2021年河北省唐山市豐潤(rùn)縣老莊子鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2021年河北省唐山市豐潤(rùn)縣老莊子鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列操作正確的是

（

）①過(guò)濾試劑

②分離固體NaCl和碘單質(zhì)

③稀釋濃硫酸

④定容A.②

B.②④

C.①③

D.全部不對(duì)參考答案：A略2.下列各組物質(zhì)互為同系物的是（）A．C6H5OH和C6H5CH2OH B．CH3OH和HOCH2CH2OHC．HCOOH和C17H35COOH D．CH3Cl和CH2Cl2參考答案：C考點(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物．專(zhuān)題：同系物和同分異構(gòu)體．分析：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物．互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同．注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類(lèi)相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類(lèi)與數(shù)目相同．解答：解：A、C6H5OH是苯酚，C6H5CH2OH是苯甲醇，二者種類(lèi)不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故A錯(cuò)誤；B、CH3OH和HOCH2CH2OH都屬于醇類(lèi)，但含有的羥基數(shù)目不同，通式不同，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C、HCOOH和C17H35COOH都是飽和一元羧酸，屬于同系物，故C正確；D、CH3Cl和CH2Cl2含有的官能團(tuán)﹣Cl數(shù)目不同，不是同系物，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與同系物辨析，難度不大，注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類(lèi)相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類(lèi)與數(shù)目相同．3.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol·L―1的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A．1∶5B．1∶4C．2∶1D．2∶3參考答案：B4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.氯氣通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O參考答案：DA、HClO為弱酸，寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆寫(xiě)成離子形式，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的應(yīng)為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A錯(cuò)誤；B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是Fe2+而不是Fe3+，正確的應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B錯(cuò)誤；C、醋酸為弱酸，不能拆寫(xiě)成離子形式，正確的應(yīng)為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，C錯(cuò)誤；D、Al(OH)3為沉淀，寫(xiě)離子方程式時(shí)仍寫(xiě)成分子形式，D正確。正確答案為D。5.下列各組物質(zhì)中所含分子數(shù)一定相同的是（

）A.5.6LN2和11gCO2

B.5gCO和5gH2C.含1molH原子的H2O和0.5molBr2

D.質(zhì)子數(shù)相等的NH3和HCl參考答案：C6.具有下列溶解度曲線的幾種物質(zhì)，適合用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純的是

參考答案：D7.下列敘述不正確的是（

）A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2Na+O2═Na2O2B．4.6gNa與O2完全反應(yīng)，生成7g產(chǎn)物時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0.2molC．Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+═2Na++H2↑D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出參考答案：A考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)．分析：A、鈉在通常條件下反應(yīng)生成氧化鈉；B、依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)鈉與電子的關(guān)系來(lái)解答；C、Na與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氣；D、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀．解答：解：A、鈉在通常條件下反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃條件生成過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B、4.6gNa的物質(zhì)的為0.2mol，鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)1個(gè)鈉轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，所以失去電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故B正確；C、Na與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H+═2Na++H2↑，故C正確；D、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，將少量Na投入到CuS04溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，反應(yīng)條件和原理的判斷，金屬鈉性質(zhì)的分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單8.起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是..A.N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B.硝酸工廠用NH3氧化制NOC.雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO

D.由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨參考答案：AC9.下列是反應(yīng)2A+3B=C+4D在不同時(shí)刻測(cè)得的速率,其中最快的是(

)

A.

V(A)=0.6mol/L.s

B.

V(B)=0.9mol/L.s

C.

V(C)=0.4mol/L.s

D.

V(D)=1.0mol/L.s參考答案：C10.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（

）A.鋁絲

B.熔融的MgCl2

C.NaCl溶液

D.酒精參考答案：B【詳解】A.因電解質(zhì)是化合物，而鋁絲是單質(zhì)，鋁絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，且有自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，能導(dǎo)電，故B正確；C.NaCl溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.酒精是化合物，其在水溶液只以分子存在，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。11.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42—及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序①過(guò)濾；

②加過(guò)量NaOH溶液；

③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；

⑤加過(guò)量BaCl2溶液A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③ D．①④②⑤③參考答案：C略12.下列關(guān)于制取硝酸銅的三種方案(原理)的敘述中，正確的是

(

)

①2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；

②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

③Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O。A．三方案中所涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

B．三方案中硝酸的利用率②>①>③

C．制取相同量的硝酸銅②產(chǎn)生的有害氣體比③多

D．三種方案中①方案最優(yōu)參考答案：D略13.與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是A．環(huán)丙烷

B．乙烷

C．甲烷

D．CH3CH=CH2參考答案：A14.在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．KMnO4→O2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br→Br2參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】根據(jù)選項(xiàng)中存在元素的化合價(jià)升高的變化可知，選項(xiàng)中的物質(zhì)具有還原性，則需要加入合適的氧化劑來(lái)實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A、KMnO4→O2中O元素的化合價(jià)升高，但KMnO4分解即可生成氧氣，故不需要加入合適的氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、CO2→CO中C元素的化合價(jià)降低，需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，如加入碳，故B錯(cuò)誤；C、Fe2O3→Fe中Fe元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，如加入鐵粉，故C錯(cuò)誤；D、Br﹣→Br2中Br元素的化合價(jià)升高，需要加入合適的氧化劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，如加入氯氣，故D正確；故選D．15.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中不正確的是（

）A、膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別就是膠粒大小在1-100nm之間B、把飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中可制得紅褐色膠體C、膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯的光帶，溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象D、膠體外觀不均勻且均為有色透明的液體參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某同學(xué)利用下圖裝置，研究氯氣的性質(zhì)。請(qǐng)據(jù)圖回答：

（1）該同學(xué)制取氯氣的反應(yīng)原理是：______________________（寫(xiě)離子方程式）。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中①處觀察到的現(xiàn)象是____________；②處現(xiàn)象說(shuō)明氯氣具有的性質(zhì)是____________，③處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。（3）該實(shí)驗(yàn)操作的不足之處是_________。工業(yè)上將氯氣通入消石灰【Ca(OH)2】中，反應(yīng)所得主要物質(zhì)可制得_________，它是常用的消毒劑。在某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有NaClO與NaClO3物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是

______________

。參考答案：

（1）MnO2+4H++2Cl-===Mn2++2H2O+Cl2↑

（2）棉花先變紅，后退色；

氧化性；

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

（3）未進(jìn)行尾氣處理；漂白粉；8NaOH+4Cl2==6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將560L氨氣溶于1L水中所得氨水的密度為0.9g/mL，計(jì)算：（1）該氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）該溶液的物質(zhì)的量濃度（3）從中取出20mL加水稀釋至100mL后的物質(zhì)的量濃度．參考答案：(1)29.82%(2)15.8mol/L(3)3.16mol/L考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算．.專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題．分析：（1）根據(jù)n=計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算氨氣的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量，根據(jù)w=×100%計(jì)算；（2）根據(jù)V=計(jì)算溶液的體積，根據(jù)c=計(jì)算氨水的物質(zhì)的量濃度；（3）溶液是均勻的，取出20mL溶液濃度與原溶液的濃度相等，根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后濃度．解答：（1）標(biāo)況下560L氨氣的物質(zhì)的量為=25mol，氨氣的質(zhì)量為25mol×17g/mol=425g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故所得溶液的質(zhì)量為1425g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=29.82%，答：該氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.82%．（2）溶液的體積為=L，故氨水的物質(zhì)的量濃度為=15.8mol/L，答：該氨水的物質(zhì)的量濃度為15.8mol/L．（3）溶液是均勻的，取出20mL溶液濃度與原溶液的濃度相等為15.8mol/L，令為稀釋100mL后溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，根據(jù)稀釋定律，則：15.8mol/L×20mL=cmol/L×100mL，解得c=3.16，答：從中取出20mL加水稀釋至100mL后的物質(zhì)的量濃度為3.16mol/L．點(diǎn)評(píng)：本題考