江西省新余市下村中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

江西省新余市下村中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

B．能使酚酞變紅的溶液中：AlO2-、K+、Cl-、Na+

C．在弱酸性溶液中：Fe2+、Na+、SCN-、Cl-

D．常溫下，在c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+參考答案：B略2.“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是：堅(jiān)決反對運(yùn)動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖K4－24－3所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()。圖K4－24－3A．遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物B．滴入KMnO4(H＋)溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol、7molD．該分子中的所有碳原子有可能共平面參考答案：CD略3.有機(jī)物A分子式為C2H4，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化，已知B、D是生活中常見的兩種有機(jī)物，下列說法不正確的是 ()A．75%的B溶液常用以醫(yī)療消毒B．D、E都能與NaOH溶液反應(yīng)C．B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別D．由B、D制備E常用濃H2SO4作脫水劑參考答案：D略4.下列有關(guān)物質(zhì)組成、分類正確的是（）A．鹽酸、硫酸、硝酸都是強(qiáng)氧化性酸B．新制氯水、氨水的溶質(zhì)分別是次氯酸、氨分子C．純堿、燒堿的成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素以及元素質(zhì)量比相等參考答案：C考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A、鹽酸屬于非強(qiáng)氧化性酸；B、新制氯水的溶質(zhì)是HCl和HClO，氨水的溶質(zhì)是一水合氨；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，燒堿是氫氧化鈉的俗稱；D、苯、聚苯乙烯、聚乙烯的最簡式不同，因此元素質(zhì)量比不同．解答：解：A、鹽酸屬于非強(qiáng)氧化性酸，硫酸、硝酸是強(qiáng)氧化性酸，故A錯(cuò)誤；B、新制氯水的溶質(zhì)是HCl和HClO，氨水的溶質(zhì)是一水合氨，故B錯(cuò)誤；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，故C正確；D、苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素相同，但是最簡式不同，因此元素質(zhì)量比不同，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評：本題考查常見酸、堿俗稱和性質(zhì)，非?；A(chǔ)，元素的質(zhì)量比可以根據(jù)元素原子的個(gè)數(shù)比來確定．5.某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（

）①通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化②煤的汽化和液化屬于物理變化

③潮解、焰色反應(yīng)、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均屬于物理變化④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物

⑤酸分子中含有幾個(gè)H，則稱為幾元酸⑥H2和D2是同素異形體

⑦白磷應(yīng)保存在水中A．③⑤⑥ B．①②⑤

C．③⑦ D．①④⑥參考答案：C【知識點(diǎn)】化學(xué)基本概念

O3解析：①化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分裂，原子的重新組合，不能生成新核素，故①錯(cuò)誤；②煤的汽化和液化屬于化學(xué)變化，錯(cuò)誤；③潮解、焰色反應(yīng)、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均屬于物理變化，正確；④只由一種元素組成的物質(zhì)不一定為純凈物，如氧元素形成的氧氣和臭氧混合時(shí)形成的是混合物，錯(cuò)誤；⑤酸的元數(shù)是根據(jù)酸電離產(chǎn)生的氫離子的數(shù)目進(jìn)行劃分的，錯(cuò)誤；⑥H2和D2是由氫元素的不同氫原子構(gòu)成的，是同一種物質(zhì)，不是同素異形體，錯(cuò)誤；⑦白磷的著火點(diǎn)比較低，應(yīng)保存在水中，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物理變化、化學(xué)變化、潮解、純凈物、同素異形體、物質(zhì)的保存等基礎(chǔ)知識，難度不大。6.僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器A配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒B測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯C鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈D實(shí)驗(yàn)室用濃氨水和生石灰制備氨氣普通漏斗、燒杯、玻璃棒參考答案：D知識點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作解析：D、應(yīng)用分液漏斗，控制反應(yīng)發(fā)生，還應(yīng)用錐形瓶，故D錯(cuò)誤；思路點(diǎn)撥：考查基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，較簡單，做題時(shí)適當(dāng)回憶操作流程有助于答題。7.W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價(jià)沒有變化；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍．下列說法正確的是（）A．元素的非金屬性順序?yàn)镽＞Y＞W(wǎng)B．R與其他三種元素均能形成共價(jià)化合物C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镽＞W(wǎng)＞YD．原子半徑次序?yàn)閃＞R＞X＞Y參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0，則Y位于第IVA族，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍，則Y的M層上有4個(gè)電子，為Si元素；在常溫常壓下，僅由W和R元素組成的兩種化合物之間能相互轉(zhuǎn)化，且轉(zhuǎn)化過程中沒有化合價(jià)變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒有電子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8，W最外層有5個(gè)電子、R最外層有6個(gè)電子、Y最外層有4個(gè)電子，則X最外層有1，且X原子序數(shù)大于R而小于Y，為Na元素，然后結(jié)合元素的性質(zhì)和元素周期律來解答．【解答】解：W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0，則Y位于第IVA族，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍，則Y的M層上有4個(gè)電子，為Si元素；在常溫常壓下，僅由W和R元素組成的兩種化合物之間能相互轉(zhuǎn)化，且轉(zhuǎn)化過程中沒有化合價(jià)變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒有電子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8，W最外層有5個(gè)電子、R最外層有6個(gè)電子、Y最外層有4個(gè)電子，則X最外層有1，且X原子序數(shù)大于R而小于Y，為Na元素，則A．W、R、Y分別是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性強(qiáng)弱順序是R＞W(wǎng)＞Y，故A錯(cuò)誤；B．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化合物Na2O、Na2O2，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性R＞W(wǎng)＞Y，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性次序?yàn)镽＞W(wǎng)＞Y，故C正確；D．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是X＞Y＞W(wǎng)＞R），故D錯(cuò)誤；故選C．8.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

（）

A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3參考答案：D略9.某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種．取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（y）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）陰離子CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣、Cl﹣陽離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+A．若Y是鹽酸，則X中一定含有CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣和NH4+B．若Y是NaOH溶液，則X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl﹣C．若Y是NaOH溶液，則ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OD．若Y是NaOH溶液，則X中的Al3+、Mg2+、NH4+物質(zhì)的量之比為2：1：4參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】溶液無色說明溶液中不含F(xiàn)e3+；（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，則溶液中可能含SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣或兩者中的一種，即生成的沉淀為H2SiO3、Al（OH）3或兩者中的一種，則溶液中不含Al3+、Mg2+；當(dāng)a﹣b段時(shí)，沉淀的量不變化，發(fā)生的是鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b﹣c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，即部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說明生成的沉淀既有H2SiO3又有Al（OH）3，原溶液中有硅酸根離子和[Al（OH）4]﹣離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中不含NH4+，含有的陽離子是Na+；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)a﹣b段時(shí)，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b﹣c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和[Al（OH）4]﹣離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子．【解答】解：溶液無色說明溶液中不含F(xiàn)e3+；（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，則溶液中可能含SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣或兩者中的一種，即生成的沉淀為H2SiO3、Al（OH）3或兩者中的一種，則溶液中不含Al3+、Mg2+；當(dāng)a﹣b段時(shí)，沉淀的量不變化，發(fā)生的是鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體：CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；當(dāng)b﹣c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，即部分沉淀和鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說明生成的沉淀既有H2SiO3又有Al（OH）3，原溶液中有SiO32﹣和[Al（OH）4]﹣，則oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，[Al（OH）4]﹣+H+═Al（OH）3↓+H2O，由于SiO32﹣和[Al（OH）4]﹣和銨根離子能雙水解，所以溶液中不含NH4+，含有的陽離子是Na+．則X中一定含有的離子是CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Na+，oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，[Al（OH）4]﹣+H+═Al（OH）3↓+H2O，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．綜上可知含有的離子為：CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Na+；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽離子和弱酸根會雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl﹣；當(dāng)a﹣b段時(shí)，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4++OH﹣═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；當(dāng)b﹣c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少但沒有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有Al3+、Mg2+，即bc段的反應(yīng)為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．綜上可知，X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣；A．由分析可知，若Y是鹽酸，則X中一定含有：CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Na+，故A錯(cuò)誤；B．若Y是氫氧化鈉，X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣，沒有Fe3+，故B錯(cuò)誤；C．若Y是NaOH溶液，當(dāng)a﹣b段時(shí)，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4++OH﹣═NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；D．與銨根離子反應(yīng)需要?dú)溲趸c的體積是2v，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)需要?dú)溲趸c的體積是1v，則生成氫氧化鋁需要?dú)溲趸c的體積是3V，生成氫氧化鎂需要?dú)溲趸c的體積是1V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=1：：2=2：1：4，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查離子檢驗(yàn)及離子反應(yīng)，根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來確定微粒的量，同時(shí)考查學(xué)生思維的縝密性、考慮問題的全面性，題目較難．10.與鉑同族的貴金屬鈀（Pd）有多種同位素。下列關(guān)于Pd、Pd的說法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

B．中子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不同

C．核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D．質(zhì)量數(shù)不同，互稱為同素異形體參考答案：A11.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于A．33%

B．40%

C．50%

D．65%參考答案：D12.金屬鈦生產(chǎn)方法的新動向——電解法：首先將二氧化鈦粉末用澆注或壓力成形，燒結(jié)后作陰極，以石墨為陽極，以CaCl2為熔鹽，所加電壓為2.8V～3.2V。電解一定時(shí)間后，陰極由白色變?yōu)榛疑?，在掃描電子顯微鏡下觀察，有海綿狀鈦生成，陽極析出氣體為氧氣。下列說法錯(cuò)誤的是：A．陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2+4e-=Ti+202-B．電解過程中使用2.8V～3.2V電壓的主要原因可能是：在此電壓下，熔融的氯化鈣不能電解C．電解時(shí)Ca2+向陰極移動D．電解時(shí)每轉(zhuǎn)移4mol電子，陽極有2molO2生成參考答案：D13.在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個(gè)數(shù)之比是

（

）

A.5：8

B.5：4

C.5：3

D.3：5參考答案：C略14.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是：A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物B．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C．太陽能電池板中的硅是硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅D．煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉磪⒖即鸢福篋略15.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的

A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（H＋）B．使紅色布條褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

(1)、配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)稱量鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需的其它儀器

(2)、配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)

______；A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處(3)、操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開________

____________；(4)、若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若沒有進(jìn)行A操作

；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度

；若定容時(shí)俯視刻度線

_______________。(5)、若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度

；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。參考答案：（1）2.1，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn),也易導(dǎo)至容量瓶炸裂。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制；宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：（1）請列舉海水淡化的一種方法__________________________。（2）在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。（3）步驟I已經(jīng)獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br—，其目的是________________________________________________________________________________________________。（4）寫出步驟II反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可選用__________溶液進(jìn)行洗滌除去。（6）將MgCl2·6H2O直接加熱能否得到MgCl2固體？_________。用化學(xué)方程式解釋出原因_______________________________________________________________________。參考答案：略18.尼泊金乙酯是一種高效食品防腐劑，被廣泛應(yīng)用于醬油、醋等調(diào)味品、烘焙食品以及果蔬保鮮等領(lǐng)域。下圖是以苯等為原料合成尼泊金乙酯的合成路線:已知:(R為烴基)請回答有關(guān)問題:（1）由苯生成A的反應(yīng)類型是______，條件a指的是_____，化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為____________。（2）寫出B→C的化學(xué)方程式________________。（3）尼泊金乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（4）化合物D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________(任寫兩種)。（5）若以苯為原料(其它原料自選)合成裝苯甲酸甲酯，參照上述流程設(shè)計(jì)寫出合成路線。____________參考答案：(1)加成反應(yīng)

Cl2及催化劑（或催化劑答為FeCl3，或Fe）

羥基、羧基

(2)

(3)

(4)9

(5)解析：與丙烯加成得到A，A在Cl2及催化劑（或催化劑答為FeCl3，或Fe）條件下生成，被酸性KMnO4溶液氧化得到B，B與NaOH反應(yīng)生成C，酸化后變成D，酯化后生成（1）由苯生成A的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，A，A與Cl2及催化劑（或催化劑答為FeCl3，或Fe）條件下生成，發(fā)生取代反應(yīng)，化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基。（2）B→C

的化學(xué)方程式。（3）尼泊金乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）化合物D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有鄰間對3種，苯二酚有三種，將醛基連上去分別有2種，3種，1種，共有9種，其中核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫兩種)。（5）若以苯為原料(

其它原料自選)合成裝苯甲酸甲酯，參照上述流程設(shè)計(jì)寫出合成路線。。19.（14分）氧化銅在工業(yè)生產(chǎn)中有多種用途。某中學(xué)化學(xué)興趣小組對氧化銅的制備及性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。（1）制取氧化銅，兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：甲方案：加熱硫酸銅。反應(yīng)原理：3CuSO43CuO+2SO2↑