天津南開外國語高級中學高三化學月考試題含解析

天津南開外國語高級中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A．100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢參考答案：

考點：化學反應(yīng)速率的影響因素．專題：計算題．分析：A．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應(yīng)速率減?。籅．鐵片和濃硫酸反應(yīng)不生成氫氣；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大；D．減小壓強，反應(yīng)速率減小．解答：解：A．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應(yīng)物濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故A錯誤；B．鐵片和濃硫酸在加熱時生成二氧化硫，不加熱發(fā)生鈍化，反應(yīng)不生成氫氣，故B錯誤；C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D．減小壓強，活化分子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D正確．故選D．點評：本題綜合考查化學反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握影響因素以及相關(guān)基礎(chǔ)知識的學習，難度不大．2.下列說法正確的是

A．電離是電解質(zhì)離解成能夠自由移動的離子的過程，與是否通電無關(guān)

B．有單質(zhì)參加的反應(yīng)，均為氧化還原反應(yīng)

C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023

D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，鋁也是兩性金屬參考答案：A3.下列敘述正確的是（

）A．電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物B．我們把微粒大小在1nm～100nm的粒子稱為膠體C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上D．試管、坩堝、蒸發(fā)皿均是可以直接加熱的玻璃儀器參考答案：A略4.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH﹤Ba(OH)2參考答案：BD5.下列敘述不正確的是()。A．在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔點最低，密度最大B．碳酸銫加熱立即分解成CsO和CO2C．金屬鋰不能保存在煤油中，金屬鉀可以保存在煤油中D．在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物參考答案：BD略6.今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計)A．甲＝乙＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．丙＞甲＝乙

D．乙＞丙＞甲參考答案：B略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是()A．標準狀況下，4.48LN2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為0.4NAB．常溫下，1.0L1.0mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAC．在標準狀況下，22.4L氫氣與22.4L氦氣所含有的原子數(shù)均為2NAD．0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NA參考答案：A略8.已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2－的能力大于結(jié)合OH－的能力，而Al3+則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A．Al2S3、FeS和S

B．Fe(OH)3和Al(OH)3

C．Fe2S3和Al(OH)3

D．FeS、Al(OH)3和S參考答案：D略9.I2在KI溶液中存在下列平衡：l2(aq)+I-(aq)FI3-(aq)，c(I-3)

某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度

T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H<O

B．若溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

C．若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有>

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的C(I2)大參考答案：D略10.（2005·上海卷）11、蘇丹紅是很多國家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素。結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于蘇丹紅說法錯誤的是A、分子中含一個苯環(huán)和一個萘環(huán)

B、屬于芳香烴C、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

D、能溶于苯參考答案：B本題以許多國家禁用的色素蘇丹紅為背景考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。由所給圖示可知蘇丹紅分子中，含有一個苯環(huán)、一個萘環(huán)、兩個與苯環(huán)相連的甲基、一個酚羥基及兩個氮原子，故A、C正確；從其結(jié)構(gòu)分析，其分子極性較弱，應(yīng)能溶于苯等有機溶劑，含氧元素及氮元素，不可能為芳香烴。本題答案為B。

11.常溫下下列關(guān)系的表述中，正確的是（

）A．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1B．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c(H＋)相等C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－

)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)D．濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①參考答案：D略12.為確定某溶液的離子組成，進行實驗：①測定溶液的pH值，溶液顯強堿性;②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體;③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀;④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀;根據(jù)以上實驗,以下對原溶液的推測正確的是A．一定有CO32－離子存在

B．不能確定是否存在HCO3－離子存在C．一定有C1–離子存在

D．一定有SO32－離子存在

參考答案：A略13.原電池的應(yīng)用極為廣泛。利用如下圖所示原電池可測量空氣中Cl2的含量，其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動的固體物質(zhì)，下列分析正確的是A.電流經(jīng)外電路從Ag流向Pt電極B.電池工作時，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目增多C.正極反應(yīng)：Cl2+2e－=2Cl－D.空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快參考答案：D14.下列各溶液中，一定能大量共存的是A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2

B．C2H5OH、MnO4－、H+、K+C．Pb2+、K+、SO42－、Cl－--

D．Na+、SO32－、CH3COO-、S2－參考答案：D知識點：離子共存

解析：A、Fe3+會加快過氧化氫分解速率，故A錯誤；B、MnO4－、H+具有強氧化性，會將乙醇直接氧化成乙酸，故B錯誤；C、Pb2+、SO42－不能共存，故C錯誤；思路點撥：本題考查了離子共存，是高考的?？碱}型，注意題干要求如“顏色”“呈酸性或堿性”等等，常見共存問題如：生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，氧化還原等等，題型簡單。15.常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-5mol/L，則下列敘述正確的是（）

A．PH值為5

B．一定是酸溶液C．可能是強酸的酸式鹽溶液

D．PH值可能為9參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）溴酸鉀(KBrO3)為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，加熱到370℃時分解為溴化鉀和氧氣。生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：（1）“合成”過程所發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑是

，還原劑是

。反應(yīng)的化學方程式為

。（2）“復分解”過程中反應(yīng)的化學方程式為

。（3）上述流程中第二次過濾濾出的固體主要成分是

。（4）“趁熱過濾”過程中“趁熱”的原因是

。（5）溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷。然而美、日等國都允許在油炸薯片中添加一定量的溴酸鉀，以改善薯片的口感。我國也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但現(xiàn)在已經(jīng)禁止在食品中使用溴酸鉀。從化學原理分析推測，有關(guān)國家認為在油炸薯片中添加溴酸鉀安全的理由是(用化學方程式表示)：

；而我國認為不安全的理由是

。參考答案：（12分；除標明外其余各2分)（1）Cl2（1分）Br2

（1分）6MgO＋Br2＋5Cl2===Mg(BrO3)2＋5MgCl2（2）Mg(BrO3)2＋2KCl===MgCl2＋2KBrO3（3）MgCl2（1分）（4）防止溴酸鉀結(jié)晶析出（1分）（5）2KBrO32KBr＋3O2↑

油炸和烘焙的溫度條件不能保證溴酸鉀完全分解略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]（15分）A（C2H2）是基本有機化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）A的名稱是

，B含有的官能團是

。（2）①的反應(yīng)類型是

，⑦的反應(yīng)類型是

。（3）C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為

、

。（4）異戊二烯分子中最多有

個原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為

。（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體

（填結(jié)構(gòu)簡式）。（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計一條由A和乙醛為起始原料制備1,3-丁二烯的合成路線

。

參考答案：⑴乙炔；碳碳雙鍵和酯基

（1分，2分，共3分）⑵加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；（每空1分，共2分）⑶；CH3CH2CH2CHO

（每空1分，共2分）⑷11；

（每空1分，共2分）⑸CH3-CH2-CH2-C≡CHCH3-CH2-C≡C-CH3（3分）⑹（3分）

18.【化學--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】I.2015年國產(chǎn)C919大型客機正式下線，標志著我國成為世界上少數(shù)幾個具有自行研制大型飛機的國家之一，標志著我國航空工業(yè)進入了新的發(fā)展階段．（1）飛機的外殼通常采用鎂﹣鋁合金材料，鋁的價電子排布圖為

，第一電離能：鎂

（填“大于”或“小于”）鋁．（2）現(xiàn)代飛機為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復合材料﹣﹣玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結(jié)構(gòu)如1圖所示：圖1圖2其中碳原子的雜化方式為

，個數(shù)比為

．II．大型飛機的發(fā)動機被譽為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”．制造過程中通常采用碳化鎢做關(guān)鍵部位的材料．（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其外圍電子排布式

，（4）圖2為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物．在此結(jié)構(gòu)中，其中鎢原子有個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有個，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是．A．Fe

CuB．Ti

AuC．Mg

ZnD．Cu

Ag（5）假設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為bg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為．參考答案：I．（1）；大于；（2）sp2、sp3；2：1；II．（3）5d46s2；（4）6；6；C；（5）．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】I．（1）Al原子價電子排布式為3s23p1，根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則畫出價電子排布圖；Mg元素3s能級為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；（2）分子中碳原子均沒有孤對電子，苯環(huán)中C原子形成3個σ鍵、其它碳原子生成4個σ鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、4；II．（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，據(jù)此書寫其外圍電子排布式；（4）利用均攤法計算鎢原子數(shù)目，以體內(nèi)鎢原子可知，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有6個，碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置為六方最密堆積，與Mg的堆積方式相同；（5）計算結(jié)構(gòu)中W、C原子數(shù)目，利用阿伏伽德羅常數(shù)表示出質(zhì)量，再根據(jù)m=ρV計算．【解答】解：I．（1）Al原子價電子排布式為3s23p1，價電子排布圖為，Mg元素3s能級為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，Mg的第一電離能大于Al的，故答案為：；大于；（2）分子中碳原子均沒有孤對電子，苯環(huán)中C原子形成3個σ鍵、其它碳原子生成4個σ鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、4，分別采取sp2、sp3雜化，二者原子數(shù)目之比為12：6=2：1，故答案為：sp2、sp3；2：1；II．（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，其外圍電子排布式為：5d46s2，故答案為：5d46s2；（4）在此結(jié)構(gòu)中鎢原子數(shù)目為1+2×+12×+6×=6，以體內(nèi)鎢原子可知，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有6個，碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置為六方最密堆積，與Mg的堆積方式相同，故答案為：6；6；C；（5）結(jié)構(gòu)中W原子數(shù)目為6、C原子數(shù)目為6，則結(jié)構(gòu)質(zhì)量為4×，則4×=Vcm3×bg/cm3，故NA=，故答案為：．19.［化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與