2014高考化學(xué)廣東專用一輪復(fù)習(xí)能力拔高第7講離子反應(yīng)和離子精

第二章第2節(jié) 離子反應(yīng)和離子方程式備考典題精練二。備考典題精練二。：口口CDDD【答案】D【解析】□皿3DDDDDDDDDDDDA口NaHS0CDDD【答案】D【解析】□皿3DDDDDDDDDDDDA口NaHS03DDDBDDDDDDDDDDDDCDFeDDDDDDDDDDDDDDDDDDD【答案】D【解析】A□皿口DH20；C皿FeD2Hd===Fe2DDH2D口4D(2013-DDDDDD)DDDDDDDDDDDDDDDDDDDADDDDDDDDDDDDDClO口DCO2DH2O===HClODHCO3口BDDDDDDDDDDDDFeS□□: FeSQ2Hd==20H2s口(課時(shí)活頁卷)一、單項(xiàng)選擇題1DDDDDDDDD ( )ADDDDDDDDDDDDDDDDDDDDBDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDCDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDD【答案】C2DDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDCOJ口口2H口===C02mH2OBa2口 1 20H口 口 2H口 口 S0J口 ===BaS04DD 2H20AgoDCL===AgCl口FeDCu2d===Fe2oDCuCl2DH20==Hd口Cl口HCl0BDDDDDDDDBa(0H)2與H2s04以及Ba(0H)2皿 NaHS04皿皿()Na0HDDDDD HdD0H口===H20Na0HDDDD C02D0H口===HC03口H2D2FeD6Hd===2Fe3oD3H21NH3-H20DCH3C00H===NH4dDCH3C00：dH20HSO3口口OH口===SO32口口H20；B皿 CO/20H口===C032

電解C1惰性電極電解氯化鈉溶液：2CL12H2電解C1惰性電極電解氯化鈉溶液：2CL12H2O=Cl2UH2口口2OH口D□在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與－＋3Cl－＋H2O＋4H＋【答案】CFe(OH)3反應(yīng)生成 Na2FeO4：3C1O口口2Fe(OH)3===2FeO42【解析】選項(xiàng) A皿漂白粉在失效過程中HClO的分解，所以錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，方皿皿皿。選項(xiàng) 口畫皿要抓住!應(yīng):皿性時(shí) H＋不能大量存在就能迅速判斷。5口(2013?饒平華僑中學(xué)質(zhì)檢 )下列物質(zhì)分類正確的是 ( )A口Cu(OH)2難溶于水，屬于非電解質(zhì)B口NH4cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽CDSO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物D口HCl氣體溶于水電離成 H口和Cl口，屬于離子化合物【答案】C【解析】A項(xiàng)【解析】A項(xiàng)Cu(OH)2皿質(zhì);B項(xiàng)NH4Cl屬于鹽；D項(xiàng)HCl為共價(jià)化合物。AD將氯氣溶于水制備次氯酸：BDAD將氯氣溶于水制備次氯酸：BD向 Fe(OH)2中加入足量的稀硝酸：CD向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：DD向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：＋AlO2－＋2H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)中HClO為弱酸不可拆分，ADFeCl3溶液與 Cu的反應(yīng)：BDNa與冷水的反應(yīng)： 2Na口CD碳酸氫鎂與少量澄清石灰水反應(yīng)：2H2ODD向NaAlO2溶液中通入少量【答案】BDCu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋Ca2＋＋2OH－CO2：2AlO2－＋CO2＋H2口口2HCO3口===CaCO3口口CO32口口3H2O===2Al(OH)3口口CO/6口下列離子方程式表達(dá)正確的是 ( )Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2ONH4：1OH口===NH3-H2OAl3口口2SO/口口2Ba2口口4OH口===2BaSO4DA錯(cuò)誤；B項(xiàng)Fe2l:被 HNO3氧化為 Fe3口,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中NaOH足量可以與 HCO3－和NH4＋均完全反應(yīng)，離子方程式不全， C錯(cuò)誤。二、雙項(xiàng)選擇題7D(2013?陸豐市龍山中學(xué)質(zhì)檢 )下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )【解析】A項(xiàng)正確的離子方程式為： Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋；C項(xiàng)正確的離子方nnn： Ca2口 口 2OH口 口 Mg2口 口 2HCO3D ===CaCO3口 口MgCO3D 12H2OD8．下列離子方程式正確的是 ( )AW白粉溶液在空氣中的漂白原理：Ca2口口2C1O口口CO2DH2O===2HClODCaCO3DBDO Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2口口OH□□H□口SO42：===BaSO4DDH2OC1用鐵作電極電解飽和食鹽水：2CL12H2O=Cl2DDH2DD2OH口D口FeSO4溶液中加 H2O2溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O【答案】AD【解析】A項(xiàng)碳酸酸性大于次氯酸 (強(qiáng)酸制弱酸 )，正確； B項(xiàng)離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤，應(yīng)為 Ba2口 口 2OH口 口 NH4a 口 H口 口 SO42a ===BaSO4D 口NH3^H2OD H2O； C 項(xiàng)皿，陽極上鐵失電子； D項(xiàng)符合電荷守恒和得失電子守恒，正確。三、非選擇題9．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可表示為左下圖。 下圖為離子反應(yīng)、 氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系， 則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是 。(2)將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是 (口化學(xué)式 )。(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)。請?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取： Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2錯(cuò)誤觀點(diǎn)“否定的”離子方程式①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)②所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為： H□口OH口===H2O③所有離子反應(yīng)的反應(yīng)物均是電解質(zhì)【答案】 (1)C、A、B(2)AgCl(3)①2Na口2H2O===2N》口2OH口口H2D2H口口SO42口口Ba2口口2OH口===BaSO4DD2H2OTOC\o"1-5"\h\zFed2H口===Fe2口口H2□或 2NaD2H口===2Na口DH2D(合理即可 )(1)請按要求填寫空白：①硫酸銅電離方程式為 。②硫酸銅水解的離子方程式為 。③硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為 。(2)①向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；在上述溶液中，繼續(xù)滴加 Ba(OH)2溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為②向 Ba(OH)2溶液中口滴加入明礬溶液至 Ba2D恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為 ；在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為 (3)完成下列反應(yīng)的離子方程式：①KOH溶液與足量 Ca(HCO3)2溶液反應(yīng) ；②KOH溶液與少量 Ca(HCO3)2溶液反應(yīng) ；③Ca(OH)2溶液與足量 NaHCO3溶液反應(yīng) ；④足量Ca(OH)2溶液與 NaHCO3溶液反應(yīng)【答案】⑴①CuSO4===Cu2DDSO42：CMdD2H2O Cu(OH)2D2HdBa2dDSO42口D2OH：DCUd===BaSO4DDCu(OH)2D(2)①2HdDSO42口D2OHDBa2d===BaSO4DD2H2OBa2DDSO42：===BaSO41Al3d D 2SO42口 D4OH口D2Ba2d ===2BaSO4D DAlO2口 D2H2O Al3dD 3A1O2口 D6H2O===4Al(OH)3D(3)①OH：DCa2DDHCO3口===CaCO3DDH2O2OH口DCa2DD2HCO3：===CaCO3DD2H2ODCOJ:Ca2DD2OH口D2HCO3：===CaCO3DD2H2ODCO/口HCO3口口Ca2口口OH口===CaCO3DDH2O【解析】 (1)【解析】 (1)應(yīng)當(dāng)注意區(qū)別三類反應(yīng)方程式在寫法上的不同。(2)Ba(OH)2與NaHSO4的反應(yīng)較特殊，應(yīng)充分注意判斷在反應(yīng)中哪種物質(zhì)過量；Ba(OH)2與明礬的反應(yīng)存在Ba2＋與SO的反應(yīng)較特殊，應(yīng)充分注意判斷在反應(yīng)中哪種物質(zhì)過量；Ba(OH)2與明礬的反應(yīng)存在Ba2＋與SO42－、OH－與Al3＋的兩個(gè)反應(yīng)，在判斷反應(yīng)過量問題時(shí)應(yīng)同時(shí)考慮。(3)①因 Ca(HCO3)2是足量的，KOH的量相對較少，OH－與 HCO3－反應(yīng)，產(chǎn)物中有H2O和CaCO3m還剩余 HCO3－未反應(yīng)。11口已知A、B、C、D分別是 AlCl3、BaCl2、FeSO4DNaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A口BW色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B口D□白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。③C③C口D□白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。(1)四種物質(zhì)的化學(xué)式為：(1)四種物質(zhì)的化學(xué)式為：A 、B 、C 、D (2)現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 、 ?！敬鸢浮?1)A： BaCl2 B： FeSO4 C： A1C13 D： NaOH (2)Al3口口3OH口===Al(OH)3DAl(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O【解析】(1)根據(jù)題中物質(zhì)的性質(zhì)可知，不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇，白色沉淀能轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的是氫氧化亞鐵，所以 B是硫酸亞鐵， A是氯化鋇， D是氫氧化鈉，TOC\o"1-5"\h\z因此C是氯化鋁。 (2)由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物， 所以實(shí)驗(yàn)③中的離子方程式分別是 Al3口口3OH口===Al(OH)3D口Al(OH)3口OH口===AlO2Q12H2OD12．完成下列反應(yīng)的離子方程式：(1)磁性氧化鐵溶于稀硝酸： ；(2)Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH溶液：；(3)明礬溶液中加入 Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多： ；(4)向含有 0.4molFeBr2的溶液中通入 0.3molCl2充分反應(yīng)：；(5)氫氧化鐵溶于氫碘酸中： ?！敬鸢浮?(1)3Fe3O4口28H口口NO3：===9Fe3口口NODD14H2O(2)Ca2口DHCO3口DOH口===CaCO3DDH2O(3)2A13dD3SO/D3Ba2DD60H口===2Al(OH)3DD3BaSO4D(4)4Fe2DD2Br－D3Cl2===4Fe3DD6Cl－DBr2(5)2Fe(OH)3D6HDD2I－===2Fe2DDI2D6H2O【解析】考查離子反應(yīng)方程式的書寫。(1)四氧化三鐵中含有亞鐵離子，所以和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是 3Fe3O4口28H口口NO3a===9Fe3口口NOfD14H20。(2)氫氧化鈉不足，所以生成物是碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，則反應(yīng)的離子方程式是 Ca2＋DHCO3口DOH口===CaC03；DH20D(3)由于氫氧化鋁是兩性氫氧化