錯誤的選項是( )A．發(fā)生氧化反響的為負(fù)極B．正極為電子流入的一極C．比較不開朗的金屬為負(fù)極D．電流的方向由正極到負(fù)極2．下邊是四個化學(xué)反響，你以為理論上不行用于設(shè)計原電池的化學(xué)反響是( )A．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2AgB．Pb＋PbO2＋2HSO4===2PbSO4＋2H2OC．Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4高溫D．C＋CO2=====2CO3．茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航船員指了然方向。航標(biāo)燈的電源一定長效、穩(wěn)固。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極資料的海水電池。在這類電池中( )①鋁合金是正極②鋁合金是負(fù)極③海水是電解液④鋁合金電極發(fā)生復(fù)原反響A．②③B．②④C．①②D．①④4．以下燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是()5.以下圖，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大批氣泡生成，則以下表達(dá)正確的選項是()A．a(chǎn)為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B．b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C．a(chǎn)為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D．b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液練方法技巧——原電池正、負(fù)極及電極反響的判斷6．鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有寬泛應(yīng)用，它的充放電反響按下式進(jìn)行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2充電Cd＋2NiO(OH)＋2HO放電由此可知，該電池放電時的負(fù)極資料是( )A．Cd(OH)B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)27．據(jù)報導(dǎo)，美國正在研究用鋅電池代替當(dāng)前寬泛使用的鉛蓄電池，鋅電池?fù)碛腥萘看?、污染少等長處，其電池反響為2Zn＋O2===2ZnO，其原料為鋅粉、電解液和空氣。則下列表達(dá)正確的選項是()A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極B．負(fù)極反響為Zn－2e－===Zn2＋C．正極發(fā)生氧化反響D．電解液是酸溶液題號1234567答案練綜合拓展8．有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反響檢測金屬的活動性次序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L－1H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L1的NaOH溶液中，以以下圖所示。寫出甲池中正極的電極反響式：正極：____________________________________________________________。寫出乙池中負(fù)極的電極反響式和總反響的離子方程式：負(fù)極：________________________________________________________________?？偡错懙碾x子方程式：______________________________________________。假如甲與乙同學(xué)均以為“構(gòu)成原電池的電極資料假如都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極資料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極資料的金屬開朗”，則甲會判斷出________活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出________活動性更強(qiáng)(填寫元素符號)。(4)由此實驗，可獲得以下哪些正確結(jié)論？( )A．利用原電池反響判斷金屬活動次序時應(yīng)注意選擇適合的介質(zhì)B．鎂的金屬性不必定比鋁的金屬性強(qiáng)C．該實驗說明金屬活動次序表已過時，已沒有適用價值D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反響受條件影響較大，所以應(yīng)詳細(xì)問題詳細(xì)剖析上述實驗也反過來證了然“直接利用金屬活動次序表判斷原電池中的正負(fù)極”這類做法________(靠譜或不行靠)。如不行靠，請你提出另一個判斷原電池正負(fù)極的可行實驗方案________________________________________________