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03-04學(xué)年第一學(xué)期無機(jī)化學(xué)期終考卷(標(biāo))LtD湖州師范學(xué)院2003—2004學(xué)年第一學(xué)期《無機(jī)化學(xué)》期末考試試卷(A)(適用班級(jí)030911)學(xué)院班級(jí)學(xué)號(hào)姓名成績(jī)題號(hào)一二三四總分分?jǐn)?shù)得分閱卷人一、選擇題(共15題15分)1.HCN的離解常數(shù)為Ka,AgCl的溶度積常數(shù)為Ksp,的穩(wěn)定常數(shù)為K,反應(yīng)AgCl+2HCN+2H++Cl的平衡常數(shù)K為………………()(A)Ka·Ksp·K (B)Ka+Ksp+K(C)2Ka+Ksp+K (D)Ka2·Ksp·K2.對(duì)于原子的s軌道,下列說法中正確的是……………()(A)距原子核最近 (B)必有成對(duì)電子(C)球形對(duì)稱 (D)具有方向性3.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)機(jī)理是:Cl22Cl (快)Cl+H2=HCl+H (慢)則該反應(yīng)的速率方程是……………………()(A)v=kc(H2)·c(Cl2) (B)v=kc(Cl2)1/2·c(H2)(C)v=kc(H2)·c(Cl) (D)v=kc(Cl2)2·c(H2)4.原子的電離能的數(shù)值………()(A)都是正值 (B)都是負(fù)值 (C)有正有負(fù) (D)為零5.難溶強(qiáng)電解質(zhì)A2B在水溶液中達(dá)到溶解平衡,設(shè)平衡時(shí)[A+]=xmol·dm-3,[B2-]=ymol·dm-3,則其KSP可表達(dá)為……()(A)KSP=x2·y (B)KSP=x·y(C)KSP=(2x)2·y (D)KSP=x2·y4.把100℃,101.3kPa下的1mol水向真空完全蒸發(fā)為同溫、同壓下的水蒸氣,已知水的氣化熱為41kJ·mol-1,則:=__________________________,=________________________。5.已知823K時(shí)反應(yīng)(1)CoO(s)+H2(g)Co(s)+H2O(g) Kp1=67(2)CoO(s)+CO(g)Co(s)+CO2(g) Kp2=490則反應(yīng)(3)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)Kp3=_______________。6.Na+和Ag+的離子半徑相近,水合離子的酸性較強(qiáng)的是。得分閱卷人三、計(jì)算題(共3題30分)利用有關(guān)數(shù)據(jù),建立熱力學(xué)循環(huán),計(jì)算2Al3+(g)+3O2(g)=Al2O3(s)的焓變(即晶格焓)。(Al2O3,s)=-1676kJ·mol1Al(s)=Al(g) ΔH升華=326.4kJ·mol1Al(g)=Al3+(g)+3e I=5140kJ·mol1E(O=O)=498kJ·mol1O(g)+2e=O2(g) E=-639kJ·mol12.已知:2N2O5(g)====2N2O4(g)+O2(g)的T1=298.15K,k1=0.469×10-4s-1;T2=318.15K,k2=6.29×10-4s-1求:Ea及338.15K時(shí)的k3。3.要配制pH值為5.00的緩沖溶液,需稱取多少克NaAc?3H20固體溶解于300ml0.5mol/L醋酸中?(已知:K(HAc)=1.76×10-5)得分閱卷人四、問答題(共5題40分)3.指出下列各式中的酸、堿、共軛酸和共軛堿:(1)HNO3+H2O=H3O++(2) +H2O=+OH(3)NH3+H2S=+HS2.有兩個(gè)組成相同的配合物,化學(xué)式均為CoBr(SO4)(NH3)5,但顏色不同,紅色者加入AgNO3后生成AgBr沉淀,但加入BaCl2后并不生成沉淀;另一個(gè)為紫色者,加入BaCl2后生成沉淀,但加入AgNO3后并不生成沉淀。試寫出它們的結(jié)構(gòu)式和命名,并簡(jiǎn)述理由。3.在實(shí)際科研與生產(chǎn)中,化學(xué)反應(yīng)一般都要在加熱條件下進(jìn)行,從熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)兩方面指出加熱的原因(假設(shè)、、Ea不隨溫度變化)。另外,指出下列幾個(gè)反應(yīng)在高溫下進(jìn)行有無熱力學(xué)的目的。提高反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)率(或轉(zhuǎn)化率)有何影響。反應(yīng)/kJ·mol-1/kJ·mol-1·K-1①CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)177.850.16②N2(g)+3H2(g)2NH
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