安徽省滁州市青洛中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

安徽省滁州市青洛中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A．向CuSO4溶液中投入Na：

Cu2++2Na＝Cu

+2Na+B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3↓C．向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OD．向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O參考答案：【知識點】離子方程式的判斷B1【答案解析】C

解析：A、鈉先與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉，氫氧化鈉再與CuSO4溶液反應(yīng)，故A錯誤；B、生成物Fe(SCN)3不是沉淀，故B錯誤；C、向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液，NaHCO3溶液完全反應(yīng)，故C正確；D、向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成BaSO4，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了離子方程式的判斷，注意Fe3+與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。2.運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應(yīng)熱．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/molP（紅磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為（）A．P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=﹣29.2kJ/molB．P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=+29.2kJ/molC．P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=﹣2244.7kJ/molD．P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=+2244.7kJ/mol參考答案：A解析：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的化學(xué)方程式為：4P（s、紅磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列兩個反應(yīng)方程式的和：P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣2983.2kJ/mol；P4O10（s）=4P（s、紅磷）+5O2（g）；△H=738.5×4kJ/mol=2954kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=﹣2983.2kJ/mol+2954kJ?mol=﹣29.2KJ/mol，即為：P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=﹣29.2KJ/mol．故選A．3.俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A．該有機物的分子式為C7H6O3B．1mol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該有機物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)D．該有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生眼鏡反應(yīng)參考答案：C【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由有機物的結(jié)構(gòu)簡式可確定有機物的分子式，該有機物中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有C=O鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有﹣OH，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．由有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物含有7個C原子，8個H原子和3個O原子，則分子式為C7H8O3，故A錯誤；B．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為C=C和C=O鍵，則1mol該有機物最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C．該有機物中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有C=O鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有﹣OH，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，與氫氣的加成反應(yīng)也為還原反應(yīng)，故C正確；D．該有機物的不飽和度為=4，則對應(yīng)的一種芳香族同分異構(gòu)體中只含有苯環(huán)，不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯誤．故選C．4.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（

）A1:1

B．2:1

C

3:1

D1:3參考答案：C略5.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L.則a與b的關(guān)系為()A.a＝b

B.a＝2bC.2a＝b

D.a＝5b參考答案：Cn(CuO)∶n(MgO)＝∶＝∶＝1∶2，體積相同時，物質(zhì)的量的比等于物質(zhì)的量濃度的比，所以＝＝，即2a＝b，故選C.6.節(jié)能減排是我國政府工作地重點之一，節(jié)約能源與開發(fā)新能源是當(dāng)務(wù)之急。下列方案中，你認為不合理的是A．研制電解水法提供氫能的技術(shù)

B．開發(fā)煤液化制取汽油的技術(shù)C．研制以甲醇為燃料的汽車 D．開發(fā)太陽能路燈代替?zhèn)鹘y(tǒng)路燈參考答案：A7.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標）的關(guān)系如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為（

）。A.1∶1∶2

B.2∶2∶1C.1∶2∶2

D.9∶2∶4參考答案：C8.下列敘述中正確的是A、干冰氣化時碳氧鍵發(fā)生斷裂B、晶體中都不存在單個小分子C、所含化學(xué)鍵類型完全相同D、蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞參考答案：B9.只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是（）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和NaHSO4

④Al2（SO4）3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水．A．①③⑤

B．①②③C．②③④

D．③④⑤參考答案：A①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故正確；②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯誤；③NaAlO2加入到NaHSO4溶液，先無沉淀生成，后生成沉淀，但把NaHSO4溶液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，用其他試劑就可以區(qū)別，故正確；④Al2（SO4）3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯誤；⑤向AgNO3溶液加氨水，先生成沉淀后溶解，而向氨水中加AgNO3溶液，無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，能鑒別，故正確；故選A．10.下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是()①非金屬置換金屬的反應(yīng)②弱酸反應(yīng)可以生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑤銅置換出氫氣⑥兩種化合物反應(yīng)生成單質(zhì)A．①③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．①②③⑤

D．①②③④⑤⑥參考答案：D略11.下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶存放的是()A．NaOH溶液B．Na2SiO3溶液C．鹽酸

D．氫氟酸參考答案：C略12.

向絕熱恒容密閉容器中通人N2和H2,在一定條件下使反應(yīng)達到平衡，n(H2)和n(NH3)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述一定正確的是A.c點表示NH3.生成速率與NH3分解速率相等Bc點和e點H2的轉(zhuǎn)化率相等C平衡后再升高溫度，不利于氨的合成D.d點時：參考答案：略13.下列選項與膠體知識無關(guān)的是（）A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．水泥、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，以減少對空氣污染C．一束平行光線照射暗箱中的蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到光亮的通路D．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和氣體參考答案：D考點：膠體的應(yīng)用．

分析：根據(jù)膠體的性質(zhì)來分析解答：向膠體中加入電解質(zhì)可以使膠體凝聚，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)．解答：解：A．豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關(guān)，故A錯誤；B．工廠煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，故B錯誤；C．蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，所以與膠體有關(guān)，與膠體有關(guān)，故C錯誤；D．主要發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)，與膠體無關(guān)，故D正確；故選D．點評：本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實際問題進行解釋．14.下列化學(xué)用語或名稱正確的是A．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2COOCH2CH3C．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

D．

的名稱：2—甲基乙醇參考答案：C略15.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）B．0.1mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)C．0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式為

，丙的電子式為

。（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是

。（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是

。A.KCl

B.KNO3

C.Na2S

D.CuO（5）設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）

。參考答案：（1）Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2

(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe,紅色粉末的作用是充當(dāng)氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì)），提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解。（4）從氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受熱分解，產(chǎn)生氧氣與氮氣反應(yīng)。故選擇D.CuO。（5）實驗?zāi)康模簷z驗Na2O2在空氣中與水或二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物，即檢驗NaOH和Na2CO3或NaHCO3。實驗設(shè)計一：實驗原理：定量分析法。步驟：1、稱量混合固體的質(zhì)量。2、將混合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無氣體則無NaHCO3，石灰水變渾濁則有NaHCO3無NaOH，稱量石灰水質(zhì)量變化量mg。3、加入過量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，稱量石灰水質(zhì)量增加量ng。4、通過m與n的計算獲得最終結(jié)果。實驗設(shè)計二：實驗原理：測定鹽酸用量與產(chǎn)生二氧化碳的量的關(guān)系確定混合物成分。1、不產(chǎn)生二氧化碳則混合物只有NaOH。2、開始產(chǎn)生二氧化碳前，與開始產(chǎn)生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為1:1則只有Na2CO3。大于1:1則為NaOH與Na2CO3的混合物。小于1:1則為Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比較圖中a,b的大小。本題知識載體很新鮮，很生活，很化學(xué)。簡答式的題目首先要進行分析，確定設(shè)計的物質(zhì)及反應(yīng)才能完成各小題的內(nèi)容。題目關(guān)鍵詞：粉末分解釋放氮氣，粉末僅含Na、Fe、N、O，水溶性試驗部分溶解，可溶部分為化合物甲，不溶物紅棕色可溶于鹽酸。13.0g甲完全分解為N2和單質(zhì)乙，N26.72L，單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。解題分析：1、粉末由兩種物質(zhì)混合而成。2、紅棕色物質(zhì)可能為Fe2O3\Fe(OH)3等,根據(jù)題意只能是Fe2O3。3、甲只有兩種元素，且含N，必含Na。3、計算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，則Na的物質(zhì)的量為：（13-8.4）/23=0.2mol，N與Na的物質(zhì)的量之比為：0.6:0.2=3:1，則化合物甲為Na3N。4、在高溫下Na與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2O2和Fe。教與學(xué)提示：題型的難點1是通過定性和定量兩種方式確定物質(zhì)的化學(xué)成分，其中Na3N又是學(xué)生很不熟悉的。難點2是氧化還原方程式的書寫與配平，及氧化還原原理的應(yīng)用。難點3是實驗設(shè)計，通過定量來定性。但，題目設(shè)計與問題設(shè)計都在平時的練習(xí)與討論中必然會涉及。比如實驗設(shè)計部分，在省市多次統(tǒng)考中均有有關(guān)碳酸鹽與酸反應(yīng)定量問題出現(xiàn)過，或反復(fù)練習(xí)過。但，在簡答的環(huán)境中也還是有難度的。解題中要動用到平時知識的積累，決定成敗還是在平時。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：（1）M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：____________________________________。參考答案：略18.(8分)2005年，蘇丹紅造成了全球性的食品安全事件，被稱為自英國發(fā)生瘋牛病以來最大的食品工業(yè)危機事件。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，國際癌癥研究機構(gòu)(IARC)將其歸類為三級致癌物。由于蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康。因此，加強蘇丹紅的監(jiān)管對維護人們健康和社會穩(wěn)定十分重要。蘇丹紅Ⅰ號的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。

（1）蘇丹紅Ⅰ分子中的氮原子雜化類型是___________，其分子中所有原子是否有可能在同一平面______