復(fù)習(xí)提綱鈉鎂及其化合物

復(fù)習(xí)提綱鈉鎂及其化合物第1頁/共66頁4．以Na2O2為例，理解過氧化物的性質(zhì)。5．焰色反應(yīng)的概念及鉀、鈉化合物的檢驗(yàn)。6．運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)分析堿金屬元素的性質(zhì)差異及遞

變規(guī)律。第2頁/共66頁物理性質(zhì)(1)Na、H2O與煤油的密度大小比較：_______________。(2)熔點(diǎn)_____、硬度_____、具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性?；瘜W(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)①Na與O2點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________1．2．ρ水>ρ鈉>ρ煤油低小一、鈉第3頁/共66頁②Na在常溫下露置于空氣中的化學(xué)方程式為：_________________。③Na與S的反應(yīng)為：_______________。(2)與水的反應(yīng)①離子方程式為：_______________________________。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a．“浮”：將鈉投入水中，鈉浮在水面上。說明鈉的密度比水____。b．“熔”：鈉熔化成小球。說明鈉的熔點(diǎn)____。且該反應(yīng)是_____反應(yīng)。小放熱低4Na＋O2===2Na2O2Na＋S===Na2S2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑第4頁/共66頁c．“游”：小球在水面上四處游動(dòng)，并伴有嘶嘶聲。說明__________。d．“紅”：反應(yīng)后的溶液能使酚酞變紅。說明反應(yīng)生成了_____。制備：電解熔融氯化鈉鈉的保存實(shí)驗(yàn)室中通常把少量鈉保存在______中，目的是防止Na與空氣中的O2和_______發(fā)生反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式：__________________________。3．堿有氣體生成4．水蒸氣煤油第5頁/共66頁二、鈉的重要化合物1．氧化鈉和過氧化鈉請完成下列表格(Na2O和Na2O2的比較)物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)色態(tài)____________________類別_______________________________電子式_____________________________氧的價(jià)態(tài)__________生成條件常溫加熱或點(diǎn)燃白色固體淡黃色固體堿性氧化物過氧化物(非堿性氧化物)－2－1第6頁/共66頁熱穩(wěn)定性_______________________穩(wěn)定與水反應(yīng)的方程式______________________________________________________與CO2反應(yīng)的方程式_____________________________________________________與酸反應(yīng)的方程式(HCl)_______________________________2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑主要用途用于制取少量Na2O2強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑不穩(wěn)定(加熱時(shí)被空氣氧化)Na2O＋H2O===2NaOH4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋2H2O===2Na2CO3＋O2第7頁/共66頁氫氧化鈉俗稱___________________。(1)主要物理性質(zhì)：____色固體，易吸收空氣中的水分而潮解___溶于水，并且放出大量的熱量，有強(qiáng)______性。(2)主要化學(xué)性質(zhì)：為一元強(qiáng)堿，具有堿的通性。①NaOH溶于水后完全電離，能與酸堿指示劑或試紙作用。2.燒堿、火堿、苛性鈉腐蝕白易第8頁/共66頁③與酸酐發(fā)生反應(yīng)：如SO2、CO2、SiO2、SO3和P2O5等。④與兩性物質(zhì)反應(yīng)：如Al、Al2O3、Al(OH)3等。Al與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：________________________________________。⑥提供堿性環(huán)境發(fā)生有機(jī)反應(yīng)，如鹵代烴的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)、酯類的水解、油脂的皂化等。

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑第9頁/共66頁名稱碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名____________________主要性質(zhì)色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈堿性穩(wěn)定性________________________________________不穩(wěn)定，受熱易分解純堿或蘇打小蘇打3．碳酸鈉與碳酸氫鈉穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易風(fēng)化第10頁/共66頁CO＋2H＋===H2O＋CO2↑HCO＋H＋===H2O＋CO2↑第11頁/共66頁第12頁/共66頁Li、Na、K的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為

________、

__________、

__________。(1)相同點(diǎn)：最外層都是____個(gè)電子。(2)不同點(diǎn)：從Li到Cs電子層數(shù)_________，原子半徑__________。三、堿金屬元素1．堿金屬元素1依次增大依次增多第13頁/共66頁堿金屬元素性質(zhì)的相似性(1)單質(zhì)均呈______色(Cs除外)，有金屬光澤，硬度____，密度______，熔點(diǎn)______，有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性；(2)最高正價(jià)均為_____價(jià)；(3)均為活潑金屬，氧化物對應(yīng)的水化物均為___；(4)單質(zhì)均能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；(5)單質(zhì)均能和水發(fā)生反應(yīng)：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑(M代表堿金屬元素)。2．小銀白較小較低＋1堿第14頁/共66頁堿金屬元素性質(zhì)的遞變性(按原子序數(shù)遞增的順序)(1)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)呈現(xiàn)______的趨勢；(2)元素的金屬性逐漸______，單質(zhì)的還原性逐漸_____；(3)與O2反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，反應(yīng)程度越來越_____；(4)與水反應(yīng)的程度越來越____，產(chǎn)物的堿性逐漸_____。焰色反應(yīng)的概念：某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，其屬于______變化，屬于元素的性質(zhì)。焰色反應(yīng)的操作3．四、焰色反應(yīng)1．2．減小增強(qiáng)增強(qiáng)劇烈劇烈增強(qiáng)物理第15頁/共66頁常見元素的焰色：鈉元素____色；鉀元素____色(透過___________觀察)；銅元素____色。應(yīng)用：檢驗(yàn)元素的存在。3．4．藍(lán)色鈷玻璃黃綠黃紫第16頁/共66頁有關(guān)可燃性氣體燃燒后通過足量Na2O2后的有關(guān)計(jì)算的方法(1)利用等效方程式分析計(jì)算：所以固體增重的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量，H2與CO的混合物以及組成符合(CO)m(H2)n的有機(jī)物都能滿足上述結(jié)論。1．兩種方法第17頁/共66頁(2)Na2O2與CO2和水蒸氣的混合物反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先考慮Na2O2與CO2的反應(yīng)，再考慮Na2O2與水蒸氣的反應(yīng)。碳酸鈉與碳酸氫鈉相互混在一起的除雜方法(1)Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱至固體質(zhì)量不再變化。(2)Na2CO3溶液(NaHCO3)：加適量的NaOH溶液。(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)：通足量的二氧化碳?xì)怏w。認(rèn)為焰色反應(yīng)是化學(xué)變化焰色反應(yīng)是一種物理現(xiàn)象。認(rèn)為鋰、鈉和鉀都保存在煤油中鋰保存在石蠟中，而鈉和鉀保存在煤油中。2．1．2．三個(gè)誤區(qū)第18頁/共66頁認(rèn)為鋰與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)均生成Li2O2鋰與氧氣不論是在常溫下還是點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)均生成Li2O。金屬鈉長期露置在空氣中會(huì)發(fā)生怎樣的變化？并寫出有關(guān)的方程式。3．四個(gè)思考1．提示第19頁/共66頁4Na＋O2===2Na2O；Na2O＋H2O===2NaOH；2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O；Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。(1)Na2O2中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比是多少？它是堿性氧化物嗎？提示

1∶2；不是堿性氧化物，Na2O2與酸反應(yīng)除生成鹽和水外還生成O2。(2)Na2O2為什么表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和漂白性？提示因結(jié)構(gòu)中有活潑的－1價(jià)氧原子，易得電子而表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，其漂白性源自其強(qiáng)氧化性。2．第20頁/共66頁向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，可觀察到什么現(xiàn)象？為什么？提示溶液中將析出白色晶體(沉淀)。原因是：發(fā)生Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，①同溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，②生成的NaHCO3的質(zhì)量比消耗的Na2CO3的大(即106gNa2CO3生成168gNaHCO3)，即溶質(zhì)增加，③反應(yīng)消耗了水，即溶劑減少，因此出現(xiàn)沉淀，主要原因是①。3．第21頁/共66頁做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么用稀鹽酸洗滌鉑絲而不用稀硫酸？提示鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，這是因?yàn)榻饘俾然镌谧茻龝r(shí)易揮發(fā)，若用稀H2SO4洗滌鉑絲，則由于硫酸鹽的熔、沸點(diǎn)較高而難以揮發(fā)，會(huì)造成對后面實(shí)驗(yàn)的干擾。4．第22頁/共66頁我的警示

“鈉三角”

①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2③2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O④Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH第23頁/共66頁我的閃記鈉的性質(zhì)可用一句話表示：鈉與酸、水、氯、氧、硫(均反應(yīng))，安全保存在煤油中。或用一段話記憶：銀白輕低軟，傳導(dǎo)熱和電，遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙，遇水記五點(diǎn)，浮熔游鳴紅，遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。我的歸納

Na2O2、HClO、O3的漂白性都是利用其強(qiáng)氧化性而使有色物質(zhì)褪色；活性炭因具有吸附作用而使有色物質(zhì)褪色；SO2因能與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性。第24頁/共66頁鈉與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律1．金屬鈉與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與水反應(yīng)。2．金屬鈉與酸溶液反應(yīng)：Na與H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na置換

H2O電離出的H＋。酸溶液中H＋主要由酸電離得到，

所以Na投入酸溶液中時(shí)，首先與酸反應(yīng)，且比在純水

中反應(yīng)劇烈，只有當(dāng)酸反應(yīng)完后，才與水反應(yīng)。例如

少量Na投入鹽酸中先發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2HCl===2NaCl

＋H2↑。金屬鈉的性質(zhì)第25頁/共66頁鈉與鹽溶液的反應(yīng)：鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇栯x子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，而是先與水反應(yīng)，再考慮生成的堿與鹽的反應(yīng)。例如鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。注意

(1)通常鈉不能從鹽溶液中置換出金屬；若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置換出較不活潑的金屬，如：4Na＋TiCl4

4NaCl＋Ti。(2)分析鈉與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)的計(jì)算題時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量均按鈉計(jì)算，使問題更簡捷。(3)鈉、鋁混合物加入水中，鈉與水先反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。3．第26頁/共66頁(2011·濟(jì)南模擬)鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)很難完整地觀察到反應(yīng)全過程的有關(guān)現(xiàn)象。有人用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：先向試管內(nèi)新制備的硫酸亞鐵溶液的【典例1】?液面上覆蓋一層汽油，然后將試管放入盛有熱水的燒杯中，待試管中汽油層消失后，往試管中投入一小粒金屬鈉，并迅速塞上帶有導(dǎo)管的單孔橡膠塞。(1)實(shí)驗(yàn)中汽油的作用是____________________________________________________________________________。(2)加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有________沉淀生成。第27頁/共66頁(3)如果往試管中加入汽油后立即投入鈉粒，可能發(fā)生爆炸，其原因是____________________________________________________________________________________。(4)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________。解析

(1)由于Fe(OH)2極易被氧化，要完整地觀察到鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的有關(guān)現(xiàn)象，務(wù)必要將反應(yīng)體系中的空氣排凈。汽油具有揮發(fā)性且不溶于水，它的作用是受熱時(shí)變?yōu)檎魵?，可以將試管?nèi)的空氣排凈。第28頁/共66頁(2)金屬鈉投入硫酸亞鐵溶液中，首先與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和H2，然后生成的NaOH再與硫酸亞鐵反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Fe(OH)2。(3)由于鈉與水反應(yīng)劇烈且放出大量的熱量，使生成的H2、汽油和試管里的空氣混合，易燃燒發(fā)生爆炸。(4)Na與FeSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，離子方程式為：2Na＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑。答案

(1)受熱時(shí)氣化，其蒸氣將反應(yīng)體系中的空氣排凈，起保護(hù)生成的Fe(OH)2不被氧化為Fe(OH)3的作用(2)Fe(OH)2白色(3)鈉與水反應(yīng)劇烈，放出大量的熱量，使生成的H2、汽油和試管里的空氣混合，易燃燒發(fā)生爆炸(4)2Na＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑第29頁/共66頁

將同樣大小的金屬鈉塊分別投入到①M(fèi)gCl2溶液，②飽和NaCl溶液，③NH4Cl溶液中，各會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？答案在三種溶液中共同出現(xiàn)的現(xiàn)象是：鈉浮在液面上，熔化成小球，迅速游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶聲音，最后消失。不同之處是：①中有白色沉淀生成；②中溶液變渾濁；③中有刺激性氣味的氣體放出?！緫?yīng)用1】?第30頁/共66頁Na2O2的強(qiáng)氧化性(1)Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2＋SO2===Na2SO4。(2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2＋氧化成Fe3＋，同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀。(3)Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。(5)Na2O2具有漂白性，投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色。過氧化鈉的強(qiáng)氧化性及相關(guān)計(jì)算1．第31頁/共66頁有關(guān)Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)的幾個(gè)重要關(guān)系2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑。(1)物質(zhì)的量的關(guān)系無論是CO2和H2O的單一物質(zhì)還是兩者的混合物，通過足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1。(2)氣體體積關(guān)系：若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的且等于生成氧氣的體積。2．第32頁/共66頁(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－。(4)固體質(zhì)量關(guān)系：相當(dāng)于固體Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)都不能發(fā)生)。(5)先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完成后，Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng)。第33頁/共66頁運(yùn)用比較法是化學(xué)科學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運(yùn)用比較法解答各題。過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。(1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________，________________________________________________。(2)通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于________價(jià)時(shí)，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)有O2生成。【典例2】?第34頁/共66頁解析過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)從兩方面理解。其一，過氧化鈉中氧元素為－1價(jià)，處于氧的中間價(jià)態(tài)，與水、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，它既是氧化劑又是還原劑，一定有氧氣生成；其二，當(dāng)它與還原性較強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，它只作氧化劑，沒有氧氣生成。題中，SO2與SO3從硫的化合價(jià)可以判斷，SO3具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較弱的氧化性，所以不同價(jià)態(tài)同種非金屬的氧化物與過氧化鈉反應(yīng)時(shí)，低價(jià)態(tài)的會(huì)被氧化成高價(jià)態(tài)，最終生成的都是高價(jià)態(tài)的鈉鹽。答案

(1)SO2＋Na2O2===Na2SO4

2SO3＋2Na2O2===2Na2SO4＋O2↑

(2)最高第35頁/共66頁

(2012·晉城質(zhì)檢)在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是 (

)。A．9∶4

B．1∶1

C．7∶6

D．6∶7答案

D【應(yīng)用2】?第36頁/共66頁與足量酸反應(yīng)的比較(1)反應(yīng)速率濃度相同時(shí)，NaHCO3比Na2CO3與酸反應(yīng)速率大。(2)耗酸量①等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)時(shí)，消耗酸的物質(zhì)的量之比為2∶1。②等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3消耗酸的物質(zhì)的量之比為84∶53。兩種重要的鈉鹽——Na2CO3和NaHCO31．第37頁/共66頁2．(3)生成CO2的量①等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3產(chǎn)生的CO2一樣多。②等質(zhì)量時(shí)NaHCO3比Na2CO3產(chǎn)生的CO2多。鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法第38頁/共66頁第39頁/共66頁

右圖表示往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的過程：(1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_________________________________________________________?！镜淅?】?(2)寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________________________________________________。(3)若某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HCO-3的物質(zhì)的量之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于________mol(用m表示)。第40頁/共66頁第41頁/共66頁第42頁/共66頁第43頁/共66頁

某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。【應(yīng)用3】?第44頁/共66頁(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))________。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào))________。A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)_____________。第45頁/共66頁(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)，①當(dāng)石灰水過量時(shí)，其離子方程式為：_______________________________________________________________；②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子______________________________________________________________________________。解析

(1)圖Ⅰ不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)闊o論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖Ⅱ可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度判斷。第46頁/共66頁第47頁/共66頁第48頁/共66頁

NaOH溶液通入CO2的反應(yīng)順序和計(jì)算模型第49頁/共66頁取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：【典例4】?第50頁/共66頁(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是________，其物質(zhì)的量之比為________。(3)曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為________mL。解析

(1)產(chǎn)生的氣體體積保持不變時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，所以有下式成立：n(NaCl)＝n(NaOH)＝n(HCl)＝0.1mol·L－1×0.075L＝0.0075mol，故c(NaOH)＝0.0075mol/0.01L＝0.75mol·L－1。(2)當(dāng)所加鹽酸的體積從60mL到75mL時(shí)，有氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此第51頁/共66頁反應(yīng)消耗鹽酸15mL，則反應(yīng)Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl也消耗鹽酸15mL，則60mL－15mL＝45mL鹽酸只能與氫氧化鈉反應(yīng)了，故原NaOH溶液中通入CO2后的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，根據(jù)鹽酸的量可以計(jì)算出它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。(3)當(dāng)所加鹽酸的體積從25mL到75mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑1mol

22400mL0．1×(0.075－0.025)mol

V解得：V＝112mL。答案

(1)0.75mol·L－1

(2)Na2CO3、NaOH

1∶3

(3)112第52頁/共66頁

在1.00L1.0mol·L－1氫氧化鈉溶液中通入16.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2，則所得溶液中含有的物質(zhì)是什么？其物質(zhì)的量分別是多少？【應(yīng)用4】?第53頁/共66頁

第54頁/共66頁

鈉及其化合物屬于高頻考點(diǎn)，以性質(zhì)分析為基礎(chǔ)，考查在實(shí)驗(yàn)探究和計(jì)算中的應(yīng)用，試題難度適中，與生產(chǎn)生活聯(lián)系密切，2013會(huì)在高考中連續(xù)出現(xiàn)，應(yīng)高度關(guān)注。單擊此處進(jìn)入高考揭秘??

名師偈語第55頁/共66頁Ⅰ.原理分析碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________．a(chǎn)．碳酸氫鈉難溶于水b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結(jié)晶析出【探究實(shí)例】

第56頁/共66頁Ⅱ.實(shí)驗(yàn)探究(1)一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。第57頁/共66頁回答下列有關(guān)問題：①乙裝置中的試劑是____________；②丁裝置中稀硫酸的作用是____________；③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是________(填分離操作的名稱)。第58頁/共66頁(2)另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從_______管通入________氣體，再從____________管中通入_________氣體。②有同學(xué)建議在戊裝置的b導(dǎo)管下端連接己裝置，理由是__________________________________________________________________________________________________。(3)請?jiān)賹懗鲆环N實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：__________________________________________________________________________________________________。第59頁/共66頁解析

Ⅱ.(1)甲裝置是CO2的發(fā)生裝置，由于鹽酸易揮發(fā)，故生成的CO2氣體中會(huì)含有HCl氣體，乙裝置的作用是除去CO2中的HCl氣體，所以乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，丙是制備碳酸氫鈉的發(fā)生裝置，丁的作用是吸收多余的NH3，防止其污染環(huán)境。從溶液中分離出NaHCO3晶體的方法是過濾。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須制取含氨的飽和NaCl溶液，然后使之與CO2反應(yīng)。因?yàn)镹H3極易溶于水，CO2在水中的溶解度不大，故先從a導(dǎo)管通入NH3，后