酸堿鹽的復(fù)習(xí) 滬教版（上海）課件

酸堿鹽復(fù)習(xí)求助：我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了三瓶標(biāo)簽被腐蝕掉的試劑，它們可能是Na2CO3、H2SO4、NaCl三種無(wú)色溶液，我們現(xiàn)在手頭上只有一瓶酚酞試液，能幫我們分清這三瓶溶液具體是哪種試劑嗎。濃鹽酸濃硫酸物理性質(zhì)純凈的鹽酸是無(wú)色、有刺激性氣味，易揮發(fā)（瓶口有白霧）。無(wú)色、粘稠、油狀液體，不易揮發(fā)，吸水性?；瘜W(xué)性質(zhì)具有酸的通性脫水性腐蝕性具有酸的通性用途金屬除銹作為胃酸可助消化在實(shí)驗(yàn)中做吸水劑酸洗酸（

H+）的通性使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色與某些金屬反應(yīng)（金屬活動(dòng)性順序）與金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)酸的通性－H2SO4使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色與Fe、Zn等金屬反應(yīng)（用于制氫氣）與金屬氧化物反應(yīng)（酸洗）與氫氧化銅反應(yīng)與氯化鋇反應(yīng)Fe＋H2SO4—

FeSO4+H2↑Fe2O3

＋3H2SO4—

Fe2(SO4)3+3H2OCu(OH)2

＋H2SO4—

CuSO4+2H2OBaCl2

＋H2SO4—

BaSO4↓+2HCl名稱氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱燒堿、苛性鈉、火堿、熟石灰，消石灰物理性質(zhì)1、白色固體2、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱3、具有吸水性，易潮解白色粉末、微溶于水化學(xué)性質(zhì)水溶液有滑膩感，有腐蝕性且具有堿的通性有腐蝕性，水溶液具有堿的通性用途工業(yè)制造改良酸性土壤堿(OH-)的通性使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色與某些非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與某些可溶性鹽反應(yīng)堿的通性－NaOH使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色與非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與硫酸銅反應(yīng)CO2

＋2NaOH

—

Na2CO3+H2O（易變質(zhì)）NaOH＋HCl

—

NaCl+H2O2NaOH＋CuSO4—

Cu(OH)2↓+Na2SO4常見(jiàn)的鹽NaCl（俗稱“食鹽”）Na2CO3（俗稱“純堿、蘇打”）1、無(wú)色透明的晶體2、易溶于水，水溶液呈中性，常做調(diào)味劑1、白色粉末2、易溶于水，水溶液呈現(xiàn)堿性，3、用途：工業(yè)制玻璃，肥皂相關(guān)人物：侯德榜鹽的通性與酸反應(yīng)

例：CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2↑與可溶性堿反應(yīng)例：2NaOH＋CuSO4

—Cu(OH)2↓+Na2SO4與金屬反應(yīng)

例：Fe+CuSO4

—Cu+FeSO4

（置換反應(yīng)）與另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽

例：NaCl+AgNO3

—AgCl↓+NaNO3練習(xí)－－用途按下列要求，從①燒堿②鹽酸③熟石灰④固體二氧化碳⑤硫酸中選出選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，填在相應(yīng)的橫線上（填標(biāo)號(hào)）：

（1）少量存在于人體的胃液中，能幫助消化的物質(zhì)是＿＿＿＿；

（2）能降低土壤酸性和用于配制農(nóng)藥波爾多液的是＿＿＿＿；

（3）既有強(qiáng)烈的腐蝕性和極易溶于水的性質(zhì)，又可作某些氣體干燥劑的固體物質(zhì)是＿＿＿；

（4）可用作致冷劑的是＿＿＿。②③①④1.只給你酚酞請(qǐng)鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無(wú)色溶液？ABC無(wú)色酚酞CBA裝入A試管內(nèi)的液體是Na2CO3BC裝入B試管內(nèi)的液體是NaCl裝入C試管內(nèi)的液體是H2SO42.為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì),實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)選用三種不同物質(zhì)類別的試劑.實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二方案三步驟一取