20192020學年人教版高中化學選修三學案：模塊復習課Word版含答案

[高考專題講練]專題一元素“位——構(gòu)——性”的關(guān)系1．“位—構(gòu)—性”的關(guān)系2．元生性質(zhì)的遞變規(guī)律原子構(gòu)造或性質(zhì)同一周期(從左向右)同一主族(從上到下)核外電子電子層數(shù)同樣增添的排布最外層電子數(shù)1→2或1→8同樣金屬性和金屬性減弱加強非金屬性非金屬性加強減弱原子半徑減小增大單質(zhì)的氧化氧化性加強減弱性和復原性復原性減弱加強最高價氧化酸性加強減弱物對應(yīng)的水堿性減弱加強化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性加強減弱第一電離能增大(但ⅡA＞ⅢA，減小ⅤA＞ⅥA)電負性變大變小[考題對練]1．我國科學家近來成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)?；卮鹨韵聠栴}：【導學號：79652188】(1)氮原子價層電子的軌道表示式(電子排布圖)為_____________________。(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子獲得一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能

(E1)。第二周期部分元素的

E1變化趨向如下圖，此中除氮元素外，其余元素的

E1自左而右挨次增大的原由是

________；氮元素的

E1體現(xiàn)異樣的原由是

。[分析](1)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3，所以價層電子的軌道表示式(電子排布圖)為。(2)同周期元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑漸漸減小，故聯(lián)合一個電子開釋出的能量挨次增大；N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，擁有穩(wěn)固性，不易聯(lián)合一個電子，所以第一電子親和能較低。[答案](1)(2)同周期元素隨核電荷數(shù)挨次增大，原子半徑漸漸變小，故聯(lián)合一個電子開釋出的能量挨次增大N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，擁有穩(wěn)固性，故不易聯(lián)合一個電子專題二確立分子或離子的立體構(gòu)型的方法1．判斷分子或離子立體構(gòu)型的方法(1)運用VSEPR模型判斷①中間心原子上無孤電子對時，VSEPR模型與分子的立體構(gòu)型一致。②中間心原子上有孤電子對時，VSEPR模型與分子的立體構(gòu)型不一致。(2)運用鍵角判斷①AB2型分子：若鍵角為180°，則為直線形分子，如CO2；若鍵角<180°，則為V形分子，如H2O。②AB3型分子：若鍵角為120°，則為平面三角形分子，如BF3；若鍵角<120°，則為三角錐形分子，如NH3。③AB4型分子：若鍵角為109°28′，則為正四周體形分子，如CH4。(3)依據(jù)雜化軌道種類判斷①sp雜化種類：分子構(gòu)型為直線形。sp2雜化種類：中心原子無孤電子對時，分子構(gòu)型為平面三角形；中心原子有孤電子對時，分子構(gòu)型為V形。③sp3雜化種類：中心原子無孤電子對時，分子構(gòu)型為四周體形；中心原子有一對孤電子對時，分子構(gòu)型為三角錐形；有兩對孤電子對時，分子構(gòu)型為V形。2．用價層電子對互斥理論判斷分子或離子的立體構(gòu)型的詳細步驟(1)找出中心原子，確立其價層電子對數(shù)①第一確立中心原子上的σ鍵電子對數(shù)依據(jù)σ鍵的判斷規(guī)律，兩原子之間只含有一個σ鍵。所以分子或離子中的中＋心原子上的σ鍵電子對數(shù)等于其配位原子數(shù)。如H2O、H3O中心原子為O，其σ鍵電子對數(shù)分別為2、3；SO24－中心原子為S，其σ鍵電子對數(shù)為4。②其次確立中心原子上的孤電子對數(shù)N表示中心原子上的孤電子對數(shù)，a表示中心原子的價電子數(shù)，x表示與中心原子聯(lián)合的原子數(shù)，

b表示與中心原子聯(lián)合的原子最多能接受的電子數(shù)，

c表示離子所帶的電荷數(shù)

(取正數(shù))。計算孤電子對數(shù)時，若節(jié)余

1個電子，應(yīng)看作

1對電子辦理，由于單電子也要占有一個原子軌道。關(guān)于中性分子，N＝1/2×(a－xb)，如H2O中氧原子上的孤電子對數(shù)N＝1/2×(6－2×1)＝2。2－關(guān)于陰離子，N＝1/2×(a－xb＋c)，如SO4中硫原子上的孤電子對數(shù)N＝1/2×(6－4×2＋2)＝0。[考題對練]2．我國科學家近來成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體構(gòu)造，其局部構(gòu)造如下圖?；卮鹨韵聠栴}：【導學號：79652189】(1)從構(gòu)造角度剖析，R中兩種陽離子的同樣之處為________，不一樣之處為________。(填標號)A．中心原子的雜化軌道種類B．中心原子的價層電子對數(shù)C．立體構(gòu)造D．共價鍵種類(2)R中陰離子N－5中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號Πnm表示，此中m代表參加形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參加形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π66)，則N－5中的大π鍵應(yīng)表示為________。(3)圖中虛線代表氫鍵，其表示式為＋)N—HCl、________、________。(NH4[分析](1)R中兩種陽離子分別為＋＋。A選項，兩種陽離子中心H3O和NH4原子的雜化軌道種類均為sp3，所以二者同樣；B選項，H3O＋中心原子的價層電子對數(shù)為(6＋3－1)/2＝4，NH＋中心原子的價層電子對數(shù)為(5＋4－1)/2＝4，所以4＋＋的立體構(gòu)造分別為三角錐形和正四周體形，所二者同樣；C選項，H3O和NH4＋和NH＋以二者不一樣；D選項，H3O4均含有極性共價鍵和配位鍵，所以二者同樣。(2)由題給圖示可知，N與N之間形成5個N—N鍵，所以有－5個σ鍵。N5中有5個氮原子參加形成大π鍵，每個N原子與其余2個N原子形成共價鍵，每個N原子還能夠供給1個電子參加大π鍵的形成，加上獲得的1個電子，共有6個電子參加形成大π鍵，所以N－655(3)依據(jù)題給表示式可知，除表示出形成氫鍵的原子外，還要表示出形成氫鍵的原子所在的原子團和該原子在原子團中的成鍵狀況，所以氫鍵的表示式為＋＋－＋－)。(NH4)N—HCl、(H3O)O—HN(N5)、(NH4)N—HN(N5[答案](1)ABDC(2)5Π56＋－＋－(3)(H3O)O—HN(N5)(NH4)N—HN(N5)專題三晶體密度計算方法1．晶體密度計算總結(jié)(1)面心立方體最密聚積，金屬原子之間的距離為面對角線的一半，為金屬原子的直徑。假如邊長為acm，半徑r＝(2/4)acm(2)體心立方最密聚積，金屬原子之間的距離為體對角線的一半，為金屬原子的直徑。假如邊長為acm，則半徑r＝(3/4)acm(3)簡單立方聚積。立方體的邊長為acm，則r＝a/2cm。(4)金剛石。圖中原子均為碳原子，這類表示更直觀。如邊長為acm，碳原子的半徑為(3/8)acm。nM晶胞的密度ρ＝NA·V。n為1mol的晶胞所含有的原子(離子)的物質(zhì)的量。M為原子或離子的摩爾質(zhì)量，V是單個晶胞的體積。已知原子半徑可求邊長，已知邊長可求原子半徑。2．數(shù)形聯(lián)合思想計算晶體空間利用率運用數(shù)形聯(lián)合的剖析方法，一般要先畫出金屬晶體的側(cè)面圖，再用勾股定理計算。(1)計算每個晶胞含有幾個原子。(2)找出原子半徑r與晶胞邊長a的關(guān)系。利用公式計算金屬原子的空間利用率。金屬原子的空間利用率＝晶胞含有原子的體積晶胞體積×100%。[考題對練]3．我國科學家近來成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N)(HO)(NH)Cl(用R代表)。經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體構(gòu)造，其局563344部構(gòu)造如下圖?！緦W號：79652190】R的晶體密度為－3anm，晶胞中含有y個dg·cm，其立方晶胞參數(shù)為[(N5)6(H3O)3(NH