中學(xué)常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法

常見物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別及氣體的吸收方法檢驗(yàn)O2：將帶火星的木條伸入集氣瓶中?，F(xiàn)象：帶火星的木條復(fù)燃。（氧氣含量較多）檢驗(yàn)空氣等氣體中含量較少的氧氣：將燃著的木條伸入集氣瓶中?，F(xiàn)象：燃著的木條正常（繼續(xù)）燃燒。（不使用帶火星的木條，因?yàn)椴荒軓?fù)燃）｛向上排空氣法：將帶火星的木條伸到集氣瓶口。若帶火星的木條復(fù)燃，則氧氣已收集滿。排水法：若有氣泡從集氣瓶口向外冒出，則氧氣已收集滿。鑒別O2、空氣、n2（或CO2等不能燃燒也不能支持燃燒的氣體）、h2（或CO、ch4等可燃性氣體）：將燃著的木條分別伸入幾瓶氣體中。使燃著的木條燃燒得更旺的氣體是o2,使燃著的木條正常燃燒的氣體是空氣，使燃著的木條火焰熄滅的氣體n2是（或co2）.能被點(diǎn)燃產(chǎn)生藍(lán)色火焰的氣體是h2（或co、CH4）。｛用燃著的木條點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯?，F(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠凝結(jié)。依次通過灼熱的CuO和硫酸銅粉末?，F(xiàn)象：黑色的CuO變成紅色，白色硫酸銅粉末變成藍(lán)色。驗(yàn)滿氫氣：向下排空氣法收集氫氣不能驗(yàn)滿；排水法收集氫氣驗(yàn)滿方法與氧氣相同。檢驗(yàn)h2o（水蒸氣）：通過硫酸銅粉末?，F(xiàn)象：白色硫酸銅粉末變成藍(lán)色。吸收h2o（水蒸氣）：通過濃硫酸。（液體干燥劑吸水效果比固體干燥劑好）檢驗(yàn)co2：通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。驗(yàn)滿二氧化碳：將燃著的木條伸入集氣瓶口，若燃著的木條火焰熄滅，則二氧化碳已收集滿。（只能用向上排空氣法收集）吸收CO2：通過NaOH溶液。（吸收效果比石灰水好）廣點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水。檢驗(yàn)CO：現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯壁上沒有水珠凝結(jié)，澄清石灰水變渾濁。依次通過灼熱的CuO和澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色氧化銅變成紅色，澄清石灰水變渾濁。檢驗(yàn)ch4：用燃著的木條點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水?，F(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠凝結(jié)，澄清石灰水變渾濁◎檢驗(yàn)氣體順序：先通過硫酸銅粉末檢驗(yàn)水蒸氣，再通過某溶液檢驗(yàn)其它氣體。如：檢驗(yàn)塑料灼燒后生成的氣體中含co2和水蒸氣的順序：先將氣體通過硫酸銅粉末（檢驗(yàn)水蒸氣）f再通過澄清石灰水（檢驗(yàn)co2）。

檢驗(yàn)氣體中含h2和水蒸氣的順序：先將氣體通過硫酸銅粉末（檢驗(yàn)原氣體中的水蒸氣）f然后通過濃硫酸（除去剩余水蒸氣，防止影響檢驗(yàn)H2還原CuO產(chǎn)生的水蒸氣）f然后通過灼熱的CuOf再通過硫酸銅粉末（檢驗(yàn)還原CuO產(chǎn)生的水蒸氣，從而說明原氣體中含h2）。檢驗(yàn)氣體中含CO2和CO的順序:先將氣體通過澄清石灰水（檢驗(yàn)CO2）f然后通過NaOH溶液（除去剩余CO2，防止影響檢驗(yàn)CO還原CuO產(chǎn)生的CO2）f然后通過灼熱的CuOf再通過澄清石灰水（檢驗(yàn)還原CuO產(chǎn)生的CO2,從而說明原氣體中含CO）?！蛭諝怏w的順序：先通過某溶液吸收其它氣體，再通過濃硫酸吸收水蒸氣。除去實(shí)驗(yàn)室制取的CO2氣體中所含HCl氣體和水蒸氣的順序：先將氣體通過Na2CO3或NaHCO3溶液（除去HC1氣體）f再通過濃硫酸（除去水蒸氣）。氣體通過檢驗(yàn)（或吸收）裝置的方向：長進(jìn)短出，深入淺出。檢驗(yàn)金屬（活動性〉H）：加入稀硫酸或鹽酸。現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，氣體可燃。檢驗(yàn)碳酸鹽（CO32-）：加入稀酸。現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，氣體可以使澄清石灰水變渾濁。或加入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。檢驗(yàn)碳酸氫鹽（HCO3-）：加入稀酸?，F(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，氣體可以使澄清石灰水變渾濁。｛（1）紫色石蕊溶液。 現(xiàn)象：溶液變紅。（2）用PH試紙測PH。 現(xiàn)象：PHV7。（3）加入鎂條或鋅?；蜩F粉。 現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，氣體可燃。（4）加入石灰石或Na2CO3或NaHCO3粉末。 現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，氣體可以使澄清石灰水變渾濁。（1）紫色石蕊溶液。 現(xiàn)象：溶液變藍(lán)。（2）無色酚酞試液。 現(xiàn)象：溶液變紅。檢驗(yàn)酸（OH-）：*3）用PH試紙測PH。 現(xiàn)象：PH>7。（4）可溶性銨鹽NH4Cl等溶液?，F(xiàn)象：生成有刺激性氣味的氣體。（5）可溶性銅鹽CuSO4等溶液?，F(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀?；蚩扇苄澡F鹽FeCl3等溶液?，F(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀?；蚩扇苄枣V鹽MgSO4等溶液?，F(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。檢驗(yàn)鞍鹽（nh4+）：加入氫氧化鈉溶液，濕潤的紅色石蕊試紙或無色酚酞試紙?，F(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍(lán)或無色酚酞試紙變紅。檢驗(yàn)鹽酸或可溶性氯化物（Cl-）：AgNO3溶液和稀硝酸。現(xiàn)象：產(chǎn)生白色凝乳狀沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。反之，也可以用鹽酸或可溶性氯化物NaCl等檢驗(yàn)AgNO3（Ag+）。

檢驗(yàn)H2SO4或可溶性硫酸鹽（SO42－）：BaCl2或Ba（NO3）2溶液和稀硝酸?，F(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。注意：加BaCl2溶液檢驗(yàn)時(shí)溶液中不能有Ag+。反之，也可以用稀H2SO4或可溶性硫酸鹽Na2SO4等檢驗(yàn)BaCl2或Ba（NO3）2。鑒別NaOH、NaCl和NH4NO3固體：加適量水溶解，用溫度計(jì)測量溶液的溫度。溶液溫度明顯升高的是NaOH固體，溶液溫度明顯降低的是NH4NO3固體，溶液溫度無明顯變化的是NaCl固體。鑒別食鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3）：方法一：加入食醋（或鹽酸），產(chǎn)生氣泡的是純堿，無明顯現(xiàn)象的是食鹽。方法二：加入酸堿指示劑（或測PH值），純堿水溶液顯堿性，食鹽溶液顯中性。方法三：加入BaCl2或CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀（變渾濁）的是純堿，無明顯現(xiàn)象的是檢驗(yàn)羊毛、頭發(fā)等蛋白質(zhì)類物質(zhì)：灼燒，有燒焦羽毛的氣味。「產(chǎn)生泡沫較多的是軟水。鑒別硬水和軟水：加入肥皂水Y-產(chǎn)生泡沫較少（產(chǎn)生浮渣較多）的是軟水。｛加熱熔化的是熱塑性塑料。加熱不熔化的是熱塑性塑料。羊毛、蠶絲：有燒焦羽毛的氣味。'天然纖維Y鑒別天然纖維和合成纖維方法：灼燒I棉、麻：鑒別天然纖維和合成纖維方法：灼燒I合成纖維（滌綸等）：熔化成黑色小球，產(chǎn)生刺激性氣味?！蚧实蔫b別氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉狀加水溶于水大多不溶于水或微溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡或冒煙不燃燒，跳動或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無刺激性氣味除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的試劑和方法◎除雜的原則：①選用的試劑或方法只能和雜質(zhì)起反應(yīng)，不能使主要成分發(fā)生反應(yīng);②不能引入新的雜質(zhì)；③和雜質(zhì)起反應(yīng)所生成的產(chǎn)物和主要成分容易分離開來氣體（水蒸氣）：通過干燥劑（濃硫酸或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體等）。注意：co2、so2、HCl等酸性氣體不能用堿性干燥劑氫氧化鈉固體或氧化鈣固體等進(jìn)行干燥，NH3等堿性氣體不能用酸性干燥劑濃硫酸進(jìn)行干燥。H2O（H2O2）：加入MnO2粉末。2H2O2MnO22H2O+O2fCO2（CO）：通過灼熱的氧化銅。CO+CuO加熱Cu+CO2不能用點(diǎn)燃的方法，因?yàn)榇罅緾O2中含少量CO不能燃燒。CO（CO2）：方法一：通過NaOH溶液。CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O方法二：通過灼熱的炭層。CO2+C高溫2COCO2（O2）：通過灼熱的銅網(wǎng)。Cu+O2加熱2CuO不能通過灼熱的炭層，因?yàn)镃O2+C高溫2CO，會消耗主要成分CO2。CO2（HCl）：通過飽和NaHCO3溶液。NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2fCu（Fe）：方法一：加入稀硫酸或鹽酸，過濾。Fe+2HC1===FeCl2+H2f方法二：加入CuSO4溶液，過濾。Fe+CuSO4===Cu+FeSO4FeCl2(CuCl2)： 加入鐵粉，過濾。Fe+CuCl2===Cu+FeCl2Cu(CuO)：方法一：加入稀硫酸或鹽酸，過濾。CuO+H2SO4===CuSO4+H2O方法二：通入H2或CO并加熱。H2+CuO△Cu+H2OFe(Fe2O3)：CuO(Cu)：CuO(C粉)：通入H2或CO并加熱。 不能加稀酸，因?yàn)镕e也與稀酸反應(yīng)。在空氣中加熱。2Cu+O2 △2CuO在空氣中高溫加熱。C+O2高溫CO2不能密閉加熱，因?yàn)镃+2CuO高溫2Cu+CO-T，會消耗CuO。KCl(KClO3)：加熱。2KClO3===2KCl+3O2fCaO（CaCO3）：高溫加熱。CaCO3高溫CaO+CO2f不能加稀鹽酸，因?yàn)镃aO+2HC1△CaCl2+H2O,會消耗CaO。也不能加水，因?yàn)镃aO+H2O===Ca(OH)2，也會消耗CaO。HCl(H2SO4)：加入BaCl2溶液，過濾。H2SO4+BaCl2===BaSO4J+2HC1NaCl(Na2SO4)：方法同上。HNO3(HCl)：加入AgNO3溶液，過濾。HCl+AgNO3===AgClJ+HNO3NaNO3(NaCl)：方法同上。HNO3(H2SO4):加入Ba(NO3)2溶液，過濾。H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4J+2HNO3NaNO3(Na2SO4)：方法同上。NaOH【Ca(OH)2】:加入Na2CO3溶液，過濾。Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3J+2NaOHNaOH【Ba(OH)2】：加入Na2SO4溶液，過濾。Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4J+2NaOHNaOH(Na2CO3)：加入Ca(OH)2溶液，過濾。Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3J+2NaOHNaCl(泥沙)或KCl(MnO2)或Ca(OH)2(CaCO3)： 溶解、過濾、蒸發(fā)。NaCl(MgCl2、Na2SO4、CaCl2)：依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液并過濾。 MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2；+2NaCl；Na2SO4+BaCl2===BaSO4J+2NaCl； CaCl2+Na2CO3===CaCO3J+2NaClKNO3(NaCl)：溶解得到熱飽和溶液，降溫結(jié)晶。常見氣體的檢驗(yàn)氯氣 黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)(03、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán))氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色②幾種重要陽離子的檢驗(yàn)H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。NH4+銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(0H)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—Fe3+ 能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2+藍(lán)色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。③幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)OH—能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。Cl- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。Br- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。I- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色Agl沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成12，使淀粉溶液變藍(lán)。SO42-能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。SO32-濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性