獅遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)6月月考試題含解析

安激獅遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)6月月考試題含解折安徽省定遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2019-2020學(xué)年髙一化學(xué)6月月考試題（含解析）草酸（分子式為H2C2O4,沸點：150°C）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中.下列有關(guān)判斷不正確的

是（ ）45g草酸中含有l(wèi)o204xl024個氧原子lmol草酸中含有6.02xl023個分子草酸的摩爾質(zhì)量是90g/mollmol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22。4L【答案】D【解析】【詳解】A.45g草酸中含有^[x4xna=i.204x1024個氧原子，

故A正確；草酸是共價化合物，lmol草酸中含有6。02xl023個草酸分

子，故B正確；摩爾質(zhì)量用g/mol作單位，其數(shù)值等于相對分子質(zhì)量，草酸

的摩爾質(zhì)量是90g/mol,故C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，草酸不是氣體，lmol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體

積不是22。4L,故D錯誤；選D?；瘜W(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)安撳獅遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)6月月考這題含解折Co石油裂化的主要目的是為了獲得芳香烴D。煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分

開【答案】B【解析】A、糖類中的淀粉和纖維素、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，單

糖、雙糖、油脂不屬于高分子化合物，故A錯誤；B.基本營養(yǎng)

物質(zhì)有糖類、油脂、蛋白質(zhì)等，其中單位質(zhì)量的油脂產(chǎn)生的能

量最高，故B正確；C.石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液

體燃料（汽油，煤油，柴油等｝的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故

C錯誤;D.煤中不含苯和甲苯，可以通過干餾發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制得，

故D錯誤；故選B。3o己知A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們

有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物己略去），下列說法錯誤的是A.若A為AICI3,則X可能為KOH溶液B.若X為02,A可能

是CC.若A強(qiáng)堿，則C可能是酸式鹽DoA也有可能是Mg

【答案】D【解析】A.氯化鋁和少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,和過量安漱獅遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)6月月考試題含解折氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鐘，所以A反應(yīng)生成B還是C與氫氧化鉀的量有關(guān)，則符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；B.碳和少量氧氣反應(yīng)生成CO,和過量氧氣反應(yīng)生成C02,所以A反應(yīng)

生成B還是C與氧氣的量有關(guān)，則符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,B正確;C.若A

是強(qiáng)堿,X可以是C02,B可以是碳酸鹽,C可能是酸式鹽，則符合

轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確;D.鎂在反應(yīng)中只能失去2個電子，不可能符

合轉(zhuǎn)化關(guān)系,D錯誤;答案選D.點睛:本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)

鍵，有些反應(yīng)反應(yīng)物相同：但反應(yīng)物的濃度或反應(yīng)物的量或反

應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同。下列離子方程式正確的是鋁與鹽酸反應(yīng)：AI+6H+=AP++3H2個少量C02通入澄清石灰水中：CO2+2OH~=CO32"+H2O向飽和碳酸鈉溶液中充入過量二氧化碳：2Na++CO32>CO2+H2O=2NaHCO3小D.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H++CuO=Cu2++H2O【答案】C【解析】A、該離子方程式電荷不守恒，鋁與鹽酸反應(yīng)的正確離子方程式

為2AI+6H+=2AP++3H2個，故A錯誤；B、少量的C02通入澄清

石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物為CaCO3沉淀，所以CaCO3不能寫成離子

形式，正確的離子方程式為CO2+Ca2++2OFT=CaCO3\b+H2O，

故B錯誤；C、碳酸鈉是飽和溶液，己知碳酸鈉的溶解度大于碳安繳獅遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)6月月考試題含解折酸氫鈉，反應(yīng)過程中又消耗一部分水，而生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量

（168g）又大于碳酸鈉的質(zhì)量（106g），所以一定有碳酸氫鈉晶體

析出，一定要寫沉淀符號，故C正確；D、該離子方程式不遵循

電荷守恒和質(zhì)量守恒，正確的離子方程式為2H++CuO=Cu2++H20，所以D錯誤。本題正確選項為C.點睛：石灰水或Ca（OH）2都很熟悉，但是它的溶解性（微

溶）、是作為生成物質(zhì)還是反應(yīng)物、其物質(zhì)的量的多少以及在試

題中的表述（如澄清、濁液、石灰乳等）都會影響到Ca（OH）2

在離子方程式中的書寫形式，不注意就會導(dǎo)致錯誤；碳酸鈉和碳

酸氫鈉的溶解性的大小是決定C選項是否寫沉淀符號的關(guān)鍵.葡萄酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOCJ.hXwho下列有關(guān)葡萄酸說法不正

確的是（）A。葡萄酸能發(fā)生取代反應(yīng)Bo葡萄酸既能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C.葡萄酸能與Na和NaOH反應(yīng)Do葡萄酸能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】D【解析】【詳解】A.葡萄酸中含有羥基，能與羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，即取

代反應(yīng)，故A說法正確；葡萄酸中含有羥基和羧基，因此能與乙醇或乙酸發(fā)生酯化反

應(yīng)，故B說法正確；葡萄酸中含有羥基和羧基，能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，安繳獅遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2019.2020學(xué)年高一化學(xué)6月月考試題含解析羧基顯酸性，與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故C說法正確；葡萄酸中不含碳碳雙鍵或叁鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪

色，故D說法錯誤；答案選D。60下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是（）熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3Bo常溫下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鑒別相同物質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的C02

一樣多，消耗HCI的物質(zhì)的量之比為2:1【答案】C【解析】【詳解】A.NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，熱穩(wěn)定性：Na2CO3

>NaHCO3/故A正確；相同的溫度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故B正確；加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能區(qū)別兩種溶液，故C錯誤；NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCh2NaCI+H2O+CO2個，NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2個，

等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出C02

體積相等，消耗HCI的物質(zhì)的量之比為2:1,故D正確；答案選Co硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣.下列說法正確的是硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)安徽獅遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)6月月考試題含解折Co反應(yīng):Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2個中，Si為還原劑，

NaOH和H20為氧化劑D。硅能與氫氟酸反應(yīng)，則硅可以與鹽酸反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用來制造太陽能材料，A

正確；粗硅制備單晶硅的反應(yīng)為:SiO2+2C^Si+2CO個,為置換反應(yīng)，

是氧化還原反應(yīng),B錯誤；反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2個中，Si為還原劑，H20

為氧化劑，C錯誤；硅只與HF反應(yīng)，與鹽酸不反應(yīng),D錯誤；答案選A.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（）HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅NaF、NaCI、NaBr、Nal的熔點依次降低DoF2、Cl2、Br2、l2的沸點依次升高【答案】D【解析】【詳解】A、HF,HCI,HBr,HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，是因為共

價鍵的強(qiáng)弱依次減弱，與分子間作用力無關(guān)，A錯誤。安袓獅遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)6月月考試題含解折B、 金剛石為原子晶體，不存在分子分子間作用力，熔沸點的高

低與共價鍵強(qiáng)弱有關(guān),B錯誤。C、 NaF,NaCI,NaBr,Nal均為離子晶體，熔點的大小與離子

鍵強(qiáng)弱有關(guān)，不存在分子間作用力，C錯誤。D、 F2,Cl2,Br2,12均為分子構(gòu)成，熔沸點與分子間作用力有關(guān)，

結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，

熔沸點越高,D正確。正確答案為D【點睛】正確區(qū)別各種晶體間的作用力，分子晶體、原子晶體、

離子晶體、金屬晶體的作用力分別為分子間作用力、共價鍵、

離子鍵、金屬鍵，分別影響各自的熔沸點等性質(zhì)；熱穩(wěn)定性主

要由化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定。煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。如圖為加熱某地煤

樣所得煤氣組成及體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該

煤氣中A。只含有碳、氫兩種元素

Bo所含的有機(jī)物是CH4、CnHm

CoCO體積分?jǐn)?shù)大于積分?jǐn)?shù)

D。低溫有助于提高士的含量

【答案】B安繳獅遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2019.2020學(xué)年高一化學(xué)6月月考試題含解折【解析】【詳解】A、根據(jù)圖象知，該煤氣中含CO、CH4、H2、CnHm?則該

煤氣中含碳、氫、氧元素，故A錯誤；B、 根據(jù)圖象知，該煤氣中含CO、CH4、H2、CnHm，其中有機(jī)物

是CH4、CnHm/故B正確；C、 隨著溫度升高，甲烷含量降低、CO含量升高，溫度在400°C?1000°C時，CO的體積分?jǐn)?shù)比CH4的體積分?jǐn)?shù)低，可能在較高溫

度下CO含量高于甲烷，故C錯誤；D、 根據(jù)圖象知，溫度越高,H2的含量越高，故D錯誤；

答案選B.【點睛】本題以加熱某地煤樣所得煤氣組成體積分?jǐn)?shù)隨溫度變

化的曲線圖為背景，考查了有機(jī)物的概念、分析問題和解決問

題的能力.解答本題重在認(rèn)識圖像,從圖像中獲取需要的信息。10.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如

下圖所示，其中Q是無機(jī)非金屬材料的主角.下列判斷正確的是RTQWG離子半徑:T<W<G最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q<RCo最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q>W>GD。T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性-8-安徽辦遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)6月月考試題含解折【答案】B【解析】【詳解】無機(jī)非金屬材料的主角是Si,根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)

與Si的相對位置可知:R為N，T為Al，W為S，G為CI;貝ljAl3+兩個電子層，S"和cr三個電子層，因此Al3+半徑最小，

ci質(zhì)子數(shù)比^多一個，s2*半徑大于cr，因此離子半徑：s2-

>CI>AI3+,a錯誤；非金屬性:N>P>Si,元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化

物越穩(wěn)定，因此最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>SiH4,B正

確；非金屬性:CI>S>Si,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HCI04

>H2SO4>H2SiO3,C錯誤;AI和CI形成的化合物甲是AICI3,氯化鋁溶液水解顯酸性，D

錯誤；故選B.11。下列關(guān)于烷烴與烯烴的性質(zhì)及反應(yīng)類型的敘述正確的是烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，熵?zé)N不能發(fā)生取代反應(yīng)烷烴的通式一定是CnH2n+2,而烯烴的通式一定是CnH2n

Do烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴【答案】D【解析】【詳解】A項、烷烴只含有C-C單鍵與C-H單鍵;烯烴中含有C=C

雙鍵和C-H鍵，可能含有C-C單鍵，故A錯誤；?9-安祖獅遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)6月月考試題含解折B項、烯烴中可能含有C-C單鍵與C-H單鍵，導(dǎo)致烯烴能發(fā)生

取代反應(yīng),如丙烯CH2=CHCH3甲基上的氫能發(fā)生取代反應(yīng)，故B

錯誤；C項、鏈狀烷烴通式一定是CnH2n+2;環(huán)烷烴通式為CnH2n;單烯烴

通式是CnH2n,二烯烴或環(huán)烯則不是該通式，故C錯誤；D.烷烴是飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)；烯烴含有C=C雙鍵，

性質(zhì)較活潑，能發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確.故選D?！军c睛】本題考查了飽和烴、不飽和烴的性質(zhì)及判斷，試題側(cè)

重基礎(chǔ)知識的考查,明確常見烴的組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)為解答關(guān)鍵.12。下列實驗方案中，不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖??ABCD方案少靈少SlrwULMtO：FcCfe;跌WHA鞠碑片向蔗糖與

稀硫酸共

熱后的溶

液中滴加銀氨溶液，再水浴加執(zhí)冃的驗證不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)驗證石蠟油分解

的產(chǎn)物中含有與

烷烴性質(zhì)不同的檢驗蔗糖

水解產(chǎn)物

中是否含比較Cl2、l2的氧

化性-10-安敵獅遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2019.2020學(xué)年高一化學(xué)6月月考試題含解折速率的影響烴有葡萄糖A.A B.B C。C DoD【答案】C【解析】利用對比實驗，加二氧化錳分解速率快，所以可研究催化

劑對過氧化氫分解速率的影響，故A正確；B.如溴水褪色，可證

明有烯烴生成，故B正確；C.蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄

糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，故C

錯誤；D.b中生成的氯氣可以置換出12,故正確；答案選C。下列關(guān)于烴的說法正確的是苯和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色BoCH2=C(CH3)-CH=CH2與等物質(zhì)的量的溴反應(yīng)產(chǎn)物僅有2種

Co分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有3種

D.等質(zhì)量的乙烷、乙烯完全燃燒消耗氧氣的量前者多

【答案】D【解析】【詳解】A.苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，不能使其褪色，故A

錯誤；CH2=C(CH3)-CH=CH2存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，所以可以發(fā)生

1，4加成，所以與等物質(zhì)的量的溴反應(yīng)產(chǎn)物有3種，故B錯誤；11安繳獅遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)6月月考試題含解折分子式為C8Hio的芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，其不飽和

度4,所以苯環(huán)上的側(cè)鏈為烷基，若有1個側(cè)鏈,為-CH2—CH3,有

一種；若有2個側(cè)鏈，為-CH3,有鄰、間、對三種，故符合條件

的結(jié)構(gòu)共有4種，故C錯誤；設(shè)二者的質(zhì)量為lg,耗氧量乙烷為(2+7)=^m°l乙烯耗氧量為：28fcix(2+7)=^niol,孟〉去，故D正確;故答案為D。在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A.呵、Ba2+、Cl一、no； B.K+、aio;、c「、so；-CoCa2+、Mg2+、no;、hco;D。Na\C「、叫_、「

【答案】B【解析】【分析】在溶液中加入足量Na2O2,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,相當(dāng)于向溶液中加入NaOH溶液和02.【詳解】A.nh:與0K反應(yīng)而不共存,故眾不符合題意；K+、Ai。;、c「、之間不反應(yīng)，與氫氧化鈉和氧氣均不反應(yīng)，都能大量共存，故B符合題意;CoMg2+與0H_反應(yīng)生成沉淀,Ca2+、0H_、hco;反應(yīng)生成沉淀,

故C不符合題意；D。「被02氧化而不共存，故D不符合題意

綜上所述，答案為B。安繳獅遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2019.2020學(xué)年高一化學(xué)6月月考試題含解折日常所用鋅一錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀

NH4CI作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為:Zn-2e~=Zn2+,2MnO2+2NH4++2e_=Mn2O3+2NH3+H2O。有關(guān)鋅一錳干電池的敘述中，正確

的是A。鋅一錳干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負(fù)極Bo鋅一錳干電池即使不用，放置過久，也會失效Co鋅一錳干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石

墨棒Do鋅一錳干電池可實現(xiàn)化學(xué)能向電能和電能向化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】【詳解】A.原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧

化反應(yīng)，在鋅一錳干電池中鋅筒為負(fù)極，石墨棒為正極，A項

錯誤；鋅猛干電池失效的主要原因是電池負(fù)極鋅的自放電，造成鋅

負(fù)極的腐蝕，電池性能下降，另外就是長時間放置導(dǎo)致電解液干

枯，電池出現(xiàn)氣脹、冒漿、鼓脹以及銅帽生銹等等,B項正確；在電池工作時，電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極傳遞到正極，而電流的方向相反，所以電流方向是由石墨棒經(jīng)外電路流向鋅筒，C項錯誤;干電池是一次性電池，不能充電，D項錯誤；

答案選B.下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗及結(jié)論，不正確的是（ ）安徽辦遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)6月月考試題含解折Ao用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別FeCI3溶液和Fe(OH)3膠體

Bo在某未知成分的溶液中滴入足量鹽酸，如觀察到無色無味

的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有

CO32_向某無色溶液中加入BaCI2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加入

稀鹽酸，沉淀不消失，無法證明溶液一定含有SCV-氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明氨氣的水溶液呈堿

性【答案】B【解析】【詳解】A.丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒

別FeCI3溶液和Fe(OH)3膠體，A正確；無色無味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧

化碳，則溶液中含有CO32或HCO3-，或二者均存在，B錯誤；白色沉淀為AgCI或硫酸鋇，則再加入稀鹽酸，沉淀不消失,

無法證明溶液一定含有SO42-,C正確；氨水中一水合氨電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，則氨氣能

使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明氨氣的水溶液呈堿性，D正

確；答案選B?！军c睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)鑒別、離子檢驗為解答的關(guān)鍵,

側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意離子檢驗時必須注意排除其

他離子的干擾，例如選項B和C。短周期元素A、B、D、E、G、j在周期表中的位置如下：14安激獅遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)6月月考試題含解折（1） 根據(jù)上表回答問題：D在周期表中的位置是A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是_（填元素符號）.B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為_（填化學(xué)式）.34Se與D同主族，其非金屬性比D_（填"強(qiáng)〃或"弱〃），從原

子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因為?E、G、J的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方

程式分別為i.h++ok=h2o、ii. 、iii. .（2） 如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中的各物質(zhì)由以上六種元素的一種或多種組成，其中甲、乙、丙、丁為兩種元素組成的化合物，甲、 丙的分子屬于10電子微粒，丙為常見溶劑.（圖中部分產(chǎn)物己略）?G（單廣>物質(zhì)己中含有的化學(xué)鍵的類型為用電子式表示丙分子的形成過程為_.@由丁電解制得G單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為【答案】 （1）。第二周期第VIA族（2）。Na>AI>N>H（3）。NH3<H2O（4）.弱（5）o位于同主

族最外層電子數(shù)相同，但?的電子層數(shù)少，原子半徑小，則O得安繳獅遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2019.2020學(xué)年高一化學(xué)6月月考試題含解折電子能力比Se強(qiáng)(6).AI(OH)3+3H+=AI3++3H2O (7).Al(OH)3+OH-=AIO2?+2H2O (8)。離子鍵和共價鍵 ⑼.2H+ ―H:0：H(10)?2AI2O3(熔融)=^=4AI+3O2個【解析】(1)短周期元素A、B、D、E、G、」在周期表中的位置可知，A、

B、D、E、G、J分別為H、N、0、Na、Al、Cl。0的原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層，最外層電子數(shù)為6,則位于

第二周期第VIA族，故答案為第二周期第VIA族；電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小,

則原子半徑由大到小的順序是Na>AI>N>H,故答案為Na>

AI>N>H；◎非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

關(guān)系為nh3<h2o,故答案為nh3<h2o；?34Se與D同主族，其非金屬性比D弱，從原子結(jié)構(gòu)角度解

釋其原因為位于同主族最外層電子數(shù)相同，但?的電子層數(shù)少，

原子半徑小，則0得電子能力比Se強(qiáng)，即同主族從上到下非金

屬性逐漸減弱，故答案為弱；位于同主族最外層電子數(shù)相同，但0

的電子層數(shù)少，原子半徑小，則0得電子能力比Se強(qiáng)；氫氧化鋁具有兩性，與鹽酸、高氯酸均發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，

發(fā)生的離子反應(yīng)分別為H++OH-=H2O、AI(OH)3+3H+=AP++3H2O>Al(OH)3+OH=AIO2-+2H2O,故答案為Al(OH)3+3H+=AI3++3H2O；

AI(OH)3+OH-AIO2+2H2O；(2)由甲、乙、丙、丁為兩種元素組成的化合物，甲、丙的分子-16-安繳獅遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2019.2020學(xué)年高一化學(xué)6月月考試題含解析屬于10電子微粒，丙為常見溶劑，結(jié)合上述元素及轉(zhuǎn)化關(guān)系可

知，甲為nh3,丙為h2o，乙為aici3，反應(yīng)生成的戊為AI（OH）3,

丁為氧化鋁，G為AI，己為NH4CI.物質(zhì)己中含有的化學(xué)鍵的類型為離子鍵和共價鍵，故答案為

離子鍵和共價鍵：用電子式表示丙分子的形成過程為故答 案為 H:0：H; ?由丁電解制得G單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2AI2O3（熔融）

麗4AI+3O2個，故答案為2AI2O3（熔融）J?4AI+3O2個。點睛:本題考查無機(jī)物的推斷及位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，為高

頻考點，把握元素在周期表的位置、元素化合物知識推斷元素

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意原子結(jié)構(gòu)及元

素化合物知識的綜合應(yīng)用。乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答

下列問題。（1） 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 .（2） 可以區(qū)別甲烷和乙烯的試劑是 （填正確選項的編

號）.A.濃硫酸 B.碳酸鈉溶液 C.溴的四氯化碳溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液（3） CH3CH3可以通過乙烯和 反應(yīng)生成.（4） 己知2CH3CHO+02-^-2CH3C00Ho若以乙烯為主要原料合

成乙酸，其合成路線如下所示：17安激獅遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2019.2020學(xué)年高一化學(xué)6月月考試題含解折 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 .

工業(yè)上以乙烯為原料生產(chǎn)聚乙烯的化學(xué)方程式為 ，反

應(yīng)類型屬于 ?！敬鸢浮?(1).H2C=CH2(2)oCD(3).H2或氫氣(4)。2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(5).

nCH2=CH2^^ (6)0加聚反應(yīng)或聚合反應(yīng)【解析】乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為ch2=ch2,故答案為ch2=ch2；A.濃硫酸與甲烷和乙烯都不反應(yīng)，不能區(qū)分，故A錯誤；B.碳

酸鈉溶液與甲烷和乙悌都不反應(yīng)，不能區(qū)分，故B錯誤；C.乙

稀能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷不能，可以區(qū)分，故C

正確；D.乙烯能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能，可

以區(qū)分，故D正確；故選CD;乙烯能夠與氫氣加成反應(yīng)生成CH3CH3,故答案為氫氣；(4)以乙烯為主要原料合成乙酸，根據(jù)合成路線，乙烯與水加

成生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛，乙醛再氧化生成乙酸.反應(yīng)

②的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2^^2CH3CHO+2H2O,乙烯發(fā)

生加聚反應(yīng)生成聚乙烯的化學(xué)方程式為nCH2=CH2^^￡(：H，一c"，h，故答案為2CH3CH2OH+O2^^2CH3CHO+2H2O;nCH2=CH2^^--Xii:I■;

加聚反應(yīng)或聚合反應(yīng)。-18-安繳獅遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)6月月考試題含解折某化學(xué)課外興趣小組為探宄銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗：A B € 1>（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和10mL18mol/L的濃硫酸放在

圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余.再打

開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。寫出上述過程中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：打開活

塞3之前 ；打開活塞3之后 ；B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未

畫全，請直接在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整 ；（2）實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余.為定量測定余酸

的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計：①甲學(xué)生設(shè)計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生S02的量，

再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量.他測定502的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計的實驗方案中D裝

置中的試劑為 （填化學(xué)式）;②乙學(xué)生設(shè)計的方案是:將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒

杯中稀釋，并按正確操作配制lOOmL溶液，再取20mL于錐形安繳獅遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)6月月考試題含解折瓶中，用 作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴

定［己知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5］，選擇該指示劑的理

由為 :再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去amol/L

氫氧化鈉溶液bmL,則原余酸的物質(zhì)的量為 mol

(用含a、b的表達(dá)式來表示)?！敬鸢浮?(1)。Cu+2H2SO4(濃)^CuSO4+SO2個+2H2O(2)。2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O (3). (4)。飽B和NaHSO3(5).甲基橙 (6).Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5,若用酚酞作指示劑時溶液中的Cu2+會和NaOH反應(yīng)，Cu(OH)2的藍(lán)色會干擾滴定終點的正確判斷 (7). 【解析】【分析】打開活塞a之前，濃硫酸和Cu在加熱條件下發(fā)生氧化還

原反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O,反應(yīng)后，硫酸變成稀硫酸，與銅

不反應(yīng)，再打開活塞a后，Cu>O2和稀硫酸反應(yīng)生成C11SO4和

H2O,結(jié)合二氧化硫的密度分析解答；①用D裝置測定S02的體積必須做到不能在測量時損耗

二氧化硫，據(jù)此分析解答;②由于Cu(0H)2開始沉淀的pH約為5,因此滴定操作應(yīng)選擇變色范圍接近pH=5的指示劑，且不能生

成Cu(OH)2;否則會干擾滴定終點的判斷；再根據(jù)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O計算原余酸的物質(zhì)的量.安漱獅遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2019.2020學(xué)年高一化學(xué)6月月考試題含解折【詳解】(1)?打開活塞a之前，濃硫酸和Cu在加熱條件下

發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuSO4、502和H2?，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+2H2SO4(濃)▲CuSO4+SO2個+2H2O;打開活塞a后,Cu、02

和稀硫酸反應(yīng)生成Cuso4和h2o,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O,故答案為:Cu+2H2SO4(濃)

^CuSO4+SO2個+2H2O;2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O;②銅跟濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫氣體，二氧化硫的密度比空

氣大，可以用向上排氣法收集,所以裝置中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，裝置圖為故答案為:BB(2)①測定SO2的量必須準(zhǔn)確測定無氣體損耗，甲用排水法測定

裝置A產(chǎn)生氣體的體積，實驗方案中D裝置中的試劑應(yīng)該與二氧化硫不反應(yīng)，且二氧化硫在其中溶解度較小，二氧化硫在飽和NaHSO3溶液中的溶解度較小，所以可用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積，故答案為：飽和NaHSOa；②由于Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5,因此滴定操作應(yīng)選擇變

色范圍接近pH=5的指示劑，以減小滴定誤差，故選擇甲基橙作指示劑，若用酚酞作指示劑時溶液中的Cu2+會和NaOH反應(yīng)，Cu(OH)2的藍(lán)色會干擾滴定終點的正確判斷；設(shè)余酸的物質(zhì)的量為n，消耗NaOH的物質(zhì)的量為:amol/LxbxlO3L=abxlO_3mol，

根據(jù)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知滴定過程中消耗H2SO4的

物質(zhì)的量=|xabxlO~3mol,因此原余酸的物質(zhì)的量為去xabx