2021-2022學年安徽省滁州市棗巷中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學年安徽省滁州市棗巷中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質，天然氣經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是A.以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1mole－轉移時，有3.2g銅溶解B.若以甲烷為燃料氣時負極電極反應式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2OC.該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3D.空氣極發(fā)生的電極反應式為O2＋4e－＋2CO2===2CO32-參考答案：D試題分析：A、電解精煉銅，陽極上銅和比銅活潑的金屬失電子變?yōu)榻饘訇栯x子進入電解質溶液，當有0.1mole－轉移時，若只有銅放電，則有3.2g銅溶解，粗銅有比銅更活潑的金屬首先放電，所以溶解的銅小于3.2g，錯誤；B、根據圖示信息，通入甲烷的電極是負極，在負極上，甲烷變?yōu)闅錃?，氫氣發(fā)生失電子的氧化反應，即H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，錯誤；C、該電池的電極反應為負極：H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，正極：O2＋4e－＋2CO2==2CO32－，所以碳酸根離子的濃度不變，該電池使用過程中不需補充Li2CO3和K2CO3，錯誤；D、通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2＋4e－＋2CO2==2CO32－，正確。2.宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列說法正確的是

（

）

A．X的化學式為AgS

B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子

C．反應中Ag和H2S均是還原劑

D．每生成1mo1X，反應轉移2mo1e－參考答案：D略3.三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關于NCl3的敘述正確的是（

）

A．NCl3形成的晶體為原子晶體

B．分子中N－Cl鍵是非極性共價鍵

C．NCl3是一種含極性鍵的極性分子

D．N－Cl鍵能小，故NCl3沸點低參考答案：答案：C4.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質量分數為a,則碳的質量分數是（

）A.

B.

C.

D.

參考答案：C略5.．對下列物質：①H2SO4、②CO2、③液態(tài)NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類正確的是

（

）A．能導電的：③、⑦、⑨、⑩

B．電解質：①、③、④、⑦、⑩

C．非電解質：②、⑤、⑥、⑧、⑨

D．強電解質：①、③、④參考答案：D略6.下列說法正確的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高B．熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數是1：2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構參考答案：D考點：元素周期律的作用；不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別．.分析：A．元素的非金屬性越強，氣體氫化物的熱穩(wěn)定性越強；HF中含有氫鍵，故熔沸點較高；B．熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物；金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物；C．NaHSO4晶體中陰離子為硫酸氫根離子，陽離子為鈉離子，個數是1：1，熔化時破壞的是離子鍵；D．NCl3分子中N原子與3個氯原子共用3對共用電子對，故所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構．解答：解：A．非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；HF中含有氫鍵，故熔沸點較高，故沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯誤；B．熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物，故一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物，故B錯誤；C．NaHSO4晶體中陰離子為硫酸氫根離子，陽離子為鈉離子，個數是1：1，熔化時破壞的是離子鍵，故C錯誤；D．NCl3分子中N原子與3個氯原子共用3對共用電子對，故所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構，故D正確；故選D．點評：本題考查元素周期律的作用、氫鍵的性質、離子晶體與分子晶體的構成微粒與微粒間的作用力分析，難度中等．要注意基礎知識的積累．7.根據最新報道,科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)為離子化合物（其中Pt為+5價）,對于此反應,下列說法正確的是:

A、在此反應中,O2氧化劑,PtF6是還原劑

B、O2(PtF6)中氧元素的化合價為+1價

C、在此反應中,每生成1molO2(PtF6)則轉移1mol電子

D、在O2(PtF6)中不存在共價鍵參考答案：C8.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是（

）A、硫元素被氧化，鐵元素被還原B、Fe2+、S2O32-都是還原劑C、X=2D、每生成1molFe3O4，則轉移電子數2mol參考答案：B略9.下列說法正確的是

A．電離是電解質離解成能夠自由移動的離子的過程，與是否通電無關

B．有單質參加的反應，均為氧化還原反應

C．阿伏加德羅常數是6.02×1023

D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，鋁也是兩性金屬參考答案：A10.合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖，下列說法正確的是()A．t1時升高了溫度

B．t2時使用了催化劑C．t3時降低了溫度

D．t4時減小了壓強參考答案：B11.如圖所示裝置，室溫下密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于

①2：7

②5：4

③4：5

④7：2A．①②

B．②④

C．③④

D．①③參考答案：D略12.下列敘述正確的是A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅參考答案：D13.下列敘述正確的是（

）A．在CH2=CH—C≡CH分子中所有碳原子可能處于同一直線上B．硫酸在有機反應中有很重要的作用，例如能催化雙糖、多糖的水解。在乙酸乙酯的水解反應中用濃硫酸比稀硫酸效果好C．油脂是食物組成中的重要部分，也是產生能量最高的營養(yǎng)物質，它有油和脂肪之分，但都屬于酯D．乙烯、苯是來自石油和煤的兩種基本化工原料，它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：D略14.X、Y、Z是三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質和化合物之間存在如圖所示的轉化關系，下列說法正確的是A．X、Y、Z一定是非金屬單質B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質C．若X、Y都是金屬單質，則Z必為非金屬單質D．若X、Y都為非金屬單質，則Z必為金屬單質參考答案：C略15.某溶液中含有S2﹣、HCO3﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4種陰離子．若向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子數目基本保持不變的是（）A．S2﹣

B．HCO3﹣

C．CO32﹣

D．CH3COO﹣參考答案：D考點：離子共存問題．.專題：離子反應專題．分析：加入足量Na2O2后，與水反應生成NaOH，與HCO3﹣反應生成CO32﹣，且足量的過氧化鈉，具有強氧化性，能氧化S2﹣，以此來解答．解答：解：加入足量Na2O2后，與水反應生成NaOH，與HCO3﹣反應生成CO32﹣，所以HCO3﹣減少，CO32﹣增多，又過氧化鈉，具有強氧化性，能氧化S2﹣，S2﹣減少，過氧化鈉、NaOH均不與醋酸根離子反應，即醋酸根離子數目基本不變，故選D．點評：本題考查離子的共存，注意過氧化鈉與水反應生成堿及其強氧化性是解答本題的關鍵，選項A為解答的易錯點，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學想通過利用下圖所示裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應的產物。

實驗后測得反應前C管的質量為m1g，反應后C管的質量為m2g，反應后裝置D質量增加了ng。請分析：Ⅰ．

裝置D的作用

。Ⅱ．如何檢驗反應中是否有O2生成

。Ⅲ．對C中固體產物提出如下假設：假設1：只有Na2SO3假設2：只有Na2SO4假設3：

。

（1）若按假設2進行，反應方程式為

。

（2）若Na2O2反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：

得出結論：產物是Na2SO4。該方案是否合理

（填“是”或“否”），理由是

。

（3）若假設2成立，則參加反應的Na2O2物質的量為

（列計算式）摩爾。參考答案：Ⅰ．D：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應；同時吸收過量的SO2，以免污染空氣。Ⅱ．用帶用余燼的木條靠近干燥管口a，觀察其是否燃燒。Ⅲ．有Na2SO3和Na2SO4

（1）Na2O2+SO2=Na2SO4

（2）否

HNO3-有氧化性，據此不能確定產物是Na2SO3-還是Na2SO4或二者兼有。

（3）n（Na2O2）=（m2--m1）/64[略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2010·廣東卷）31．（16分）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領域應用廣泛。(1)請完成B2H6氣體與水反應的化學方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+________。(2)在其他條件相同時，反應H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉化率（）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：①溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是____

___②該反應的_____0(填“<”、“=”或“>”).(3)H3BO3溶液中存在如下反應：H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq）已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數字）參考答案：(1)B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2(2)①升高溫度，反應速率加快，平衡正向移動

②△H＞O(3)或1.43(1)根據元素守恒，產物只能是H2，故方程式為B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2。(2)由圖像可知，溫度升高，H3BO3的轉化率增大，故升高溫度是平衡正向移動，正反應是吸熱反應，△H＞O。(3)K===

18.（12分）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和

。（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數關系式為

。（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO20.560L（已換算成標準狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700C時已完全失去結晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。根據以上實驗數據計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－):n(CO32－)（寫出計算過程）。參考答案：19.氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到