高中化學知識點總結(jié)離子反應

燕園教育教師培訓手冊四離反、解的念1.1電解與電質(zhì)辨并例電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩０ㄋ?、堿、鹽活潑金屬的氧化物某些非屬氫化物，某些有機物。舉例NaCl體不導電，溶于水后可以導電，所以是電解質(zhì)CaSO4、BaSO4等溶物質(zhì)在水中溶解度很小在熔融狀態(tài)下可以導電，所以這些物質(zhì)也是電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铩０ù蠖鄶?shù)有機物非金屬氧化物某些金屬氫化物等。舉例：CO、、、蔗糖、酒精23注：我們討論的電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)或混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。1.2強電質(zhì)弱解（析舉）強電解質(zhì)：

在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。包括大多數(shù)鹽類、強酸、強堿。在溶液中粒子主要是離子。弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)包括弱(如HAc、H、中強酸HPO）堿如·H、。2例題：極溶于水，為什么它是弱電解質(zhì)，Ca(OH)2微于水，為什么它是強電解質(zhì)？解釋：COOH之以是弱酸是因為和同濃度的強酸相比，它溶于水電離電離出的氫離子比強少得多，只有一部3分COOH發(fā)生電離產(chǎn)生氫離子，所以CHCOOH是電解質(zhì)。同樣雖微溶于水，但是它在水溶液中32溶解的部分能夠完全電離，所以Ca(OH)是強電解質(zhì)。2、子應離反方式離子反應定義：有離子參加的反應2.1離子應分與件離反類一非化原應離反反應發(fā)生條件：①生成難溶的物質(zhì)。如生成BaSO、AgClCaCO等。4②生成難電離的物質(zhì)。如生成CH、、?OHClO。33③生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成、S等2這類反應的共同特征是朝著離子濃度減小的方向移動或者說反應物中某種離子的濃度減小，反應可發(fā)生。酸鹽之間的復分解反應a中反應，根據(jù)參加反應的酸和堿的性質(zhì)不同，又可分為強酸與強堿、強堿與弱酸、強酸與弱堿、強與難溶性的堿的反應等。例如：鹽酸與氫氧化鈉，鹽酸和氨水，鹽酸與氫氧化鐵反應，氫氟酸與氫氧化鈉反應和鹽的反應例如：鹽酸和碳酸鈣的反應c堿鹽的反應例如：氯化鎂水溶液與氫氧化鈉的反應，碳酸氫鈣溶液加入適量的氫氧化鈉和鹽的反應例如：硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應酸堿與氧化物之間的反應

2-2+--2-+燕2-2+--2-+例如：氧化銅和鹽酸的中和反應，三氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應鹽的水解反應例如：碳酸鈉溶液呈堿性的原因，制氫氧化鐵膠體生絡離子的反應例如：氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液，氫氧化銅溶于氨水：二氧還反型離反發(fā)生的條件：反應中有電子轉(zhuǎn)移?？偟膩碚f，仍然是反應物中某種離子濃度減小。（1電解質(zhì)與電解質(zhì)之間的氧化還原反應例如：高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣（2單質(zhì)與電解質(zhì)之間的置換反應例如：氯水加入溴化鈉溶液中鐵片放入氯化銅溶液中（3非置換的氧化還原反應例如：銅與氯化鐵溶液的反應：銅與稀硝酸的反應2.2離子應程的寫2.2.1離子程的寫驟大致分為四步（1）寫，寫出化學方程式：（2）改，將易溶并且易電離的物質(zhì)開寫成離子形式：注：拆成離子形式的有：易溶且易電離的物質(zhì)（強酸強堿易溶的鹽、堿、鹽的溶解性表寫化學式的有：沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物和水等。微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號若是濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式（標）（3）刪，刪去兩邊相同的離子：（4）查，檢查反應前后各元素原子數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。例題：以CuSO與BaCl兩個溶液的的反應為例：42（1）寫：=CuCl+BaSO↓4224“寫化方程式，必須根據(jù)實事實；（2）改：=Cu↓44改反應物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子式，其他物質(zhì)寫化學式。如難溶、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等。（3）刪：4

=BaSO↓4“刪兩邊相同的離子，去除與子反應無關的粒子；（4）查兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相、反應條件、沉淀符號、氣體符號等。2.2.2離子程書的意項(1)要遵循反應事實，不能臆造化反應如：

＝

+H↑錯）2

+2++242+2-2+------333++2++242+2-2+------333++3+2O=HS+2OH+33+(2)要遵循元素原子守恒及電荷守，若是氧化還原反應要遵循電子守恒(3)要遵循拆寫原則（反應物和生物都一樣）(4)不能違背約簡原則如：稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應H

+SO

＝↓（錯）42解析局部約去HOH前的計量數(shù)視其他分子和離子的+SO+2OH

＝。42(5)要注意題中有關量的關系（如量、足量、少量等）如：用氨水吸收少量的SO：NH?O＝+HSO（）222正確的?O+SO2NH（注意過量的COHS等體別與堿溶液或某些鹽反應3222時生成這些氣體對應的酸式根離子）(6)關于酸式鹽與量有關的離子反方程式一般書寫時量不足的物質(zhì)其參加反應的離子的物質(zhì)的量之比一定要它的化學式相符合，而足量物質(zhì)其參加反應的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學式相符合。如果沒有明確的用量，寫成恰好完全反應的情況2.2.3與量關離方式書方2.2.3.1復分型舉說）若是復分解反應可令不足量系數(shù)為””來書如Ca(HO)溶液中加入過量的NaOH溶3液,先確定1molC(HO)含mlCa3

2

2lHO

3

-

，再取用OH中和2CO

3

—

需molOH,則可寫a+2HO+2OH3

COCOHO,若是加32

入少量

的

NaOH

溶液則反應為Ca+HCO+OHCCO+H另外,與HO)a(OH與OPO與Ba(OH)，324324Al

3

與NaOH，與NaOH,NaCO與HClMg(HC)過量的NaOH等反與有。222.2.3.2氧化原（例明氧化性:Cl>BrFe>I，原性:Cl<Fe<I22所以向FeBr溶液中通入少量Cl，應的離子方程式為Fe22

+ClFe2

-

，向溶液中通入過量，反2應的離子方程式為：Fe+3ClFe22等量的Cl2與FeBr2反時的離子方程式:Fe+2Br+2ClFe+Br22鐵和稀硝酸的反應：鐵不足時：＋＋＋＋2H3鐵足量時：3Fe＋＋2NO=3Fe＋＋32.2.3.3總結(jié)見量關離方式書寫(1)碳酸氫鈣溶液中加鹽酸↑+HO22(2)把金屬鐵放入稀硫酸中2Fe+3H↑2(3)向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：+Cl+2Cl2

(4)硫化鈉水解：S2(5)氯氣通入水中：ClO=2H+ClO2(6)磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶反應PO2

4

=PO42(7)碳酸鈣與醋酸反應：CaCO+2CH+2CH+CO↑+H332(8)碘化鉀與適量溴水反應2I+Br=I2+2Br2(9)銅片與稀硝酸反應：

↑O2(10)將金屬鈉加入水中：Na+2HO=Na↑2

322332++2322-2-322332++2322-2-(2+)22232322222(11)三氯化鐵溶液跟過量氨水反應：

燕園教育教師培訓手冊↓+3NH32(12)小蘇打溶液跟燒堿溶液反應HCO+OH=CO3+HO22.3離子程正的斷2.3.1判斷方法（總結(jié)并舉例說明）（1看生成物是否與事實相符。（2看反應在什么情況下進行，能否用離子方程式表示。（3看表示各物質(zhì)的化學式是否正確。（4看所用連接符號與生成物狀態(tài)符號是否正確。離子互換反應的方程式通常用”

號連接，生成沉淀或氣體則標出“↑”或“↓”符號；在離子方程式中只有某些水解反應用可逆符號，且無沉淀或體符號；但要區(qū)別于弱電解質(zhì)的電離方程式。（5看質(zhì)量與電荷是否守恒。（6看離子的配比數(shù)是否正確（7看生成物中是否有多種沉淀與難電離電解質(zhì)同時生成，正確的離子方程式全面顧及。（8）看反應物的用量多少是否加以考慮。某些化學應因反應物用量多少不同，生成物也不同，甚至來源同一物質(zhì)的陰、陽離子配比數(shù)也可能不同。如“等物質(zhì)的量以及滴加順序等都可能對反應產(chǎn)生影響。（9看離子符號書寫是否正確。離子方程式中的易電離的電解質(zhì)不僅要考慮用離子符號表示，而且還應注離子符號書寫是否完整。例題：下列反應的離子方程式中，正確的是D）A氫硫酸中滴入少量液H+OH=HS+HO(元不守恒)2B溶中入過量Cl2Fe22

++2Cl+4Cl2．碳酸氫銨溶液中加入過量氫化鈉溶液HCO+－+H（過量氫氧化鈉會與水中的反3應生成氨水）D．入量的稀鹽酸中

3

2

+2H+H（酸鋇不應該拆寫）22、子存離推3.1判斷子否量存規(guī)3.1.1溶液色即溶液顏色若定無色溶液常有色離子有

(藍色)Fe棕黃色)(淺綠色MnO(紫色Cr4

2-

(橙色)、鉻子--綠色離子。

CrO鉻酸根離子---黃色Cr重鉻酸根離子---橙4

[Fe(SCN)]硫合鐵絡離子血紅等有色3.1.2溶液酸性即溶液的酸堿性。在強酸性溶液中OH及弱酸根陰離子(CO、、、CH等)均不能大量存在；33在強堿性溶液中

及弱堿陽離子如NHAlMgFe等)不能大量存在式弱酸根離(如433

、HS

等)在強酸性或強堿性溶液中不可能大量存在。3.1.3其他規(guī)律（總結(jié)并舉例說明）（1一些特殊的規(guī)律AlO與HCO不能大量共存＋HCO＋HO===Al(OH)NO232333

＋”組合具有強氧化性，能與FeISO等發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存NH與COO343

CO，與HCO等合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中33

322332233與SCN+--能大量共存。（2離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。復分解反應，生成難溶的物質(zhì)。如生成、AgCl、CaCO等。生成難電離的物質(zhì)。如生成CH、O、433NH?OHClO。生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成CO、HS等322氧化還反應，如與I、NO(H)與、MnO與Br、與O等；3423c.互促進的水解反應，如Al

3

與HCO、與等；3絡合反，如

等。3.2溶中離子是否存在的判斷3.2.1四基本原、互斥性原則當利用題給實驗現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存在時，應立即運用已有知識，將不能與之大量共的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子。、溶液的酸、堿性原則根據(jù)溶液的酸、堿性判斷，一是初步判斷可能組成那些物質(zhì)，聯(lián)系鹽類的水解，二是在酸性或性溶液中哪些離子不能大量存在。、進出性原則在進行離子檢驗時，往往需要加入試劑，這樣就會引入新的離子，原溶液中是否存在該種離子無法判斷，還會有一些離子會隨著實驗過程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而消失，有可能會對后續(xù)的實驗造成影響。、電中性原則在任何電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子的總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈電中性。在判斷混合體系中些離子存在與否時，有的離子并未通過實驗驗證，但我們可運用溶液中電荷守恒理論來判段其是否存在。3.2.2常見離檢方及象自總）一、常見陽離子的檢驗離子

檢驗方法用鉑絲蘸取待測液放在火上

現(xiàn)象KNaMg

+

燒，透過藍色鈷玻璃（過濾黃色的光）用鉑絲蘸取待測液放在火上燒加入OH）溶液

火焰呈紫色火焰呈黃色生成白色沉淀［］沉不溶于過量的2NaOH溶生成白色絮狀沉淀淀溶于鹽酸或3Al

加入液

過量的溶能于氨+OH3

-→AlOO）22

加入稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液

生成白色沉淀（淀溶于稀硝酸4

+

①加入稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽

生成白色沉淀（AgCl淀溶于稀硝酸

+----+2-++----+2-+FeFe

②加入氨水①加入少量溶②加入KSCN溶①加入KSCN溶②加入溶

燕園教育教師培訓手冊生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解生成白色沉淀Fe(OH)速成灰綠色，最終2變成紅褐色［→3）3無現(xiàn)象，再加入適量新制的氯水，溶液變紅溶液變?yōu)檠t色生成紅褐色沉淀Cu

①加入溶②插入鐵片或鋅片

生成藍色沉淀［］2有紅色的銅析出NH4

加入強堿（濃液產(chǎn)刺激性氣味氣體（NH氣能使?jié)駶櫟?加熱紅石蕊試紙變藍。H

+

①加入鋅或溶液23②能使紫色石蕊試液pH試紙、甲基橙

產(chǎn)生無色氣體變紅、變紅、變紅二、常見陰離子的檢驗去離子OHClBrI

檢驗方法使無色酚酞、紫色石蕊、紅色石蕊試紙試紙加入AgNO溶3①加入AgNO溶3②加入氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳①加