魯科版《化學(xué)反應(yīng)的速率》在高考中的考查素材

化學(xué)反應(yīng)速率在高考中的考查一、基礎(chǔ)知識(shí)1、表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度的變化量來(lái)表示。

v=△c/△t.單位：mol/或mol/

2、

在同一反應(yīng)中選用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)的速率，其數(shù)值不同但意義相同，都表示了同一反應(yīng)的進(jìn)行的快慢。

3、

換算：速率之比=計(jì)量系數(shù)之比。如:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

二、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響1、濃度：其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。對(duì)于固體、純液體可視為常數(shù)。

2、壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，體積減小，濃度增大，故反應(yīng)速率加快。對(duì)于固體、液體來(lái)說(shuō)，壓強(qiáng)的影響可忽略不計(jì)，即壓強(qiáng)的影響等效于濃度。對(duì)于反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，v（正）和v（逆）會(huì)等程度的改變，化學(xué)平衡不移動(dòng)；對(duì)于體積可變的反應(yīng)，方程式中氣態(tài)物質(zhì)計(jì)量數(shù)大的一側(cè)其反應(yīng)速率受壓強(qiáng)的影響大。即對(duì)于任何可逆反應(yīng)，增大（減?。簭?qiáng)都會(huì)使v（正）、v（逆）增大（減?。皇浅潭炔煌?，才引起平衡的移動(dòng)。

2、

溫度：其他條件不變時(shí)，升高溫度v（正）、v（逆）均加快，吸熱反應(yīng)增加的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù)；降低溫度時(shí)，v（正）、v（逆）均減小，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)，從而引起了平衡的移動(dòng)。

3、

催化劑;能同時(shí)同程度地可變正逆反應(yīng)速率，因而不引起平衡的移動(dòng)。

三、

考點(diǎn)歸納，典型題剖析

1、

化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響反應(yīng)速率的因素（2022年廣東）對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列敘述正確的是（

）。

A、達(dá)到平衡時(shí)：4v正(O2)=5v逆(NO)B、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。C、達(dá)到平衡時(shí)，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D、化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)解析：同一反應(yīng)速率用不同物質(zhì)的濃度變化表示時(shí)，速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比。A中v正(O2)/v逆(NO)=5/4，A正確。同理D中v正(NH3)/v逆(H2O)=4/6=2/3，即3v正(NH3)=2v逆(H2O)。選項(xiàng)B只表示出了正反應(yīng)的速率，不是平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C增加容積，即減小壓強(qiáng)會(huì)使正、逆反應(yīng)的速率都減小，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

2、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算（2022全國(guó)）將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為mol·L-1·s-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為mol·L-1其中正確的是（

）。A、①③

B、①④

C、②③

D、③④解析：本題考查物質(zhì)的量濃度的表示法，用不同反應(yīng)物或生成物表示反應(yīng)速率的方法和反應(yīng)中轉(zhuǎn)換率的計(jì)算等知識(shí)，考查內(nèi)容的知識(shí)容量較大。v(C)=mol/2L×2s=mol/

所以，v(A)=mol/

v(B)=mol/

A的轉(zhuǎn)換率為mol/L×2L/4mol×100％=30％。

2s時(shí)B的濃度為2mol/2-v(B)×2s=mol/L。只有①、④

所以B正確。

3、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（2022天津）在密閉容器中，NO（g）＋CO（g）1/2N2（g）＋CO2（g）△H=kJ/mol。達(dá)到平衡后，為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)換率，采取的措施正確的是（

）。A、加催化劑同時(shí)升高溫度

B、加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C、升高溫度同時(shí)沖入N2

D、降低玩到同時(shí)增大壓強(qiáng)解析：要提高反應(yīng)速率，可采取下列措施：使用催化劑，增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度。而要使NO的轉(zhuǎn)換率提高，必須使平衡向正向移動(dòng)，可采用增大CO濃度，增大壓強(qiáng)、降低溫度幾種方式。但要達(dá)到既提高該反應(yīng)的速率又提高NO的轉(zhuǎn)換率的雙重目的，只有B符合題意。

4、化學(xué)反應(yīng)速率圖像（2022四川）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（

）。

A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的平均反應(yīng)速率為mol/(L·s)B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了mol/LC．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)解析：由圖可知，反應(yīng)至10s時(shí)達(dá)到平衡，Z由0mol增加到mol，X由mol減少到mol，Y由mol減少到mol，所以Y的轉(zhuǎn)換率為；X的物質(zhì)的量濃度減少了mol/L到10S用Z表示的反應(yīng)速率為2×10=mol/；X、Y、Z物質(zhì)的量變化之比為::=1:1:2，所以化學(xué)方程式應(yīng)為X(g)＋Y(g)2Z(g)

5、勒夏特列原理的用運(yùn)(2022全國(guó)卷III)在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（g）＋nB（g）pC（g）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是(

)。A、（m＋n）必定小于p

B、（m＋n）必定