人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)教學(xué)課件第五單元課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)教學(xué)課件《第五單元課題2如何正確書寫化學(xué)方程式第一頁，共35頁。第五單元化學(xué)方程式課題2如何正確書寫化學(xué)方程式第二頁，共35頁。教學(xué)目標(biāo)一、掌握化學(xué)方程意義、讀法、寫法二、掌握書寫化學(xué)方程式須遵守的原則、步驟以及標(biāo)明氣體符號(hào)和沉淀符號(hào)的規(guī)律三、學(xué)會(huì)運(yùn)用各種方法配平化學(xué)方程式，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)對(duì)化學(xué)方程式的正誤作出判斷第三頁，共35頁。復(fù)習(xí)1、質(zhì)量守恒定律的定義參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2.質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)化學(xué)變化中：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能變第四頁，共35頁。怎樣描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)呢？思考：描述方式表達(dá)方式特點(diǎn)①圖示只知道反應(yīng)現(xiàn)象，不知道反應(yīng)物和生成物②語言表述鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵只知道反應(yīng)物和生成物③文字表達(dá)式鐵+氧氣四氧化三鐵比語言表達(dá)更簡(jiǎn)潔，且知道反應(yīng)條件④化學(xué)反應(yīng)式Fe+O2Fe3O4具備文字表達(dá)的優(yōu)點(diǎn)，且知道物質(zhì)組成⑤化學(xué)方程式3Fe+2O2===Fe3O4具備化學(xué)反應(yīng)式的優(yōu)點(diǎn)，且知道各物質(zhì)間量的關(guān)系點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃鐵絲氧氣第五頁，共35頁。CO2點(diǎn)燃CO2+1116×2441121.宏觀意義：表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件2.微觀意義：表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系，即粒子個(gè)數(shù)比。粒子個(gè)數(shù)比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比3.質(zhì)量意義：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。質(zhì)量比＝相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比粒子個(gè)數(shù)比：各物質(zhì)的質(zhì)量比：化學(xué)方程式的意義第六頁，共35頁。3、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為4∶5∶2。4、表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為31∶40∶712、表示反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行

4P+5O22P2O54×315×322×142

點(diǎn)燃化學(xué)方程式的涵義1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。你能說!第七頁，共35頁?；瘜W(xué)方程式的讀法1.宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳2.微觀讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子3.數(shù)量讀法：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳CO2點(diǎn)燃CO2+第八頁，共35頁。(1)P+O2====PO2點(diǎn)燃磷燃燒后生成的是五氧化二磷（P2O5）氯酸鉀加熱后生成的是氧氣（O2）(2)KClO3==KCl+O3↑

紅磷氯酸鉀請(qǐng)判斷下列化學(xué)方程式是否正確不符合客觀事實(shí)第九頁，共35頁。(3)H2+O2====H2O

點(diǎn)燃不遵守質(zhì)量守恒定律第十頁，共35頁。1.化學(xué)方程式的書寫原則(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),

不能臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng).(2)遵守質(zhì)量守恒定律,

遵守質(zhì)量守恒定律，就是等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。對(duì)于書寫化學(xué)方程式就是配平，但不能改變物質(zhì)的化學(xué)式。三、如何正確書寫化學(xué)方程式第十一頁，共35頁。

1．寫：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式(若反應(yīng)物或生成物超過一種時(shí)，化學(xué)式之間用“＋”連接)，并在式子左、右兩邊之間畫一條短線。

2．配：根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式，即在式子的左右兩邊的化學(xué)式前添上適當(dāng)?shù)南禂?shù)(即化學(xué)計(jì)量數(shù))，使左右兩邊滿足原子個(gè)數(shù)相等。

3．注：在短線上注明反應(yīng)條件，如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”表示)、催化劑、通電等；同時(shí)注明生成物的氣體(用“↑”表示)、沉淀(用“↓”表示)等狀態(tài)符號(hào)，但要注意如果反應(yīng)物和生成物都有氣體或者固體，生成物不標(biāo)狀態(tài)符號(hào)。4．改：把短線改寫成等號(hào)。5．查：檢查書寫的化學(xué)方程式是否準(zhǔn)確完整，即查化學(xué)式、查配平、查反應(yīng)條件、查生成物的狀態(tài)。2.化學(xué)方程式的書寫步驟第十二頁，共35頁。2.化學(xué)方程式的書寫步驟以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例：P+O2P2O5寫配PP2O5+O2524標(biāo)4.短線改成等號(hào)。+PP2O5O2點(diǎn)燃452查1.左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式，使左右兩邊原子個(gè)數(shù)相等。3.注明反應(yīng)條件,生成物狀態(tài)。改5.檢查書寫的化學(xué)方程式是否準(zhǔn)確完整,即查化學(xué)式、查配平、查反應(yīng)條件、查生成物的狀態(tài)。PP2O5+O2524PP2O5O2點(diǎn)燃第十三頁，共35頁。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2點(diǎn)燃Fe+CuSO4=Cu+FeSO4S+O2SO2點(diǎn)燃1.生成物中有氣體，在氣體的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號(hào)2.溶液中反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體生成物的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)溶液中反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號(hào)生成物狀態(tài)標(biāo)注規(guī)律第十四頁，共35頁。觀察下列化學(xué)方程式，找找標(biāo)的規(guī)律1.S+O2

SO24.2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

2.C+O2

CO23.2KClO3

3O2

+2KCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃MnO24.2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

第十五頁，共35頁。觀察下列化學(xué)方程式，找找標(biāo)的規(guī)律1.4P+O2

2P2O52.Fe+CuSO4

FeSO4+Cu3.CuSO4+2NaOH

Na2SO4+Cu(OH)2點(diǎn)燃第十六頁，共35頁。2、化學(xué)方程式中標(biāo)和的規(guī)律②如果反應(yīng)物中沒有氣體,而生成物中產(chǎn)生氣體,則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)；反應(yīng)物和生成物都有氣體，不標(biāo)。①都標(biāo)在生成物的后面③在溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物中沒有固體,而生成物中產(chǎn)生固體,則在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)；反應(yīng)物和生成物都有固體，不標(biāo)。第十七頁，共35頁。加熱：對(duì)物質(zhì)的升溫，常用符號(hào)代替點(diǎn)燃：達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)高溫：達(dá)到一定的溫度（＞600℃）催化劑（具體名稱）注意：化學(xué)反應(yīng)條件加熱≠高溫≠點(diǎn)燃第十八頁，共35頁。左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，記得要配平；短線改等號(hào)，條件須注明；氣體和沉淀，箭頭要分清。書寫化學(xué)方程式韻語第十九頁，共35頁。)[典例]下列化學(xué)方程式書寫正確的是(A．C＋O2===CO2B．Zn＋HCl===ZnCl2＋H2↑C．H2SO4＋NaOH===NaSO4＋H2OD．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

思路點(diǎn)撥：判斷化學(xué)方程式是否正確可以通過“四查”：查化學(xué)式、查原子守恒、查反應(yīng)條件、查生成物的狀態(tài)符號(hào)等。

答案：D第二十頁，共35頁。練習(xí)：請(qǐng)你判斷下列化學(xué)方程式是否正確2CO+O2

2CO2

點(diǎn)燃H2+CuO

Cu+H2O

CO2+Ca(OH)2

CaCO3+H2O二氧化碳使澄清石灰水變渾濁1.2.3.第二十一頁，共35頁。2、方程式配平的方法（1）最小公倍數(shù)法P+O2P2O5P+5O22P2O54P+5O22P2O5點(diǎn)燃Fe+O2Fe3O4練習(xí)：配平要點(diǎn)：選擇左右只出現(xiàn)一次且個(gè)數(shù)最多的原子作起點(diǎn)，求其最小公倍數(shù)，再以最小公倍數(shù)分別除以該原子在不同化學(xué)式中的個(gè)數(shù)作為該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并由此推出其它化學(xué)計(jì)量數(shù)。第二十二頁，共35頁。（１）最小公倍數(shù)法：

“找”：找出反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或者最小公倍數(shù)較大的元素；

“定’：計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)；

“配”：用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法，對(duì)該原子進(jìn)行配平；

“調(diào)”：調(diào)整其它元素原子的計(jì)量數(shù)，使其左右兩邊的每種元素原子的總數(shù)都相等。第二十三頁，共35頁。配平下列化學(xué)方程式（1）C+CO2CO（2）Al+O2Al2O3（3）CuO+CCu+CO2（4）C2H2+O2H2O+CO2（5）H2S+O2S+H2O點(diǎn)燃高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃第二十四頁，共35頁。（2）觀察法Al+H2SO4Al2(SO4)3+H2①原子團(tuán)反應(yīng)前后不變的，將原子團(tuán)當(dāng)成一個(gè)整體來考慮配平CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO42練習(xí)：配平②反應(yīng)前后某種原子出現(xiàn)多次的可先觀察反應(yīng)特征再配平Fe2O3+CO

Fe+CO2觀察上式，分析得到反應(yīng)前的CO變成反應(yīng)后的CO2，即每個(gè)CO可得到1個(gè)O原子，而Fe2O3中有3個(gè)O氧原子，因此CO前應(yīng)配3，其他再相應(yīng)配平。332高溫第二十五頁，共35頁。原子團(tuán)：一般作為整體考慮。2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONa2CO3+Ca(OH)2===CaCO3

+2NaOHNa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2H2CO3看作MnO4注意：高錳酸根和錳酸根寫法一樣，但化合價(jià)不同第二十六頁，共35頁。（3）奇數(shù)配偶法KClO3KCl+O2方程式左邊O的個(gè)數(shù)為3，右邊O的個(gè)數(shù)為2。先將左邊的O的個(gè)數(shù)配為偶數(shù)，即KClO3前面配2，再相應(yīng)配平。232MnO2練習(xí)：配平H2S+O2——SO2+H2O要點(diǎn)：當(dāng)某元素原子出現(xiàn)次數(shù)最多，且原子總數(shù)在化學(xué)式左右兩邊一奇一偶時(shí)，常在奇數(shù)個(gè)原子對(duì)應(yīng)的化學(xué)式前配一個(gè)2，再由此推出其它化學(xué)計(jì)量數(shù)。第二十七頁，共35頁。如何配平過氧化氫溶液的分解反應(yīng)？H2O2H2O+O2MnO2↑第二十八頁，共35頁。（4）歸一法令組成較復(fù)雜的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)為1，確定其他各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)不是整數(shù)，最后去分母即可。C2H2+O2CO2+H2O上式中C2H2前配1，其他再相應(yīng)配平。C2H2+O2CO2+H2O121O：2×2+1=525∵化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，因此整個(gè)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)都乘以2。C2H2+O2CO2+H2O5242點(diǎn)燃練習(xí)：配平C2H5OH+O2——CO2+H2O第二十九頁，共35頁。三、化學(xué)方程式的配平②配平時(shí)，只能在化學(xué)式前配上一定的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而不能改變化學(xué)式中右下角的數(shù)字。③化學(xué)計(jì)量數(shù)1可以省略不寫，各化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)必須是最簡(jiǎn)整數(shù)比。①化學(xué)方程式等號(hào)兩邊不能有相同的化學(xué)式。注意：第三十頁，共35頁。

（1）Fe+O2Fe3O4

（2）Fe2O3+COFe+CO2

（3）Fe3O4+COFe+CO2

試試看，你能配平下列化學(xué)方程式嗎？點(diǎn)