化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其

化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其第一頁，共五十六頁，2022年，8月28日1908年，德國化學(xué)家哈伯，成功地建立了用H2與N2在1000℃、高壓有催化劑的條件下每小時(shí)能產(chǎn)生85g氨的裝置，開創(chuàng)了合成氨的歷史。1909年哈伯在波施的幫助下用500℃和更高壓強(qiáng)(200～600個(gè)大氣壓)，以Fe為催化劑，提高了合成氨工業(yè)的轉(zhuǎn)化率，每小時(shí)能產(chǎn)生170g氨。問題1：寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng);假設(shè)裝置的體積為1L，計(jì)算兩次實(shí)驗(yàn)中NH3的平均反應(yīng)速率。問題2：在這兩次實(shí)驗(yàn)中，合成氨的反應(yīng)速率增大的主要原因？第二頁，共五十六頁，2022年，8月28日該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率分別為：①VY=0.15mol/(L.S)②VX=0.6mol/(L.S)③VZ=4mol/(L.min)則該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是____1、某溫度時(shí)，在2L容器中，x、y、z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________，反應(yīng)開始至2min，z的平均速率是__________________。123450.201.00.40.60.80.20.70.9yxz時(shí)間/min物質(zhì)的量mol0.05mol/L.min3x+y2z速率定義所求得的是平均速率，而圖上的是瞬時(shí)速率比較反應(yīng)速率快慢，首先轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的速率注意單位的一致性第三頁，共五十六頁，2022年，8月28日2、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)2HI?H2+I2若C(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)，需要15秒，那么C(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，需要反應(yīng)的時(shí)間為（）

A5SB10SC大于10SD小于10S化學(xué)反應(yīng)速率是受到濃度條件影響C第四頁，共五十六頁，2022年，8月28日增大反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)使用催化劑升高反應(yīng)溫度增大氣體壓強(qiáng)增大活化分子百分?jǐn)?shù)增大單位時(shí)間單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大化學(xué)反應(yīng)速率第五頁，共五十六頁，2022年，8月28日3、許多實(shí)驗(yàn)證明，在其他條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，只是因?yàn)椋ǎ〢、增加反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B、增加反應(yīng)物的濃度，降低了反應(yīng)體系所需的能量C、增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物分子間有效碰撞次數(shù)增加D、增加反應(yīng)物的濃度，增加了反應(yīng)物分子的能量分子具有足夠能量分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)AC第六頁，共五十六頁，2022年，8月28日4、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固體G、將CaCO3固體用CaCO3粉末代替BG第七頁，共五十六頁，2022年，8月28日5、下列事實(shí)中，是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？⑴同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鋅片與鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢；(2)熔化的KC1O3放出氣體很慢，撒入少量的二氧化錳后很快有氣體產(chǎn)生；反應(yīng)物的性質(zhì)催化劑(3)鋅粉與碘混合后，無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入幾滴水時(shí)，立即有紫紅色蒸氣產(chǎn)生；(4)無色的KI晶體與白色的HgC12粉末混合時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若將其加入水中，立即有紅色的HgI2生成；(5)集氣瓶中充滿C12和H2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸(6)鐵片與稀硫酸制取氫氣時(shí)，滴加少量CuSO4溶液，可加快產(chǎn)生H2的速率。催化劑溶劑光和熱構(gòu)成原電池第八頁，共五十六頁，2022年，8月28日6、在一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3;△H<0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤是（）A.加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B.加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)C.降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)大于v逆減小倍數(shù)D.充入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)CD第九頁，共五十六頁，2022年，8月28日7、在N2+3H2?

2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2，反應(yīng)的速率？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率？在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率？第十頁，共五十六頁，2022年，8月28日壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)上是通過改變氣體反應(yīng)物的濃度來實(shí)現(xiàn)的，也就是說壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參與的反應(yīng)的速率才有影響。8、如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件下發(fā)生2SO2+O2?

2SO3的反應(yīng)。問：③如起始在a、c兩容器中通入同量的N2，則此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為Pa___Pb___Pc；①起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va___Vc；②反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為Va___Vc；=<>==>起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va___Vb___Vc第十一頁，共五十六頁，2022年，8月28日9、在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強(qiáng)為P，放入催化劑（體積忽略）發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g)?xC(g)+2D(g),在amin后，容器中CA=0.1mol·L-1，若溫度與壓強(qiáng)均未改變，則VB=______x=______；若溫度不變壓強(qiáng)變?yōu)?/10P，則Vc=______，x=_____。第十二頁，共五十六頁，2022年，8月28日1、把除去氧化膜的Mg條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的產(chǎn)生速率（v）與時(shí)間（t）的變化情況如右圖所示，t1~t2速率變化的主要原因是:_______;t2~t3速率變化的主要原因是:_________。vt1t2t3t數(shù)形結(jié)合類第十三頁，共五十六頁，2022年，8月28日2、根據(jù)鹽酸與大理石（足量）反應(yīng),V(CO2)-t關(guān)系圖曲線，以下判斷正確的是()

A、若溫度相同，①反應(yīng)的鹽酸濃度大于③反應(yīng)，但H+物質(zhì)的量相等。B、②反應(yīng)時(shí)H+的物質(zhì)的量濃度最大C、②與①的反應(yīng)速率相等D、反應(yīng)速率由大到小順序?yàn)棰佗冖邰苄甭室饬x——速率AD世紀(jì)金榜P114典題例證3P115（9、10）第十四頁，共五十六頁，2022年，8月28日3、將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將Bg(A<B)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是:第十五頁，共五十六頁，2022年，8月28日化學(xué)平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用第十六頁，共五十六頁，2022年，8月28日在一定條件下可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各成分的百分含量保持不變的狀態(tài)。一、化學(xué)平衡狀態(tài)1、化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志:①同一物質(zhì)的V正=V逆（單位時(shí)間內(nèi)生成與消耗某反應(yīng)物（生成物）的量相等）②各成分的百分含量（物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)）保持不變第十七頁，共五十六頁，2022年，8月28日例1.下列方法中可以證明A(s)+2B2(g)2C2(g)+D2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________⑵、一個(gè)B—B鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)C—C鍵的生成⑼、百分組成B2%=C2%=D2%⑴、單位時(shí)間內(nèi)生成了2molC的同時(shí)也生成了1molA⑶、反應(yīng)速率ひ(B2)=ひ(C2)=1/2ひ(D2)⑷、C(B2):C(C2):C(D2)=2:2:1⑸、溫度、體積一定時(shí)，[B2]、[C2]、[D2]濃度不再變化⑹、溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化⑺、條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑻、溫度、體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化第十八頁，共五十六頁，2022年，8月28日例2.在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()(1)A2、B2、AB的濃度不再變化(2)容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化(3)單位時(shí)間內(nèi)生成n

mol的A2同時(shí)生成2n

mol的AB

(4)A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2(5)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化(6)氣體的總物質(zhì)的量不再變化

第十九頁，共五十六頁，2022年，8月28日小結(jié)：化學(xué)平衡的標(biāo)志①正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（ひ正=ひ逆）②各成分的百分含量保持不變③各物質(zhì)的濃度不變④各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變⑤對(duì)于氣體計(jì)量數(shù)和前后不相等的反應(yīng),壓強(qiáng)保持不變······⑥對(duì)于有顏色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不變。⑦對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，絕熱體系的溫度不變。⑧對(duì)于同物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的數(shù)目與生成化學(xué)的數(shù)目相等。本質(zhì)標(biāo)志特征標(biāo)志第二十頁，共五十六頁，2022年，8月28日2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(1)逆：只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡第二十一頁，共五十六頁，2022年，8月28日二、平衡移動(dòng)原理（1）勒夏特列原理——平衡移動(dòng)原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。條件改變自發(fā)新平衡V”正=V”逆V正=V逆原平衡V’正≠V’逆原平衡被破壞濃度、溫度、壓強(qiáng)發(fā)生改變“自發(fā)”的特點(diǎn)。新平衡與舊平衡的改變。第二十二頁，共五十六頁，2022年，8月28日1、濃度增大A的濃度（2）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（溫度、濃度、壓強(qiáng)）A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)消耗A平衡向右移動(dòng)原平衡C（A）

=C1原平衡被破壞新平衡C（A）

=C2C（A）

=C3減弱消除C1<C3<

C2就要減少A的濃度第二十三頁，共五十六頁，2022年，8月28日當(dāng)減小C的濃度時(shí),平衡將怎樣移動(dòng)?討論:當(dāng)增加D的量時(shí),平衡將會(huì)如何?平衡不發(fā)生移動(dòng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)第二十四頁，共五十六頁，2022年，8月28日下列4個(gè)圖分別是描述濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的圖像，請(qǐng)大家分析t時(shí)刻時(shí)濃度的變化及平衡如何移動(dòng)？圖1圖2閱圖訓(xùn)練圖3圖4第二十五頁，共五十六頁，2022年，8月28日c(反應(yīng)物)↑正移;c(生成物)↓正移實(shí)際生產(chǎn)：①增大廉價(jià)物質(zhì)的濃度②及時(shí)將反應(yīng)物從混合物中分離出去。目的：正移2、壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)；···高壓比低壓先達(dá)平衡改變壓強(qiáng)的幾種形式：①改變體積②充入惰性氣體（恒容不移動(dòng)；恒壓向氣體增大方向移動(dòng)）③充入反應(yīng)物（恒壓最終和原平衡一樣；恒容正移1、濃度：（2）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（溫度、濃度、壓強(qiáng)）第二十六頁，共五十六頁，2022年，8月28日練習(xí)1、溫度一定時(shí)，在密閉容器中有平衡體系：N2O4(g)2NO2,向容器中在加入等量的N2O4,再達(dá)平衡時(shí)c(NO2)與c(N2O4)的比值與原平衡相比A、減小B、增大C、不變D、不能確定（1）容積不變（2）壓強(qiáng)不變AC第二十七頁，共五十六頁，2022年，8月28日練習(xí)2、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)B的濃度是原來的60%，則（）A、平衡正移B、A的轉(zhuǎn)化率減小C、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加D、a＞bAC第二十八頁，共五十六頁，2022年，8月28日3、溫度的影響升溫向吸熱方向移動(dòng)，高溫比低溫先達(dá)平衡練習(xí)3、可逆反應(yīng)3X(g)3Y(?)+W(?)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（）A、Y和W一定都是氣體B、若W為固體，則Y一定是氣體C、Y和W可能都是固體D、Y和W可能都是氣體BD第二十九頁，共五十六頁，2022年，8月28日4、催化劑催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率（即反應(yīng)速率改變但仍然相等），它只改變化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，平衡不移動(dòng)。第三十頁，共五十六頁，2022年，8月28日速率、平衡理論在化工生產(chǎn)上的應(yīng)用進(jìn)行化工生產(chǎn)條件選擇時(shí)：既要考慮反應(yīng)速率的問題

——反應(yīng)速率要盡可能地快又要考慮化學(xué)平衡的問題

——平衡要盡可能地向右移動(dòng)，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率要盡可能的高，原料的利用要盡可能的充分第三十一頁，共五十六頁，2022年，8月28日1、合成氨工業(yè)條件的選擇反應(yīng)式：N2+3H22NH3；△H<0反應(yīng)特征：反應(yīng)物、生成物都是氣體正反應(yīng)是體積縮小、放熱反應(yīng)速率：高溫、高壓、催化劑平衡：低溫、高壓、及時(shí)分離出氨氣綜合：適當(dāng)溫度、高壓、使用催化劑、及時(shí)分離出氨氣實(shí)際：500℃、20－50MPa、鐵觸媒、氨氣液化第三十二頁，共五十六頁，2022年，8月28日2、SO2接觸氧化條件的選擇反應(yīng)式：2SO2+O22SO3；△H<0反應(yīng)特征：與合成氨相似速率：高溫、高壓、催化劑平衡：低溫、高壓、氧氣過量綜合：適當(dāng)溫度、高壓、使用催化劑、氧氣過量實(shí)際：高溫、常壓、催化劑、氧氣過量第三十三頁，共五十六頁，2022年，8月28日1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析（1）看起點(diǎn)和終點(diǎn)分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。(2).看變化趨勢(shì)分清正反應(yīng)和逆反應(yīng);分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);分清“突變”和“漸變”第三十四頁，共五十六頁，2022年，8月28日V正V逆V'正V'逆V時(shí)間V正V逆V'正V'逆時(shí)間V該反應(yīng)從逆反應(yīng)開始。降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？該反應(yīng)從正反應(yīng)開始。增大反應(yīng)物濃度。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。第三十五頁，共五十六頁，2022年，8月28日說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正V逆V'正V'逆=突變正、逆反應(yīng)同時(shí)開始。加催化劑或加壓（體積不變的反應(yīng)）。平衡不移動(dòng)。時(shí)間V起始量不為0第三十六頁，共五十六頁，2022年，8月28日aA溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa（1）轉(zhuǎn)化率——壓強(qiáng)(溫度）——溫度曲線TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)等溫線?正反應(yīng)

熱m+n

p+q>放200C300C100CaA壓強(qiáng)0P等壓線?正反應(yīng)

熱m+n

p+q吸>第三十七頁，共五十六頁，2022年，8月28日0下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O22NO2，△H<0中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆的點(diǎn)是

。ABCEDC點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率第三十八頁，共五十六頁，2022年，8月28日200C300C100C<P等壓線壓強(qiáng)0A%（2）物質(zhì)百分含量——壓強(qiáng)——溫度曲線?正反應(yīng)

熱m+n

p+q放mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第三十九頁，共五十六頁，2022年，8月28日aAt0（3）轉(zhuǎn)化率——時(shí)間——壓強(qiáng)曲線 m+n

p+q<mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)t01.01107Pa1.01106PaaAm+n

p+q=第四十頁，共五十六頁，2022年，8月28日C%t0t1t2（4）物質(zhì)百分含量——時(shí)間——溫度曲線?正反應(yīng)

熱放mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T2P1T1P2T1P1m+np+q0tC%?正反應(yīng)

熱放>第四十一頁，共五十六頁，2022年，8月28日0A或BC時(shí)間濃度t1t2t3此圖在t2時(shí)，如果是加熱，那么正反應(yīng)是放熱還是吸熱？如果是減壓，那么m+n與p+q的關(guān)系？（5）濃度——時(shí)間曲線 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第四十二頁，共五十六頁，2022年，8月28日其它：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)____Tvv正v逆?正反應(yīng)____TC%450℃?正反應(yīng)____PA%P1?m+n__p+q對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)吸熱吸熱放熱<第四十三頁，共五十六頁，2022年，8月28日定義：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)對(duì)同一可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)從何處開始均可達(dá)到平衡且任何同一組分的含量相同，這樣的平衡互稱為等效平衡等效平衡第四十四頁，共五十六頁，2022年，8月28日2molSO21molO2開始2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)1molSO20.5molO21molSO32SO2+O2

2SO3

第四十五頁，共五十六頁，2022年，8月28日1、恒溫恒容條件下的等效平衡：①對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，只要改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)換算成方程式左、右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量與原來相同，則二等效平衡。各對(duì)應(yīng)物質(zhì)的濃度、含量都相同起始狀態(tài)物質(zhì)的量SO2O2SO3210①00②1.5③abc20.50.75a+c=2b+c/2=1第四十六頁，共五十六頁，2022年，8月28日2、恒溫恒容條件下的等效平衡：②對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的比例與原平衡相同，則二平衡等效。含量相同，濃度不同。編號(hào)起始狀態(tài)（mol）平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量(mol)H2Br2HBr已知120a①240②10.5a③mn(n≥2m)2a00.52(n-2m)(n-m)a第四十七頁，共五十六頁，2022年，8月28日1、在等溫、等容條件下，有下列氣體反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ、A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ、C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是A、Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同B、Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同C、達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ兩途徑的反應(yīng)速率相等D、達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ的混合氣體密度等于途徑Ⅱ混合氣體密度的1/2

答案：（A、D）第四十八頁，共五十六頁，2022年，8月28日2.有一可逆反應(yīng):2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g),若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):1)0.8molA,1.2molB,1.2molC,2.4molD2)1.4molA,2.1molB,0.6molC,1.2molD達(dá)到平衡后,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,則方程式中X的值()A.1B.2C.3D.4B第四十九頁，共五十六頁，2022年，8月28日V2molSO21molO24molSO22molO2在一定溫度下，帶有自由滑動(dòng)活塞的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

達(dá)平衡后兩個(gè)容器中各組分的_____、_______分別相等，但________不相等。模型濃度百分含量物質(zhì)的量2V第五十頁，共五十六頁，2022年，8月28日3、恒溫恒壓下的等效平衡：改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量系數(shù)換算成平衡方程式兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則二平衡等效。起始狀態(tài)物質(zhì)的量N2H2NH3140①1.50②1.51③mg（g≥2m）n66.5(m+n/2)/(g+3n/2)=1/4第五十一頁，共五十六頁，2022年，8月28日1、在一固定容器的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡時(shí)，生成了amolC（1）達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣體中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

（用