四川省自貢市回龍鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

四川省自貢市回龍鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2（氣）＋B2（氣）2AB（氣），達(dá)到平衡的標(biāo)志是(A)容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化(B)單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2生成(C)單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)有nmolAB分解(D)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)就有2nmolAB生成參考答案：D略2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（

）A．甲基的電子式：

B．乙醇的分子式CH3CH2OH C.苯的最簡(jiǎn)式C6H6

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2參考答案：A略3.1mol跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量最多為

A、4nmolB、5nmolC、6nmolD、7nmol參考答案：B略4.1．下列化學(xué)用語(yǔ)中表示錯(cuò)誤的是（）A．對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

B．甲烷的比例模型：C．甲基的電子式：

D．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O參考答案：A考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合．專(zhuān)題：常規(guī)題型；化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題．分析：A．硝基書(shū)寫(xiě)不規(guī)范，硝基正確表示應(yīng)該為：O2N﹣；B．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子的相對(duì)體積大于H原子；C．甲基中含有3個(gè)碳?xì)滏I，碳原子最外層為7個(gè)電子；D．實(shí)驗(yàn)式是用元素符號(hào)表示化合物分子中元素的種類(lèi)和各元素原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比的式子，結(jié)合葡萄糖的分子式書(shū)寫(xiě)判斷．解答：解：A．對(duì)硝基苯酚中N原子與苯環(huán)C相連，則對(duì)硝基甲苯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故A錯(cuò)誤；B．甲烷中C的相對(duì)體積大于H原子，其比例模型為：，故B正確；C．甲基中碳原子最外層為7個(gè)電子，甲基的電子式為，故C正確；D．葡萄糖的分子式為C6H12O6，其實(shí)驗(yàn)式為CH2O，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．5.烴分子的立體結(jié)構(gòu)如圖(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列類(lèi)似金剛石故名“金剛烷”，下列錯(cuò)誤的是A．金剛烷分子式是C10H16

B．金剛烷分子中有4個(gè)六元環(huán)組成C．金剛烷分子的一氯代物有4種

D．金剛烷分子的一氯代物有2種參考答案：C略6.一定量的某飽和一元醇和金屬鈉完全反應(yīng)可得2gH2，將相同質(zhì)量的這種醇完全燃燒，可生成176gCO2，則該醇是

A．甲醇

B．乙醇

C．丙醇

D．丁醇參考答案：B7.若人們要將天然淡水直接作飲用水，必須要經(jīng)過(guò)的加工步驟是()A.加熱至沸騰

B.加絮凝劑C.加軟化劑

D.加滅菌劑參考答案：A有些地下淡水的化學(xué)指標(biāo)符合飲用水的標(biāo)準(zhǔn)，但細(xì)菌學(xué)指標(biāo)一般不符合飲用水的標(biāo)準(zhǔn)，飲用前要進(jìn)行煮沸消毒，故A正確。8.檢驗(yàn)牙膏中不溶于水的成分中含有Al(OH)3，可以采用的方法是()A．取濾渣加入稀氨水中，不能溶解B．取濾渣加入氫氧化鈉溶液中，能溶解C．取濾渣加入鹽酸中，能溶解D．將濾渣平均分成兩份，分別加入氫氧化鈉溶液和鹽酸中，均能溶解參考答案：D牙膏中的摩擦劑主要成分為磷酸鈣或碳酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等，加稀氨水均不溶解，故無(wú)法檢驗(yàn)；加氫氧化鈉能溶于水的可能是Al(OH)3或SiO2，加鹽酸能溶解的可能是Al(OH)3和CaCO3，既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的為Al(OH)3。9.下表所列物質(zhì)晶體的類(lèi)型全部正確的一組是

原子晶體離子晶體分子晶體

A．氮化硅磷酸單質(zhì)硫

B．單晶硅碳酸氫銨白磷

C．金剛石燒堿冰

D．鐵尿素冰醋酸參考答案：BC略10.某烴與氫氣等物質(zhì)的量加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烴是（

）A．3，3-二甲基-1-丁炔

B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯

D．3，3-二甲基-1-丁烯參考答案：D略11.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③參考答案：A略12.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)a溶解；c、d相連時(shí)c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b為正極，則四種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為(

)

A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B13.日本東京電力公司4月6日宣布，在注入俗稱(chēng)“水玻璃”的硅酸鈉溶液等各種阻水材料后，6日凌晨確認(rèn)已阻止污水從福島核電站繼續(xù)流出。下列有關(guān)“水玻璃”的說(shuō)法不正確的是：

A．硅酸鈉水溶液顯堿性

B．硅酸鈉水解的離子方程式可以表示為：SiO32－+2H2O＝H2SiO3↓+2OH－C．“水玻璃”是制備硅膠和木材防火劑等的原料D．硅酸鈉可以表示為：Na2O·SiO2參考答案：B略14.能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng),還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能發(fā)生加聚反應(yīng)的是A、CH3-CH=CH2

參考答案：略略15.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的描述中正確的是（）A．任何能使焓減小的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵不變或減少C．△H＜0，△S＞0，在通常狀況下均可自發(fā)進(jìn)行D．△H＞0，△S＞0，較低溫度有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行參考答案：C考點(diǎn)：焓變和熵變．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．解答：解：A、任何能使焓減小的過(guò)程不一定能自發(fā)進(jìn)行，若是在高溫下的熵增大的反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，△G=△H﹣T?△S＜0，一定能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D、△H＞0，△S＞0，取決于反應(yīng)的溫度，較高溫度有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變及其溫度，題目較簡(jiǎn)單．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題。

某學(xué)生測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO425.00mL用0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞。

B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。C、用蒸餾水洗干凈滴定管。D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、檢查滴定管是否漏水。F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě))E→C→D→_________→_________→_________→F；②在G操作中如何確定終點(diǎn)？____________。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”)_________。

(3)配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要儀器是（寫(xiě)一種）_________。(4)如有1.00mol/L和0.10mol/L的NaOH溶液，

應(yīng)用____________的NaOH溶液，原因是____________。

(5)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_________(選填“甲”或“乙”)中。(下圖)

(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值_________(選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(7)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度_________(計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)。參考答案：(22分)閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題。(1)①ECDBAGF；②無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。

(2)偏大(3)100mL容量瓶

(4)0.1mol/L；溶液濃度越稀，誤差就越小

(5)乙(6)偏小(7)4.20mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：①預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為_(kāi)____；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：____＜X＜____。②根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是___

；簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系

。③經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的鍵一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型為

，其理由是

。參考答案：①F；0.8，1.2②同主族從上向下，電負(fù)性減小；電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱，反之亦然③共價(jià)鍵；

因?yàn)锳lCl3中Cl與Al的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，則AlCl3中的鍵為共價(jià)鍵。而B(niǎo)r的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值也小于1.7，即AlBr3中的鍵為共價(jià)鍵18.19．(13分)通常情況下,多個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,容易自動(dòng)失水，生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)：

—C—OH→>C＝O+H2O

OH

下面是9種化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系：（1）化合物①的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

，它跟氯氣發(fā)生反應(yīng)的條件A是

。（2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化作用下去水生成化合物⑨，⑨的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

，名稱(chēng)是

。（3）③→⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。（4）化合物⑨是重要的定香劑，香料工業(yè)上常用化合物②和⑧直接合成它，此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

_________________________________________。參考答案：C略19.（9分）常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是__________________________、________________________________、______________________________。（用離子方程式表示）（2）溶液中共有