酸堿鹽溶液導電性教案二高三化學教案

酸堿鹽溶液的導電性授課方案二_高三化學授課方案酸堿鹽溶液的導電性授課方案二_高三化學授課方案酸堿鹽溶液的導電性授課方案二_高三化學授課方案酸堿鹽溶液的導電性授課方案二_高三化學授課方案酸堿鹽溶液的導電性授課方案二（下載：）教、學法指導1.主要內(nèi)容：①堿金屬元素的原子構造特點，堿金屬原子的性質與原子構造的關系。②堿金屬元素制法、用途、存在與堿金屬元生性質的關系。③堿金屬元生性質的相像性和遞變性，堿金屬元素單質和重要化合物性質、制法、用途及焰色反響。2.學習重點：鈉的化學性質和堿金屬元生性質比較?？键c與命題鈉是典型的開朗金屬，其化合物Na202、NaOH、Na2C03、NaHC03分別作為過氧化物、強堿、強堿弱酸鹽、酸式鹽的代表，在無機化學中都有特別重要的地位，所以都成為命題的重點物質，它們是物質推斷、鑒識及有關實驗、計算的常有物質。近幾年的高考命題主要側重于三方面：一是鈉及其化合物的性質推斷；二是堿金屬元生性質；三是有關鈉及其化合物的計算。后者主要出現(xiàn)在選擇題中。第一節(jié)鈉1.鈉的性質金屬鈉很軟，用刀切開能夠看到它擁有銀白色的金屬光彩，是熱和電的良導體；它的密度為0.97g／cm3，比水的密度還小；而且熔點(97.8℃)、沸點(882.9℃)都較低。跟氧氣反響：與空氣接觸遲緩氧化：4Na+02=2Na20在空氣(或氧氣)中焚燒：黃色火焰)以上反響說明Na202比Na20堅固。在氯氣中焚燒：2Na+Cl2=NaCl(白煙)鈉與硫混淆研磨即生成Na2S2Na+S=Na2S鈉與水反響，可見到以下現(xiàn)象：①鈉投入水中并浮在水面上--密度小于水。②鈉立刻跟水反響，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶響聲，產(chǎn)生氣體。③同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方向快速游動最后消失點低。④反響后的水溶液使酚酞變紅——與水反響生成NaOH。

——熔鈉與酸反響：鈉與酸的反響比水反響更強烈，極易爆炸，要特別小心。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.鈉的寄存和取用少量金屬鈉可保留在煤油里，大量的金屬鈉則存人在鐵筒中用白臘密封。取用時一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙把表面的煤油吸干，爾后用小刀切下綠豆大小的一塊再做有關實驗。3.鈉的存在與用途自然界中鈉只能以化合態(tài)的形態(tài)存在，主要以氯化鈉的形式存在。鈉是一種強復原劑，工業(yè)上用它復原金屬鈦、鋯、鈮等；其他鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，是原子反響堆的導熱劑；鈉也可用于制高壓鈉燈。鈉與鹽溶液的反響(實質上是先與水反響生成①與CuS04溶液反響2Na+2H20=Na0H+H2↑(1)

NaOH，NaOH

再與鹽反響

)：CuS04+2NaOH＝Na2S04+Cu(OH)2

(2)歸并(1)(2)得2Na+2H20+CuS04=Na2SO4+Cu(OH)2

↓+H2

↑②與

FeCl3溶液反響6Na+6H20+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑注意：鈉和鹽溶液反響，不能夠置換出鹽中的金屬，這是由于金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有必然數(shù)目的水分子包圍著，不能夠和鈉直接接觸。典型例題剖析例1將4.6g鈉與1.6g硫粉快速混淆起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反響后生成的固體是( )A.黃色固體混淆物D.硫粉與硫化鈉C.過氧化鈉與硫化鈉D.氧化鈉與硫化鈉[剖析]在加熱條件下，鈉既能與硫化合生成Na202，而鈉又是過分的，所以除生成Na2S外還有

Na2S，也能與空氣中的氧氣反響生成Na202生成，故答案為A、C。[答案]AC以下滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是( )A.干冰B.黃沙C.干粉(含NaHC03)滅火劑D.泡沫滅火劑[剖析]由于鈉的化學性質特別開朗，能與多種物質起反響。高溫下可與項是不正確的。C項中

C02

反響，故

A[2]下一頁第二課時目標：1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡搬動。2．鹽類水解的應用。授課方案：1．師生共同復習堅固第一課時有關知識。1）依照鹽類水解規(guī)律剖析醋酸鉀溶液呈性，原因；氯化鋁溶液呈性，原因；（2）以下鹽溶于水高于濃度增大的是A．B．C．D．2．應用實驗手段，啟迪思想實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，察看現(xiàn)象，剖析為什么？將溶液分紅二等份裝入二支潔凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較?，F(xiàn)象；原因剖析；實驗2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管比較比較。現(xiàn)象；原因剖析。授課過程：影響鹽類水解的因素1．主要因素是鹽自己的性質。組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。（1）溫度：鹽的水解是吸熱反響，所以高升溫度水解程度增大。（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

越高。越低。鹽濃度越大，水解程度越小。（3）外加酸堿能促進或控制鹽的水解。比方水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向搬動而促進水解，若加酸則控制水解。鹽類水解知識的應用1．鹽溶液的酸堿性判斷依照鹽的組成及水解規(guī)律剖析?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常例判斷依照。例題：剖析：溶液是顯酸性？仍是顯堿性？為什么？剖析：溶液是顯酸性？仍是顯堿性？為什么？2．比較溶液中酸堿性的相對強弱?！霸饺踉剿狻崩}：剖析溶液與溶液的堿性強弱？∵的酸性比酸性強?！嗨獬潭却笥谒獬潭??！嗳芤簤A性強于溶液堿性。3．溶液中離子濃度大小的比較電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系。也存在量的大小關系。（1）大小比較：①多元弱酸溶液，依照多元酸分步電離，且越來越難電離剖析。如：在溶液中，②多元弱酸正鹽溶液，依照弱酸根分步水解剖析。如：在溶液

；中，；③不同樣溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。④混淆溶液中各離子濃度比較，要進行綜合剖析，要考慮電離、水解等因素。2）定量關系（恒等式關系）①應用“電荷守恒”剖析：電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，依照電荷守恒原理有：②應用“物料守恒”方法剖析。電解質溶液中某一組份的原始濃度（初步濃度）應等于它在溶液中各樣存在形式的濃度之和。如：晶體中，在溶液中：例題剖析：在溶液中存在的以下關系中不正確的選項是：A．B．C．D．解題思路：溶液中存在二個守恒關系a．電荷守恒，即（1）b．物料守恒，即晶體中：在溶液中S元素存在形式有三種：∴（2）將（2）－（1）得

，及綜上剖析，關系正確的有

A．C．D。答案：［B］隨堂練習1．在溶液中存在的以下關系不正確的選項是（A．B．C．D．

）2．為了除掉種試劑是（A．

酸性溶液中的）B．C．

，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適合鹽酸，這D．3．以下各物質中，指定微粒的物質的量為A．中的和B．的純水中和C．中電子和中子D．明礬溶液中

1：1的是（與

）4．以下溶液加熱蒸干后，不能夠析出溶質固體的是（A．B．C．D．

）總結、擴展1．影響鹽類水解的因素及其影響原理。2．鹽類水解知識的應用：（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。（2）除掉溶液中某些雜質離子。如除掉溶液中混有的。3．擴展泡沫滅火劑包括

溶液（約

1mol/L），溶液（約

1mol/L）及起泡劑。使用時發(fā)生的化學反響方程式是。溶液和溶液的體積比約是代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是由于噴不出泡沫，這是由于&

。若用等體積、等濃度的溶液；若用固體代替溶液，在使用時也[2]下一頁酸和堿之間會發(fā)生什么反響授課目標：嫻熟掌握酸和堿的定義和化學性質掌握鹽的定義，理解中和反響。堅固化合反響、分解反響、置換反響。掌握中和反響在化學反響中的應用。授課重點：中和反響授課難點：中和反響的應用授課方法：實驗引導研究法、概括練習法授課用品：授課過程：一、復習引入簡單復習酸和堿的定義和常有的化學性質二、課前小測：1、寫出酸和堿的定義并舉例說明（寫出電離方程式）：1）酸------比方：2）堿------比方：2、酸和堿分別有哪些化學性質？（1）與指示劑反響1）酸使__________變紅2）堿使__________變紅，使________變藍。酸與金屬（派在_____前）反響例:鋁跟稀硫酸反響，方程式________________鐵跟鹽酸反響，方程式___________________與金屬氧化物（酸）和非金屬氧化物（堿）反響1）鹽酸與氧化銅，方程式：___________2）氫氧化鈉與二氧化碳反響，方程式__________________2、符合以下事實的化學方程式。（1）用鹽酸除掉鐵銹_____________（2）漏置在空氣中已部分變質的氫氧化鈉內(nèi)加入適合的稀硫酸（3）把生石灰放進水中，能夠把雞蛋煮熟_____________

_________(4)石灰水長久裸露在空氣中，會變污濁

_______________3、玻璃棒蘸取酚酞試液在濾紙上畫一只小鳥。把濾紙放在濃氨水瓶口上方，濾紙上很快出現(xiàn)一只___小鳥。再把此濾紙放在濃鹽酸瓶口上方，小鳥漸漸___。4、以下物質放在空氣中，質量會增添的是____，質量會減少的是___不會變質的是___.A、粗鹽B、濃硫酸C、NaCO3.10H2OD、濃鹽酸E、NaClF、石灰水G、NaOHH、CaO4、以下化學實驗基本操作，正確的選項是（）A、稀釋濃硫酸時，把水慢慢倒入盛有濃硫酸的量筒中并攪拌；B、用滴管滴加液體時，為防備液滴飛濺，滴管應貼緊試管內(nèi)壁；C、向燃著的酒精燈里增添酒精；D、用托盤天平稱量藥品時，稱量物放在左盤，砝碼放在右盤；E、把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量；F、將收集滿氫氣的集氣瓶蓋上玻璃片正放在桌子上；三、引入新課[興趣實驗]“招惹是非”：用兩支玻璃棒分別蘸上濃鹽酸和濃氨水后讓兩支玻璃棒湊近但未接觸，察看現(xiàn)象。[提問]上述實驗說了然什么？[回答]鹽酸跟氨水（是一種堿）會反響[提問]怎樣查驗堿可否存在呢？[回答]用指示劑（無色酚酞變紅，紫色石蕊變藍）四、新課解說(一)中和反響[活動與研究]在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，其實不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰巧變成無色為止，察看現(xiàn)象。取2滴上述反響后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發(fā)，察看玻璃片上的現(xiàn)象。[討論]玻璃片上物質是氫氧化鈉嗎？為什么？寫出化學反響的方程式。[板書]NaOH+HCl=NaCl+H2O[解說]NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-溶液中的離子進行從頭組合，Na+與Cl-聯(lián)合成NaCl,H+和Cl-聯(lián)合成HCl.[練習]Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=[提問]以上反響生成物有什么共同特點？[回答]都生成水和另一化合物（由金屬離子和酸根離子組成）[概括并板書]由金屬離子和酸根離子組成的，這樣的化合物叫做鹽。比方：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3[提問]金屬離子和氫氧根離子組成的物質叫做什么？（堿）[概括并板書]向上述這類酸和堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反響。[解說]中和反響不是四大基本反響種類之一，前面我們學過的基本反響種類有哪些？并舉例說明。[回答]1）化合反響：

C+O2

點燃

CO22)分解反響：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

↑3)置換反響：

Mg+HCl=MgCl2+H2

↑（二）中和反響的應用1、改變土壤的酸堿性造成酸雨的主要原因是：

____，改進酸性土壤

H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、辦理工廠的廢水H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、用于醫(yī)藥HCl+Al(OH)3=AlCl3+H2OHCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O五、講堂小結：(一)中和反響1、鹽-----由金屬離子和酸根離子組成的，這樣的化合物叫做鹽。2、中和作用-----酸和堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反響NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O(二）中和反響的應用1、改變土壤的酸堿性H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、辦理工廠的廢水H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、用于醫(yī)藥HCl+Al(OH)3=AlCl3+H2OHCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O六、目標檢測：1、寫出鹽的定義，并舉例說明鹽----比方：2、寫出中和反響的定義，并舉例說明中和反響---比方：3、一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體。當噴灑A、時，濾紙無明顯變化；再噴灑B時，濾紙上出現(xiàn)一只紅貓；最后噴灑C時，小貓漸漸消失。回答以下問題：濾紙上的小貓可能是用__________畫的。無色液體A是____，B是____，C是___；或A是____，B是___，C是____。4、以下反響，屬于化合反響的是（

），屬于分解反響的是（

），屬于置換反響的是（

），屬于中和反響的是（）A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、BH2CO3=H2O+CO2↑C、NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD、S+O2點燃SO25、Zn、Fe(OH)--3、KMnO4、CaO、稀H2SO4、H2O等物質中，按以下要求寫出化學反響方程式：(1)化合反響：________________(2)分解反響：________________(3)置換反響：________________(4)中和反響：________________6、某地有間大型火力發(fā)電廠（焚燒煤發(fā)電），排放出大量的有毒氣體,，其方程式為_________，這類氣意會形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生長，為了減小土壤的酸性