廣西壯族自治區(qū)桂林市興安中學2022年高一化學模擬試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市興安中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關二氧化硫的說法中，錯誤的是

(

)

A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有漂白性

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅后褪色

C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性

D．實驗室可用濃硫酸干燥二氧化硫參考答案：B略2.元素的原子結(jié)構決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是A．元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子數(shù)為NAB.標準狀況下，11.2L己烷所含的分子數(shù)為0.5NAC.常溫常壓下，0.10mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)目小于0.1NAD.1mol羥基（﹣OH）所含的電子總數(shù)為10NA參考答案：A分析：A.CO和C2H4的相對分子質(zhì)量均是28；B.標準狀況下己烷是液體；C.醋酸溶液的體積未知；D.1個羥基含有9個電子。詳解：A.常溫常壓下，28gCO和C2H4的混合物的物質(zhì)的量是1mol，含有的分子數(shù)為NA，A正確；B.標準狀況下己烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計算11.2L己烷所含的分子數(shù)，B錯誤；C.常溫常壓下，0.10mol·L－1CH3COOH溶液的體積不能確定，其中含有的H＋數(shù)目不一定小于0.1NA，C錯誤；D.1mol羥基（﹣OH）所含的電子總數(shù)為9NA，D錯誤；答案選A。4.下列關于化學基本概念和基本理論的幾點認識中正確的是（

）A.能電離出氫離子的化合物是酸B.根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等。C.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物D.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液參考答案：C【詳解】A.酸是水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如NaHSO4，故A錯誤；B.一元酸、二元酸、三元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個數(shù)進行分類的，如CH3COOH含有4個H，但其只能電離出一個氫離子，故其為一元酸，B錯誤；C.能與酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，如氧化鈉是堿性氧化物、也是金屬氧化物；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉是金屬氧化物，但其不是堿性氧化物，故C正確；D.溶液的導電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，故D錯誤。故選C。5.下列關于反應熱的說法正確的是（

）

A．當?H﹤0時，表示該反應為吸熱反應

B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)

△H=－110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關參考答案：D略6.把CO2通入NaOH的水溶液中，當它們完全反應在時其質(zhì)量比為11：15，則下列關于反應后的溶液的說法正確的是A.溶液只能與酸反應

B.溶液只能與堿反應C.可繼續(xù)吸收CO2

D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之比為1：1參考答案：B7.參考答案：C略8.據(jù)報道，1996年8月，我國科學家首次制出一種新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序數(shù)為95，下列關于的敘述正確的是A.镅—235與鈾—235具有相同的質(zhì)子數(shù)B.镅—235的原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的235倍C.镅—235原子核內(nèi)中子數(shù)為140，核外電子數(shù)為95D.镅—235原子一定不具有放射性參考答案：C【詳解】A、镅—235與鈾—235的質(zhì)量數(shù)均為235，具有相同的質(zhì)量數(shù)，故A錯誤；B、質(zhì)量數(shù)是相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值，镅—235的原子質(zhì)量約為12C原子質(zhì)量的倍，故B錯誤；C、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，镅—235原子核內(nèi)中子數(shù)=235-95=140，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=95，故C正確；D、镅—235屬于錒系乙酸，具有放射性，故D錯誤；故選C。9.下列各組中屬于同位素關系的是(

)A．與

B．T2O與H2O

C．與

D．金剛石與石墨參考答案：C略10.參考答案：C11.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略12.用5mL的0．2mol·L—1BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是（

）A.3:2:1

B.1:2:3

C.1:3:3

D.3:1:1參考答案：C【分析】BaCl2溶液分別與Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液反應的方程式是、、?！驹斀狻考僭O氯化鋇的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)、、，消耗Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為、1mol、1mol，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于濃度比，即濃度之比為:1:1=1:3:3，故選C。13.乙烷和乙烯都屬于（

）A．同分異構體

B．同系物

C．烴

D．同素異形體參考答案：C14.下列各組微粒中，電子總數(shù)相同的是()A．F－、Cl－、Br－、I－

B．S2－、Ca2＋、Ar、Cl－C．Na＋、K＋、Mg2＋、Al3＋

D．Mg2＋、Mg、Al3＋、Al參考答案：B略15.某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（

）A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：C含有Fe3+離子的溶液呈黃色，所以一定不含F(xiàn)e3+；H+與CO32–、OH–反應不能大量共存；NH4+、Al3+、與OH–反應，不能大量共存；Ba2+、Al3+與CO32–反應不能大量共存；該溶液中加入鋁粉，只放出H2，說明溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，若為酸性，則含有大量H+，所以不含CO32–、OH–，由于硝酸具有強氧化性，所以加入鋁粉，放出H2不含NO3–，溶液中還可能有NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多有6種；若為堿性，則含有大量OH-，所以不含NH4+、Al3+，溶液中最多還可能有Ca2+、Ba2+、Cl–、NO3–，共有5種。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中（水的密度為1g/cm3）所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，回答下列問題：（1）該鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為

；該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

。（2）實驗室利用該鹽酸來配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸，從下列用品中選出實驗所需要的儀器或用品______________(填序號)a.膠頭滴管

b.10mL量筒

c.20mL量筒

d.100mL容量瓶

e.玻璃棒

f.1000mL容量瓶

g.廣口瓶

h.托盤天平除選用上述儀器外，尚缺少的儀器或用品是__

______。需取用原鹽酸

mL。（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（答偏高、偏低、無影響）①轉(zhuǎn)移一次后，將洗滌燒杯的殘液倒入廢液缸中：

。②定容時仰視容量瓶：

。③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后觀察，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線：

。參考答案：（13分）（1）36.5%;11.8mol/L（2）a、c、e；燒杯，250mL容量瓶

10.6mL

(3)①

偏低

②偏低

③

無影響略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題：（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：______________；溶液的PH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．（2）電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時，若燈泡亮,則Mg電極為電池的______極（填“正”或“負”）．若產(chǎn)生標況下33.6L氣體，則溶液增重______g（3）再次更換一種電解質(zhì)溶液，組成原電池，使得溶液質(zhì)量減少，請寫出一種可能的電解質(zhì)溶液_________。參考答案：(1)Mg-2e-=Mg2+

增大

(2)正

24

(3)CuSO4溶液(合理即可)試題分析：（1）鎂的活潑性大于鋁，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，鎂是負極；（2）鋁能與氫氧化鈉反應，電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時，鋁是負極、鎂是正極；（3）溶液質(zhì)量減少，說明溶液中有金屬析出，且析出金屬的質(zhì)量大于鎂溶解的質(zhì)量。解析：（1）①分析題給裝置圖，當電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時上述裝置中燈泡亮，則形成原電池，鎂較活潑，作原電池的負極，則Mg電極上發(fā)生的反應為Mg-2e-=Mg2+，鋁電極上的反應是2H++2e-=H2↑，溶液中氫離子濃度降低，PH增大；（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，Al片作負極，Mg片作正極，Mg電極上發(fā)生的電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑；總反應為2Al

+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；設溶液增重xg；2Al

+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

△m67.2L

4833.6L

x，x=24g（3）溶液質(zhì)量減少，說明溶液中有金屬析出，且析出金屬的質(zhì)量大于鎂溶解的質(zhì)量，若溶質(zhì)為硫酸銅，根據(jù)Mg+Cu2+=Mg2++Cu，溶解24g鎂生成64g銅，溶液質(zhì)量減少。點睛：鎂、鋁為電極，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，Al片作負極，Mg片作正極，Mg電極上發(fā)生的電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑；Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為：2Al–6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O。18.分別取1mol葡萄糖進行下列實驗：(1)銀鏡反應時，需銀氨溶液________mol,反應后葡萄糖變?yōu)開_______，其結(jié)構簡式為________________。(2)與醋酸反應生成酯，從理論上講完全酯化需________g醋酸。(3)若使之全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，所需氧氣的體積在標準狀況下為_______L，反應的化學方程式為____________________________________________________________________(4)與新制的Cu(OH)2反應的現(xiàn)象是_______________________________________。參考答案：(1)2葡萄糖酸CH2OH(CHOH)4COOH

(2)300(3)134.4C6H12O6＋6O2點燃