無機(jī)與分析化學(xué)期末復(fù)習(xí)指導(dǎo)

應(yīng)用化工技術(shù)專業(yè)

無機(jī)及分析化學(xué)

期末復(fù)習(xí)指導(dǎo)

義主編

《無機(jī)及分析化學(xué)》考核說明

第一部分課程考核的有關(guān)說明

一、考核對(duì)象

本課程考核對(duì)象為：中央廣播電視大學(xué)開放教育應(yīng)

用化工技術(shù)專業(yè)（專科）課程開放試點(diǎn)的學(xué)生。

二、考核方式

.專業(yè)資料.

本課程采用形成性考核和終結(jié)性考試相結(jié)合的方

式。

三、考核依據(jù)

本課程的命題依據(jù)是中央廣播電視大學(xué)應(yīng)用化工技

術(shù)專業(yè)無機(jī)及分析化學(xué)課程教學(xué)大綱、文字主教材和本

考核說明。文字主教材為義主編，中央廣播電視大學(xué)出

版社年出版的《無機(jī)及分析化學(xué)》。

四、課程總成績(jī)的記分方法

由于無機(jī)及分析化學(xué)課程包括理論教學(xué)和實(shí)驗(yàn)教學(xué)

兩部分，所以形成性考核應(yīng)視平時(shí)作業(yè)和實(shí)驗(yàn)的完成情

況及學(xué)習(xí)情況給分，計(jì)占課程總成績(jī)的30%0

.專業(yè)資料.

終結(jié)性考試為對(duì)學(xué)生所學(xué)本課程知識(shí)的掌握程度而

進(jìn)行的考核，它占總成績(jī)的70%。課程總成績(jī)按百分制

記分,60分為及格。即以上兩個(gè)成績(jī)累計(jì)60分以上（包

括60分）為考核通過。

五、形成性考核要求及形式

形成性考核采取平時(shí)作業(yè)和實(shí)驗(yàn)的完成情況及學(xué)習(xí)

情況給分。作業(yè)由中央電大統(tǒng)一布置、下發(fā)專門設(shè)計(jì)的

綜合性作業(yè)，辦學(xué)單位教師批改、判分，中央電大抽查、

監(jiān)督。

六、終結(jié)性考試要求及形式

.專業(yè)資料.

1.考試要求本課程的考試重點(diǎn)是無機(jī)及分析化學(xué)

的基礎(chǔ)理論、基本知識(shí)、重要化合物的性質(zhì)、化學(xué)分析

的基本方法?？荚囈蠓秩齻€(gè)層次：掌握、理解（或熟

悉）、了解。

2.組卷原則在教學(xué)大綱和考核說明所規(guī)定的要求

和容圍之命題，根據(jù)本課程的教學(xué)要求，在終結(jié)性考試

中，掌握的容約占總分的60-70%,理解（或熟悉）的

容約占總分的20~30%,了解的容約占總分的10%；

3.考試形式和時(shí)間終結(jié)性考核采取閉卷形式；時(shí)

間為90分鐘。

七、試題類型

.專業(yè)資料.

(1)選擇題

(2)填空題

(3)簡(jiǎn)答題

(4)計(jì)算題

.專業(yè)資料.

第二部分課程考核容和要求

緒論

考核知識(shí)點(diǎn)：

1.無機(jī)及分析化學(xué)的任務(wù)和作用；

2.化學(xué)分析方法分類；

3.無機(jī)及分析化學(xué)課程的教學(xué)容和教學(xué)要求。

考核要求：

1.了解無機(jī)及分析化學(xué)的任務(wù)和作用；

2.掌握化學(xué)分析方法分類；

3.理解本課程的教學(xué)要求，掌握本課程的學(xué)習(xí)方法。

.專業(yè)資料.

第1章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

考核知識(shí)點(diǎn)：

1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法；

2.濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；

3.化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的正確書寫；

4.濃度、壓力、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響；

5.化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算。

考核要求：

1.掌握化學(xué)反應(yīng)速度的概念及其表示法；

2.掌握濃度、溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；

3.掌握化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的正確書寫；

4.掌握化學(xué)平衡常數(shù)的一般計(jì)算；

5.理解影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。

.專業(yè)資料.

第2章定量分析基礎(chǔ)

考核知識(shí)點(diǎn)：

1.定量分析的一般過程；

2.誤差的表示方法；

3.誤差的來源及其減免方法；

3.有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則；

4.可疑數(shù)據(jù)的取舍；

5.滴定分析的基本概念，滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要

求，滴定分析方法，滴定方式；

6.基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液；

7.溶液濃度的表示方法；

8.滴定分析計(jì)算。

考核要求：

1,了解一般分析過程的基本步驟；

2,掌握數(shù)據(jù)處理的基本方法、分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和

精密度的概念以及相關(guān)的各種表示方法；

3.掌握誤差產(chǎn)生的原因及其減免方法；

.專業(yè)資料.

4.理解有效數(shù)字的意義，掌握其計(jì)算規(guī)則；

5.掌握用Q檢驗(yàn)法處理可疑值的取舍；

6.了解滴定分析的基本概念及對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求，

滴定分析方法、理解四種滴定方式；

7.掌握基準(zhǔn)物質(zhì)的概念、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制；

8,掌握溶液濃度的表示方法：物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量

濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、滴定度；

9.掌握滴定分析結(jié)果的計(jì)算。

第3章酸堿平衡和酸堿滴定法

考核知識(shí)點(diǎn)：

1.酸堿質(zhì)子理論、

2.水溶液中的酸堿解離平衡；

.專業(yè)資料.

3.酸堿溶液pH值的計(jì)算；

4.緩沖溶液、同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)；

5.酸堿指示劑；

6.酸堿滴定曲線和指示劑的選擇；

7.酸堿滴定法的應(yīng)用。

考核要求：

1.理解酸堿質(zhì)子理論的定義，共物酸堿對(duì)的概念；

2.了解多元弱酸的解離平衡，掌握一元弱酸、弱堿

解離平衡，掌握共軌酸堿對(duì)的解離平衡常數(shù)的計(jì)算、判

斷酸堿強(qiáng)弱的的方法；

3.理解同離子效應(yīng)及緩沖溶液的緩沖作用原理；

4.理解酸堿指示劑的變色圍和選擇原則，掌握常用

指示劑在酸堿滴定中的使用；

.專業(yè)資料.

5,理解一元酸堿滴定過程中pH的變化規(guī)律及指示

劑選擇，掌握酸、堿能被準(zhǔn)確滴定的條件；

6,掌握酸堿滴定法的相關(guān)計(jì)算及混合堿的測(cè)定。

第4章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法

考核知識(shí)點(diǎn)：

1.難溶電解質(zhì)的溶解度和溶度積，溶度積規(guī)則及

其應(yīng)用；

2.分步沉淀和沉淀溶解方法；

3.沉淀滴定法；

考核要求：

1.理解溶度積的概念及其與溶解度的換算、用溶度

積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生與溶解；

.專業(yè)資料.

2.了解影響沉淀溶解的方法，沉淀轉(zhuǎn)化的條件，理

解分步沉淀；

3.掌握莫爾法沉淀滴定法的原理。

第5章氧化還原平衡和場(chǎng)化還原滴定法

考核知識(shí)點(diǎn)：

1.氧化還原反應(yīng)基本概念（氧化、還原、氧化劑、

還原劑、氧化數(shù)），影響氧化還原反應(yīng)速率的因素；

2.氧化還原反應(yīng)方程式的配平；

3.原電池，電極電勢(shì)，能斯特方程式；

4.電極電勢(shì)的應(yīng)用；

5.氧化還原滴定法（高鎰酸鉀法、碘量法卜

考核要求：

1.理解影響氧化還原應(yīng)速度的因素，掌握氧化數(shù)、

氧化劑、還原劑等基本概念，掌握氧化還原反應(yīng)方程式

.專業(yè)資料.

的配平；

2.了解原電池的工作原理及原電池的組成，了解能

斯特方程式及其有關(guān)計(jì)算，理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)和電池電

動(dòng)勢(shì)的概念，掌握運(yùn)用電極電勢(shì)判斷氧化劑、還原劑相

對(duì)強(qiáng)弱及氧化還原反應(yīng)的方向和限度，會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行

次序；

3.掌握常用的氧化還原滴定方法：高鎰酸鉀法、碘

量法和氧化還原滴定分析結(jié)果的計(jì)算。

第6章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

考核知識(shí)點(diǎn)：

1.核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；

2.原子中核外電子的排布

(1)原子軌道近似能級(jí)圖；

(2)核外電子排布原則：能量最低原則、泡里不相

容原則和洪特規(guī)則；

.專業(yè)資料.

(3)原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系。

3.元素基本性質(zhì)的周期性變化：原子半徑、電離能、

電負(fù)性、元素的金屬性與非金屬性、氧化數(shù)；

4.化學(xué)鍵：離子鍵、共價(jià)鍵；

5.分子間的作用力。

考核要求：

1.了解原子的組成、電子云概念、四個(gè)量子數(shù)的物

理意義、原子軌道能級(jí)圖；

2.了解核外電子排布三原則，會(huì)寫出原子核外電子

的排布；

3.掌握元素基本性質(zhì)周期性的變化；

4.了解化學(xué)鍵基本類型，了解雜化軌道理論的要點(diǎn)，

了解共價(jià)鍵的類型，理解離子鍵與共價(jià)鍵的特征及它們

.專業(yè)資料.

的區(qū)別；

5.理解分子間作用力的特征與性質(zhì)、氫鍵的形成及

對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。

第7章配位平衡和配位滴定法

考核知識(shí)點(diǎn)：

1,配合物的基本概念：定義、組成（中心原子或離

子、配位體、配位原子、配位數(shù)人命名、類型。

2,配合物在水溶液中的解離平衡，配位平衡常數(shù)；

3.EDTA的性質(zhì)，EDTA配合物的特點(diǎn)；

4.EDTA配合物的解離平衡及影響因素；

5.配位滴定，金屬指示劑；

6.提高配位滴定選擇性的方法；

.專業(yè)資料.

7.配位滴定的方式和應(yīng)用。

考核要求：

1,掌握配合物的基本概念：定義、組成、命名、分

類；

2.了解配位平衡常數(shù)；

3.了解EDTA的性質(zhì)，理解EDTA與金屬離子形

成的螯合物的特征；

4.了解EDTA配合物在水溶液中配位平衡的基本規(guī)

律及其影響因素，了解酸度對(duì)配位反應(yīng)的影響和酸效應(yīng)

系數(shù)的含義，理解條件穩(wěn)定常數(shù)的概念；

5.了解金屬指示劑的應(yīng)用及提高配位滴定的選擇性

方法，掌握金屬離子能被準(zhǔn)確滴定的條件和配位滴定的

應(yīng)用。

第8章重要的非金屬元素及其化合物

考核知識(shí)點(diǎn)：

.專業(yè)資料.

1.鹵素及其主要化合物

(1)鹵素通性：電子結(jié)構(gòu)及氧化態(tài)、基本性質(zhì)及

其遞變規(guī)律；

(2)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)、鹵化氫及氫鹵酸的性質(zhì)、

制法；

(3)氮的含氧酸及其鹽的酸性和氧化性的遞變規(guī)

律。

2.氧、硫及其化合物

(1)氧、臭氧和過氧化氫的性質(zhì)；

(2)硫及其重要化合物：氫化物及氫硫酸的性質(zhì)；

硫的含氧化合物、亞硫酸、硫酸、硫代硫酸及其鹽的性

質(zhì)；

3.氮族元素及其主要化合物；

.專業(yè)資料.

(1)氮及其化合物：氮、氨及鐵鹽的性質(zhì)；氮的氧

化物、亞硝酸、硝酸性質(zhì)；

(2)磷及其化合物的性質(zhì)；

4.碳、硅、硼族元素及其主要化合物。

(1)CO、CO2的性質(zhì)、碳酸鹽的性質(zhì)；

(2)二氧化硅、硅酸的性質(zhì)；

(3)硼：硼酸、硼砂性質(zhì)。

考核要求：

1.掌握鹵素單質(zhì)、氫化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)；

2.了解。2、。3、也。2的性質(zhì)、硫的重要含氧酸及

其鹽的性質(zhì)；

3.理解氨和核鹽、硝酸及其鹽的性質(zhì)；

4.了解碳族、硼族化合物的性質(zhì)。

.專業(yè)資料.

第9章重要金屬元素及其化合物

考核知識(shí)點(diǎn)：

1.堿金屬、堿土金屬的氧化物和氫氧化物，常見

的堿金屬和堿土金屬鹽類堿金屬和堿土金屬元素；

2.過渡元素通性，電各、鎰、鐵、銅、銀、鋅和汞及

其重要化合物的性質(zhì)；

考核要求：

1.掌握堿金屬和堿土金屬的通性；

2.理解堿金屬和堿土金屬的氧化物和氫氧化物的性

質(zhì)；

3.了解過渡元素通性和珞、鎰、鐵、銅、銀、鋅等

的單質(zhì)及重要化合物的性質(zhì)。

.專業(yè)資料.

.專業(yè)資料.

附：樣題

一、選擇題（本大題共15小題，每題2分，共30

分）

1.在任意給定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，貝ij（）

A.各反應(yīng)物和生成物濃度相等

B.體系中各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間而改變

C.各反應(yīng)物和生成物的濃度分別為定值

D.各反應(yīng)物濃度系數(shù)次方乘積小于各生成物濃度

系數(shù)次方乘積

2.在一定溫度下，某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)值（）

A.隨平衡體積而定B.與反應(yīng)式寫法相對(duì)

.專業(yè)資料.

應(yīng)

C.隨平衡濃度而變D.隨平衡壓力而變

3.下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（）

A.[H+]=0.0003mol/LB.pH=8.89

C.c（HCI）=0.1001mol/LD.4000mg/L

4.用25mL移液管移出溶液的準(zhǔn)確體積應(yīng)記錄為

（）

A.25mLB.25.0mLC.25.00mLD.25.000mL

5.下列哪種物質(zhì)可直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液（）

A.鹽酸B.氫氧化鈉

C.重輅酸鉀D.高鎰酸鉀

6.已知某溶液為pH=0.070,其氫離子濃度的正

確值為（）

.專業(yè)資料.

A.0.85mol/LB.0.8511mol/L

C.0.8mol/LD.0.851mol/L

7.以甲基橙為指示劑，能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接

滴定的酸是（）

A.H2C2O4B.H3PO4

C.HAcD.HCOOH

8.已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中，C

（Ca2+）=2.0><10-6mol-k1,c（P043-）=2.0><10-6mol-L-1,則

Ca（PO4）2的“sp為（）o

A.2.0x10-29B.3.2x10-12

C.6.3x10-18D.5.1x10-27

9.對(duì)高鎰酸鉀滴定法，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.可在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定

.專業(yè)資料.

B.直接法可測(cè)定還原性物質(zhì)

C.標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用標(biāo)定法制備

D.在硫酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定

10.在碘量法中，淀粉是專屬指示劑，當(dāng)溶液呈藍(lán)

色時(shí)，這是()

A.碘的顏色B.I-的顏色

C.游離碘與淀粉生成物的顏色D.I-與淀粉

生成物的顏色

11.配合物[Pt(en)(NH3)(H2O)]Cl2中,中心離子的

配位數(shù)是()。

A.2B.3C.4D.6

.專業(yè)資料.

12.在水硬度的測(cè)定中，pH=10時(shí)采用珞黑T作

指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色，其藍(lán)色是下

列何種物質(zhì)()。

2

A.H2ln-B.Hln-C.Mln-D.MY

13.不可以用磨口玻璃瓶盛放的試劑是()

A.液漠B.鹽酸C.苛性鈉溶液D.氯水

14.在下列氫氧化物中，哪一種既能溶于過量的

NaOH溶液，又能溶于氨水中？

A.Ni(OH)2B.Zn(OH)2

C.Fe(OH)3D.AI(OH)3

15.已知濟(jì)(F2/F-)=2.85V,洲(CL/CI-)=1.36V,

洲(Br2/B「)=1.08V則還原能力次序?yàn)?)

A.Br->CI->F-B.F-<Br-<CI-

.專業(yè)資料.

C.CI-<F-<Br-D.Br-<CI-<F-

二、填空題(本大題共7小題，每空1分，共16

分)

1.下列反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，X(g)+Y(g)=二4Z(g)

△H=-45kJ-mo產(chǎn)當(dāng)同時(shí)升高溫度加入正催化劑時(shí)，正反

應(yīng)速度將化學(xué)平衡將.

2.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，C6H50H的共羯酸是

3.EDTA是一種氨竣絡(luò)合劑，名稱

分子式用表示。配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)一般采用

4.常用于標(biāo)定HCL溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有

.專業(yè)資料.

和常用于標(biāo)定NaOH溶液濃

度的基準(zhǔn)物質(zhì)有和.

5.鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

6.高錦酸鉀在強(qiáng)酸介質(zhì)中被還原為在微

酸，中性或弱堿性介質(zhì)中還原為強(qiáng)堿性介質(zhì)

中還原為O

7.原電池的正極發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生

反應(yīng)。

三、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，每題6分，共24

分）

1.完成并配平下列反應(yīng)方程式（6分）

.專業(yè)資料.

(1)H2O2+MnO4-+H+f

(2)Cu+___HN03(濃)一

(3)Na2s2O3+CI2+H20f

2.漂白粉的有效成分是什么？漂白粉在空氣中放

置時(shí)，為什么會(huì)逐漸失效？應(yīng)怎樣保存？(寫出相應(yīng)的

反應(yīng)方程式)

3.何謂滴定突躍？它的大小與哪些因素有關(guān)？酸

堿滴定中指示劑的選擇原則是什么？

4.常用的氧化還原滴定法有哪些？各種方法的原理

及特點(diǎn)是什么？

四、計(jì)算題(本大題共3小題，每題10分，共30

分)

.專業(yè)資料.

1.在某溫度下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+B(g)==2C(g),若將2moiA和1mo舊反應(yīng)，

測(cè)得即將開始和平衡時(shí)混合氣體的壓力分別為3x105pa.

和2.2xW5Pa，則該條件下A的轉(zhuǎn)化率為多少？平衡常數(shù)

Kp是多少？

2.稱取無水碳酸鈉基準(zhǔn)物0.1500g,標(biāo)定HCI

溶液，消耗HCI溶液體積25.60mL,計(jì)算HCI溶液的濃

度為多少？

3.在250mL容量瓶中將1.0028g也。2溶液配制

成250mL試液。準(zhǔn)確移取此試液25.00mL,用

1

c(lKMnO4)=0.1000molL-KMnO4溶液滴定,消耗

5

17.38mL,問H2O2試樣中H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

.專業(yè)資料.

無機(jī)及分析化學(xué)綜合復(fù)習(xí)

第一章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

一、選擇題

1.在一定溫度下，某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)值()

A,隨平衡體積而定B.與反應(yīng)式寫法相對(duì)應(yīng)

C.隨平衡濃度而變D.隨平衡壓力而變

2.在400℃和101.325KPa下，反應(yīng)：3/2H2(g)+1/2N2

(g)=NH3(g)的旗=0.0129,則在相同溫度和壓力

下，3H2(g)+N2(g)=2NH3(g))

.專業(yè)資料.

A.1.66x10-4B.0.0129

C.0.1136D.1.66x104

3.反應(yīng):3A(g)+B(g)=2C(g)的Ac=2.25.達(dá)平衡時(shí)

C的濃度是3.00mol/L;A的濃度是2.00,則B的濃度為

()

A.0.500mol/LB.0.667mol/L

C.1.50mol/LD.2.00mol/L

4.某反應(yīng)A(g)+B(g)=====C(g)的代=IO”這意

味著()

A.反應(yīng)物A和B的初始濃度太低

B.正向反應(yīng)不可能進(jìn)行，產(chǎn)物不存在

C.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且兩個(gè)方問進(jìn)行機(jī)會(huì)相

等

.專業(yè)資料.

D.正問反應(yīng)能進(jìn)行，但進(jìn)行的程度不大

5.對(duì)于反應(yīng)C⑸+C02(g)2C0(g),加入催化劑：

_________(A)

A.丫走、均增大

B."、Vle均減小

C.丫正增大，丫吧減小

D.%減小，鼠增大

6.下列哪一個(gè)反應(yīng)的他和你的數(shù)值相等()

A.3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)

B.H2(g)+l2(g)=2HI(g)

C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

D.2F2(g)+2H2O(l)=2HF(g)+O2(g)

A

7.可逆反應(yīng),C(S)+H20==CO(g)+H2(g)H>0,下

.專業(yè)資料.

列說法正確的是（）

A.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度相等

B.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不隨時(shí)間的變

化而變化

C.由于反應(yīng)前后分子數(shù)相等，所以增加壓力對(duì)平衡沒

有影響

D.升高溫度使之增大，勺？減小，結(jié)果平衡

向右移動(dòng)

8.下列因素對(duì)轉(zhuǎn)化率無影響的是（）

A.溫度B.濃度

C.壓力（對(duì)氣相反應(yīng)）D.催化劑

9.下列反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，2SC）2（g）+C）2（g）一2SO3（g）

△H=-200kJ/mol,欲提高平衡常數(shù)Kc的值，應(yīng)采取的

.專業(yè)資料.

措施是()

A.降低溫度B.增大壓力

C.加入氧氣D.去掉三氧化硫

10.在1L的容器中含某反應(yīng)物5.0mol，經(jīng)過2s后，該

反應(yīng)物還剩下則此反應(yīng)的速率是()。

A.2.0mol/(L-s)B.1.5mol/(L-s)

C.1.0mol/(L-s)D.0.5mol/(Ls)

二、填空題

1.已知：

1

(1)H2O(g)=H2(g)+yO2(g),你=8.73、10小

1

(2)CO2(g)=CO(g)+yO2(g),9=6.33x10"

則反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的作為

.專業(yè)資料.

__________代為___________

2.1073K時(shí)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)kCO2(g)+H2(g)

的Ac=1,在最初含有1.OmolCO(g)和I.OmolHzO?的

混合物經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的物質(zhì)的量為—mol,其

轉(zhuǎn)化率為________________

3.已知：2SC)2+O2=2SO3反應(yīng)達(dá)平衡后,加入V2O5

催化劑，則SO2的轉(zhuǎn)化率(增大、減小、

不變)

4.下列反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，X(g)+Y(g)『=4Z(g)

△H=-45kJmoH當(dāng)同時(shí)升高溫度加入正催化劑時(shí)，正反

應(yīng)速度將，化學(xué)平衡將.

5.反應(yīng)：3H2+N2『=2NH3,在密閉容器中進(jìn)行，且

呈平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度不變時(shí)，在上述反應(yīng)里加入氮?dú)庖?/p>

.專業(yè)資料.

增加總壓力，對(duì)反應(yīng)將O

三、問答題

1.乙酸和甲醇可按下式反應(yīng)：

CH3COOH+CH3OH^=^CH3COOCH3+H2O

298K時(shí)/=4,經(jīng)過計(jì)算，⑴反應(yīng)物均為1mol,(2)

甲醇為1mol，乙酸為3moi時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率?對(duì)結(jié)果作出

解釋。

2.反應(yīng)：mA+nB==pC,^H<0,升高溫度，對(duì)

反應(yīng)速度和化學(xué)平衡有何影響。為什么？

3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因是什么？影響化學(xué)平衡的

主要因是什么？

四、計(jì)算題

1.在1000K下,1.00L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):

.專業(yè)資料.

2A(g)+B(g)『=2C(g),若將2moiA和1mo舊反應(yīng)，

測(cè)得該條件下A的轉(zhuǎn)化率為80%，試計(jì)算此反應(yīng)的Kc.Kp

及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)？

2.已知反應(yīng):PCI5(g)^^PCl3(g)+Cl2(g)523K時(shí)在2L

容器中的0.7molPCl5有0.5mol分解了，計(jì)算：

(1)該溫度下反應(yīng)的(和Kp

(2)若在上述密閉容器中又加入O.lmolCL,PCk的分解

百分率是多少。

3.反應(yīng)2SO2(g)+o2(g)02so3(g),在500K,

101.325kPa下，將2.00molSO2和2.00mol02的混合物

在V2O5的催化下，達(dá)平衡后剩余的。2為求

反應(yīng)在該溫度下的小和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。

第二章定?化學(xué)基礎(chǔ)

.專業(yè)資料.

一、選擇題

1.同一樣品分析，采取一種相同的分析方法，每次測(cè)得

的結(jié)果依次為31.27%、31.26%、31.28%，其第一次測(cè)

定結(jié)果的相對(duì)偏差是（）

A.0.03%B.0.00%

C.0.06%D.-0.06%

2.下列方法中可以減少分析中隨機(jī)誤差的是（）

A.增加平行試驗(yàn)的次數(shù)B.進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)

C.進(jìn)行空白試驗(yàn)D.進(jìn)行儀器的校正

3.測(cè)定某礦石中硫的含量，稱取0.3042g,下列分析結(jié)

果合理的是（）

A.22%B.22.4%

C.22.42%D.22.420%

.專業(yè)資料.

4.對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測(cè)定，得CaO平均含量為

30.60%,而真實(shí)含量為30.30%,則

30.60%-30.30%=0.30%為（）

A.相對(duì)誤差B.絕對(duì)誤差

C.相對(duì)偏差D.絕對(duì)偏差

5.測(cè)定某石灰石中的碳酸鈣含量彳導(dǎo)以下數(shù)據(jù)79.58%、

79.45%、79.47%、79.50%,79.62%、79.38%其平均值

的標(biāo)準(zhǔn)偏差為（）

A.0.09%B.0.11%C.0.90%D.0.06%

6.用15mL移液管移出溶液的準(zhǔn)確體積應(yīng)記錄為（）

A.15mLB.15.0mLC.15.00mL

D.15.000mL

7,下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（）

.專業(yè)資料.

A.[H+]=0.0003mol/LB.pH=8.89

C.c（HCI）=0.1001mol/LD.4000mg/L

8.在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)

計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑顏色突變時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)

稱為（）

A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B.理論變色點(diǎn)

C.滴定終點(diǎn)D.以上說法都可以

9.滴定分析所用指示劑是（）

A.本身具有顏色的輔助試劑

B.利用本身顏色變化確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的外加試劑

C,本身無色的輔助試劑

D.能與標(biāo)準(zhǔn)溶液起作用的外加試劑

10.已知鄰苯二甲酸氫鉀（用KHP表示）的摩爾質(zhì)量為

.專業(yè)資料.

204.2g/mol,用它來標(biāo)定0.1mol/L的NaOH溶液，

宜稱取KHP質(zhì)量為()

A.0.25g左右B.1g左右

C.0.6g左右D.0.1g左右

二、填空題

1.有效數(shù)字是指它是由加一位

數(shù)字組成。

2.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的分類，滴定分析法可分為、

、四種滴定法。

3.稱取純的K2Cr2O75.8836g,配制成1000mL溶液,

則此溶液的aLCrzO)為mol/L;q1/6&02。7)

為mol/L;冰202。7下6為g/mLo

4.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法一般有兩種。

.專業(yè)資料.

5.滴定方式有____________________

四種。

三、簡(jiǎn)答題

1.滴定分析法對(duì)滴定反應(yīng)有什么的要求？

2.基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備哪些條件？

3.如何消除測(cè)定方法中的系統(tǒng)誤差？如何減少隨機(jī)誤

差？

四、計(jì)算題

1.根據(jù)有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，計(jì)算下列各式：

(1)7.9936+0.9967-5.02

(2)2.187x0.584+9.6x10-5-0.0326x0.00814

2.稱取基準(zhǔn)物Na2CO30.1580g，標(biāo)定HCI溶液的濃度，

消耗HCI體積24.80mL,計(jì)算此HCI溶液的濃度為多

.專業(yè)資料.

少？

3.稱取CaCO3試樣0.2500g，溶解于25.00mL

0.2006mol/L的HCI溶液中，過量的HCI用15.50mL

0.2050mol/L的NaOH溶液進(jìn)行返滴定，求此試樣中

CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第三章酸堿平衡和酸堿滴定法

一、選擇題

1.H3P。4的共朝堿是（）

2

A.HPO4-B.H2PO4-

C.PO43-D.任何一個(gè)

2.HAc水溶液中加入少量NaAc固體，可使HAc的解

離度減小，這種現(xiàn)象叫做（）。

A.鹽效應(yīng)B.同離子效應(yīng)

.專業(yè)資料.

C,酸效應(yīng)D,配位效應(yīng)

3.下列各種述不正確的是（）。

A.緩沖溶液中弱酸及其共軌堿，或弱堿及其共朝酸的

物質(zhì)的量可以在一定圍變化

B.緩沖溶液只能緩沖一定的pH圍

C.將緩沖溶液稀釋時(shí)，其溶液的pH不變

D.當(dāng)血的比值＞10，或曳的比值＜0.1時(shí)，其緩沖作

。堿c堿

用最有效

4.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液連續(xù)滴定工業(yè)純堿，酚酥變色時(shí)消耗

標(biāo)準(zhǔn)溶液體積Vi,再加入甲基橙連續(xù)滴定，又消耗標(biāo)準(zhǔn)

溶液體積V2,若V2,這種純堿的成分是：（）

A.Na2CO3+NaOHB.Na2CO3+NaHCO3

.專業(yè)資料.

C.NaHCO3+NaOHD.Na2cO3

5.下列各種弱酸、弱堿，能用酸堿滴定法直接滴定的是

()

13

A.0.01mol-L-CH2CICOOH(Ka=1.4x10-)

B.1molL-iH3BO3(Ka=5.7x10-10)

C.0.1molL-i(CH2)6N4(Kb=1.4x10-9)

1

D.0.1molL-iC6H5NH2(Kb=4.6x10-o)

6.下列哪種物質(zhì)可直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液()

A.鹽酸B.氫氧化鈉

C.重格酸鉀D.高錦酸鉀

7.已知某溶液為pH=0.070,其氫離子濃度的正確值為

()

A.0.85mol/LB.0.8511mol/L

.專業(yè)資料.

C.0.8mol/LD.0.851mol/L

8.下列各組酸堿對(duì)中，屬于共樂酸堿對(duì)的是（）

2

A.H2CO3-CO3-B.H3O+OH-

C.H2PO4--PO43-D.NH2CH2COOH.

NH2CH2COO-

9.以甲基橙為指示劑，能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定

的酸是（）

A.H2C2O4B.H3PO4C.HAcD.HCOOH

10.以酚酰為指示劑，能用HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的物

質(zhì)是（）

22

A.CO3-B.HCO3-C.HPO4-D,Ac-

二、填空題

1根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，NH4+的共軌堿是；HCO3-

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的共聊酸是O

2.當(dāng)醋酸濃度增大時(shí)，醋酸的解離度將—,解離平衡

常數(shù)將_,當(dāng)溫度升高時(shí)，醋酸的解離度將—,解離

平衡常數(shù)將O

3.選擇酸堿指示劑的原則是使其變色點(diǎn)的pH處于滴定

的圍，所以指示劑變色點(diǎn)盡量靠近。

4.常用于標(biāo)定HCI溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有

和；常用于標(biāo)定NaOH溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)

有和O

5.六亞甲基四胺的pKb=8.85，用它配制緩沖溶液的pH緩

沖圍是,NH3的pKb=4.76,其pH緩沖圍是

三、簡(jiǎn)答題

.專業(yè)資料.

1.何謂滴定突躍？它的大小與哪些因素有關(guān)？酸堿滴定

中指示劑的選擇原則是什么？

2.在什么條件下能用強(qiáng)酸（堿）直接滴定？

3.采用雙指示劑法測(cè)定混合堿的組成時(shí)，當(dāng)加入甲基橙

指示劑后，在臨近滴定終點(diǎn)前，為什么要將溶液加熱至

沸，冷卻后再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)？

四、計(jì)算題

1.計(jì)算下列溶液的pHo

(1)0.02mol/L的NaAc查表：Ka(HAc)=1.8x10-5

(2)0.02mol/L的NH4CI查表：Kb(NH3)=1.8x10-5

查表:Ka(HBO)=5.7xlow

(3)0.05mol/L的H3BO333

查表Kai(H2co3)=4.2x10-7；

(4)0.05mol/L的NaHCO3

Ka2(H2co3)=5.6x10-11

2.稱取0.5722g硼砂(Na2B4O7-10H2O)溶于水后，

.專業(yè)資料.

以甲基紅作指示劑，用HCI標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，

消耗的體積為25.30mL,計(jì)算HCI的濃度。若使HCI

標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度恰好為0.1000mol/L,則需要將此

酸1000mL稀釋至多少毫升？

3.稱取某混合堿試樣0.5895g,用酚酸作指示劑，以

0.3000mol/LHCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至指示劑變色用去24.08

mL,再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCI滴定，又用去

HCI12.02mL,判斷混合堿的組分，求試樣中各組分的

含量。

第四章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法

.專業(yè)資料.

一、選擇題

1.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（b

A.反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等

B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率與溶解的速率相

等

C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度相等且保

持不變

D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入該沉淀物，將促

進(jìn)溶解

2響5mLNaCI溶液中滴入一滴AgNC>3溶液，出現(xiàn)白色

沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩沉淀變?yōu)辄S色，再滴

入一滴Na2s溶液并振蕩沉淀變?yōu)楹谏?。則三種沉淀的

溶解度關(guān)系為（）。

.專業(yè)資料.

A.AgCI=Agl=Ag2s

B.AgCI>Agl>Ag2s

C.AgCI<Agl<Ag2s

D.Agl>AgCI>Ag2s

3.在下列液體中，BaC03的溶解度最大的是()。

A.H20B.Na2CO3C.KNO3D.BaCI2

4.已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，c(Ca2+)=2.Oxio-6

1

molL-\c(PO產(chǎn)尸2.0*10-6mol-L,則Ca3(PO4)2的

*sp為()o

A.3.2x10-29B.3.2x10-12

C.6.3x10-i8D.5.1x10-27

5.下列有關(guān)分步沉淀的敘述中正確的()

A.溶度積小者一定先沉淀出來

B.沉淀時(shí)所需沉淀試劑濃度小者先沉淀出來

.專業(yè)資料.

c.溶解度小的物質(zhì)先沉淀出來

D.被沉淀離子濃度大的先沉淀

二、填空題

1.PbSO4和Ksp為1.6x10-8,在純水中其溶解度為

mol/L;在濃度為1.0x10-2mol/L的

Na2SO4溶液中達(dá)到飽和時(shí)其溶解度為

mol/Lo

2.AgCI,AgBr,Agl在2.0mol/LNH3H2O的溶解度

由大到小的順序?yàn)镺

3.莫爾法分析CI-時(shí)用為標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，用

為指示劑。

4.AgCI的Ksp=1.8x10-10,Ag2CrC）4的Ksp=2.0x10-12,

而兩個(gè)銀鹽的溶解度S（單位：mol/L）的關(guān)系是

SAgCISgc?。Ag2CrO4的溶解度S為

.專業(yè)資料.

__________mol/Lo

三、簡(jiǎn)答題

1.什么叫溶度積？它與哪些因素有關(guān)？

2.根據(jù)溶度積規(guī)則，沉淀溶解的必要條件是什么？

四、計(jì)算題

1.往含有0.01mol/LCl-和0.01mol/LBr-溶液中逐滴加

入AgNO3試劑，哪種離子先沉淀？當(dāng)?shù)诙N離子開始生

成沉淀時(shí)，已經(jīng)生成沉淀的那種離子的濃度是多少？

1

(Ksp(AgCI)=1.8x10-aKsp(AgBr)=5.0x10-3)

2.稱取純NaCIO.1169g,加水溶解后,以QCrCU為指

示劑，用AgNCh溶液滴定共用去20.00mL,求該AgN03

溶液的濃度。

第五章新化還原平衡和新化還原滴定法

.專業(yè)資料.

一、選擇題

1.下列各半反應(yīng)，發(fā)生還原過程的是()

A.Fe->Fe2+B.Co3+->Co2+

C.NO-NO3-D.H2O2->O2

2.在下列常見氧化劑中，如果使c(H+)增加，哪一種的

氧化性增強(qiáng)()

3+2+

A.I2B.Cr2O^C.FeD.Cu

Q

3.已知濟(jì)(F2/F-)=2.85V,(p(CI2/CI-)=1.36V,

洲(Br2/Bf)=1.08V則還原能力次序?yàn)?)

A.Br>CI>F-B.F-<Br-<CI-

C.CI<F<Br-D.Br<CI<F-

4.在酸性條件下，KMnO4與S2-反應(yīng)，正確的離子方

程式是（）

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2+

A.MnO4-+S-+4H=MnO2+S1+2H2O

B.2MnO4-+5S2-+16H+=2Mn2++5SJ+8H2O

2+

C.MnO4-+S-+4H=Mn2*+SO21+2H2O

2+

D.2MnO4-+S-+4H=2MnO4-+S021+2H2O

5.在SM+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化為SM+

而Fe2+不被氧化，應(yīng)選擇的氧化劑是哪個(gè)？(/e(Sr)4+/

Sn2+)=0.15Vge(Fe3+/Fe2+)=0.77V)()

e

A.KIO3(^(IO3-/l2)=1.20V)

Q

B.H2O2(<p(H2O2/OH-)=0.88V)

C.HgCb(洲(HgCb/Hg2cl2)=0.63V)

2Q

D.SO3-((p(S03-/S-)=-0.66V)

6.對(duì)高鎰酸鉀滴定法，下列說法錯(cuò)誤的是()

A,可在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定

.專業(yè)資料.

B.直接法可測(cè)定還原性物質(zhì)

C.標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用標(biāo)定法制備

D.在硫酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定

7.在碘量法中，淀粉是專屬指示劑，當(dāng)溶液呈藍(lán)色時(shí)，

這是（）

A.碘的顏色B.I-的顏色

C.游離碘與淀粉生成物的顏色

D.I-與淀粉生成物的顏色

8.在250mL容量瓶中將1.0030gH2O2溶液配制成

250mL試液。準(zhǔn)確移取此試液25.00mL,用

c（1KMnO4）=0.1000mol/LKMnO4溶液滴定，消耗

5

15.60mL,則H2O2試樣中電。2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.52.91%B.5.291%C.26.46%D.2.646%

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二、填空題

1.在氧化還原反應(yīng)中，氧化數(shù)的物質(zhì)被氧化，

是劑；氧化數(shù)的物質(zhì)被還原，是

_________劑。

2.利用電極電位可以判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的

和。

3.從標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)推測(cè)下列反應(yīng)：2Br-

+2Fe3+―?Brz+2Fe2+進(jìn)行方向?yàn)?。氧化劑?/p>

,還原劑為o(*(Fe3+/

2+e

Fe)=0.77V,(p(Br2/Br)=1.065V)

4.高鎰酸鉀在強(qiáng)酸介質(zhì)中被還原為在微酸，中

性或弱堿性介質(zhì)中還原為強(qiáng)堿性介質(zhì)中還原為

.專業(yè)資料.

5.是標(biāo)定硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液較為常用的基

準(zhǔn)物。

三.簡(jiǎn)答題

1,按要求配平下列反應(yīng)式，并寫出配平步驟

KMnOd+H2c2O4+H2s。4-MnSOd+COz+KzSOd+HzO

Cr2O72—+Fe2++H+-^Cr3++Fe3++H2O

l2+NaOH->Nal+NalO3+H2O

Cr2O72-+H2O2-Cr3++O2+H2O

2.影響氧化還原反應(yīng)速率的主要因素有哪些？可采取

哪些措施加速反應(yīng)的完成？

3.氧化還原滴定中，可用哪些方法檢測(cè)終點(diǎn)？

四、計(jì)算題

1

1250mL,o(lK2Cr207)=0.5000mol-L-K2Cr2O7

6

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溶液，問應(yīng)稱取K2O207多少克？

2.石灰石試樣0.1932g溶于HCI,將Ca2+沉淀為

CaC2O4,經(jīng)洗滌后再將沉淀溶于稀H2s。4,用去

ajKMn04)=0.1010mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液

22.56mL滴至終點(diǎn)，則石灰石中CaCCh的含量為多少？

已知M(CaCO3)=100.1g/mol

第六章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

.專業(yè)資料.

一、填空題

1.將下列元素中按原子半徑從大到小排序Mg、Na、F、

K、Cl、0、Cao

2.同族元素電離能隨原子序數(shù)的增加而o

3.共價(jià)鍵的特征是、o

4.分子間力有、、、

5.Sn的核外電子排布式為[Kr]。

2sMn的核外電子排布式為

6.已知某元素的原子序數(shù)為26,則其元素符號(hào)

為，位于元素周期表的第_周期，第_族，

其價(jià)層電子構(gòu)型為0如果原子序數(shù)為29,則

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其元素符號(hào)為，位于元素周期表的第_周期，

第一族，其價(jià)層電子構(gòu)型為。

二、簡(jiǎn)答題

1.核外電子排布應(yīng)遵循哪些規(guī)律？

2.形成氫鍵的條件是什么？下列分子中哪些可形成分子

間氫鍵？

(1)也0和N不2)HCI和H2O(3)H2。和HF

(4)NH3和H20(5)H20和H20(6)CH4和HCI

⑺HF和HF(8)NH3和NH3

3.指出下列各元素原子的電子排布的錯(cuò)誤之處，說明理

由，并改正。

(1)3Li1s3

(2)7N1s22s22Px22pyi

.專業(yè)資料.

(3)24Cr1s22s22P63s23P64s23d4

(4)2oCa1s22s22P63s23P63d2

第七章配位化合物和配位滴定法

一、選擇題

1.配合物[Pt(en)(NH3)(H2O)]Cl2中,中心離子的配位數(shù)

是()0

A.2B.3C.4D.6

2.EDTA與金屬離子形成配合物時(shí)，配位原子是(卜

A.N原子B.0原子

.專業(yè)資料.

C.N原子和C原子D.N原子和O原子

3.下列條件不適于配位滴定法的是（卜

A.反應(yīng)生成的配合物非常穩(wěn)定

B.反應(yīng)必須在加熱的情況下進(jìn)行

C.反應(yīng)速度要快

D.生成配合物的配位數(shù)必須一定

4.在水硬度的測(cè)定中，pH=10時(shí)采用輅黑丁作指示劑，

滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色，其藍(lán)色是下列何種物

質(zhì)（b

A.H2ln-B.HIM-C.Mln-D.MY

5.以下離子可用直接滴定法測(cè)定的是（卜

2++2

A.AP+B.CaC.KD.SO4-

6.國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的標(biāo)定EDTA溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有（卜

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A.MgOB.ZnOC.CaOD.鋅片

7用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液測(cè)定水中鈣硬度時(shí)，消除Mg2+

干擾的方法是（卜

A.配位掩蔽法B.氧化還原掩蔽法

C.沉淀分離法D.沉淀掩蔽法

8,直接配制標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液時(shí)，必須使用（卜

A.分析純?cè)噭〣.基準(zhǔn)試劑

C.優(yōu)級(jí)純?cè)噭〥.化學(xué)純?cè)噭?/p>

9.用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液測(cè)定水中鈣硬度時(shí)，選用的指

示劑是（卜

A.輅黑TB.PAN

C.鈣指示劑D.二甲酚橙

10.AN能對(duì)珞黑T指示劑產(chǎn)生封閉作用，可加入（：

.專業(yè)資料.

以消除干擾。

A.KCNB.NH4FC.NH4CNSD.三乙醇胺

二、填空題

1.[Fe(CN)6]CI3配合物的界是中心離

子是,配位體是配位原子是

,配位數(shù)是命名為

2.采用EDTA為滴定劑測(cè)定水的硬度時(shí)，因水中含有少

量的Fe3+、AW,o應(yīng)加入作掩蔽劑，滴定時(shí)

控制溶液pH=10,采用的指示劑是o

3.EDTA與金屬離子相鍵合，形成穩(wěn)定性較強(qiáng)的具有

具有這種環(huán)形結(jié)構(gòu)的配合物稱為O

4.EDTA與金屬離子配合，不論金屬離子是幾價(jià)，絕大

.專業(yè)資料.

多數(shù)都是以的關(guān)系配合。

5.EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液常采用法配制，標(biāo)

定EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的基準(zhǔn)試劑很多，其中常用的是

和O

三、簡(jiǎn)答題

1.EDTA和金屬離子形成的配合物有哪些特點(diǎn)？

2.配位滴定的方式有幾種？它們分別在什么情況下使

用？

3.提高配位滴定選擇性的方法有幾種？

四、計(jì)算題

1用配位滴定法測(cè)定氧化鋅的含量。稱取0.5268g試樣，

溶于水后稀釋到500.0mL,吸取25.00mL于錐形瓶中，

在pH=5~6時(shí)，用二甲酚橙做指示劑，用0.01002mol/L

.專業(yè)資料.

的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去18.62mL。計(jì)算試樣中氯

化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.稱取含F(xiàn)e2(D3和AI2O3的試樣0.2015g,溶解后，在

pH=2以磺基水酸做指示劑，以0.02008mol/L的EDTA

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗15.20mL,再加入上述EDTA

溶液25.00mL,加熱煮沸使EDTA與AP+反應(yīng)完全，調(diào)

節(jié)pH=4.5,以PAN為指示劑，趁熱用0.02112mol/L的

CW+標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定，用去8.16mL,試計(jì)算試樣中

Fe2O3和AI2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3.稱取工業(yè)硫酸鋁2.5235g,用少量1+1HCI溶解后定

容于250mL。移取15.00mL于錐形瓶中，加入

0.05000mol/L的EDTA溶液20.00mL,在適當(dāng)條件下反

應(yīng)后，以調(diào)節(jié)溶液pH為5~6,以二甲酚橙為指示劑，

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用0.02000mol/L的Zr)2+標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過量的EDTA，消

耗ZM+溶液27.50mL,計(jì)算鋁鹽中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

M(AI)=