人教版高中化學(xué)必修一 3.2.3鐵的重要化合物 同步練習2

第課時

鐵的重要合物[對訓(xùn)練題組一鐵的氧化物．秦磚漢瓦”是我國傳統(tǒng)建筑文化的一個縮影。同是由黏土燒制的磚瓦，有的是色的，有的卻是紅色的，你猜測其中的原因可能()A土壤中含有鐵粉、二氧化錳等B．磚瓦是煅燒過程中附著了炭黑，紅磚瓦則是添加了紅色耐高溫染料C．壤中含有的銅元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色紅色CuD．壤含有的鐵元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色Fe或FeO紅色3423答案D解析

黏土中含有鐵元素，在燒制磚瓦時，與反應(yīng)，生成氧化物，鐵元素的氧化有2種，與為黑色，O為紅棕色，故D正確。34．物質(zhì)由鐵和氧兩種元素組成，實驗測得鐵元素與氧元素的質(zhì)量比2∶8關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中不正確的是()A鐵元素與氧元素物質(zhì)的量比為∶4B．物質(zhì)可能為四氧化三鐵C．物質(zhì)一定為四氧化三鐵D．物可能為混合物答案解析由元素與氧元素的質(zhì)量比為21鐵素與氧元素的物的量之比為∶4，該物質(zhì)可能為Fe；若FeO與FeO混物的物質(zhì)的量比為∶1時混合物中鐵元素與氧3423元素的物質(zhì)的量比也為∶，該物質(zhì)可能為混合物。．列關(guān)于氧化鐵和氧化亞鐵的敘述中不正確的()A都是堿性氧化物C．能與水反應(yīng)生成氫氧化物

B都能與酸反應(yīng)生成鹽和水D．能一氧化碳還原為鐵答案解析氧鐵和氧化亞鐵都是不于水的堿性氧化物，都不能與水反應(yīng)生成氫氧化物，都能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，都具有氧化性，能被氫氣、一氧化碳、金屬鋁等還原劑還原為鐵單質(zhì)。

322322題組二鐵的氫氧化物在空氣中氫氧化鐵白色沉淀可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀于反應(yīng)的下列敘述中不正確的是()A生成物為氫氧化鐵C．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B該反應(yīng)是化合反應(yīng)D．氧亞鐵作氧化劑答案D解析氫化亞鐵易與氧氣、水應(yīng)生成氫氧化鐵，該反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，氫氧化亞鐵是還原劑，氧氣是氧化劑。．驗室制取氫氧化鐵的一組試劑(A氯化鐵溶液和燒堿溶液B．化鐵和燒堿溶液C．化鐵和水D．和蒸氣答案A解析

實驗室常用可溶性鐵鹽溶(如氯鐵溶液)與堿溶(如堿溶)反來制取氫氧化鐵沉淀。．列各圖示中能較長時間看到白色沉淀的是()2A①②B①③C②③D．①②③答案B解析因Fe(OH)在氣中易被氧成故長時間觀察到白色沉淀22要排除裝置中的空氣或氧氣。裝置是先用H將置中的空氣排盡，并使生成的2處在氫氣的保護中③中液面上苯阻止了空氣進入由于能接觸到空氣中的，故不能2較長時間觀察到白色沉淀。題組三鐵鹽和亞鐵鹽．刻制印刷電路板時用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反Cu。根

3323223223332232的溶液中是否含有23的3323223223332232的溶液中是否含有23的溶液中是否含有323232322332據(jù)該反應(yīng)判斷下列說法不正確的()A銅是還原劑

B．Fe

具氧化性C．反應(yīng)是置換反應(yīng)

D．反屬于離子反應(yīng)答案解析該應(yīng)中銅元素化合價升，被氧化，為還原劑；鐵元素化合價降低，被還原Fe＋為氧化劑；生成物中沒有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)；但該反應(yīng)為離子反應(yīng)。．某溶液中加入含的液后，明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯誤的是)A該溶液中一定含有SCNC．與SCN不形成紅色物質(zhì)答案B

B．化性：Fe>ClD．被氧化為Fe

2解析溶中的Fe＋與加入的新制氯發(fā)生反應(yīng)2Fe

＋＋2

＋＋2Cl－，故氧化性：Fe＋<Cl；能使含2

＋的液變?yōu)榧t色，說明原溶液一定含有SCN；原溶液中加入含F(xiàn)e＋的溶液后，無明顯變化，說明

＋與不能形成紅色物質(zhì)。．擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。甲組：檢驗含乙組：檢驗含

；。下列試劑及加入試劑順序能達到實驗?zāi)康牡?)試劑選項ABCD

甲組新制氯水、KSCN溶液酸性KMnO溶4KOH溶溴水

乙組NaOH溶KSCN溶溴水酸性KMnO溶4答案B解析甲，在Fe

＋存在的條件下檢驗

＋，要排除

＋干。所選試劑具備下列條件一是能與Fe

＋發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)二是與Fe

＋不應(yīng)溴水符合條件實現(xiàn)象是溴水顏色變淺酸性KMnO溶液也符合條件5Fe＋－＋8H＋＋Mn＋＋實4驗現(xiàn)象是溶液的紫色變淺。乙組，在即可，＋不會造成干擾。

＋存在的條件下檢驗＋用KSCN溶檢驗Fe

＋

32===2Fe323＋===Fe＋332===2Fe323＋===Fe＋33222322高溫．列離子方程式正確的()A鐵跟溶反應(yīng)：Fe＋3

BFe跟鹽酸反應(yīng)：＋===2Fe＋↑2C．溶液跟Cl反：Fe22

2D．Fe(OH)跟鹽酸反應(yīng)＋33

＋3H2答案D解析A中電荷不守恒＋===3FeB中反反應(yīng)事實＋2H＋H↑；中荷守恒，應(yīng)為2Fe2

＋＋＋＋－。211為了防止槍支生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe的致密保護層“34藍”處理過程中其中一步反應(yīng)為＋＋5NaOH===3NaFeO＋O＋↑2223下列敘述不正確的是)A槍支“發(fā)藍”實質(zhì)上是使鐵表面鈍化B．述反應(yīng)中，鐵被氧化C．NO的氧化性大于22

的氧化性D．應(yīng)轉(zhuǎn)移電子mol生成還原產(chǎn)物g答案D解析

槍支“發(fā)藍”的過程是使鋼鐵零表面生成的密保護層，即鐵表面鈍化A34正確；該反應(yīng)中鐵被氧化成Na，NaNO被還原成NH，氧化劑是NaNO氧化產(chǎn)物是222Na，NO的氧化性大于FeO－的化性，、正；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2，生成還22原產(chǎn)物NH的質(zhì)量約為5.7g，錯。3題組四銅及其化合物．知反應(yīng)＋O↑，關(guān)于該反應(yīng)敘述不正確的()2A固體的顏色由黑色變?yōu)榧t色B．元素被還原，氧元素部分被氧化C．g氧銅分解時轉(zhuǎn)移電子0.2D．說熱穩(wěn)定性：氧化>氧化亞銅答案D解析在溫下，氧化銅不穩(wěn)定可分解生成穩(wěn)定的氧化亞銅和氧氣，說明氧化亞銅的熱穩(wěn)定性比氧化銅強，銅元素化合價降低被還原，氧元素部分化合價升高被氧化。．北大附中檢)列有關(guān)金屬元素的說法正確的()A鐵紅、銅綠都是鐵、銅在空氣中銹蝕生成的氧化物

3===2Fe33===2Fe3B．酸銅可以用來配制農(nóng)藥C．是重金屬，使用銅器皿會使人體內(nèi)蛋白質(zhì)變性，從而引發(fā)中毒D．鹽凈水原理是鐵鹽能跟水中的懸浮物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成沉淀答案B解析銅的主要成分為A項誤；使用銅器皿不會中毒項誤；鐵鹽223的凈水原理：鐵鹽在水中形成膠體，吸附水中的懸浮雜質(zhì)D項誤。[綜強化．學(xué)生小組為認識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一綜合實驗，根據(jù)實驗流程回答相關(guān)問題。請寫出與①反應(yīng)的離子方程式：。23物質(zhì)②為。請寫出FeCl與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：。3向FeCl溶中滴加NaOH溶最終生成Fe(OH)濁，該過的現(xiàn)象為，23此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)(用化學(xué)方程式表達

。將飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③，它與3溶、Fe(OH)濁的本質(zhì)區(qū)別是。33答案

O＋6H23

＋2溶液其他合理答案也(3)Fe＋===3FeCl32生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)＋O＋2HO===4Fe(OH)2(5)Fe(OH)膠體分質(zhì)粒子大小不同3解析

O為堿性氧化物，能夠與鹽酸反應(yīng)生FeCl和H。23溶液能夠與堿反應(yīng)生成，②可以是NaOHNHO等3332

＋具有氧化性，能夠氧化：＋===3FeCl。3(4)Fe(OH)是白色沉淀，能迅速被氧氣氧化，會到沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)?紅褐色，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為＋O＋。223

33的試劑是，證明32232222333的試劑是，證明32232222333322將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色，得到的是Fe(OH)膠。3．屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。印刷電路由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，工業(yè)上常用溶作為“腐蝕液”，有CuCl和FeCl3生成。如下是某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅并重新獲得溶所采用的工3藝流程圖：請回答下列問題。實室中，檢驗溶液中存在

存在的現(xiàn)象是。寫出溶與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。3寫上述流程圖中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的學(xué)式：①，②，④。含有②的濾液與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案

溶液溶液變成紅色＋Cu===2Fe＋HCl2(4)2FeCl＋Cl===2FeCl2解析廢中含有FeClCuCl、FeCl，廢液中加入過量，發(fā)生的離子反應(yīng)為223

＋＋Fe===3Fe

＋、＋＋＋＋Cu，然后過濾濾液中含有FeCl，渣中含有Cu、，2向濾渣中加入過量鹽酸溶解不溶解后過濾得到金屬單質(zhì)液中含有，2向FeCl濾中通入過量Cl生的離子反應(yīng)22

＋