2017年高三第一輪復習：物質(zhì)的量課件

2017年高三第一輪復習：物質(zhì)的量課件第一頁，共70頁。物質(zhì)的量、氣體摩爾體積第二頁，共70頁?！罬÷M÷NA×NA×Vm÷Vm×V液÷V液物質(zhì)的量(n)

mol質(zhì)量(m)

g

V(g)L

標準狀況粒子數(shù)(N)

物質(zhì)的量濃度(cB)mol/L萬能公式：各反應物和生成物的物質(zhì)的量各元素的原子、離子的物質(zhì)的量反應熱kJ氣體非標準狀況下的體積（L）本章知識體系通過化學方程式熱化學方程式通過化學式第三頁，共70頁。一、理解幾個重要的概念1.物質(zhì)的量和摩爾2.阿伏加徳羅常數(shù)3、摩爾質(zhì)量5.氣體摩爾體積4.相對原子質(zhì)量第四頁，共70頁。下列敘述中，正確的是()A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量，也是指物質(zhì)的數(shù)量B．物質(zhì)的量可以改為物質(zhì)量C．物質(zhì)的量是國際單位制中的一個物理量D．物質(zhì)的量是描述物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少的單位C思考題第五頁，共70頁。判斷下列說法是否正確。（A）1mol氧（B）1mol氧原子（C）3mol水（D）1mol小米（E）1mol氧元素思考：錯誤，必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子正確，表示為1molO正確，表示為3molH2O錯誤，物質(zhì)的量僅用于計量微觀粒子錯誤，元素是表示宏觀的第六頁，共70頁。1．物質(zhì)的量〔n〕：國際上規(guī)定的一個基本物理量。（1）物理意義：含有一定數(shù)目粒子的集體。（2）單位：摩爾，符號“

mol”，簡稱“摩”。（3）標準：1mol任何粒子具有阿伏加德羅常數(shù)個微粒a、物質(zhì)的量是一個基本物理量，而摩爾是它的單位；b、物質(zhì)的量是專有名詞，應整體理解，不能理解為物質(zhì)的數(shù)量和物質(zhì)的質(zhì)量；(4)注意c、物質(zhì)的量僅適用于微觀粒子，對宏觀無意義；微粒：原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、中子或某些特定組合等。

(使用時必須指明是那一種粒子)

與0.012kg碳-12所含有的碳原子數(shù)相同數(shù)目的微粒第七頁，共70頁。2．阿伏加德羅常數(shù)（NA)(3)數(shù)值：科學上規(guī)定為0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目。◆為計算方便常取其近似值：6.02×1023mol-1(4)物質(zhì)的量與微粒個數(shù)的關系：n=N/NA(1)含義：1mol任何微粒子所含有的微粒數(shù)。(2)單位：mol-1[思考]6.02×1023等于阿伏加德羅常數(shù)嗎？第八頁，共70頁。1mol粒子的粒子數(shù)0.012Kg12C中所含原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023約為約為約為第九頁，共70頁。（1）9.03×1023個氨分子含_________mol氨分子，______mol氫原子（2）0.5molAl2(SO4)3有

molAl3+，

個SO42-（3）3．01×1023個氫原子的物質(zhì)的量為

mol，能組成氫氣的物質(zhì)的量

mol（4）N個水分子的物質(zhì)的量是

mol1.54.511.5NA0.50.25NNA練習：第十頁，共70頁。例一:設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法是否正確？1、96g氧的物質(zhì)的量為3mol;2、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個分子或原子；3、在鐵和碘的反應中，1mol鐵失去的電子數(shù)為3NA;4、1.8gD2O中含有NA個中子；5、1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA;6、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA;╳

╳

╳

╳

╳

╳

7、1mol物質(zhì)中含有6.02×1023個粒子；╳

第十一頁，共70頁。3、摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。（2）符號：M（3）單位：g/mol或kg/mol（4）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量（5）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關系：m(g)M(g/mol)n(mol)=①使用范圍：A.任何一種微粒B.無論物質(zhì)的狀態(tài)②與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量（Mr）的關系：當摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時，兩者數(shù)值相等。

標準狀況下氣體：M=22.4L·mol-1×ρ(6)注意：第十二頁，共70頁。4、相對原子質(zhì)量核素的相對原子質(zhì)量一個同位素原子的絕對質(zhì)量112一個12C原子質(zhì)量×

元素的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量：★是按該元素的各種天然同位素原子所占的原子百分比算出來的平均值Mr1×a%+Mr2×b%+……第十三頁，共70頁。1)決定物質(zhì)體積大小的因素粒子數(shù)決定于粒子之間的距離物質(zhì)的體積粒子的大小(1)同物質(zhì)的量的固體或液體的體積取決于粒子的

.(2)同物質(zhì)的量的氣體的體積取決于

.(3)溫度和壓強一定時，氣體分子間距離也是

的。所以，1摩爾任何氣體體積只與

和

有關。大小粒子之間的距離溫度壓強一定5、氣體摩爾體積第十四頁，共70頁。約22.4L·mol-1

（近似值）

①必須指明氣體所處的外界條件，即溫度、壓強

標準狀況：0℃、1.01×105Pa②對象：純氣體或混合氣體,不適用于固體、氣體。③氣體的物質(zhì)的量為１mol時，體積約為22.4L。其他條件下不一定是22.4L2）、氣體摩爾體積（1）定義：（2）符號與單位：（3）特例-標準狀況下的氣體摩爾體積：一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體的體積。單位：L·mol-1

或m3·mol-1

符號：Vm第十五頁，共70頁。2）、氣體摩爾體積（4）氣體摩爾體積大小的影響因素決定氣體摩爾體積大小的主要因素是：氣體分子間的平均距離。其影響因素主要有溫度、壓強。（5）關系式:n=V/Vm

第十六頁，共70頁?！纠?】下列說法正確的是（）A、32gO2占有的體積約為22.4LB、標準狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為a/22.4×6.02×1023

C、在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g

D、22g二氧化碳與標準狀況下的11.2LHCl含有相同的分子數(shù)BD第十七頁，共70頁。二、概念計算的基本公式：物質(zhì)的質(zhì)量mg物質(zhì)的量nmol氣體的體積VL粒子數(shù)目N×M÷M×Vm÷Vm×NA÷NA第十八頁，共70頁。6．阿伏加德羅定律

1)．阿伏加德羅定律：___________________________________

2)．阿伏加德羅定律推論

(1)同溫、同壓下:(2)同溫、同壓下:(3)同溫、同體積下:(4)同溫、同壓、同體積下:(5)同溫、同壓、同質(zhì)量下:(6)同溫、同體積、同質(zhì)量下:=_______

=_______=________=______=_______=______第十九頁，共70頁。6．阿伏加德羅定律

1)．阿伏加德羅定律：

__________________________________相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子。2）應用阿伏加德羅定律時要明確四點：（1）阿伏加德羅定律適用于任何氣體（包括混合氣體），對固體、液體不適用。（2）同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)（同物質(zhì)的量），即四同。四同相互制約，只要三同成立，則第四同也成立。（3）四同中的同分子數(shù)是指分子數(shù)相同，所含的原子數(shù)不一定相同。（4）氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。第二十頁，共70頁。6．阿伏加德羅定律3).阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同

同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比

T、V相同溫度、體積相同的氣體，壓強與物質(zhì)的量成正比

第二十一頁，共70頁。n、p相同物質(zhì)的量、壓強相同的氣體，其體積與溫度成正比

n、T相同物質(zhì)的量相等、溫度相同的氣體，其壓強與體積成反比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量（或是摩爾質(zhì)量）成正比

T、p、V相同同溫、同壓下，體積相同的氣體，其相對分子質(zhì)量與質(zhì)量成正比T、p、m相同同溫、同壓下，等質(zhì)量的氣體，其相對分子質(zhì)量與其體積成反比T、V、m相同同溫、同體積下，等質(zhì)量的氣體，其相對分子質(zhì)量與其壓強成反比第二十二頁，共70頁。第二十三頁，共70頁。第二十四頁，共70頁。第二十五頁，共70頁。按體積比為4:3:3所組成的N2、O2、CO2混合氣體68g在標準狀況下的體積為_______例題144.8L第二十六頁，共70頁。[例2](2007·全國理綜I)在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是()A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)D根據(jù)阿伏加德羅定律，當它們的溫度和密度相同時，摩爾質(zhì)量與壓強成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序為H2＜Ne＜O2

第二十七頁，共70頁。例3.兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù)C.分子總數(shù)D.質(zhì)量AC第二十八頁，共70頁。例4.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.質(zhì)量相等、密度不等的CO和C2H4

B.等溫等體積的NO和C2H6

C.等溫等壓強的CO和N2

D.等壓等體積的N2和C2H4

A第二十九頁，共70頁。例5:

（2008·江蘇）下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A.同質(zhì)量、同體積的O2和N2

B.同質(zhì)量、密度不等的N2和C2H4C.同體積、同密度的CO和C2H4

D.同壓、同體積的O2和N2BC第三十頁，共70頁。練習：在同溫同壓下，2體積氣體Ax與1體積氣體By恰好完全反應，生成2體積A2B，試求出x和y。（寫出反應物的分子式）第三十一頁，共70頁?！久}點3】求氣體摩爾質(zhì)量的幾種方法1）.定義法：2）．由標準狀況下的密度求M（g）=22.4L/mol×ρ(g/L)3）．由相對密度求:同溫同壓下,氣體對氣體相對密度為:4）．M=NA×m/N第三十二頁，共70頁。5）．混合氣體平均式量第三十三頁，共70頁。CH4和CO的混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的10倍,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________,混合氣體中CH4所占的質(zhì)量分數(shù)為______.例題分析20g·mol-153.3%第三十四頁，共70頁?！纠?】標準狀況下,H2和CO的混合氣體共4.48L,測得其質(zhì)量為4.3g,試計算此混合氣體中H2和CO的體積比。第三十五頁，共70頁?！纠?】由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為（）A．29:8:13

B．22:1:14C．13:8:29

D．26:16:57CD第三十六頁，共70頁。一、概念適用范圍1）.1mol甲基含有10NA電子2）.1molFe完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3膠體,便有NA個Fe(OH)3膠粒3）.銅-鐵-稀硫酸構(gòu)成的原電池中，當轉(zhuǎn)移2NA個電子時，產(chǎn)生的氣體體積是22.4升4）.常溫常壓下，4.4克CO2氣體含有0.3NA個CO2分子。

(錯)(錯)(錯)(錯)【典型類型】【考點2】阿伏加德羅常數(shù)第三十七頁，共70頁。

二.物質(zhì)結(jié)構(gòu)

1.標準狀況下,22.4LDT氣體含中子數(shù)為2NA

2.31g白磷分子中含NA個P-P鍵

3.1mol碳原子構(gòu)成的金剛石中，C-C共價鍵數(shù)為2NA

(3NA)(1.5NA)(對)第三十八頁，共70頁。三.化學平衡1.一定條件下,1molN2與足量H2反應,可生成2NA個NH3分子

2.在密閉容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有NA個NH3分子分解

3.標準狀況下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子總數(shù)為0.5NA.

(錯)(對)(錯)第三十九頁，共70頁。四.電解質(zhì)溶液1.100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子數(shù)目為0.02NA

2S溶液中,S2-數(shù)目為0.01NA3.0.1mol/L稀硫酸中含SO42-

的數(shù)目為0.1NA

(錯)(錯)(錯)第四十頁，共70頁。五.特殊氧化還原反應1.

1molCl2與足量燒堿溶液完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

2NA

2.

1molO2在反應中作氧化劑時,所得電子數(shù)一定為4NA

3.

1mol鎂與足量O2或N2反應生產(chǎn)氧化鎂或氮化鎂均失去

2NA個電子。(NA)(生成過氧化鈉不是)(對)第四十一頁，共70頁?！局更c迷津】：解阿伏加德羅常數(shù)問題的試題時，必須注意一些細微的知識點：(1)物質(zhì)的狀態(tài):①水在標準狀況下為液體或固體；②SO3在標準狀況下為固體，常溫常壓下為液體；③碳原子數(shù)大于4的烴，在標準狀況下為液體或固體；④CCl4、CHCl3、C2H5OH、苯、溴等在標準狀況下為液體.(2)物質(zhì)組成：某些物質(zhì)的分子中的原子個數(shù),如惰性氣體,臭氧(O3),白磷(P4)、Na2O2等.兩看：要看清所求粒子的種類，以及物質(zhì)的構(gòu)成(是單原子分子，還是雙原子或多原子分子，若是惰性氣體，注意為單原子分子；若是氣體單質(zhì)，不一定是雙原子分子)。第四十二頁，共70頁。(3)一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學鍵的數(shù)目,如SiO2,Si,CH4,P4等.(4)特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,如D2O,T2O,18O2等.(5)較復雜的氧化還原反應中,求算轉(zhuǎn)移電子數(shù),如Na2O2+H2O、Cl2+H2O/Fe+Cl2(Br2、I2）/Fe+HCl等.(6)要用到氣體摩爾體積22.4L/mol時,必須注意氣體及是否處于標準狀況下.(二看：一看是否為標準狀況，不為標準狀況無法求n；二看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣體）第四十三頁，共70頁。(7)某些離子或原子團水溶液中能發(fā)生水解反應,離子數(shù)目要改變.(8)存在化學平衡的體系：N2O42NO2,46gNO2在標準狀態(tài)下體積小于22.4L；原子數(shù)為3mol，但分子數(shù)小于1mol。（9）膠體中膠體粒子數(shù)小于分子數(shù)第四十四頁，共70頁。設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是1）在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2L2）標準狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的物質(zhì)的量為a/22.43）常溫常壓下，14g

N2含有的分子數(shù)為0.5NA

4）常溫常壓下，1摩爾氦氣含有的原子數(shù)為NA

5）常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA6）在25℃，壓強為1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA1.牽涉到氣體的體積，必須注意氣體所處的條件。VVVV××問題：如果題設所給的是“氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量”，與氣體所處的條件有無關系？易錯點：第四十五頁，共70頁。1）標準狀況下，22.4L辛烷完全燃燒生成二氧化碳分子數(shù)為8NA2）標準狀況下，2.24L苯中約含有NA個碳原子3）標準狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA4）標準狀況下，含NA個三氧化硫分子的體積為22.4L2.注意狀態(tài)：SO3、C5以上的烷烴(不包括新戊烷)、CCl4、苯、甲苯、溴等在標準狀態(tài)下為液體?！痢痢痢猎ONA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是第四十六頁，共70頁。設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是1）室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3NA2）標準狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)NA3）在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同3．標準狀態(tài)下，1mol任何氣體的體積約為22.4L理解“任何氣體”的含義：包括混合氣體。VV×第四十七頁，共70頁。設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是①標準狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA②常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NA③1.8g重水（D2O）中含NA個中子4．粒子數(shù)的求算1）中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)×××第四十八頁，共70頁。設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是1）常溫常壓下，18.0g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10NA2）0.1molOH－含NA個電子4．粒子數(shù)的求算2）電子數(shù):H2O、D2O、NH3、NH4+、H3O+、NH2-、OH-、CH3+×V第四十九頁，共70頁。設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是1）在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA2）7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA4．粒子數(shù)的求算3）氧化還原反應中得失電子數(shù)。注意特殊反應：Cu+S等?！痢恋谖迨摚?0頁。設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是1）1molMgCl2中含有離子數(shù)為NA2）121gCCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NA5．物質(zhì)中所包含的原子（離子）數(shù)×V第五十一頁，共70頁。設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是①在常溫常壓下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NA②46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA6．隱含條件（N2O4

2NO2、稀有氣體為單原子分子；氯氣、氫氣等為雙原子分子；O3、白磷P4、CH4等為多原子分子）×V問題：對比46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA

(46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA,)(42g乙烯與丙烯混合氣體中含有原子數(shù)為9NA有何結(jié)論？)第五十二頁，共70頁。設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是1）1L1mol·L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA2）1L1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA3）常溫下，1L0.1mol/LFeCl3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)為0.1NA

7.考慮電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的水解×××第五十三頁，共70頁。設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是1）在1L2mol·L-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA2）62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－離子數(shù)為NA3）25℃時，1LpH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子8．溶液中的粒子數(shù)V××第五十四頁，共70頁。9．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是Na+和O2-；SiO2、SiC為原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子，無分子；SiO2為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(類似金剛石)，1molSiO2中含有的共價鍵數(shù)為4NA，P4也為正四面體結(jié)構(gòu)，1molP4分子中含有的共價鍵數(shù)為6NA。例如：①60gSiO2含有NA個SiO2分子②7.8gNa2O2中含有0.2NA個Na+，0.1NA個O2-③60gSiO2含有的共價鍵數(shù)為2NA④1molP4分子中含有的共價鍵數(shù)為4NA

××××第五十五頁，共70頁。1、(2007年高考上?；瘜W卷)設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）(A)常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(B)14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(C)0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(D)5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3NA個

B【高考零距離】：第五十六頁，共70頁。2、（08四川）．下列說法不正確的是（）A．1mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3

C第五十七頁，共70頁。3、（08海南）設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C第五十八頁，共70頁。4、（08上海）9.設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NA

B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NAC．標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA

D第五十九頁，共70頁。5、（08廣東）設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（）A．1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．1.5molNO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10NA

BC第六十頁，共70頁。判斷對錯

1、在密閉容器中建立了2SO2+O22SO3的平衡,每有2gSO3生成,必消耗掉0.025NA個SO2分子.2、常溫常壓下,1mol水含有NA個H+和NA個OH-.

3、100mLpH=1的HCl溶液中,水合氫離子數(shù)為0.1NA

4、1L1mol/L醋酸溶液中含H+數(shù)為NA

5、電解硝酸銀溶液時,若析出10.8g銀需轉(zhuǎn)移0.1NA個電子(對)(錯)(錯)(對)(錯)第六十一頁，共70頁。例1:設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的正確說法是:

A.1L溶液中所含陰、陽離子總數(shù)約是0.6NA

B.溶液中含有0.2NA的NO3-離子

C.500毫升溶液中Ba2+離子濃度0.2mol/L

D.500毫升溶液中NO3-離子濃度0.2mol/LAC第六十二頁，共70頁。例2:以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是:A.O℃，2.02×105Pa時，0.5NA個O2的體積約為5.6LB.16克NH2-共含電子1NA個C.m克AZXn-中共含電子（z-n）mNA/A個克過氧化鈉跟過量二氧化碳反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA個E.60gSiO2和12g金剛石中均含有4NA個Si－O鍵和C－C鍵F.常溫常壓下，1mol羥基所含的電子數(shù)為9NABCE第六十三頁，共70頁。例3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷正誤：A、1mol氖氣含有的原子數(shù)為NAB、1mol甲基中含有7NA個電子C、62克的磷中含p－p鍵為3NAD、1molC5H12分子中含有共價鍵的數(shù)目為16NAE、常溫常壓下nmolHD含有的核外電子數(shù)為2nNAF、標況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)為0.5NAG、標況下，0.1NAC5H12燃燒生成CO211.2L第六十四頁，共70頁。H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯離子數(shù)目3NAI、1L1mol/L的FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)目NAJ、0.1molMg在空氣中燃燒，生成MgO和Mg3N2轉(zhuǎn)移0.2NAe-K、