2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課時(shí)檢測(cè)溶液的酸堿性

溶液的酸堿性（蘇教版）題組一pH計(jì)算1．(2022年鎮(zhèn)江六校聯(lián)考)室溫下，pH＝a的醋酸溶液與pH＝b的氨水等體積混合，恰好完全反應(yīng)，設(shè)醋酸溶液與氨水中分別有m%和n%的分子電離，則m與n的關(guān)系正確的是()\f(m,n)＝1014－(a＋b)\f(m,n)＝eq\f(a,b)\f(m,n)＝eq\f(b,a)\f(m,n)＝10(a＋b)－14解析：選A。依題意得，酸堿恰好完全反應(yīng)，所以醋酸溶液和氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則有eq\f(10－a,m%)＝eq\f(10b－14,n%)，即eq\f(m,n)＝1014－(a＋b)，A選項(xiàng)正確。2．常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法不正確的是()A．弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度B．反應(yīng)后的溶液呈酸性C．原氨水中有1%的含氮微粒為NHeq\o\al(＋,4)D．反應(yīng)后的溶液中NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為mol·L－1解析：選A。鹽酸和氨水等體積混合，恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明兩溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，從而推出兩者濃度相等，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；二者恰好反應(yīng)，生成NH4Cl，由于NHeq\o\al(＋,4)水解，溶液顯酸性，所以B正確；氨水的pH＝11，根據(jù)氨水的電離方程式：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＝mol·L－1，而電離前c(NH3·H2O)＝c(HCl)＝mol·L－1，即eq\fmol·L－1,mol·L－1)×100%＝1%，所以C項(xiàng)正確；根據(jù)氮原子守恒可得：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＋c(NH3)＝eq\fmol·L－1,2)＝mol·L－1，故D項(xiàng)正確。3．在某溫度時(shí)，測(cè)得mol/L的NaOH溶液的pH為11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝__________。(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________；②若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝__________。解析：(1)由pH＝11得c(H＋)＝10－11mol/L，NaOH中c(OH－)＝10－2mol/L，則KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－11×10－2＝10－13。(2)溶液呈中性，則n(H＋)＝n(OH－)，10－b·Vb＝10a－13·Va，則eq\f(Va,Vb)＝eq\f(10－b,10a－13)＝1013－a－b。將a＝12，b＝2代入，則eq\f(Va,Vb)＝eq\f(1,10)；將a＋b＝12代入，則eq\f(Va,Vb)＝10。答案：(1)10－13(2)①1∶10②10∶1題組二中和滴定4．(2022年嘉興一中高三模擬)向mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，下列示意圖變化趨勢(shì)正確的是()解析：選B。NH3·H2O是弱堿，pH＞7，A、C錯(cuò)誤；NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，隨著HCl的加入溶液pH減小，當(dāng)HCl過(guò)量時(shí)，溶液的pH由過(guò)量的HCl決定，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)NH3·H2O與HCl等濃度時(shí)，HCl的pH離7遠(yuǎn)，B符合。5．蛋殼的主要成分是CaCO3，其次是SiO2、MgCO3及色素等雜質(zhì)，測(cè)定蛋殼中鈣的含量時(shí)常涉及如圖操作步驟，其中最后滴定操作是用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過(guò)鈣與草酸的定量關(guān)系，可間接求出鈣的含量。資料支持：①草酸的電離方程式為H2C2O4H＋＋HC2Oeq\o\al(－,4)；②滴定過(guò)程的反應(yīng)為H2C2O4＋MnOeq\o\al(－,4)＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；③Ksp(CaC2O4)＝×10－9。根據(jù)以上材料回答下列問(wèn)題：(1)樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是________。(2)沉淀Ca2＋時(shí)加入飽和(NH4)2C2O4(3)實(shí)驗(yàn)中通常用mol·L－1草酸銨溶液洗滌沉淀。若實(shí)驗(yàn)時(shí)用水洗滌沉淀，且每次洗滌時(shí)消耗草酸銨溶液和水的體積相同，則每次洗滌時(shí)損失的質(zhì)量之比為_(kāi)_________。(4)稀硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________。(5)若開(kāi)始用去mg樣品，最后滴定用去濃度為cmol·L－1的KMnO4溶液VmL，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與KMnO4的定量計(jì)算關(guān)系為_(kāi)_____________。(6)此法求得的鈣含量略高于實(shí)際值，其可能原因是______________(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差忽略)。解析：(3)若用mol·L－1草酸銨溶液洗滌沉淀，則溶液中的c(Ca2＋)＝eq\f(Ksp,＝×10－8(mol·L－1)，若用水洗滌沉淀，則溶液中的c(Ca2＋)＝eq\r(Ksp)＝5×10－5(mol·L－1)，則損失的質(zhì)量之比為×10－8∶5×10－5＝5×10－4。(5)實(shí)驗(yàn)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系為CaCO3～Ca2＋～CaC2O4～H2C2O4～eq\f(2,5)KMnO4，因此有CaCO3～eq\f(2,5)KMnO4100geq\f(2,5)xgcV×10－3則有eq\f(100,x)＝eq\f(\f(2,5),cV×10－3)解得x＝，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f,m)×100%＝eq\f(25cV,m)%。答案：(1)SiO2(2)保持較大的C2Oeq\o\al(2－,4)濃度，使Ca2＋沉淀完全由于濾液呈酸性，加入(NH4)2C2O4后發(fā)生反應(yīng)2H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)H2C2O4，因此加入氨水的目的主要是調(diào)節(jié)溶液的pH，增大C2Oeq\o\al(2－,4)濃度(3)5×10－4(4)CaC2O4＋2H＋=Ca2＋＋H2C2O(5)eq\f(25cV,m)%(6)雞蛋殼中含有MgCO36．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，它對(duì)改善食物的口感，增進(jìn)食欲，促進(jìn)食物消化有獨(dú)特的功能，因而深受人們青睞。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，釀造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某校興趣小組的學(xué)生到超市購(gòu)買(mǎi)了某品牌食醋，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行食醋中醋酸含量的定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)。[實(shí)驗(yàn)原理]用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O。[實(shí)驗(yàn)步驟](1)因食醋有顏色，可能干擾中和滴定時(shí)對(duì)指示劑顏色的觀察，所以須先脫色，但又不能影響到測(cè)定的醋酸含量，下列所加脫色劑正確的是__________。A．氯水B．Na2O2C．活性炭D．SO2(2)用__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管取步驟(1)所得的食醋mL，加入到一潔凈的錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。(3)用mol·L－1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，并重復(fù)滴定操作兩次。某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：食醋的體積/mL所用氫氧化鈉溶液的體積/mL第一次第二次第三次[交流反思](1)在實(shí)驗(yàn)步驟(2)中，加適量水稀釋食醋，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)影響？__________(填“有影響”或“無(wú)影響”)，為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)老師在審核了這一表格后指出，所記錄的數(shù)據(jù)有一明顯失誤，此失誤是__________________。實(shí)驗(yàn)操作中也存在著失誤，在計(jì)算時(shí)應(yīng)舍去一組數(shù)據(jù)，這一組是第__________次滴定的數(shù)據(jù)。[數(shù)據(jù)處理]請(qǐng)以表格中的數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)