2021年遼寧省大連市莊河第六高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021年遼寧省大連市莊河第六高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是A．HA的酸性比HB的強(qiáng)，則HA溶液pH比HB溶液的小B．和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)參考答案：B解析：A項(xiàng)中由于兩種酸的濃度不知，無(wú)法比較pH大小，故錯(cuò)誤。C項(xiàng)沒(méi)有限定是飽和溶液，C項(xiàng)也錯(cuò)誤。單質(zhì)還原性強(qiáng)弱與失電子難易有關(guān)，與數(shù)目沒(méi)有必然關(guān)系,故D錯(cuò)誤。2.設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（）

A．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA

C．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA

D．常溫下，1L0.1mol?L－1AlCl3溶液中含Al3+數(shù)一定為0.1NA參考答案：答案：C3.參考答案：B4.在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，甲醇物質(zhì)的量n（CH3OH）﹣反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＞0B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．300℃時(shí)，0﹣1min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為mol?L﹣1min﹣1D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時(shí)減小參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷；B、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)減??；C、平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為n1mol，根據(jù)v=計(jì)算v（CH3OH）；D、A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向逆反應(yīng)，氫氣的物質(zhì)的量增大，據(jù)此判斷．解答：解：A、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A錯(cuò)誤；B、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；C、平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為n1mol，v（CH3OH）==mol?L﹣1?min﹣1，故C正確；D、A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向逆反應(yīng)，氫氣的物質(zhì)的量增大，故達(dá)到平衡時(shí)增大，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等，難度不大，注意掌握平衡移動(dòng)原理，根據(jù)圖象判斷溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響．5.下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B．常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變C．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0D．鉛蓄電池在工作過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，陽(yáng)極質(zhì)量增加參考答案：C略6.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有

A．兩個(gè)羥基 B．一個(gè)醛基

C．兩個(gè)醛基 D．一個(gè)羧基參考答案：DA、根據(jù)分子式可知，如果有2個(gè)羥基，則另一個(gè)取代基含碳碳三鍵，故A可能；B、如果是1個(gè)醛基，則取代基可以是－COCHO，故B可能；C、同樣2個(gè)醛基也可以，故C可能；D、如果含有1個(gè)羧基，則氫原子數(shù)一定大于6個(gè)，故D不可能。故答案選D7.已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，下列判斷或相應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．當(dāng)a=2，b=1時(shí)，離子方程式為：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

B．如果反應(yīng)后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，則4/5＜a/b＜1

C．當(dāng)a=1，b=2時(shí)，離子方程式為：2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－

D．當(dāng)a=2，2＜b＜3時(shí)，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)順序解析：A、因還原性I-＞Fe2+＞Br-，溴先氧化碘離子，故離子反應(yīng)方程式為2I-+Br2=2Br－+I2。故A錯(cuò)誤；B、若反應(yīng)后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，則發(fā)生反應(yīng)方程式為4Fe2++8I-+5Br2=4I2+10Br-+2Fe2++2Fe3+，故只有當(dāng)a/b=4/5時(shí)滿c(Fe2+)=c(Fe3+)，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)a=1，b=2時(shí)，即溴足量，離子方程式正確；D、當(dāng)a=2，b=2時(shí)，溶液中全部為Fe2+。當(dāng)a=2，b=3時(shí)，溶液中有1/2Fe2+，故當(dāng)a=2，2＜b＜3時(shí)，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在且一定是c(Fe3+)＜c(Fe2+)，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)順序，同種氧化劑總是先與還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)。8.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件己略去）。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是

甲乙丙丁AN2NONO2O2BSO32-HSO3-SO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al(OH)3AlO2-NH3·H2O

參考答案：B試題分析：A、氮?dú)獠荒苤苯愚D(zhuǎn)化為NO2，A錯(cuò)誤；B、轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，B正確；C、氯氣和鐵反應(yīng)只能生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，C錯(cuò)誤；D、氨水不能溶解氫氧化鋁，D錯(cuò)誤，答案選B。9.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是：

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別滴加NaOH溶液至過(guò)量比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的PH比較氯、N的非金屬性強(qiáng)弱D用等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混合反應(yīng)比較鹽酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱參考答案：C略10.已知PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列說(shuō)法正確的是（

）A.PM2.5顆粒物分布在空氣中可形成膠體,具有丁達(dá)爾現(xiàn)象。B.木糖醇（C5H15O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同分異構(gòu)體C.煉鐵高爐中的主要反應(yīng)是高溫下焦炭和氧化鐵直接作用生成鐵D.塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風(fēng)尚，是因?yàn)樗芰洗盥裾加猛恋兀译y以降解參考答案：D略11.室溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L－1FeCl2溶液中，NH4＋、ClO-、Br-、SO42－B.飽和氯水中，F(xiàn)e3＋、NO3－、Al3＋、SO42－C.PH＝7的溶液中，Cl－、SO42－、Na＋、Fe3＋D.0.lmol/LNaAlO2溶液中，HCO3－、Cl－、Ba2＋、K＋參考答案：B【詳解】A．FeCl2、ClO﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣之間不反應(yīng)，都不與飽和氯水反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．pH＝7的溶液呈中性，F(xiàn)e3+水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．NaAlO2、HCO3﹣之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為B。12.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下面用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

（）

A．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+570kJ·mol－1

B．甲烷堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O

C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中的反應(yīng)：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3↓+3HCl↑

D．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的SO2：ClO－+H2O+SO2=HSO3－+HClO參考答案：答案：B13.將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1，物質(zhì)的量濃度為C1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2，物質(zhì)的量濃度為C2的稀溶液．下列說(shuō)法中正確的是（）A．若C1=2C2，則ω1＜2ω2，V＜50mL

B．若C1=2C2，則ω1＜2ω2，V＞50mLC．若ω1=2ω2，則C1＜2C2，V=50mL

D．若ω1=2ω2，則C1＞2C2，V＜50Ml參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A、B、設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L﹣1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度為ρ2，利用c=公式變形計(jì)算硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合硫酸溶液的濃度越大密度越大，進(jìn)行判斷；稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系，判斷稀釋后溶液的質(zhì)量小于100g，故水的質(zhì)量小于50g，據(jù)此判斷水的體積；C、D、根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變計(jì)算混合后溶液的質(zhì)量為100g，計(jì)算水的質(zhì)量為50g，據(jù)此計(jì)算水的體積；設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L﹣1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度為ρ2，利用c=計(jì)算硫酸的濃度，結(jié)合濃硫酸溶液的濃度越大密度越大，進(jìn)行判斷．解答：解：A、若c1=2c2，設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L﹣1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度為ρ2，則：ω1=，ω2=，所以==，濃硫酸的濃度越大密度越大，則ρ1＞ρ2，故ω1＜2ω2，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以稀釋后溶液的質(zhì)量小于100g，故水的質(zhì)量小于50g，水的密度為1g/ml，所以水的體積V＜50ml；故A正確；B、由A分析可知，所以水的體積V＜50ml，ω1＜2ω2，故B錯(cuò)誤；C、稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若ω1=2ω2，則稀釋后溶液的質(zhì)量為100g，所以水的質(zhì)量為50g，水的密度為1g/ml，所以水的體積V=50ml；設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L﹣1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度為ρ2，則：c1=，c2=，所以==，濃硫酸的濃度越大密度越大，則ρ1＞ρ2，故c1＞2c2，故C錯(cuò)誤；D、由C中分析可知，水的體積V=50ml，c1＞2c2，故D錯(cuò)誤．故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算，可利用定義計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵清楚硫酸溶液的濃度越大密度也越大，注意氨水、酒精濃度越大密度越小．8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（

）A．溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4?5H2OB．溫度為l59℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4?3H2OC．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4FeO+SO3↑D．取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3參考答案：D解析：A、依據(jù)圖象分析在78℃時(shí)固體質(zhì)量變?yōu)?.72g，綠礬加熱失去結(jié)晶水，質(zhì)量減小，設(shè)失去結(jié)晶水x個(gè)，則8.34gFeS04?7H20樣品物質(zhì)的量=8.34g/278g/mol=0.03mol，F(xiàn)eSO4?7H2OFeSO4?（7-x）H2O+xH2O0.03mol

0.03xmol依據(jù)加熱分解減少的是水的質(zhì)量列式：0.03xmol×18g/mol=8.34g-6.72g=1.62gx=3所以加熱到78℃時(shí)固體為FeSO4?4H2O，錯(cuò)誤；B、根據(jù)和A選項(xiàng)相同的計(jì)算方法可以得到固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4?H2O，錯(cuò)誤；C、經(jīng)過(guò)計(jì)算可以得到在P點(diǎn)時(shí)，固體物質(zhì)為FeSO4，則N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4?7H2OFeSO4+7H2O，錯(cuò)誤；D、晶體全部失去結(jié)晶水得到固體質(zhì)量為8.34g-0.03mol×7×18g/mol=4.56g；對(duì)應(yīng)溫度為633°C；取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，結(jié)晶水全部失去，硫酸亞鐵受熱分解，假設(shè)Q的化學(xué)式為Fe2O3，根據(jù)元素守恒可得Fe2O3的物質(zhì)的量為0.015mol，質(zhì)量為2.40g，與圖像中的Q的質(zhì)量恰好相同，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，判斷為SO2，SO3，正確。15.已知：HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H－N＝C＝O）能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。下列有關(guān)上述反應(yīng)的敘述不正確的是

A.HNCO中的氮元素被氧化 B.NO2中的氮元素被還原C.每生成1molH2O轉(zhuǎn)移6mol電子

D.CO2是氧化產(chǎn)物參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)規(guī)律B2

B3【答案解析】D

解析：由結(jié)構(gòu)式H－N＝C＝O知HNCO中H為+1價(jià)，N為-3價(jià)，C為+4價(jià)，O為-2價(jià)，反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)方程式為8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，則

A．HNCO中N為-3價(jià)，反應(yīng)后N為0價(jià)，則HNCO中的氮元素被氧化，故A正確；

B．NO2中N為+4價(jià)，反應(yīng)后N為0價(jià)，則NO2中的氮元素被還原，故B正確；

C．根據(jù)方程式可知，生成4mol水轉(zhuǎn)移24mol電子，則每生成1molH2O轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；

D．反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤．故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)規(guī)律，解題的關(guān)鍵是利用HCNO的結(jié)構(gòu)式判斷元素的化合價(jià)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某鐵質(zhì)容器材料為碳素鋼，可盛裝冷濃硫酸。為研究該材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

取5.60g該材料放入15.0mL濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。（1）為分析溶液中的成分，甲組通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定X中一定含F(xiàn)e3+

，但還可能有Fe2+，為確定是否含有Fe2+，可另取溶液加入____（填序號(hào)）A．KSCN溶液和氯水

B．K3[Fe(CN)6]溶液

C．NaOH溶液

D．酸性KMnO4

溶液

（2）為分析氣體中的成分，乙組將560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水

，然后向該溶液中加入足量BaCl2

溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______（3）提出猜想：乙組根據(jù)上述SO

2體積分?jǐn)?shù)，分析Y中還可能有其它氣體，并作如下猜想：猜想一：其它氣體中只有H2；猜想二：_______________；猜想三：_________________（4）驗(yàn)證猜想：

設(shè)計(jì)用下圖裝置進(jìn)行探究（部分裝置可重復(fù)使用，夾持儀器省略）①實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)開(kāi)_____________________②裝置B中試劑作用為_(kāi)_____________________③若猜想一成立，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________參考答案：(1)BD

(只選對(duì)一個(gè)1分，全對(duì)2分)

(2)40.0%

(2分)(3)其它氣體中只有CO

2

(2分)

；其它氣體中只有H2

和CO2

(2分)

(4)①ABCFEDF(2分)；②檢驗(yàn)SO2

是否除盡(2分)；③（石灰水不渾濁）D中固體由白色變藍(lán)色、E中固體由黑色變紅色(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請(qǐng)寫(xiě)出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

。（2）請(qǐng)寫(xiě)出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：

。（3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為：

，可循環(huán)利用的物質(zhì)為：

（填化學(xué)式）。（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：

（填“能”或“不能”）；原因?yàn)椋?/p>

。（5）用此方法制備得到的Ti金屬?；煊蠱gCl2和Mg，除雜試劑是

（填化學(xué)式）。參考答案：18.（7分）地球表面約70％以上是海洋，全球約95％的生物物種在海洋中，由此可見(jiàn)海