2023年高考化學(xué)（熱點(diǎn)+題型全突破）專題3模塊1氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)題型特點(diǎn)與命題規(guī)律（含解析）

PAGEPAGE1專題3模塊1氧化復(fù)原反響與離子反響題型特點(diǎn)與命題規(guī)律【考綱解讀】氧化復(fù)原氧化復(fù)原反響1.理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)和特征，能從多個(gè)角度理解相關(guān)概念2.會(huì)比擬、判斷氧化性或復(fù)原性強(qiáng)弱，知道常見的氧化劑、復(fù)原劑3.能判斷氧化復(fù)原反響中的電子轉(zhuǎn)移，并會(huì)配平化學(xué)方程式，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算離子反響1.理解離子反響的本質(zhì)，會(huì)書寫離子方程式及判斷2.熟練判斷離子共存與否，掌握離子不能共存的幾種反響，如生成沉淀、生成氣體、生成弱電解質(zhì)、離子間的氧化復(fù)原反響、絡(luò)合反響等?！就敢暩呖肌恳?、氧化復(fù)原反響概念的綜合分析例一、【考點(diǎn)定位】考查氧化復(fù)原反響的有關(guān)概念和簡(jiǎn)單計(jì)算?！?022上海】O2F2可以發(fā)生反響：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4OA．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2C．假設(shè)生成4.48LHF，那么轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】D【名師點(diǎn)評(píng)】此題主要涉及氧化復(fù)原反響，氧化復(fù)原反響的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反響中有電子轉(zhuǎn)移。在反響中，氧化劑是得到電子或電子對(duì)偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反響后化合價(jià)降低，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是復(fù)原產(chǎn)物；復(fù)原劑是失去電子或電子對(duì)偏離的物質(zhì)，本身具有復(fù)原性，反響后化合價(jià)升高，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個(gè)反響過程電子從復(fù)原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。一定記清各概念之間的關(guān)系：復(fù)原劑—化合價(jià)升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反響—生成氧化產(chǎn)物；氧化劑—化合價(jià)降低—得到電子—被復(fù)原—發(fā)生復(fù)原反響—生成復(fù)原產(chǎn)物。二、氧化復(fù)原反響方程式的書寫與配平例二、〔節(jié)選〕【考點(diǎn)定位】化合價(jià)及配平(1)[2022·全國卷Ⅱ，26(2)]實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反響制備聯(lián)氨，反響的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________。(2)[2022·天津理綜，9(3)]MnO(OH)2＋I(xiàn)－＋H＋→Mn2＋＋I(xiàn)2＋H2O(未配平)其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為________。(3)[2022·全國卷Ⅰ，27(4)]＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)復(fù)原成Cr3＋，該反響的離子方程式為__________________________________________________________________________。(4)[2022·四川理綜，8(5)]在稀硫酸中，Cr的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化氧的一種氫化物，Cr被復(fù)原為＋3價(jià)，該反響的化學(xué)方程式是_________________________________________________________________。【答案】〔1〕NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O〔2〕1,2,4,1,1,3〔3〕Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3HSOeq\o\al(－,3)＋5H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4H2O〔4〕3H2O2＋K2Cr2O7＋4H2SO4=3O2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋7H2O性，配平。【名師點(diǎn)評(píng)】氧化復(fù)原反響的配平是學(xué)習(xí)化學(xué)的奠基石，考生需掌握元素的常見價(jià)態(tài)及常變價(jià)態(tài)，應(yīng)用化合價(jià)升價(jià)法進(jìn)行準(zhǔn)確的配平。三、氧化復(fù)原反響的規(guī)律例三、【考點(diǎn)定位】：考查氧化復(fù)原反響概念、規(guī)律，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液等知識(shí)?！?022屆四川樂山沫假設(shè)中學(xué)高三上12月月考】高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成以下填空：I：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反響如下：①M(fèi)nO4＋Cu2S＋H＋Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)②MnO4＋CuS＋H＋Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)〔1〕以下關(guān)于反響①的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(填字母序號(hào))。a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5c．生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.8mold．復(fù)原性的強(qiáng)弱：Mn2＋＞Cu2SII：在稀硫酸中，KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2也能發(fā)生氧化復(fù)原反響?！?〕寫出KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反響的離子方程式：?！?〕欲配制480mL0.1mol/LFe2＋溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〔M＝392g/mol〕的質(zhì)量為g。需要的玻璃儀器有.III：實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反響，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。請(qǐng)答復(fù)：〔4〕用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是：。〔5〕K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反響中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為。并用單線橋表示電子的轉(zhuǎn)移情況?！敬鸢浮縄：〔1〕d；II：〔2〕MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；〔3〕19.6，500ml容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒；〔4〕3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；〔5〕1:2，K2MnO42eK2MnO42e－四、離子反響與離子共存例四、【考點(diǎn)定位】此題考查了離子共存、離子反響、常見離子的檢驗(yàn)方法【2022河北武邑中學(xué)高三上調(diào)研四】某溶液中可能含有以下6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含離子的濃度均相等。為了確認(rèn)溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取200mL上述溶液，參加足量Ba(OH)2溶液，反響后將沉淀過濾、洗滌、枯燥，得沉淀4.88g。向沉淀中參加過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。關(guān)于原溶液組成的結(jié)論，不正確的選項(xiàng)是A．—定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一種B．為了確定是否存在Cl-，可向溶液中參加硝酸酸化的硝酸銀溶液C．c(HCO3-)=0.05mol/LD．4.88g沉淀中含有3種成分【答案】B【解析】〔1〕取200mL上述溶液，參加足量Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，再參加足量鹽酸后，沉淀局部溶解，說明白色沉淀中一定有和BaSO4，碳酸鋇和氫氧化鎂至少有一種；沉淀質(zhì)量一共是4.88g，2.33【高考導(dǎo)向標(biāo)】氧化復(fù)原反響與離子反響在課標(biāo)卷中近三年的高考考點(diǎn)分布如下：最新題綱高考中涉及的考點(diǎn)考察難度考題統(tǒng)計(jì)〔課標(biāo)卷〕1.了解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移2.了解常見的氧化復(fù)原反響。3.掌握常見氧化復(fù)原反響的配平和相關(guān)計(jì)算。一、氧化復(fù)原反響的概念★二、氧化復(fù)原反響的規(guī)律★★2022課標(biāo)2,28.15分三、氧化復(fù)原反響方程式的書寫、配平及相關(guān)計(jì)算★★2022課標(biāo)1，28.14分2022課,標(biāo)2，26.14分2022課標(biāo)2，27.15分2022課標(biāo)2，27.14分2022課標(biāo)2，27.15分2022課標(biāo)，26.14分1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及了解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性2.了解離子反響發(fā)生的條件一、離子共存★二、離子方程式的書寫與正誤判斷★★2022課標(biāo)3，28.14分2022課標(biāo)2，26.14分2022課標(biāo)3，27.15分2022課標(biāo)2，10.6分2022課標(biāo)2，26.14分【命題規(guī)律】氧化復(fù)原反響是高中化學(xué)的核心理論，貫穿于高中化學(xué)學(xué)習(xí)的始終，也是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)內(nèi)容，很少會(huì)以專門考題出現(xiàn)，而是融入其他專題進(jìn)行考查,分散在各種題型中。近三年的高考中，主要考查氧化復(fù)原反響的相關(guān)概念判斷和氧化復(fù)原反響方程式的書寫。陌生的氧化復(fù)原反響方程式的書寫成為近年來考查的亮點(diǎn)，需要重點(diǎn)關(guān)注書寫提供信息的陌生的氧化復(fù)原反響(或離子)方程式，利用所給的信息并按氧化復(fù)原反響或離子反響規(guī)律預(yù)測(cè)產(chǎn)物，再加以配平，即可得氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式。離子方程式書寫是高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，經(jīng)常以填空題的形式出現(xiàn)?？v觀近幾年高考試題，“離子方程式的正誤判斷〞題型的再現(xiàn)率達(dá)100％。從高考試題的表現(xiàn)形式來看，除考查中學(xué)化學(xué)教材中所涉及的典型的離子反響方程式的書寫