四川省眉山市育英實驗學校高三化學聯(lián)考試卷含解析

四川省眉山市育英實驗學校高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（）A．2H2S+SO2→3S↓+2H2OB．SO2+2Mg→2MgO+SC．Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HClD．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O參考答案：C解析：A．該反應(yīng)中，二氧化硫中硫元素得電子化合價降低，所以二氧化硫是氧化劑，故A錯誤；B．反應(yīng)中，S元素化合價降低，被還原，SO2為氧化劑，故B錯誤；C．S元素化合價升高，被氧化，為還原劑，故C正確；D．S元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于基本概念的理解和運用的考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．2.材料與化學密切相關(guān)，表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（

）

材料主要化學成分A.剛玉、金剛石三氧化二鋁B.大理石、石灰石碳酸鈣C.普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D.沙子、石英二氧化硅參考答案：A考查常見無機非金屬材料及其主要化學成分。A項中的金剛石的成分為碳，而不是三氧化二鋁。3.用如圖所示的裝置分別進行如下實驗，各離子方程式正確及各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強的是（

）A．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag++Cl-=AgCl↓B．向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-C．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H20參考答案：B略4.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示變化的是物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd①FeCl2FeC13FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①④

B．①②③

C．①③④

D．②④

參考答案：A5.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（）A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol

參考答案：答案：B6.氫元素有三種同位素H、D、T，氯元素有兩種同位素35Cl、37Cl．當用一種儀器分別測定10000個氯化氫相對分子質(zhì)量，所得數(shù)值最多有多少種（）A．2

B．5

C．6

D．10000參考答案：B考點：同位素及其應(yīng)用．分析：根據(jù)氫原子有三種同位素和氯原子有兩種同位素進行判斷．解答：解：氫原子有三種同位素H、D、T，氯原子有兩種同位素35Cl、37Cl，故氯化氫分子可能為：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，它們的相對分子質(zhì)量分別為：36、38、37、39、38、40，故用一準確的儀器來分別測定一個氫分子的質(zhì)量時，所得的數(shù)值可能有5種，故選B．點評：本題考查氫原子的三種同位素和氯原子的兩種同位素的組合，難度不大，要注意平時的積累．7.下列化學用語的理解正確的是

A．某離子結(jié)構(gòu)示意圖為：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．電子式為：

可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C．比例模型為：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇參考答案：A略8.用下列裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ┻x項ABCD裝置目的除去Cl2中含有的少量HCl蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體制取少量CO2氣體分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．氯氣、HCl均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；B．NH4Cl受熱易分解；C．碳酸鈣為塊狀固體，能使反應(yīng)隨時停止；D．CCl4的密度比水大．解答：解：A．因氯氣、HCl均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，不能達到除雜的目的，應(yīng)選用飽和食鹽水，故A錯誤；B．NH4Cl受熱易分解，應(yīng)采用冷卻熱NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故B錯誤；C．碳酸鈣為塊狀固體，能使反應(yīng)隨時停止，可制取二氧化碳，故C正確；D．CCl4的密度比水大，分層后在下層，與圖中裝置分層現(xiàn)象不符，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及除雜、晶體制備、氣體的制取、混合物的分離等知識點，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，選項B為易錯點．9.一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得密閉容器內(nèi)M、N、P、Q四種物質(zhì)各物質(zhì)的質(zhì)量：物質(zhì)MNPQ反應(yīng)前質(zhì)量（g）16．88．423．61．6一段時間后質(zhì)量（g）待測1413．66下列說法正確的是A．該反應(yīng)類型屬置換反應(yīng)

B．物質(zhì)P一定是化合物C．反應(yīng)生成的N與Q的質(zhì)量比為7:3

D．M肯定為該反應(yīng)的催化劑參考答案：B略10.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

參考答案：答案：C

解析：Cu作負極，Ag作正極。在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以1錯。沒有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，3錯。無論是否為原電池，反應(yīng)實質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，4對。

11.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（）

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

參考答案：答案：C12.化學中常用圖像直觀地描述化學反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A.圖①表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強大B.圖②表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化C.圖③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2時Br－的量的變化D.圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系參考答案：C略13.下列描述違背化學原理的是A．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，說明酸性：HCO3-＞Al(OH)3B．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性C．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸D．在KI溶液中加入氯化銀，一段時間后沉淀變成黃色，說明同溫度下Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)參考答案：B14.X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已經(jīng)省略)。下列組合中不符合該關(guān)系的是參考答案：B知識點：元素化合物推斷

解析：A、X-Y

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑X-Z

MnO2+4HCl（濃）=加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2OY+Z-W

3FeCl2+Cl2=2FeCl3

故A正確B、X-Y

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑X-Z

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Y+Z-W

NaOH和Na2CO3不反應(yīng)，故B錯誤，選擇BC、X-Y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OX-Z

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClY+Z-W

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2故C正確D、X-Y

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OX-Z

2SO2+O2=高溫高壓催化劑=2SO3

SO3+H2O=H2SO4Y+Z-W

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

Na2SO3++SO2+H2O=2NaHSO3

故D正確思路點撥：本題考查了元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，要求考生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)以及方程式的書寫，難度不大。15.制取下列物質(zhì)的方案能夠達到目的的是A

用生銹的廢鋼鐵與稀硫酸反應(yīng)制綠礬B

用碳酸鈉與稀H2SO4反應(yīng)制CO2C

用食鹽、二氧化錳和稀H2SO4共熱制Cl2D

用鐵與稀鹽酸反應(yīng)制氯化鐵參考答案：AB略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學式)

。（2）Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是：

。②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是

。（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)

。（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI－時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是：

。（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學式表示)

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽等，此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐劑。但必須嚴格按照國家有關(guān)范圍和標準使用，我國規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g/L。某化學興趣小組制備并對SO2的化學性質(zhì)和用途進行探究，探究過程實驗裝置如下圖，夾持儀器省略。（1）實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。①請完成下列表格

試劑作用A_______驗證SO2的還原性BNa2S溶液___C品紅溶液___②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。③在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：方案一：往第一份試液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫紅色褪去。該方案是否合理________。（填“是”或“否”）方案二：往第二份試液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，實驗現(xiàn)象為____________。④該小組將SO2通入酸化的高錳酸鉀溶液中，再向溶液中滴加氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，說明SO2具有還原性。該方案的不妥之處可能為_____________。（2）該興趣小組利用“直接碘量法”對葡萄酒中的SO2進行測量。取50.00ml葡萄酒樣品于250ml碘量瓶中。加入少量碎冰塊，再加入1ml淀粉指示液，10ml硫酸溶液，用濃度為cmol/L的碘標準滴定溶液迅速滴定至淡藍色，保持30s不變即為終點，記下消耗碘標準滴定溶液的體積為Vml。以水代替樣品，做空白試驗，操作同上，空白試驗消耗碘標準滴定溶液的體積為Voml。該葡萄酒中SO2含量計算式為___

g/L。參考答案：（1）①A．FeCl3溶液

B．驗證SO2的氧化性

C．驗證SO2的漂白性

②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

③否

特征的藍色沉淀

④高錳酸鉀用硫酸酸化

（2）解析：（1）①A裝置中要驗證SO2的還原性，需要選擇氧化劑，而備選試劑中濃硫酸和FeCl3溶液是常18.(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是________________(寫化學式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是____________________(寫化學式)。

(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學方程式是______________________。

(4)在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式是____________________________。參考答案：(1)三ⅠA2(2)SiHCl(3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl(4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0kJ·mol－1略19.能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)

2CO2(g)+4H2O(g)

△H=_1275.6kJ?mol－1

②H2O(l)==H2O(g)

△H=+44.0kJ?mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式

。（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)A：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

△H1反應(yīng)B：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

△H2①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如右圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。②對于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)