第三節(jié)分子的性質(zhì)()

第三節(jié)分子的性質(zhì)()第一頁(yè)，共十三頁(yè)，2022年，8月28日二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1、范德華力：把分子聚集在一起的作用力。（1）范德華力大小

范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級(jí)（2）范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大（3）范德華力與分子的極性的關(guān)系相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大，范德華力越大（4）范德華力對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，分子的熔沸點(diǎn)越高。分子間作用力范圍很小，即分子充分接近時(shí)才有相互間的作用力。

分子間作用力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。第二頁(yè)，共十三頁(yè)，2022年，8月28日（1）將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的

。（2）將CO2氣體溶于水，破壞了CO2分子

。（3）解釋CCl4（液體）CH4及CF4是氣體，CI4是固體的原因。想一想教材P55練習(xí)題第三頁(yè)，共十三頁(yè)，2022年，8月28日由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力。三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響2、氫鍵的本質(zhì)：一種靜電作用，是除范德華力外的另一種分子間作用力，氫鍵的大小，介于化學(xué)鍵與范德華力之間，不屬于化學(xué)鍵。但也有鍵長(zhǎng)、鍵能。1、氫鍵的概念：注意:（1）氫鍵具有方向性和飽和性。①X原子與H形成共價(jià)鍵，且電負(fù)性大；②Y原子的電負(fù)性大、半徑小且有孤電子對(duì)，一般為N、O、F。（4）氫鍵的強(qiáng)弱：與X和Y原子的電負(fù)性及半徑大小有關(guān)，電負(fù)性大，半徑小，則氫鍵強(qiáng)。（3）XHY形成的兩個(gè)條件:…（2）一般表示為:XHY（其中X、Y為F、O、N）表示式中的實(shí)線表示共價(jià)鍵，虛線表示氫鍵?！谒捻?yè)，共十三頁(yè)，2022年，8月28日3、氫鍵的種類：分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵（屬于分子間作用力）（不屬于分子間作用力）同種分子間氫鍵：締合分子不同種分子間氫鍵第五頁(yè)，共十三頁(yè)，2022年，8月28日（2）分子內(nèi)氫鍵：例如（1）分子間氫鍵：第六頁(yè)，共十三頁(yè)，2022年，8月28日4、氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：思考：NH3為什么極易溶于水？NH3溶于水是形成N-H…Ｏ還是形成O-H…N?（1）氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高。(物質(zhì)分子內(nèi)氫鍵比分子間氫鍵的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)更低）（2）氫鍵對(duì)溶解度的影響極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大（3）氫鍵對(duì)水的密度的影響在水蒸氣中，水以單個(gè)H2O分子形式存在；在液態(tài)水中，幾個(gè)水分子通過氫鍵結(jié)合形成(H2O)n締合分子；在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)?！谄唔?yè)，共十三頁(yè)，2022年，8月28日2、（04廣東）下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法中正確的是()A.每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B.在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C.分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高D.HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

1、下列物質(zhì)的性質(zhì)的比較不能用分子間作用力來(lái)解釋的是（）A.二氧化碳的沸點(diǎn)比二硫化碳低B.乙醇在水中的溶解度比乙烷大C.氟化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高D.氯化鈉的熔點(diǎn)比單質(zhì)碘高第八頁(yè)，共十三頁(yè)，2022年，8月28日3、下列性質(zhì)能用氫鍵來(lái)解釋的是（）A.濃的氫氟酸溶液中存在HF2—和H2F3—B.硅化氫的沸點(diǎn)比甲烷高C.水和乙醇分別與金屬鈉反應(yīng)，前者比后者劇烈D.水比硫化氫穩(wěn)定，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解4、下列物質(zhì)中都含有氫鍵，但分子中含有不參與氫鍵形成的氫原子的是（）A.氨B.水C.氟化氫D.甲醇第九頁(yè)，共十三頁(yè)，2022年，8月28日小結(jié)：

定義范德華力氫鍵共價(jià)鍵作用微粒分子間普遍存在的作用力已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵相鄰原子之間分子間或分子內(nèi)氫原子與電負(fù)性很強(qiáng)的F、O、N之間分子之間強(qiáng)弱弱較強(qiáng)很強(qiáng)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高對(duì)某些物質(zhì)(如水、氨氣)的溶解性、熔沸點(diǎn)都產(chǎn)生影響物質(zhì)的穩(wěn)定性第十頁(yè)，共十三頁(yè)，2022年，8月28日第十一頁(yè)，共十三頁(yè)，2022年，8月28日F—H---FO—H---ON—H---N范德華力(kJ/mol)13.416.412.1共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol568462.8390.8第十二頁(yè)，共十三頁(yè)，2022年，8月28日

分子HClHBrHI范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol)413.8366298.7相對(duì)分子質(zhì)量36．581128分子相對(duì)分子質(zhì)量分子的極性范德華力(kJ/mol)CO28極性8.75Ar40非極性8