四川省綿陽市第二中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

四川省綿陽市第二中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會(huì)釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機(jī)物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵、雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是A．有機(jī)物化學(xué)式為

B．分子中所有原子在同一個(gè)平面內(nèi)C．該有機(jī)物難溶于水

D．可由乙炔和氯化氫加成得到參考答案：D略2.X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（）A．X的原子半徑大于Y的原子半徑B．X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性C．X陰離子的半徑小于Y陽離子的半徑D．X的第一電離能小于Y的第一電離能參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】X元素的陰離子和Y元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對較少．【解答】解：X元素的陰離子和Y元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對較少，A、Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，原子半徑小于同周期與Y處于同族的元素，故原子半徑Y(jié)＞X，故A錯(cuò)誤；B、X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的電負(fù)性高于Y的電負(fù)性，故B正確；C、核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Y元素處于X元素的下一周期，Y的核電荷數(shù)更大，故離子半徑X陰離子半徑更大，故C錯(cuò)誤；D、X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的第一電離能大于Y的第一電離能，故D錯(cuò)誤；故選B．3.下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是（）A．K+、Fe3+、Cl﹣

B．Na+、HCO3﹣、NO3﹣C．Al3+、OH﹣、SO42﹣

D．Na+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答．解答：解：A．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A不選；B．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B不選；C．因Al3+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C選；D．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故D不選；故選C．點(diǎn)評：本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答，題目較簡單．4.25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（

）A．c(NH4＋)＝c(SO42－)

B．c(NH4＋)＞c(SO42－)C．c(NH4＋)＜c(SO42－)

D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c(NH4＋)

參考答案：B略5.（多選題）實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，必需的操作步驟有A．分液

B．過濾

C．溶解

D．蒸發(fā)結(jié)晶參考答案：BCD試題分析：實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，必需的操作步驟有溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，答案選BCD。6.下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是A．O2和SiO2

B．NaI和I2

C．CO2和H2O

D．CCl4和NaCl參考答案：C7.下列有機(jī)物中含有醇羥基的是

(

)A．苯甲酸

B．纖維素

C．硬脂酸甘油酯

D．苯酚參考答案：B略8.某含有1個(gè)C≡C三鍵的炔烴，氫化后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為：則此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：A9.常溫下能與銅發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（） A．稀醋酸 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．濃硝酸參考答案：D考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和酸的性質(zhì)判斷．在金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫的后面，不能和醋酸、鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸反應(yīng)；而硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與銅反應(yīng)．解答：解：在金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫的后面，不能和非氧化性酸反應(yīng)．醋酸、鹽酸、稀硫酸屬于非氧化性酸，故不與銅反應(yīng)；而硝酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，能與銅反應(yīng)，故選D．點(diǎn)評：本題考查了銅和酸反應(yīng)的規(guī)律，注意抓住金屬活動(dòng)性順序、酸是否具有強(qiáng)氧化性這兩點(diǎn)，難度不大．10.下列實(shí)驗(yàn)操作要用到玻璃棒的是A．過濾

B．蒸發(fā)

C．蒸餾

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液參考答案：ABD略11.下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（

）A．氨水能跟氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵

B．銨鹽受熱易分解C．0.1mol．Ｌ-１的氨水可使酚酞試液變紅D．0.1mol．Ｌ-１氨水的導(dǎo)電能力比0.1mol．Ｌ-１NaOH的導(dǎo)電能力弱參考答案：D略12.可用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平高低的是

A．乙醇的產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量

C．苯的產(chǎn)量

D．甲烷的產(chǎn)量參考答案：略13.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是A．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

B．將氣體通入硝酸酸化的硝酸銀溶液C．干燥的藍(lán)色石蕊試紙

D．干燥的有色布條參考答案：A14.在相同條件下，下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱分別以△H1、△H2、△H3表示，(1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1

(2)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)；△H2

(3)H2(g)+O2(g)==H2O(g);△H3，則△H1、△H2和△H3的關(guān)系是（

）

A．△H1＝△H2＝△H3

B．△H1

>△H2，△H1＝2△H3C．△H1

<△H2，△H2＝2△H3

D．無法比較參考答案：B略15.設(shè)NA

代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是A．0.1mol/LNaHCO3和0.1mol/LNa2CO3混合溶液1L,HCO3-,CO32-的總數(shù)為0.2NA

B．向密閉容器中充入2molN2和3molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為23.45%，則H2和NH3所含的H原子總數(shù)為6NA

C．若1L0.1mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO-數(shù)為aNA,則1L0.3mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO-數(shù)小于0.3aNAD．反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)平衡時(shí)，每形成6NA個(gè)N-H鍵，也生成14克N2參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。

已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，鐵架臺(tái)等支持儀器已略去，請回答：

（1）裝置中有兩處明顯的錯(cuò)誤，指出這兩處錯(cuò)誤

、

，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（2）滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2，其目的是

。（3）裝置B的作用是

。

（4）實(shí)驗(yàn)中，裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，該沉淀的成分是

，這一現(xiàn)象說明SO2具有

性。

（5）分析C中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

觀點(diǎn)1：SO2與Fe3+反應(yīng)；

觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3－反應(yīng)；

觀點(diǎn)3：

；

基于觀點(diǎn)1，裝置C中反應(yīng)的離子方程式是

，為證明該觀點(diǎn)，請從下列所提供的試劑中，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)一步確認(rèn)反應(yīng)中生成的新物質(zhì)（假定在反應(yīng)中SO2的量不足）

A.KSCN溶液

B.新制的氯水

C.酸性KMnO4溶液

D.NaOH溶液

參考答案：（1）A處少加熱裝置（只答石棉網(wǎng)不給分），C后面少尾氣處理裝置Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O（2）除去整套裝置中的氧氣，防止氧化+4硫（3）安全瓶，防止C中液體倒吸到A中（4）BaSO4

還原性（5）

觀點(diǎn)3：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3－都反應(yīng)SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序?yàn)?/p>

。（2）由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題：①NH3(g)+HCl（g）=NH4Cl(s)

△H=—176kJ/mol②NH3(g)+H2O（l）=NH3﹒H2O(aq)

△H=—35.1kJ/mol③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)

△H=—72.3kJ/mol④NH3﹒H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)

△H=—52．3kJ/mol則NH4Cl(s)+2H2O（l）=NH4Cl(aq)其△H等于

kJ/mol。（3）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，寫出C(s)燃燒熱的熱化學(xué)方程式

。

C(s)+H2O(l)===CO(g)+H2(g)△H1＝＋175.3kJ·mol—1

2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

△H2＝—566.0kJ·mol—1

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

△H3＝—571.6kJ·mol—1參考答案：(1)ΔH1＜ΔH2＜ΔH3(2)+16.3

(3)C(s)+O2(g)==2CO2(g)

△H＝-393.5kJ·mol—1略18.能源問題日益成為制約國際經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的動(dòng)力。（1）太陽能熱水器常使用以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉?。①已知鎳原子的球型軌道?個(gè)電子，寫出鎳原子的價(jià)電子排布式

②FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl晶體相同，F(xiàn)e2+和Ni2+的離子半徑分別為0.078nm和0.069nm（1m=109nm），則熔點(diǎn)FeO

NiO（填“＞”或“＜”）③Fe、Ni等金屬都能和CO形成配合物，F(xiàn)e(CO)5常溫下呈液態(tài)，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于

晶體。④CO和N2是等電子體，14克CO分子中含有的π鍵數(shù)是

（2）已知X、Y為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：電離能kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540則元素X的常見化合價(jià)為

，寫出X單質(zhì)的一種用途

（3）金屬陽離子含未成對電子數(shù)越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是

（寫化學(xué)式）參考答案：略19.（16分）已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4）。25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)為K1＝5.0×10-2，K2＝5.4×10-5；碳酸(H2CO3)的電離平衡常數(shù)為K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11。草酸鈣的Ksp＝4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp＝2.5×10-9。回答下列問題：（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：____________________________。（2）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)開____________