2019高三化學(xué)課時(shí)規(guī)范練3 物質(zhì)的量氣體摩爾體積

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時(shí)規(guī)范練3物質(zhì)的量氣體摩爾體積一、選擇題（本大題包括12小題，每小題5分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1。(2017河北冀州中學(xué)月考）下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A。阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA,其近似值為6。02×1023mol—1B。等物質(zhì)的量的O2與O3,所含氧原子數(shù)相同C.在0.5molNa2SO4中,含有的Na+數(shù)約是6.02×1023D.摩爾是物質(zhì)的量的單位2。(2018湖南益陽、湘潭調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(）A.18gD2O（重水）中含有10NA個(gè)質(zhì)子B.78g苯中含有3NA個(gè)碳碳雙鍵C。1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0。1NA個(gè)HCOD。ag某氣體含分子數(shù)為b,則該氣體的摩爾質(zhì)量為aNAbg3。(2017甘肅民樂一中月考）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，以下說法不正確的是（）A.在任意條件下,若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為m∶nB.25℃、1.05×105Pa時(shí),兩氣體的密度之比為n∶mC.同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n∶mD。相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n4。(2017河南師大附中月考）只給出下列甲和乙中對應(yīng)的量,不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是()①②③④⑤甲物質(zhì)粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積固體體積溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積固體密度溶液的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A。②③④ B。①④⑤C.③④ D.②③5.(2017遼寧葫蘆島六校協(xié)作體檢測)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（）A。25℃時(shí)，1LpH=11的CH3COONa溶液中,水電離出OH-的數(shù)目為0。001NAB。28g乙烯和丙烯的混合氣體,含有的原子個(gè)數(shù)為3NAC。1mol·L—1NaHCO3溶液中含有HCO3-數(shù)目小于D.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA6。(2017河南鶴壁一中綜合能力測試）如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）(）A。22.B.22.C。22.D.22.7.(2017河南周口淮陽中學(xué)月考）常溫常壓下，某CO2、H2、CO的混合氣體與氮?dú)獾拿芏认嗤?則該混合氣體中CO2、H2、CO的質(zhì)量之比可能為（)A。13∶8∶27B。13∶9∶27C.26∶16∶27D。286∶8∶278。(2017湖北荊州沙市中學(xué)月考)下列各選項(xiàng)中兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A。溫度相同、體積相同的O2和N2B.壓強(qiáng)相同、體積相同的H2和O2C.質(zhì)量相等、密度不等的N2和COD。體積相等、密度相等的CO和C2H4?導(dǎo)學(xué)號36730125?9。(2018湖北棗陽第一中學(xué)檢測)同溫同壓下，某容器充滿O2重116g,充滿CO2重122g,若充滿某氣體時(shí)重124g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為（)A。4 B。28C.32 D。4810。(2017江西師范大學(xué)附屬中學(xué)月考)100mL1mol·L-1的Ca(HCO3)2溶液中,放入2。3g金屬鈉充分反應(yīng)后，有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）()生成CaCO3溶液中HCOH2轉(zhuǎn)移的電子A0.1NA0.1NAB1.12L0.1NAC10g0.05NAD10g0.1NA11。常溫常壓下,用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是()12.有一空瓶的質(zhì)量為W1g,向該瓶充入氧氣后的質(zhì)量為W2g,在相同條件下充入某氣體,該瓶質(zhì)量為W3g,則此氣體的摩爾質(zhì)量為（)A。W3-B.W2-C。W3-W1WD。W2-W1W3-W1×二、非選擇題（本大題包括5小題，共40分)13。(2017貴州遵義湄江中學(xué)高三）（8分）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：（1)該氣體的物質(zhì)的量為mol.

(2）該氣體所含原子總數(shù)為.

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)),形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(5)該氣體溶于水形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1.

14。(8分）現(xiàn)有14。4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。回答下列問題:（1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為.

（2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（3）將混合氣體依次通過下列如圖所示裝置,最后收集在氣球中（實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，裝置中溶液足量）。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為.

②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

③氣球的體積為L。

15.(2018湖北恩施建始一中月考）(10分）(1）配制100mL1mol·L-1的稀硫酸,需要用量筒量取濃硫酸(密度為1.84g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為mL。

（2)等溫等壓下,等體積的CO2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為,原子個(gè)數(shù)比為，密度比為。

（3)12.4gNa2R含Na+為0。4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為,R的相對原子質(zhì)量為。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.7g氨氣所占的體積為L,它與同條件下molH2S含有相同的氫原子數(shù)。

(5）100mL0。5mol·L—1的（NH4)2SO4溶液中含有SO42-mol,這些SO16.(6分）衛(wèi)生部嚴(yán)令禁止在面粉中添加過氧化鈣（CaO2)等食品添加劑.過氧化鈣（CaO2)是一種安全無毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水,通常還含有CaO.(1）稱取5.42g過氧化鈣樣品,灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):2［CaO2·xH2O］2CaO+O2↑+2xH2O，所得O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672mL,該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為.

(2）另取同一樣品5。42g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0g。①樣品中CaO的質(zhì)量為.

②樣品中CaO2·xH2O的x值為。

17。(8分)(1）質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4。8g甲烷所占的體積為L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下L硫化氫(H2S)含有相同數(shù)目的氫原子。

（3)中和濃度為4mol·L—1、體積為25mL的H2SO4溶液，需要NaOH的質(zhì)量為g。

(4）已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D,現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后,生成2molD和一定量C，則D的摩爾質(zhì)量為g·mol-1。?導(dǎo)學(xué)號36730127?

課時(shí)規(guī)范練31。B2。D3.B4.C5.A6。A7.D8。C溫度、體積相同條件下，壓強(qiáng)不一定相等,則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等，二者都是雙原子分子,故含有的原子數(shù)目不一定相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；壓強(qiáng)、體積相同條件下,二者所處溫度不一定相等,則原子數(shù)不一定相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等,質(zhì)量相等時(shí)二者物質(zhì)的量相等,二者都是雙原子分子,故原子數(shù)一定相等,C項(xiàng)正確;體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于二者摩爾質(zhì)量相等,故二者的物質(zhì)的量相等，由于二者分子中原子數(shù)之比為1∶3，故含有原子數(shù)目之比為1∶3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9。D設(shè)容器的體積為V,容器的質(zhì)量為a，則a+V22.4L·mol-1×32g·mol-1=116ga+V22.4L·10.C2.3gNa的物質(zhì)的量為0。1mol，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉0.1mol,生成氫氣為0.05mol,100mL1mol·L-1的Ca(HCO3)2溶液中Ca（HCO3)2物質(zhì)的量為0。1mol,氫氧化鈉與Ca（HCO3）2物質(zhì)的量之比為1∶1,發(fā)生反應(yīng)Ca(HCO3)2+NaOHCaCO3↓+NaHCO3+H2O,生成0.1molCaCO3、0。1molNaHCO3及0。1molH2O.反應(yīng)中0。1molNa轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。1NA,由于溶液中HCO3-發(fā)生水解和電離，故溶液中HCO3-物質(zhì)的量小于0.1mol，溶液中HCO3-數(shù)小于0。1NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；由A項(xiàng)分析可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。1NA，生成氫氣為0.05mol,該條件下氣體摩爾體積不一定是22。4L·mol—1,H2的體積不一定是1.12L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；生成碳酸鈣為0.1mol,其質(zhì)量=0。1mol×100g·mol-1=10g,生成氫氣為0.05mol，氫氣分子數(shù)目為0.05NA，C項(xiàng)正確;由A項(xiàng)分析可知,溶液中HCO3-數(shù)小于11.D由n=mM=VVm知，同溫同壓下,同質(zhì)量的氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比,由于12。C相同條件下同一瓶內(nèi)所盛氣體的物質(zhì)的量相等,故所盛氣體的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比。13.答案(1)mM（2)2mNAM（3)22.4解析(1）mg該氣體的物質(zhì)的量n=mMmol（2）含有原子的物質(zhì)的量為mMmol×2=2mMmol,該氣體所含原子總數(shù)為N=2mM×(3）mg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=n×22.4L·mol—1=22。4L·mol-1×mMmol=22.4（4)該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），1L水的質(zhì)量約為1000g，則該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=mm+1000×(5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c=nV=mMVmol·L-1=mMV14。答案（1）36g·mol-1(2)0.4NA（3)①28g·mol-1②2.8NA③4。48解析(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體物質(zhì)的量n=8.96L22.4L·mol-1=0(2）CO2和CO分子中都含有1個(gè)C原子,混合氣體的物質(zhì)的量為0.4mol，則C原子的物質(zhì)的量為0.4mol,所以混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為0.4NA。(3）①混合氣體通過NaOH溶液時(shí)CO2氣體被吸收,再通過濃硫酸干燥,氣球中收集到的氣體為純凈的CO氣體，其摩爾質(zhì)量為28g·mol—1。②設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為n，則CO2物質(zhì)的量為0.4mol-n，根據(jù)混合氣體的質(zhì)量可得28g·mol-1×n+44g·mol-1（0。4mol—n）=14.4g，解得n=0.2mol，CO分子中含有14個(gè)電子,所以0.2molCO含有2。8NA個(gè)電子.③氣球收集的CO物質(zhì)的量為0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2mol×22。4L·mol—1=4。48L.15。答案（1）5。4（2)1∶11∶111∶12(3)62g·mol—116(4)2.240.15(5)0。052.5NA或1。505×1024解析（1)配制100mL1mol·L—1的稀硫酸，需要用量筒量取濃硫酸(密度為1.84g·mL—1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為0.1L×1mol(2）等溫等壓下,等體積的CO2和O3的物質(zhì)的量相等，則所含分子個(gè)數(shù)比為1∶1，根據(jù)分子式可知原子個(gè)數(shù)比為3∶3=1∶1，密度比為摩爾質(zhì)量之比,即為44∶48=11∶12。（3）12。4gNa2R含Na+為0。4mol,則Na2R物質(zhì)的量是0。2mol，Na2R摩爾質(zhì)量為12.4g0.2mol=62g·mol(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.7g氨氣所占的體積為1.7g17g·mol-1×22。4L·mol-1=2。24L；其中氫原子的物質(zhì)的量是0。3mol,它與同條件下0.3（5）100mL0.5mol·L-1的（NH4)2SO4溶液中含有SO42-的物質(zhì)的量是0.1L×0.5mol·L—1=0。05mol,1個(gè)SO42-含有50個(gè)電子,則這些SO42-中所含有的電子數(shù)為2.5N16。答案(1)0.06mol（2）①0.56g②1解析(1)n（CaO2)=n(CaO2·xH2O）=2n(O2）=2×672mL22400(2)①n（Ca2+)總=n（CaCO3)=7.0g100m(CaO）原=(0.07mol—0.06mol）×56g·mol—1=0.56g②x=5.17.答案(1)5∶45∶6(2）6。7213。44(3)8.0（4)18解析(1）SO2和SO3的摩爾質(zhì)量之