安徽省滁州市周圩鄉(xiāng)周圩中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

安徽省滁州市周圩鄉(xiāng)周圩中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫條件下，11.2L甲烷氣體含甲烷分子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．常溫條件下，0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA參考答案：D解析：A.常溫常壓下，氣體摩爾體積無法確定，錯(cuò)誤；B.氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，錯(cuò)誤；C.沒有體積無法計(jì)算離子數(shù)，錯(cuò)誤；選D.2.二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有關(guān)敘述正確的是A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D．反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：A略3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.60g丙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NAB.過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.lmolO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.0.lmol?L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAD.密閉容器中，1molN2與3molH2反應(yīng)制備NH3，產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目為6NA個(gè)參考答案：B【詳解】A.60g丙醇為1mol，丙醇中含7個(gè)C-H鍵、2個(gè)C-C鍵、1個(gè)C-O鍵和1個(gè)O-H鍵，存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，故A錯(cuò)誤；B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中一個(gè)氧原子從-1價(jià)升高到0價(jià)；另外一個(gè)從-1價(jià)降到-2價(jià)，每生成lmolO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，生成0.lmolO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C.溶液的體積未知，無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，1molN2與3molH2反應(yīng)產(chǎn)生的NH3小于2mol，故產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目小于6NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選B。4.常溫下，下列離子在指定條件下能大量共存的是（）A．c（I﹣）=0.1mol/L的溶液中：Ca2+、NO3﹣、Fe3+、Cl﹣B．SO2飽和溶液中：NH4+、K+、CO32﹣、ClO﹣C．放入鎂帶有氣體逸出的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．水電離出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2﹣、CH3COO﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．二氧化硫具有還原性，ClO﹣具有氧化性，且亞硫酸的酸性大于碳酸的酸性；C．放入鎂帶有氣體逸出的溶液，顯酸性；D．水電離出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液，為酸或堿溶液．【解答】解：A．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有還原性，ClO﹣具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且亞硫酸與CO32﹣反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．放入鎂帶有氣體逸出的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．水電離出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在S2﹣、CH3COO﹣，堿溶液中不能大量存在Cu2+，且Cu2+、S2﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．5.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（﹣lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＞0B．NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10﹣2.294D．30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的υ（正）＜υ（逆）參考答案：BD【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】A．﹣lgK越大，則平衡常數(shù)K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B．反應(yīng)得到NH3、CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)開始后氨氣體積分?jǐn)?shù)始終不變；C．根據(jù)﹣lgK=2.294計(jì)算；D．B點(diǎn)濃度商大于平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行．【解答】解：A．﹣lgK越大，則平衡常數(shù)K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的△H＞0，故A正確；B．反應(yīng)得到NH3、CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)開始后氨氣體積分?jǐn)?shù)始終不變，NH3的體積分?jǐn)?shù)不變不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．A點(diǎn)﹣lgK=2.294，則平衡常數(shù)K=10﹣2.294，故C正確；D．B點(diǎn)濃度商大于平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的υ（正）＞υ（逆），故D錯(cuò)誤，故選：BD．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用、平衡狀態(tài)判斷等，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易根據(jù)平衡時(shí)各組分含量不變進(jìn)行判斷，難度中等．6.有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（

）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2-CH2-CH2 B．C1－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．和互為同位素 D．過氧化氫電子式：參考答案：C7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4·5H2O晶體以除去結(jié)晶水B．配制0.1mol·L－1硫酸溶液時(shí)，容量瓶應(yīng)先用0.1mol·L－1硫酸溶液潤洗C．用圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)，振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明D．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量的氨氣參考答案：D略8.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是

A．具有吸附性

B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS

D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

參考答案：C9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是

（

）

①2.3gNa和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA②含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA。④25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA⑤100mL1mol·L－1AlCl3溶液中含陽離子數(shù)大于0.1NA

⑥含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數(shù)小于NAA．①②⑥

B．②④⑥

C．③⑤⑥

D．①⑤⑥參考答案：D10.下列說法正確的是（）A．對(duì)于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較?。┤芤?，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HY溶液的pH改變值小于HX溶液的pH改變值B．在NH3?H2O和NH4Cl濃度均為0.1mol?L﹣1的體系中，外加少量酸或堿時(shí)，溶液的pH可保持基本不變C．在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42﹣）+c（PO43﹣）+c（OH﹣）D．沉淀溶解平衡AgIAg++I﹣的平衡常數(shù)為8.5×10﹣17，說明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)參考答案：B【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A．電離平衡常數(shù)越大，則該酸的酸性越強(qiáng)，稀釋時(shí)溶液pH變化越大；B．在NH3?H2O和NH4Cl濃度均為0.1mol?L﹣1的體系形成了緩沖溶液，則加入少量酸或堿溶液對(duì)溶液的pH影響不大；C．根據(jù)溶液中的物料守恒和電荷守恒分析；D．該平衡為溶解平衡，不是電離平衡．【解答】解：A．對(duì)于相同濃度的弱酸HX和HY溶液，前者的Ka較小，則HY的酸性較強(qiáng)，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性越強(qiáng)，則pH變化越大，所以HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值，故A錯(cuò)誤；B．在NH3?H2O和NH4Cl濃度均為0.1mol?L﹣1的體系為緩沖溶液，外加少量酸或堿時(shí)，溶液中平衡基本不變，則溶液的pH可保持基本不變，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣），還存在物料守恒：c（Na+）=c（H2PO4﹣）+c（HPO42﹣）+c（PO43﹣）+c（H3PO4），二者結(jié)合可得：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42﹣）+2c（PO43﹣）+c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；D．沉淀溶解平衡AgIAg++I﹣，只能說明AgI在溶液中存在溶解平衡，與電離程度大小無關(guān)，而AgI溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B．11.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml1mol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（

）A．1:2:3

B．6:3:2

C．3:1:1

D．1:1:1參考答案：C略12.有機(jī)化學(xué)中的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如CH2=CHCH2Br可表示為。下列關(guān)于兩種有機(jī)化合物A和B的說法中錯(cuò)誤的是A．有機(jī)物A分子所有碳原子均在同一平面上B．有機(jī)物B的化學(xué)式為C6H8C．有機(jī)物A的二氯取代產(chǎn)物有4種D．等質(zhì)量的A和B完全燃燒耗氧量不同參考答案：D略13.在水溶液中能大量共存的一組離子是A.NH4+、CH3COO-、Na+、H+

B.AlO2-、Na+、K+、HCO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、NO3-

D.ClO-、Na+、K+、Fe2+參考答案：CCH3COO-、H+生成弱電解質(zhì)CH3COOH，故A錯(cuò)誤；AlO2-、HCO3-反應(yīng)生成Al(OH)3、CO32-，故B錯(cuò)誤；Mg2+、Na+、SO42-、NO3-不反應(yīng)，故C正確；ClO-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。14.氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械脑訑?shù)之比35Cl:37Cl為3：l，則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比不可能是

（

）

A.5：2：l

B.5：2：2

C.9：3：l

D.9：3：2參考答案：BC略15.化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液

B．84消毒液的有效成分是NaClOC．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品

D．裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開展如下探究性學(xué)習(xí)：【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。2KNO32KNO2↑+O2↑

2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑【實(shí)驗(yàn)一】探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)。該小組甲同學(xué)將其溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬篎e元素只顯+2價(jià)；猜想二：Fe元素只顯______價(jià)；猜想三：Fe元素_________?！緦?shí)驗(yàn)操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)①

；實(shí)驗(yàn)②

。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學(xué)方程式是

?！緦?shí)驗(yàn)二】探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎沒有空氣）實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe(NO3)2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤……（1）乙同學(xué)使用A裝置收集氣體，恰好收集到27mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學(xué)的正確操作方法是

。（2）乙同學(xué)用帶火星木條檢驗(yàn)量筒內(nèi)氣體時(shí)，發(fā)現(xiàn)木條燃燒，下列判斷中正確的是

。a．氣體中只有NO2

b．氣體是O2、NO2的混合物c．支持燃燒的氣體只有O2

d．NO2支持燃燒（3）丙同學(xué)取等質(zhì)量的Fe(NO3)2使用B裝置收集氣體，可收集到

mL氣體?！緦?shí)驗(yàn)三】探究固體混合物的成分。小組丁同學(xué)取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物質(zhì)的量之比可能是

（

）A．1:2:2

B．2:1:3

C．1:2:3

D．3:8:6

參考答案：【實(shí)驗(yàn)一】【提出猜想】+3（1分）

既有+2價(jià)又有+3價(jià)（1分）【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】溶液呈血紅色（1分）

稀酸性KMnO4溶液不褪色（1分）。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】2Fe(NO3)2Fe2O3+8NO2↑+O2↑（2分）【實(shí)驗(yàn)二】（1）用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽里拿出來，正放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上（2分）（2）bd（2分）

（3）4（2分）

【實(shí)驗(yàn)三】AD（2分）【實(shí)驗(yàn)一】鐵的常見化合價(jià)只有兩種，根據(jù)猜想一，即可確定猜想二、三的答案；實(shí)驗(yàn)結(jié)論是猜想二正確，則生成的氧化物是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)后生成硫酸鐵，遇KSCN溶液變血紅色，不能使酸性高錳酸鉀褪色；Fe(NO3)2加熱分解生成物的三種，利用鐵、氮、氧原子守恒便可寫出方程式?！緦?shí)驗(yàn)二】（2）O2不溶于CCl4，氣體呈紅棕色，說明b正確；混合氣體中氧氣含量小于空氣中氧氣含量，木條在空氣中不復(fù)燃而在混合氣體中復(fù)燃，說明NO2支持燃燒。（3）兩份相同的Fe(NO3)2加熱時(shí)最初得到的NO2和O2的一樣多，即通入水中的是的24mLNO2和3mLO2，其中12mLNO2和3mLO2恰好生成硝酸，余下12mLNO2與水反應(yīng)生成4mLNO?！緦?shí)驗(yàn)三】根據(jù)混合粉末充分加熱后未收集到任何氣體，說明產(chǎn)生的NO2和O2的物質(zhì)的量比為4∶1，Cu(NO3)2分解得到的NO2和O2的物質(zhì)的量比為4∶1，故只要KNO3與Fe(NO3)2的物質(zhì)的量比為1∶2即可。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A—L所代表的物質(zhì)（或溶液中的溶質(zhì)）都是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)。通常狀況下，A是淡黃色固體，D是氣體單質(zhì)，E是無色無味氣體，K是不溶于水的酸。反應(yīng)①②③是以B為原料生產(chǎn)化學(xué)工業(yè)重要產(chǎn)品的全部反應(yīng)，反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一。一定條件下，各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)時(shí)加入或生成的水均沒標(biāo)出）。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；B__________；L

。（2）畫出A中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________；指出E分子中共價(jià)鍵的類型（填“極性鍵”或“非極性鍵”）____________。（3）完成下列反應(yīng)方程式：①I+G→M+L的離子方程式：____________________

____________________。②寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：______________________

_。參考答案：（1）Na2O2、FeS2、H2SO4（2）Na；極性鍵

（3）①2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+

②Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑略18.工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應(yīng)在一定條件下制備新型燃料甲醇，反應(yīng)如下：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H2請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)將0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。當(dāng)溫度不變縮小體積時(shí)此反應(yīng)的逆反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”或“不變”)

；

0，pl

p2(均填“<”、“=”或“>”)；pl、100oC時(shí)平衡常數(shù)的值K=

。

(2)為了探究反應(yīng)②合成甲醇適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。若在300oC時(shí)其他條件不變，將該反應(yīng)容器容積壓縮到原來的l/2，重新平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量的變化是

，K的變化是

(均填“增大”，“減小”或“不變