安徽省銅陵市鳳凰職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

安徽省銅陵市鳳凰職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽俜蛛x乙醇和水②用自來(lái)水制取蒸餾水③從食鹽水中獲取氯化鈉④用排空氣法收集氯氣（Cl2）

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④參考答案：B乙醇與水互溶，不能分液，①錯(cuò)誤；利用蒸餾法可以制備蒸餾水，②正確；從食鹽水中獲取氯化鈉可以用蒸發(fā)，③正確；氯氣密度大于空氣，應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)，短口出，④錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：注意廣口瓶在實(shí)驗(yàn)中的多功能應(yīng)用，例如裝置可作集氣瓶和洗氣瓶，利用該裝置收集或干燥氣體。若集氣瓶是干燥的，則由b口進(jìn)氣可收集密度小于空氣的氣體。由a口進(jìn)氣可收集密度大于空氣的氣體。若集氣瓶充滿水，氣體由b口進(jìn)入，可收集不溶于水的氣體。若集氣瓶?jī)?nèi)裝入濃硫酸進(jìn)行氣體干燥，氣體由a口進(jìn)入，可用此裝置干燥某些氣體。2.兩種金屬的混合物共15g，跟足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，恰好得到11.2L氫氣（標(biāo)況）。下列各組金屬中不符合上述條件的是（

）

A．鎂和銀

B．銅和鋅

C．鋁和鐵

D．鎂和鐵參考答案：B略3.短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C依次是

A．Be、Na、Al B．C、Al、P

C．O、P、Cl

D．B、Mg、Si參考答案：C4.下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（）A．苯和水

B．乙酸和乙醇

C．酒精和水

D．溴苯和水參考答案：AD略5.化學(xué)作為21世紀(jì)的一門(mén)“中心科學(xué)”具有十分廣泛的探索空間，下列不屬于化學(xué)探索空間的是A.在微觀層面上操縱分子、原子

B.將為環(huán)境問(wèn)題的解決提供有力的保障C.合理地開(kāi)發(fā)和利用能源和資源

D.制備出大量的人工合成元素參考答案：DA、現(xiàn)代化學(xué)已經(jīng)發(fā)展到原子分子的水平，從最微觀的角度去研究化學(xué)，加上技術(shù)的發(fā)展，現(xiàn)代化學(xué)可以在微觀層面上操縱分子、原子，A屬于化學(xué)探究的范圍。B、一切環(huán)境問(wèn)題的解決最終都要依靠化學(xué)知識(shí)來(lái)解決，B符合化學(xué)探究的范圍。C、開(kāi)發(fā)和利用能源資源都要利用化學(xué)的知識(shí)，開(kāi)發(fā)新的能源，改造舊的能源，都離不開(kāi)化學(xué)，C符合化學(xué)探究的范圍。D、人工合成元素屬于核物理探究的內(nèi)容，不符合化學(xué)探究的空間，答案選D。正確答案為D6.以下關(guān)于膠體的說(shuō)法中不正確的是（

）A.膠體粒子能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜B.Fe(OH)3膠體粒子因具有較大的表面積而具有吸附性，能吸附陽(yáng)離子，在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象C.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過(guò)量的稀硫酸，會(huì)先出現(xiàn)紅褐色沉淀然后沉淀消失的現(xiàn)象D.只有膠體粒子能作布朗運(yùn)動(dòng)參考答案：D試題分析：A．膠體粒子的大小介于濾紙和半透膜的孔徑之間，能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，正確；B．Fe(OH)3膠體粒子具有較大的表面積，具有吸附性，能吸附陽(yáng)離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)定向移動(dòng)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，正確；C．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀硫酸，會(huì)先聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后沉淀有被鹽酸溶解而消失，正確；D．布朗運(yùn)動(dòng)是微小粒子表現(xiàn)出的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。不僅花粉顆粒，其他懸浮在流體中的微粒也表現(xiàn)出這種無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，如懸浮在空氣中的塵埃，錯(cuò)誤；故選D。7.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)

OH-＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CO32-＋2H+＝H2O＋CO2-參考答案：A略8.現(xiàn)有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl四種無(wú)色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來(lái)，這種試劑是A.NaOH

B.Ba(OH)2

C.AgNO3

D.HCl參考答案：BA．NaOH不能鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4，A錯(cuò)誤；B．NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl分別與氫氧化鋇反應(yīng)的現(xiàn)象為：刺激性氣體、白色沉淀、白色沉淀和刺激性氣體、無(wú)現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C錯(cuò)誤；D．均與鹽酸不反應(yīng)，不能鑒別，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象（顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等）為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。9.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示,還知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大，從以上性能看，該合金不適合做

熔點(diǎn)/℃密度(g/cm3)硬度(金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517A.導(dǎo)線

B.門(mén)窗框

C.爐具

D.飛機(jī)外殼參考答案：A【詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知該合金的熔點(diǎn)高、硬度大，密度小于鐵，導(dǎo)電性差，因此該合金不適合做導(dǎo)線，答案選A。10.在某無(wú)色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是（

）A.Na+、K+、Ag+、SO42-

B.Fe2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Mg2+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略11.下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是A.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒B.Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體C.鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3D.鋁制餐具不能用來(lái)盛裝酸、堿、咸的食物參考答案：D【詳解】A．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于極易被氧化為氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，所以不會(huì)發(fā)生劇烈燃燒，A錯(cuò)誤；B.Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成黃色固體過(guò)氧化鈉，B錯(cuò)誤；C．鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe3O4，C錯(cuò)誤；D．鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物，易與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，表面腐蝕后金屬鋁會(huì)繼續(xù)和酸、堿反應(yīng)，在食鹽電解質(zhì)溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物，D正確；答案選D。12.實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備較快地制取氫氣，可采用的方法是A．用純鋅與稀硫酸反應(yīng)

B．用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)C．用粗鋅與稀硝酸反應(yīng)

D．在CuSO4溶液中浸泡過(guò)的純鋅與稀硫酸反應(yīng)。參考答案：BD略13.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是(

)A.硝酸、食鹽水、燒堿

B.硫酸、空氣、純堿C.鹽酸、澄清石灰水、氨水

D.碳酸、硫酸銅、氫氧化鈉參考答案：AA.硝酸是酸，食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，A正確；B.硫酸是酸，空氣是混合物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽類(lèi)，B錯(cuò)誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，氨水是混合物，C錯(cuò)誤；D.碳酸是酸，硫酸銅是純凈物，氫氧化鈉是堿，D錯(cuò)誤，答案選A。14.下列描述中正確的是A．氯水是純凈物，氯水中的次氯酸具有殺菌消毒作用B．加碘食鹽中所加的“碘”一般是碘化鉀C．氫氧化鐵膠體可以使混濁的水變澄清，可作水的消毒劑D．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣參考答案：D略15.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ﹨⒖即鸢福篈考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：A．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃；B．制取蒸餾水，不需要測(cè)定水溫，且冷水應(yīng)下進(jìn)上出；C．稀釋濃硫酸將密度大的注入密度小的液體中，便于混合及散熱；D．除雜時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出．解答：解：A．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，圖中焰色反應(yīng)操作合理，故A正確；B．制取蒸餾水，不需要測(cè)定水溫，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口處，且冷水應(yīng)下進(jìn)上出，冷卻效果好，故B錯(cuò)誤；C．稀釋濃硫酸將密度大的注入密度小的液體中，便于混合及散熱，圖中操作不合理可導(dǎo)致液體飛濺，故C錯(cuò)誤；D．除雜時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，圖中氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及焰色反應(yīng)、稀釋、蒸餾及除雜的實(shí)驗(yàn)基本操作等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取并收集氯氣的裝置圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為

． （2）燒杯中盛放的液體是

，其作用是

． （3）8.7gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

． 參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）氫氧化鈉；吸收Cl2，防止污染空氣； （3）0.2mol；2.24L

【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法． 【分析】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水； （2）氯氣有毒，需要用氫氧化鈉溶液吸收； （3）n（MnO2）==0.1mol，二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反應(yīng)中，鹽酸不全部被氧化，部分表現(xiàn)為酸性，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算． 【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O， 故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O， 故答案為：氫氧化鈉；吸收Cl2，防止污染空氣； （3）n（MnO2）==0.1mol，設(shè)生成氯氣的體積為V，則 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 1mol

22.4L 0.1mol

V V==2.24L， 根據(jù)化合價(jià)的變化可知，在MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，當(dāng)有4molHCl參加反應(yīng)時(shí)，有2molHCl被氧化，則 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

被氧化的HCl 1mol

2mol0.1mol

0.2mol故答案為：0.2mol；2.24L．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氯氣的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，本題中要特別注意參加反應(yīng)的鹽酸與被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系． 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g),5min后測(cè)得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反應(yīng)速率是0.15mol/(L?min)。（1）

B的反應(yīng)速率V(B)=

（2）

X=

（3）

A在5min末的濃度是

參考答案：略18.配平下列反應(yīng)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目Zn+HNO3（極?。鶽n（NO3）2+N2O↑+H2O．參考答案：4；10；4；1；5；．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平．

分析：反應(yīng)中鋅從0價(jià)升高為硝酸鋅中+2價(jià)，失去2個(gè)電子，硝酸中的氮從+5價(jià)，降為N2O中+1價(jià)的氮，生成1個(gè)N2O得到8個(gè)電子，依據(jù)得失電子守恒結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒寫(xiě)出反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示．解答：解：反應(yīng)中鋅從0價(jià)升高為硝酸鋅中+2價(jià)，失去2個(gè)電子，硝酸中的氮從+5價(jià)，降為N2O中+1價(jià)的氮，生成1個(gè)N2O得到8個(gè)電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，鋅的系數(shù)為4，N2O系數(shù)為1，依據(jù)氮原子個(gè)數(shù)守恒，硝酸鋅系數(shù)為4，硝酸系數(shù)為10，水系數(shù)為5，方程式：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O；依據(jù)方程式可知：反應(yīng)中鋅失去8mol電子，硝酸得到8mol電子，用雙線橋表示為：；故答案為：4；10；4；1；5；．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式配平，氧化還原反應(yīng)的雙線橋表示，明確元素化合價(jià)變化、氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等19.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a，a是飽和NaCl溶液，X、Y都是惰性電極，通

過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩極各滴入幾滴酚酞試液，則(1)電解過(guò)程中