初三化學(xué)復(fù)習(xí)酸堿鹽氧化物綜合題型一除雜題天津版解讀

用心愛(ài)心專(zhuān)心用心愛(ài)心專(zhuān)心122號(hào)編輯 #www.DearEDU.com初三化學(xué)酸堿鹽氧化物綜合題型一除雜題本周教學(xué)內(nèi)容 酸、堿、鹽、氧化物綜合題型（一）——除雜題教學(xué)目的了解除雜題的一般思路、常見(jiàn)題型、除雜原則和操作步驟。熟練運(yùn)用酸、堿、鹽等物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，運(yùn)用不同方法解決除雜、分離類(lèi)題目。理解離子共存的原理，會(huì)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷已知離子能否共存。教學(xué)重、難點(diǎn)除雜題的解題思路和方法。知識(shí)要點(diǎn).“除雜”題的方法和原則?！俺s”即“提純”，方法很多，常用的有（1）過(guò)濾法：即通過(guò)過(guò)濾，除去不溶性雜質(zhì)。例如除去粗鹽中混有少量的泥沙。可將粗鹽溶解于水，充分?jǐn)嚢瑁缓筮^(guò)濾，再把濾液蒸發(fā)至干，即可得到不含泥沙的食鹽。（2）結(jié)晶法：當(dāng)兩種固體物質(zhì)的溶解度相差很大時(shí)，可利用結(jié)晶的方法將雜質(zhì)除掉。例如硝酸鉀中混有少量的氯化鈉。以上兩種方法是借助物理性質(zhì)的差異（溶解性不同或溶解度大小不同）來(lái)除雜，此外，還可以通過(guò)雜質(zhì)與被提純物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上的差異來(lái)除雜，包括：（3）溶解法：將雜質(zhì)用化學(xué)方法溶解。例如用化學(xué)方法除去銅粉中的少量鐵粉，可往混合物中加入少量鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾即得不含鐵的銅粉。有關(guān)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2T（4）沉淀法：加入某種試劑，跟雜質(zhì)反應(yīng)形成沉淀，濾去沉淀，即可除掉雜質(zhì)。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2co3，可加入適量的石灰水，濾去CaCO3沉淀，即可達(dá)到除去Na2CO3的目的。Na2CO3+Ca9H）2*83-2Na0H（5）化氣法：加入某種試劑，跟雜質(zhì)反應(yīng)，化為氣體逸出，即可除掉雜質(zhì)。例如，用鹽酸除去NaCl中的Na2C%Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t（6）加熱法：通過(guò)加熱，使雜質(zhì)分解，從而除掉雜質(zhì)。例如，要除掉Na2c03中混有的NaHC03，就可以用加熱的方法。A,NaHC03=Na2CO3+H2O+CO2t（7）吸收法：用某種物質(zhì)做吸收劑，把雜質(zhì)吸收。例如，實(shí)驗(yàn)室用鋅跟鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，氫氣中常

www.DearEDU.com含有少量氯化氫氣體和水蒸氣，欲得純凈干燥的氫氣，可用下列洗氣裝置將氯化氫和水蒸氣吸收，以達(dá)到除雜的目的。另外在做除雜的題時(shí)，還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)原則：去除雜時(shí)，所選用的試劑不能跟被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氫，應(yīng)用NaHCO3溶液吸收氯化氫：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T，而不能用NaOH溶液，因?yàn)镹aOH溶液不僅能吸收氯化氫氣體，也能吸收二氧化碳：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+CO2=Na2co3+H2O那么能否用Na2c03除去氯化氫呢？也不能；因?yàn)镹a2c03與CO2和HCl都能反應(yīng)。反應(yīng)方程式如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3除雜時(shí)，還要防止在被提純的物質(zhì)中引入新的雜質(zhì)。例如，除掉NaOH溶液中的Na2cO3,只能用石灰水：Na2cO3+Ca（OH）2=CaCOj+2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2+Na2CO3=CaCOj+2NaCL所以如果用了caci2溶液，雖然除掉了Na2cO3,但又使NaOH溶液中增添了新的雜質(zhì)Naci。還要考慮除雜后便于分離?？傊?，“除雜”的方法常常是相互關(guān)聯(lián)的，解答問(wèn)題時(shí)要具體情況具體分析，靈活運(yùn)用。2.“分離題”的解題思路。分離是指把混合物里的各個(gè)成分分開(kāi)，它是在除雜題的基礎(chǔ)上進(jìn)一步發(fā)展的一類(lèi)題型，其常見(jiàn)的解法如下：過(guò)濾——用于分離溶解性不同的物質(zhì)。如C。。區(qū)與NaCl「 ,冷卻熱飽和溶液一用于分離溶解度受溫度影響不同的物質(zhì)。物理方法《如Na*KNO分離方法J-分離方法J〔蒸發(fā)結(jié)晶將溶質(zhì)從溶液中分離出來(lái)?；瘜W(xué)方法——轉(zhuǎn)化復(fù)原法——先采用除雜的方法將一種成分轉(zhuǎn)化，利用溶解性差異將物質(zhì)分開(kāi)后，再分別復(fù)原為原物質(zhì)。注意：“分離”和“提純”的要求不同：前者要求把混合物中的各個(gè)成分分離開(kāi)，各種成分都要保留；后者則以除去雜質(zhì)為目的，保留其主要成分。如何判斷常見(jiàn)溶液中的離子能否大量共存？在初中階段，如果溶液中的離子能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件就不能共存：（1）在酸、堿、鹽溶液的相互反應(yīng)中，兩種離子能直接結(jié)合成難溶物質(zhì)（不溶于水的沉淀），則這種離子就不能大量共存。www.DearEDU.com例如：822+和SO42-；Ca2+和CO32-；822+和CO32-；Ag+和Cl-；Mg2+、Cu2+、Fe3+、AP+和OH-。（2）兩種離子能結(jié)合成水，則H+和OH-不能共存。（3）兩種離子能結(jié)合成易分解能產(chǎn)生氣體的則不能共存。例如：H+和CO32-,H+和HCO3-【典型例題分析】［例1］下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）A.H+、Ba2+、NO3-、OH- B.H+、K+、Cl-、CO32-Na+、Ag+、NO3-、CO32- D.Na+、K+、OH-、SO42-解析：解此類(lèi)題的關(guān)鍵是看離子間是否能相互結(jié)合，若有氣體、沉淀或難電離的物質(zhì)（如水）生成，則不能大量共存。在A項(xiàng)中H+與OH-可結(jié)合成HO,B中H+與CO2-可結(jié)合23生成HO和CO,C中Ag+與CO2-可形成AgCO沉淀析出，而D中既無(wú)氣體放出，又無(wú)2 2 3 23沉淀析出，也無(wú)難電離的物質(zhì)生成，所以選項(xiàng)應(yīng)為D。答案：D［例2］某NaNO3溶液中混有少量NaCl,脂戶04和Na2CO3雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，僅提供3種藥品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的順序?qū)㈦s質(zhì)逐一除去，并填寫(xiě)下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（簡(jiǎn)要回答）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式(1)(2)(3)解析：這是一道綜合性，思維性較強(qiáng)的去雜質(zhì)題。解這類(lèi)題時(shí)，要遵守不能引入新雜質(zhì)的原則，若在去雜過(guò)程中，一旦引入，要在后續(xù)步驟中除去。按照題目的要求設(shè)計(jì)合理的操作順序，雜質(zhì)逐一除去，如果忽略了題目的要求就可能出錯(cuò)。答案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式加入適量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COT2 3 2 2加入適量的BaCl溶液2有白色沉淀生成NaSO+BaCl==BaSOJ+2NaCl2 4 2 4加入適量的AgNO溶液3有白色沉淀生成NaCl+AgNO=AgClJ+NaNO3 3［例引在分開(kāi)盛放的A、B兩溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、NO3-、SO42-七種離子兩溶液中所含離子各不相同，已知A溶液里含三種陽(yáng)離子和兩種陰離子，其余www.DearEDU.com在B溶液里，則B溶液里所含離子應(yīng)該是。解析：解此題關(guān)鍵是以哪些離子在溶液中不能共存為考慮出發(fā)點(diǎn)。因?yàn)镃M+、Mg2+,不能與OH-共存，Ba2+和SO42-不能共存，而Na+、NO3-與其它離子都能共存，所以A溶液里含有Na+、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-,B溶液里含有Ba2+、OH-。答案：B溶液里所含離子應(yīng)該是Ba2+和OH-。［例4］下列哪兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。A.MgO B.SO2 C.H2so4溶液Ba(OH)溶液E.NaSO溶液2 24解析：要正確解答本題，首先要熟悉各類(lèi)物質(zhì)間相互反應(yīng)的規(guī)律，才能作出正確的判斷；其實(shí)，為了防止遺漏，可以先從第一種物質(zhì)開(kāi)始，依次跟后面的物質(zhì)逐一相混合，看是否發(fā)生反應(yīng)，然后再?gòu)牡诙N物質(zhì)開(kāi)始，依次類(lèi)推。②MgO-^S02H2SO4-^Ba(OH)2Na2S04答案：①A踉B：堿性氧化物可與酸性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽：MgO+SO2=MgSO3②A踉C：堿性氧化物+酸T鹽+水MgO+H2SO4=MgSO4+H2O③B跟D：酸性氧化物+堿f鹽+水SO.+Ba(OH)=BaSOQ；+HOTOC\o"1-5"\h\z2 23 2C跟D：酸+堿f鹽+水 H.SO,+Ba(OH)=BaSO/；+2HO\o"CurrentDocument"24 2 4 2D跟E：堿+鹽f新鹽+新堿 Ba(OH)+Na.SO,=BaSO,；+2NaOH\o"CurrentDocument"2 24 4［例5］分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是( )A.H2O、AgNO3、HNO3 B.H2O、NaOH、HNO3C.H2O、NaOH、HCl D.H2O、KOH、HNO3解析：此題中，因NaCl、FeCl3均溶于水，82$。4難溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差異過(guò)濾分離，然后用NaOH溶液與濾液反應(yīng)，NaCl未變化，F(xiàn)eCl3被轉(zhuǎn)化為Fe(OH)J,通過(guò)過(guò)濾分別得到濾液和沉淀，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的NaCl,將沉淀與HCl溶液反應(yīng)，可使轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的FeCl3得以復(fù)原。在分離操作中同樣要遵循不能引入新雜質(zhì)的原則，所以選C。［例6］欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),同時(shí),又不能引入新的雜質(zhì),分別寫(xiě)出所加試劑和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)NaCl(NaCO) (2)HNO(HCl)23 3(3)NaSO(NaCO) (4)HCl(HSO)24 23 24www.DearEDU.com解析：要除去雜質(zhì)，又不能引入新的雜質(zhì)，選擇試劑時(shí)，必須考慮兩方面的問(wèn)題，一是所加試劑與雜質(zhì)離子形成氣體、沉淀或水，另一方面生成的產(chǎn)物中，不能有新的物質(zhì)，也就是不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)。答案：HClNaCO+2HCl=2NaCl+HO+COTTOC\o"1-5"\h\z23 2 2AgNO HCkAgNO=AgCJ+HNO33 3HSONaCO+HSO=NaSO+HO+COT24 23 24 24 2 2BaCl HSO+BaCl-BaSOJ+2HCl2 24 2 4(答題時(shí)間：45分鐘)一.選擇題.除去NaOH中混有的少量NaCO雜質(zhì)，可加入試劑( )23A.鹽酸B.石灰水C.COD.CaCl溶液22.下列試管內(nèi)壁的物質(zhì)能用括號(hào)內(nèi)所給試劑除去的是()A.盛石灰水后留下的固體(氫氧化鈉溶液)B.用足量H2還原CuO后留下的光亮紅色固體(稀鹽酸)盛過(guò)植物油的試管(熱堿液)氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的固體(水)TOC\o"1-5"\h\z3.下列物質(zhì)中，不能與NaCO溶液發(fā)生反應(yīng)的是( )23A.稀HNO B.KOH溶液C.BaCl溶液D.AgNO溶液3 23.下列各組物質(zhì)的溶液，兩兩混合都能發(fā)生反應(yīng)的一組是()A.BaCl、NaCl、NaSO B.AgNO、HCl、Cu(NO)2 2 4 3 32C.Ca(OH)、KCO、HCl D.NaOH、HSO、Ba(NO)2 2 3 2 4 32.硫酸鈉溶液中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)可加入適量()A.稀HSOB.HClC,硝酸D.石灰水24.為了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4雜質(zhì)，應(yīng)依次加入的試劑是()A,先加入適量AgNO溶液，再加入適量BaCl溶液。32B.先加入適量BaCl溶液，再加入適量AgNO溶液。23C.先加入適量KOH溶液，再加入適量Ba(NO)溶液。32D.先加入適量KOH溶液，再加入適量Ba2溶液。.某溶液中大量含有Ag+,Cu2+,Ba2+，三種陽(yáng)離子中的兩種離子和離子NO-，Cl-,3TOC\o"1-5"\h\zOH-，CO2-四種陰離子中的兩種離子溶液中大量含有的四種離子應(yīng)該是（ ）3A.Ag+、Cu2+、NO-、Cl-B.Ag+、Ba2+、Cl-、OH-3\o"CurrentDocument"C.Cu2+、Ba2+、NO-、Cl-D.Cu2+、Ag+、NO-、CO2-3 33除去硝酸中混有的少量鹽酸，可加入的試劑是（）A.BaCl溶液 B.NaOH溶液C.AgNO溶液D.Ba（NO）溶液\o"CurrentDocument"2 3 32除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過(guò)程是（）A.加入過(guò)量稀HSO微熱后，過(guò)濾，洗滌。24加強(qiáng)熱或在空氣中灼熱。加適量水，加熱，過(guò)濾，洗滌。D.加適量稀HSO，微熱，過(guò)濾，洗滌。24.有CuO、Fe、CO、Ba（OH）溶液、NaCO溶液、NaOH溶液和稀HSO等72 23 24種物質(zhì)，常溫下每?jī)煞N物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（）A.7個(gè) B.6個(gè) C.5個(gè)D.4個(gè).工業(yè)上食鹽水的精制是為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO2-及泥沙，可將粗鹽溶于4水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)量的NaOH溶液③加適量的HCl④加過(guò)量的NaCO溶液23⑤加過(guò)量的BaCl溶液。正確操作順序是（ ）2A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤④①②③12.某溶液中僅含K+，Mg2+，SO2-，Cl-四種離子，其中離子個(gè)數(shù)比為4K+：Mg2+:Cl-=4:5:8，若K+為8m個(gè)，則SO2-離子個(gè)數(shù)可能是（ ）41mB.2mC.4mD.6m.將下列試劑分別滴入硝酸銅溶液，碳酸鈉溶液和稀鹽酸中，能觀察到三種不同現(xiàn)象的是（ ）A.氫氧化鉀溶液 B.氯化鋇溶液 C.氫氧化鈣溶液 D.氯化鉀溶液.在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鋇溶液由酸性變?yōu)橹行?，?yīng)選用的最佳試劑是（）

www.DearEDU.comA.氫氧化鋇溶液 B.硝酸銀溶液C.碳酸鋇粉末 D.生石灰粉末.某工廠的廢渣中混有少量的鋅粒和氧化銅（其它成分不跟酸反應(yīng)），與大量廢鹽酸接觸能形成污水，產(chǎn)生公害，若向污水中撒入鐵粉，且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時(shí)污水中一定含有金屬離子是（）A.Fe2+,Cu2+B.Cu2+,H+c.Zn2+,FeA.Fe2+,Cu2+.當(dāng)土壤的pH值為4時(shí)，農(nóng)作物不能生長(zhǎng)，現(xiàn)要改良它，應(yīng)撒施的物質(zhì)是（A.食鹽B.石灰石c.熟石灰D.膽礬.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用NaOH，NaCO和NaCl三種23溶液使它們轉(zhuǎn)化為沉淀并分離出來(lái)，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，則所加溶液的順序正確的是（）NaCl、NaCl、NaOH、NaCO23c.NaOH、NaCl、NaCO23NaCO、NaCl、NaOH23D.NaCl、NaCO、NaOH23.某溶液中滴加BaCl溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO的白色沉淀，則該溶液中可能含有的離23子是（）A.Ag+SO2- C.Ag+或SO2- D.NO-A.Ag+4 43下列反應(yīng)能夠一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）ACaClfCaCO23BFeTFeCl3CuOTCu(OH)2NaNOTNaCl320.在Hg（NO3小C（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中，加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后,溶液中存在的溶質(zhì)是（）Zn(Zn(NO)和Fe(NO)32 32Cu(NO)和Zn(NO)32 32C.只有C.只有Z〃(NO3)2D.只有F(NO3)2.填空題按下列要求除去固體或液體中所含雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)）寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式：ZnCl（HCl）NaC（CluCl）22CuO（Cu） CaO（CaCO）3a.化合反應(yīng) b.分解反應(yīng) c.置換反應(yīng) d.復(fù)分解反應(yīng) NaCl溶液中混有少量MgSq,若加一種試劑除去，該試劑是。若加兩種試劑除去，應(yīng)加和（寫(xiě)化學(xué)式）。KNO溶液中混入少量KCl，可加入 除去KCl，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ，化學(xué)方程3式。除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)，用化學(xué)方程式表示。（1）硝酸鈉（氯化鈉）；（2）燒堿（純堿）；（3）亞硫酸鈉（苛性鈉）；（4）汞（銅）；（5）KCl（KSO、KCO） ； 。2 4 2 35.FeCl溶液中混入少量CuCl，可加入 除去CuCl，現(xiàn)象 ，充分反應(yīng)經(jīng)2 2 2 過(guò) （填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作）可得純凈FeCl溶液，化學(xué)方程式。2.選用一種試劑除去硝酸鈉中含有的少量硫酸鐵，該試劑是，選用一種試劑除去硝酸鈉中含有的少量氯化鈉，該試劑是。.填表：欲除去下表中各物質(zhì)溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），試分別寫(xiě)出所要加入物質(zhì)（適量）的名稱和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：物質(zhì)（所含雜質(zhì)）加入物質(zhì)名稱化學(xué)方程式（1）氯化鉀（碳酸鉀）（2）氯化鈉（氯化鎂）（3）硫酸鎂（硫酸）（4）苛性鈉（碳酸鈉）.含有少量水蒸氣、氫氣、一氧化碳、二氧化碳的氮?dú)?，欲得純凈氮?dú)猓墒够旌蠚怏w先通過(guò)足量 ，再通過(guò)，最后通過(guò)。.硝酸鈉溶液中含有少量氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉雜質(zhì)，欲分別除去這些雜質(zhì)，可先加入試劑，除去，再向溶液中加入試劑，除去，過(guò)濾后再向?yàn)V液中加入試劑，以除去，可得純凈硝酸鈉溶液。.現(xiàn)有以下幾項(xiàng)操作：①加適量鹽酸②加適量水溶解③過(guò)濾④高溫或加熱灼燒⑤蒸發(fā)，請(qǐng)選擇合適的操作，以除去下列各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，并將其標(biāo)號(hào)按操作的先后順序填在橫線