吉林省長(zhǎng)春市市第八十四中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

吉林省長(zhǎng)春市市第八十四中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下：已知：流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說(shuō)法正確的是A.電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為C+SiO2CO2↑+SiB.SiCl4進(jìn)入還原爐之前需要經(jīng)過(guò)蒸餾提純C.每生產(chǎn)lmol高純硅，需要44.8LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D.該工藝Si的產(chǎn)率高，符合綠色化學(xué)要求參考答案：B【詳解】A、二氧化碳與碳在高溫下生成粗硅和一氧化碳，電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為2C+SiO22CO↑+Si，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、SiCl4進(jìn)入還原爐之前在流化床反應(yīng)器中除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，需要利用相互溶解的物質(zhì)沸點(diǎn)不同，經(jīng)過(guò)蒸餾提純，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系Si→SiCl4→Si，每生產(chǎn)lmol高純硅，需要22.4LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、該工藝中產(chǎn)生氯化氫氣體且有氯氣的參與，容易引起空氣污染，不符合綠色化學(xué)要求，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。2.（科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。(1)實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是________。參考答案：(1)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑CS2(或熱NaOH溶液)(2)xS＋2e－===S(或2Na＋＋xS＋2e－===Na2Sx)離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫4.5(3)c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)減小2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－略3.X、Y、Z、W、Q五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說(shuō)法一定正確的是

XYZ

WQA．X、W能分別與鈉形成摩爾質(zhì)量相同且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物B．X和Z只能形成一種離子化合物C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W<QD．原子半徑大小關(guān)系：Q>W>Z>Y參考答案：A試題分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則X為O，可推知Y是F元素，Z是Si元素，W是S元素，Q是Cl元素；A．O、S能與Na形成摩爾質(zhì)量相同的化合物，分別為Na2O2、Na2S，且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：2，故A正確；；B．含O與Si元素的常見(jiàn)化合物是二氧化硅，屬于共價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．Cl的非金屬性大于S，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性Cl＞Si，但未指明最高價(jià)氧化物的水化物時(shí)，不能確定，如次氯酸與硫酸相比，硫酸的酸性大于次氯酸，故C錯(cuò)誤；；D．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑的大小關(guān)系是Z＞W(wǎng)＞Q＞Y，故D錯(cuò)誤，故選A。4.在T℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C．上述溶液中再加入相同質(zhì)量的水后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)一半D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w參考答案：B略5.原電池反應(yīng)是釋放能量的氧化還原反應(yīng)，下列可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是A.H2O(l)+CaO(s)＝Ca(OH)2(s)

B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2OC.2KClO32KCl+3O2↑

D.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)參考答案：D試題分析：原電池反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，否則不能設(shè)計(jì)成原電池，通過(guò)對(duì)反應(yīng)析，選項(xiàng)只有D符合題意。6.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的單質(zhì)，下列敘述中不正確的是（

）

A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．氯氣通入品紅溶液中，溶液會(huì)退色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔訡．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸參考答案：B略7.氯磺酸(HSO3C1)是一種容易水解的一元強(qiáng)酸，可以在常溫下用HCl+SO3=HSO3Cl制得，

下列說(shuō)法正確的是

A．HS03Cl與H20反應(yīng)產(chǎn)物為H2S04和HCl

B．HSO3Cl與NaOH溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物只有NaS03Cl

C．HSO3Cl也可以用濃鹽酸與濃硫酸反應(yīng)制得

D．O.1mol的HSO3Cl與HCl分別溶于水制得1L溶液，兩者pH都等于1參考答案：A略8.在2010年4月召開的首屆世界核安全峰會(huì)上，胡錦濤總書記倡導(dǎo)未來(lái)各成員國(guó)應(yīng)安全、合理地開發(fā)利用核能。235

92U是核反應(yīng)堆的重要原料，下列說(shuō)法正確的是A．235

92U中的中子數(shù)為235B．235

92U和238

92U是同一種核素C．核反應(yīng)屬于化學(xué)變化D．合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”要求參考答案：D略9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

A．18gD2O中含有的中子數(shù)為10NA

B．64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)失去的電子數(shù)可能為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烯中含有的碳原子數(shù)為3NA

D．25℃時(shí)，1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數(shù)一定小于NA參考答案：B略10.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是①用硝酸鋇溶液鑒別CO2和SO2

②用右圖裝置吸收殘余氨氣③用乙醇從碘水中萃取碘

④用pH試紙測(cè)氯水的pH⑤用加熱方法提純含碳酸氫鈉的碳酸鈉固體⑥用鋁和足量NaOH溶液充分反應(yīng)，蒸干溶液制純凈NaAlO2⑦用相互滴加的方法鑒別NaAlO2和NaHSO4溶液A．只有①③⑥

B．只有③④⑥

C．只有①②④⑤

D．只有②③④⑤⑥參考答案：B略11.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可以用濕潤(rùn)的碘化鉀—淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化B．測(cè)氯水的pH，可以用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在干燥的pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說(shuō)明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜D．向某溶液中加入稀鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明該溶液中一定含有CO32-參考答案：C略12.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3﹣=Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；B．二者反應(yīng)生成氫氧化亞鐵、一水合氨；C．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；D．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式．解答：解：A．Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；B．二者反應(yīng)生成氫氧化亞鐵、一水合氨，離子方程式為Fe2++2NH4++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B錯(cuò)誤；C．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正確；D．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、絡(luò)合物都寫化學(xué)式，注意要結(jié)合原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，題目難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意B中離子反應(yīng)先后順序及反應(yīng)物的量，為易錯(cuò)點(diǎn)．13.向如下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無(wú)變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是

（

）

ABCDXSO2NO2HClCl2Y飽和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液參考答案：A略14.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)判斷，其中不能形成合金的是：

NaCuAlFe熔點(diǎn)（℃）97.510836601535沸點(diǎn)（℃）883259522003000

A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na參考答案：C略15.下列各反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na++OH－+H2↑B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+C．向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液：CO32－+2H＋=CO2↑+H2OD．過(guò)量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

、

等。（2）若用右圖所示裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為

、

等。

（3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成 、

等問(wèn)題。

參考答案：答案：(1)增大乙醇的濃度移去生成物(2)原料來(lái)不及反應(yīng)就出去了

溫度過(guò)高，發(fā)生了副反應(yīng)

冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了(任填兩種)(3)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)部分原料炭化

催化劑重復(fù)使用困難

催化效果不理想(任填兩種)(4)①C②乙醇脫水生成乙醚考點(diǎn)：本題考查了考生有機(jī)實(shí)驗(yàn)原理及數(shù)據(jù)分析能力。解析：(1)增大反應(yīng)物的濃度，減小生成物的濃度都能促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)因?yàn)榉磻?yīng)物沸點(diǎn)低很易蒸出，溫度過(guò)高后濃硫酸會(huì)脫水使乙醇碳化而發(fā)生副反應(yīng)。(3)濃硫酸有吸水性同時(shí)也有脫水性。(4)要注意認(rèn)真審題，對(duì)比表中兩邊數(shù)據(jù)，不難選出答案。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）原油價(jià)格的下跌，加劇能源的過(guò)度開采，因此更要開展汽油的有機(jī)合成的研究。以下是一種合成汽油的路線：已知：（1）在反應(yīng)①—⑥中，屬于加成反應(yīng)的是

，B的分子式為 。（2）A中官能團(tuán)名稱為

，CCS法命名E的名稱為

。（3）寫出下列反應(yīng)方程式E→F

；H→G

。（4）H也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：

。（5）D的核磁共振氫譜有

組吸收峰。參考答案：（1）①③⑤

CH4O（2）醛基

2-甲基-1-丙醇（3）（4）（5）3解析：在框圖中，B氧化生成HCHO，則B為CH3OH。反應(yīng)⑦中，乙炔分子中含有碳碳三鍵，與水應(yīng)發(fā)生加生反映，生成乙烯醇CH2=CHOH，乙烯醇不穩(wěn)定可以異構(gòu)得到CH3CHO，作為轉(zhuǎn)化后產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)。根據(jù)題中所給信息，反應(yīng)①中，由于HCHO沒(méi)有α-H，因此丙醛中的α-H發(fā)生反應(yīng)，得到C為。C在濃硫酸加熱條件下消去可得到D為，D的核磁共振氫譜有3種峰，D與足量H2加成可得E（），E再發(fā)生消去反應(yīng)生成F（）。根據(jù)反應(yīng)⑥的反應(yīng)條件，則H為鹵代烴，則反應(yīng)⑤為F與HCl的加成反應(yīng)，反應(yīng)得到的H為(CH3)3C-Cl，G為(CH3)3C-C(CH3)318.（15分）實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇?；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：

（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）

2CO（g）平衡常數(shù)K1；

CO（g）+H2O（g

H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

平衡常數(shù)K3；則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：

。ks5u（3）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：

。（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)

△H＞0在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜CD．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是

。(6)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4，陽(yáng)極電極反應(yīng)式

，陽(yáng)極區(qū)逸出氣體的成分為

(填化學(xué)式)。__