廣西壯族自治區(qū)欽州市第六中學高三化學模擬試題含解析

廣西壯族自治區(qū)欽州市第六中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物結構簡式為則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質的量的該有機物恰好反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為（

）A． 3：3：2

B．3：2：1C．1：1：1

D．3：2：2參考答案：B能與Na反應的有1個酚羥基、1個羧基和1個醇羥基；能與NaOH反應的有1個酚羥基和1個羧基；能與NaHCO3反應的只有1個羧基，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3：2：1，故選B．2.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是A．HCl B．13M3＋C．CH3COO－ D．參考答案：D略3.對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是（

）

A

B

C

D參考答案：D【Ks5u解析】A.增大壓強，平衡正向移動，V(正)大于V(逆)，錯誤；B.升高溫度，平衡正向移動，V(正)大于V(逆)，錯誤；C.根據(jù)“先拐先平，溫度高壓大”錯誤；選D.4.鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表(設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO):編號①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V

下列計算結果正確的是

A．①中溶解了5.6gFe

B．硝酸的濃度為4mol/LC．②中溶解了9.6gCu

D．④中V=7840參考答案：B略5.下面有關電化學的圖示，完全正確的是參考答案：D略6.定量實驗是中學化學中的重要實驗內(nèi)容，下列定量實驗選用實驗儀器正確的是（

）A．測定膽礬結晶水含量的實驗需要用到的實驗儀器之一為坩鍋B．酸堿中和滴定可以任意選用酚酞、石蕊、甲基橙等常用指示劑C．配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液，需要的定量儀器只有量筒和容量瓶D．測定1摩爾氣體體積的實驗所需要的玻璃儀器有氣體發(fā)生裝置、儲液瓶和液體量瓶。參考答案：C略7.關于CO2和SiO2的比較錯誤的是（

）

A．都是酸性氧化物

B．熔沸點都比較高

C．都能與強堿溶液反應

D．都具有一定的氧化性參考答案：B略8.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個數(shù)比為（

）A．1:2

B.1:4

C.3:4

D.3:2參考答案：A略9.某溶液僅含F(xiàn)e2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、SO42－、NO3－、Cl－中的4種離子，所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）下列說法不正確的是A.滴加足量NaOH溶液后，過濾洗滌灼燒，最終固體為72gB．加入過量稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．加入過量稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D該溶液中所含的離子是：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－參考答案：A向溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明H＋、Fe2＋、NO3－之間一定發(fā)生氧化還原反應，生成硝酸鐵和NO氣體，溶液中陰離子種類不變，則原溶液中一定存在SO42－；已知溶液中含有4種離子，所含離子均為1mol，由電荷守恒可知，一定含有Na＋；在含Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－的溶液中，滴加足量NaOH溶液后，過濾洗滌灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質量為0.5mol×160g/mol＝80g，A項錯誤；生成的NO遇空氣易被氧化成紅棕色的NO2，B項正確；向溶液中加酸，發(fā)生氧化還原反應生成Fe3＋，加KSCN溶液，溶液顯血紅色，C項正確；由上述推斷可知，該溶液中所含的離子是：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－，D項正確。10.下列排列順序正確的是

()①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②還原性:HI＞HBr＞HCl③酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO④分散質粒子直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液A.①③④

B.②④

C．①④

D.②③④參考答案：D略11.有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：①相同物質的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；②H2B不是強酸；③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A++HB－，HB－=H++B2－其中錯誤的是：A.①②

B.③④

C.②③

D.①④參考答案：B略12.下列各項表述正確的是A．次氯酸的電子式B．表示中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/molC．H2S的電離方程式為：H2S2H+＋S2-D．標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子參考答案：D略13.某無色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾鐘．將X通過適量的氯水時，X完全被吸收．將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化AgNO3與BaCl2溶液，結果均產(chǎn)生白色沉淀．下列推論正確的是A．X中可能有HBr

B．X中一定有SO2C．X中一定沒有CO2

D．X中一定有HCl參考答案：B略14.如圖為某有機物的結構簡式。已知酯類在銅鉻氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，與氫氣反應得到醇，羰基雙鍵可同時被還原，但在催化氫化過程中苯環(huán)不變，其反應原理如下：在銅鉻氧化物催化下，R1COOR2＋2H2→R1CH2OH＋R2OH關于該化合物的下列說法中，正確的是

（

）A．該有機物的化學式為C20H14O5，該有機物可以屬于酯類、酚類、醚類B．該有機物遇濃溴水發(fā)生加成反應C．與足量氫氧化鈉溶液充分反應，1mol該有機物最多可以與5molNaOH反應，所得產(chǎn)物中有醇類物質D．1mol該有機物在銅鉻氧化物催化下僅能與2mol氫氣發(fā)生反應參考答案：C略15.氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有關說法正確的是（）A．氮氧化鋁中氮的化合價是﹣3B．反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是2：1C．反應中每生成5.7gAlON同時生成1.12LCOD．反應中氮氣被還原參考答案：D考點：氧化還原反應的計算．專題：氧化還原反應專題．分析：Al2O3+C+N22AlON+CO中，N元素化合價降低，N2為氧化劑，C元素化合價升高，C為氧化劑，結合元素化合價的變化判斷電子轉移的數(shù)目．解答：解：A．由化合價代數(shù)和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價為+3價，O為﹣2價，氮元素的化合價為﹣1，故A錯誤；B．CO為氧化產(chǎn)物，AlON為還原產(chǎn)物，由反應可知物質的量比為1：2，故B錯誤；C．狀況未知，不能計算生成CO的體積，故C錯誤；D．N元素化合價降低，N2為氧化劑，得到電子被還原，故D正確；故選D．點評：本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，注意把握元素化合價的判斷，從化合價變化的角度分析，題目側重于相關概念的考查，選項C為易錯點，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）甲、乙、丙三位同學分別進行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3質量分數(shù)測定”的實驗：（1）甲同學實驗的主要步驟有：①過濾

②加入足量的CaCl2溶液

③將沉淀小心烘干、稱量，測得固體質量為ng

④稱取mg樣品溶于適量蒸餾水

⑤洗滌沉淀2—3次。該同學正確的操作步驟為

（填序號）；混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為

（只需列出計算式）。（2）乙同學把一定量的混合物與足量鹽酸反應，然后用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，實驗室中只有如下試劑：樣品、6mol/L鹽酸、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、飽和NaHCO3溶液。回答下列問題：①廣口瓶中盛放的溶液是

。②該裝置測定的氣體體積往往不準確(不考慮導管中水的體積)，理由是

。（3）丙同學準確稱取wg固體混合物放入錐形瓶中，加入V1mL0.1000mol/L鹽酸，充分反應，用0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液滴定過量鹽酸，消耗氫氧化鈉溶液V2mL。請回答下列問題：①實驗室現(xiàn)有1.000mol/L鹽酸溶液。為了精確配制10mL0.1000mol/L的鹽酸溶液，需要的儀器有：燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、

。②滴定時選擇

作指示劑，滴定終點溶液的顏色變化為

。③混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為

（只需列出計算式）。參考答案：答案：（18分）（1）④②①⑤③（3分）

（2分）（2）①飽和NaHCO3溶液（2分）

②鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl與NaHCO3反應生成了CO2（2分）（3）①酸式滴定管、膠頭滴管（2分）

②酚酞（或甲基橙）（2分）由無色變淺紅色（或紅色變黃色；或紅→橙→黃）（2分）

③（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將4molSO2與2molO2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在相同溫度下使其均達到平衡狀態(tài)．甲是恒壓容器，乙是恒容容器．甲容器達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的物質的量為4.2mol；乙容器經(jīng)50s達到平衡狀態(tài)．請回答：（1）甲容器達到平衡時SO2的轉化率是，其所需時間50s（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）達到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2的物質的量相等，可采取的措施是（填字母）．A．保持溫度不變，適當擴大甲容器的容積B．保持容積不變，使乙容器升溫C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3（g）D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3（g）參考答案：1.90%；小于

2.AD

考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．

分析：（1）根據(jù)差量法計算二氧化硫的物質的量，從而計算其轉化率；恒容條件下該反應的正反應是氣體體積減小的反應，隨著反應的進行，氣體物質的量減小，氣體壓強減小，甲是恒壓條件下反應，所以反應過程中甲中壓強大于乙，增大壓強平衡正向移動；壓強越大反應速率越大，反應到達平衡的時間越短；（2）到達平衡后，甲中二氧化硫物質的量小于乙，要使兩個容器中二氧化硫物質的量相等，可以使甲的平衡逆向移動或乙的平衡正向移動．解答：解：（1）設參加反應的二氧化硫物質的量為x，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）物質的量減少2mol

1molx

（4+2﹣4.2）mol2mol：1mol=x：（4+2﹣4.2）molx==3.6mol二氧化硫轉化率==90%，恒容條件下該反應的正反應是氣體體積減小的反應，隨著反應的進行，氣體物質的量減小，氣體壓強減小，甲是恒壓條件下反應，所以反應過程中甲中壓強大于乙，增大壓強平衡正向移動；壓強越大反應速率越大，反應到達平衡的時間越短，甲中壓強大于乙導致甲反應速率大于乙，所以乙所用時間長，故答案為：90%；小于；（2）到達平衡后，甲中二氧化硫物質的量小于乙，要使兩個容器中二氧化硫物質的量相等，可以使甲的平衡逆向移動或乙的平衡正向移動，A．保持溫度不變，適當擴大甲容器的容積，減小壓強，平衡逆向移動，故正確；B．保持容積不變，使乙容器升溫，平衡逆向移動，導致兩個容器中二氧化硫物質的量不等，故錯誤；C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3（g），平衡逆向移動，二氧化硫物質的量增大，所以兩個容器中二氧化硫物質的量不可能相等，故錯誤；D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3（g），平衡逆向移動，二氧化硫物質的量增大，所以兩個容器中二氧化硫物質的量可能相等，故正確；故選AD．點評：本題考查化學平衡有關計算及化學平衡影響因素，為高頻考點，明確恒壓與恒容對二氧化硫轉化率的影響是解本題關鍵，難點是等效平衡的建立，題目難度不大．18.（10分）最近報道，在—100℃低溫下合成了化合物X，元素分析儀得出其分子式為C5H4，紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學環(huán)境沒有區(qū)別沒有區(qū)別，而碳的化學環(huán)境卻有兩種，溫度升高將迅速分解，X的可能結構式是___________、_________、___________；如果分子中有三種環(huán)境不同的氫，有四種環(huán)境不同的碳，該烴可能的結構式為__________、___________；如果氫有兩種環(huán)境，碳有四種環(huán)境，該烴可能的結構式為_____________、___________；如果氫有兩種環(huán)境，碳有三種環(huán)境，該烴的結構簡式可能為____________、______________、_______________。參考答案：（10分）

（每空1分，共10分）（其他合理答案也行）略19.元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。①CO可以和很多過渡金屬形成配合物。CO分子中C原