中考二輪專題復習【備課精講精研+能力拓展提升】圖像題

中考復習專題四:圖像題類型一金屬與酸反應的圖像KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鎂鋁鐵與酸反應生成鹽中金屬的化合價+2+3+2相對原子質量242756活動性：Mg＞Al＞Fe,金屬越活潑，越先出現“拐點”等量的酸完全反應活動性：Mg＞Al＞Fe,金屬越活潑，越先出現“拐點”產生氫氣量相同時，消耗酸的量也相同產生氫氣：鋁＞鎂＞鐵鋁鎂鐵產生氫氣：鋁＞鎂＞鐵,產生氫氣越多越靠近縱軸（斜率越大）鋁鐵鎂金屬越活潑，活動性越強，越先出現“拐點”Y＞X＞Z產生氫氣越多，金屬相對原子質量越小說明等量的酸酸全部反應完金屬越活潑，越先出現“拐點”Zn＞FeZnFe坐標y的值越靠近y軸，速率越快產生氫氣的量C√√√第二種類型，圖三B類型二溶液pH變化的圖像P192酸：pH＜7堿：pH＞7中性溶液：pH=7大多數鹽溶液為中性溶液，注意：CuSO4溶液pH＜7Na2CO3溶液、NaHCO3pH＞7常有以下四種情況：向酸中加水時，pH起點小于7，pH升高至無限接近7，但不能超過7。向堿中加水時，pH起點大于7，pH降低至無限接近7，但不能超過7。起點過程終點無限接近于7，不能超過7無限接近于7，不能小于7酸中加堿，pH起點應該＜7CNaOH+HCl=NaCl+H2O堿中加酸，pH起點＞7反應進行，pH降低至=7酸過量后pH＜7√此物質應該滿足：①與HCl反應生成中性的物質，②與CaCl2反應生成中性的物質，③此物質水溶液pH＞7Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClC①②③類型三酸堿鹽反應的圖像P193另一種溶質不能與HCl反應，排除Na2CO3我們知道有酸情況下會優(yōu)先與酸反應這個反應原則，而一開始沒有沉淀生成，所以溶液中有HCl,沒有H2SO4√P194O→A:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OA→B:CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓酸堿中和反應優(yōu)先A點溶質：CuSO4和Na2SO4E點溶質：CuSO4和Na2SO4B點后NaOH過量，呈堿性B類型四質量守恒定律的圖像P194固體總質量先減小后不變所以MnO2%先變大后不變B類型五溶液和溶質質量分數的圖像P1950→a:CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓a→c:Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O滴入稀鹽酸，沉淀立刻反應而減少，所以溶液中已無NaOH但有可能還有CuSO4所以B√D×c點溶液溶質：Na2SO4、CuCl2

還可能有CuSO4D√√①生石灰CaO+H2O=Ca(OH)2溶劑水減少②生石灰和水反應溫度升高，Ca(OH)2溶解度減小這兩個原因都會導致飽和石灰水溶質減小濃硫酸有吸水性，吸收空氣中水蒸氣導致溶劑量增大，但由于溶質硫酸質量沒有變化，所以溶質質量分數不會為Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu188189Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag2×170189溶液質量減小溶液質量增大652×1086564CD最后，隨著CaO不斷加入，水反應完了，溶液質量、溶質質量分數減小至0開始，CaO溶于水形成溶液，溶液質量、溶質質量分數增大隨著反應進行，兩個原因：①生石灰CaO+H2