人教版第四單元自然界中的水復(fù)習(xí)課教案

九年級(jí)化學(xué)學(xué)科上（冊(cè)）第四單元（章）課題第四單元復(fù)習(xí)教學(xué)課時(shí)上課時(shí)間總備課數(shù)主備課人備課組其他成員教學(xué)目標(biāo)1、對(duì)本單元知識(shí)進(jìn)行梳理歸納，使學(xué)生對(duì)本單元知識(shí)有一個(gè)系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。2、對(duì)本單元的重難點(diǎn)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)、理解、突破。3、培養(yǎng)學(xué)生自我學(xué)習(xí)的習(xí)慣和歸納對(duì)比學(xué)習(xí)的方法。教學(xué)重點(diǎn)1、化學(xué)式的意義與書(shū)寫(xiě)；2、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)式的意義教法講解、提示歸納學(xué)法自學(xué)、歸納、練習(xí)教學(xué)準(zhǔn)備多媒體課件教學(xué)過(guò)程二次備課知識(shí)框架1.自然界的水eq\a\vs4\al(自,然,界,的,水)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(愛(ài)護(hù)水資源\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(節(jié)約用水,防治水體污染)),水的凈化\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(凈化方法：沉淀、、吸附、,\a\vs4\al(硬水和,軟水)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(區(qū)分：加入,轉(zhuǎn)化：或)))),水的電解\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(產(chǎn)物：正極是，負(fù)極是，體,積比為,結(jié)論：水由組成))))2.化學(xué)式與化合價(jià)知識(shí)縱橫1.水的凈化方法、作用及凈化程度比較方法作用及凈化程度比較靜置沉淀只能除去水中一些較大的固體雜質(zhì)，對(duì)于質(zhì)量較小的懸浮的固體雜質(zhì)，該法不能除去過(guò)濾凈化程度高于靜置沉淀，可以除去水中所有不溶性固體雜質(zhì)，對(duì)一些可溶性雜質(zhì)則不能除去吸附凈化程度高于過(guò)濾，不僅能除去水中不溶性的固體雜質(zhì)，還可除去一些可溶性雜質(zhì)，如有色和有特殊氣味的物質(zhì)蒸餾不僅可以除去水中的不溶性雜質(zhì)，也可以除去水中可溶性雜質(zhì)，通過(guò)蒸餾得到的水基本上是純水2.單質(zhì)與化合物的比較項(xiàng)目單質(zhì)化合物概念由同種元素組成的純凈物組成中含有不同種元素的純凈物區(qū)別宏觀組成由同種元素組成由不同種元素組成微觀構(gòu)成由同種原子直接構(gòu)成或由同種元素的原子構(gòu)成的同一種分子構(gòu)成由不同種元素的原子構(gòu)成的同一種分子構(gòu)成舉例氧氣（O2）、氮?dú)猓∟2）、鐵（Fe）高錳酸鉀（KMnO4）、水（H2O）聯(lián)系二者都是純凈物，都有固定的組成；單質(zhì)在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)可以生成化合物，某些化合物在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)可以生成單質(zhì)3.化學(xué)符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的意義（1）a：表示粒子的個(gè)數(shù)，只表示微觀意義。①3H、2N、5Cu表示原子的個(gè)數(shù)；②3O2、4H2O表示分子的個(gè)數(shù)；③3H＋、2SOeq\o\al(2－,4)表示離子的個(gè)數(shù)。（2）b：表示一個(gè)分子或離子中某原子的個(gè)數(shù)。（3）n：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。（4）m：表示每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)電解水驗(yàn)證水的組成（1）裝置（如圖）（2）現(xiàn)象：電極上均有產(chǎn)生，正極產(chǎn)生的氣體能；負(fù)極產(chǎn)生的氣體能，兩者的體積比為。（3）結(jié)論：水通電分解生成和，由此可以推斷水由組成。（4）誤差分析實(shí)驗(yàn)中氫氣的體積往往大于氧氣體積的兩倍，原因主要有：①氧氣在水中的溶解能力比氫氣大；②在電解過(guò)程中部分氧氣與電極發(fā)生反