高中化學沉淀溶解平衡

高中二年級·魯科版化學選擇性必修1第3章物質在水溶液中的行為第3節(jié)沉淀溶解平衡水體中容易滋生細菌，在這些細菌的作用下，水體就會發(fā)臭，但是這些細菌在pH>8.5時就不能存活，沉積在水底的白色粉末水質改良劑能使淤泥附近水體的pH較長時間保持在9左右，抑制了細菌的滋生?！救蝿找弧客茰y白色粉末具有什么樣的性質？經查閱資料，其中有一種水質改良劑為Mg(OH)2......投加的Mg(OH)2可使水體較長時間保持弱堿性......

黃永強《漁業(yè)研究》資料卡片【思考交流】根據(jù)pH曲線變化分析原因環(huán)節(jié)一：沉淀溶解平衡與溶度積tpHMg(OH)2蒸餾水

pH計傳感器【任務二】用學過的平衡理論完成下列問題1.畫出建立Mg(OH)2沉淀溶解平衡過程的v—t圖像2.用化學用語描述Mg(OH)2的沉淀溶解平衡過程3.寫出平衡常數(shù)表達式環(huán)節(jié)一：沉淀溶解平衡與溶度積

Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH-(aq)

MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)v溶解=

v沉淀v溶解vt0v沉淀【定量論證】若淤泥附近水體的c(Mg2+)=0.056mol·L-1,計算并判斷Mg(OH)2能否使水體pH保持9左右？環(huán)節(jié)一：沉淀溶解平衡與溶度積已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12(mol3·L-3)難溶物Ksp(25℃)(mol2·L-2)溶解度(數(shù)量級)（mol·L-1）AgCl1.8×10-10(mol2·L-2)AgBr5.0×10-13(mol2·L-2)AgI8.3×10-17(mol2·L-2)Mg(OH)25.6×10-12(mol3·L-3)Cu(OH)22.2×10-20(mol3·L-3)【證據(jù)推理】利用數(shù)據(jù)分析能否用Ksp大小直接比較其溶解程度的大小10-510-710-910-410-7環(huán)節(jié)一：沉淀溶解平衡與溶度積AgClMg(OH)25.6×10-12(mol3·L-3)10-510-4結論：Ksp反應了難溶電解質在水中的溶解程度。通常，對于相同類型的難溶電解質，Ksp越大，難溶電解質在水中的溶解程度就越高。1.8×10-10(mol2·L-2)環(huán)節(jié)二：沉淀溶解平衡的移動向Mg(OH)2懸濁液中加酸模擬湖水酸化過程，觀察實驗現(xiàn)象并解釋原因Mg(OH)2懸濁液+酚酞1-2滴稀硫酸【實驗探究】溫馨提示操作規(guī)范、注意安全、及時記錄現(xiàn)象分工合作、提高效率試劑用量：Mg(OH)2固體取1藥匙，蒸餾水2ml左右，酚酞和稀硫酸各1-2滴改變溫度

Q=Ksp原理:改變Q與Ksp大小關系KspQQ＞

KspQ=

KspQ<

Ksp環(huán)節(jié)二：沉淀溶解平衡的移動【思維模型】平衡移動分析模型—Ksp與Q的關系BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq)醫(yī)院進行鋇餐透視時，用BaSO4做內服造影劑，為什么不選用BaCO3？請利用平衡移動模型解釋原因。Q＜Ksp環(huán)節(jié)三：沉淀溶解平衡的應用若誤服了BaCl2,應如何處理？+2H+H2O+CO2沉淀溶解沉淀生成1.Ba2+有劇毒；2.胃酸的酸性很強，pH約為0.9～1.5【聯(lián)系生活】保證大明湖水質優(yōu)良的第二個方案為截污疏導，因為工業(yè)廢水中含有的重金屬離子Cu2+等會造成水體污染，處理廢水中Cu2+所用試劑及選擇依據(jù)？環(huán)節(jié)三：沉淀溶解平衡的應用【思考交流】環(huán)節(jié)三：沉淀溶解平衡的應用Mg(OH)2能否除去廢水中的Cu2+？如何證明？2ml0.2mol/LMgCl25滴2mol/LNaOH

振蕩后加3滴0.2mol/LCuSO4知識支持：25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12(mol3·L-3)Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20(mol3·L-3)Ksp(FeS)=6.3×10-18(mol2·L-2)Ksp(CuS)=1.3×10-36(mol2·L-2)Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq)Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

+Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動。通常，一種沉淀可轉化為更難溶的沉淀，兩種難溶物的溶解能力差別越大，這種轉化的趨勢越大。Ca2++2HCO3-CaCO3+CO2+H2O2030年碳達峰2060年碳中和總書記的