2023屆廣東省佛山市南海桂城中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在恒容絕熱密閉容器中，對于2NO2N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列說法不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．體系溫度不再改變的狀態(tài)B．體系密度不再改變的狀態(tài)C．體系混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)D．體系壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)2、設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAB．常溫常壓下，11.2L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NAC．78g苯含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAD．0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1NA3、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：HCl>HF B．金屬性：Na>MgC．堿性：KOH>NaOH D．熱穩(wěn)定性：HCl>HBr4、H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越慢B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越慢C．圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c(Mn2+)對H2O2分解速率的影響大5、將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法正確的是A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s）B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s）C．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol/LD．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．28克乙烯和丙烯的混合氣體的分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升CCl4的分子數(shù)為NAC．30克C2H6中，共價(jià)鍵的數(shù)目為7NAD．1mol苯分子中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為6NA7、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤8、Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是A．Y的原子半徑比X的大B．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵D．Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ49、下列說法不正確的是A．O2、O3互為同素異形體B．氣態(tài)烴CH4、C2H4、C2H2互為同系物C．一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分異構(gòu)體D．正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷10、乙醇在生活中用途較多，下列關(guān)于乙醇的說法正確的是A．能與Na反應(yīng)B．是食醋的主要成分C．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)D．能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生H211、下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．鎂粉與稀鹽酸反應(yīng) B．甲烷燃燒C．碳酸鈣受熱分解 D．中和反應(yīng)12、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是()A．燒堿—NaOH B．小蘇打—Na2CO3 C．熟石灰—CaCl2 D．明礬—Al2(SO4)313、已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為A=A、B-B、B-A-B），能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是A．該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為（El-E2）kJB．該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃條件C．該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量D．生成2molB-B鍵放出E2kJ能量14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB．常溫下，42gC2H4、C3H6混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAC．36g3H2中含有的中子數(shù)目為12NAD．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2與足量鈉反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不可能為0.3NA15、海水是巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用說法正確的是A．海水的淡化，只需經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬NaD．利用海水、鋁、空氣的航標(biāo)燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能16、已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列說法正確的是()A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、以苯為原料合成一些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問題：（1）A的名稱是_________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（3）B→D的反應(yīng)類型是______；E中所含官能團(tuán)名稱是______。（4）B→A的化學(xué)方程式為_________。（5）寫出E發(fā)生加聚反應(yīng)方裎式_________。18、已知：①從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是________、________。（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________，②________。（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：________________________________。19、某研究性學(xué)習(xí)小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸濃度(mol·L－1)鐵的狀態(tài)溫度/°C12.00塊狀2022.00粉末2031.00塊狀2042.00塊狀40請回答：(1)若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到500mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則上述實(shí)驗(yàn)中還需要測定的數(shù)據(jù)是________。(2)實(shí)驗(yàn)________和______是研究鐵的狀態(tài)對該反應(yīng)速率的影響(填實(shí)驗(yàn)編號(hào)，下同)；實(shí)驗(yàn)______和______是研究溫度對該反應(yīng)速率的影響。(3)測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖，則曲線c、d分別對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是_______、______。(4)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列一組實(shí)驗(yàn)：所用鐵塊的形狀、質(zhì)量均相同，所用酸的體積相同，其濃度如下，你認(rèn)為產(chǎn)生氫氣速率最快的是______。A18.4mol·L－1硫酸B5.0mol·L－1硝酸C3.0mol·L－1鹽酸D2.0mol·L－1硫酸20、為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：甲：乙：（1）甲、乙兩同學(xué)在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。（2）甲同學(xué)步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。（3）對比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。（4）某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）。下列說法錯(cuò)誤的是___________。A．A裝置中通入的a氣體是Cl2B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通入熱空氣C．B裝置中通入的b氣體是SO2D．C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體21、如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線。試回答下列問題:(1)請寫出乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式:_______。(2)請寫出乙酸中官能團(tuán)的名稱:_______。(3)寫出反應(yīng)①利反應(yīng)④的化學(xué)方程式:①________；④_______。(4)上述幾種路線中涉及的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基本類型有________等(寫出兩種即可)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A.正反應(yīng)放熱，在恒容絕熱密閉容器中體系溫度不再改變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此體系密度不再改變的狀態(tài)不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C.混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以體系混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.正反應(yīng)體積減小，所以體系壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。2、A【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成二氧化碳和水，C的化合價(jià)有-4價(jià)變成+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA，故A正確；B.常溫常壓下，乙醇為液體，未告知乙醇的密度，無法計(jì)算11.2L乙醇的質(zhì)量，也就無法計(jì)算其中含有的分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.苯分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D.未告知溶液的體積，無法計(jì)算0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選A。3、A【解析】A項(xiàng)，由元素周期律可解釋非金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱，不能解釋氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱；B項(xiàng)，核電荷數(shù)：NaMg，原子半徑：NaMg，原子核對外層電子的引力：NaMg，金屬性：NaMg，可用元素周期律解釋；C項(xiàng)，金屬性：KNa，堿性：KOHNaOH，能用元素周期律解釋；D項(xiàng)，非金屬性：ClBr，熱穩(wěn)定性：HClHBr，能用元素周期律解釋；不能用元素周期律解釋的是A，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律，理解元素周期律的實(shí)質(zhì)和內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。元素金屬性的強(qiáng)弱可通過金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱推斷，元素非金屬性的強(qiáng)弱可通過最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱、或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性推斷。注意：元素非金屬性的強(qiáng)弱不能通過含氧酸酸性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱判斷，如由非金屬性：SCl可推出酸性：H2SO4HClO4；但酸性：H2SO4HClO等。4、C【解析】A、由甲圖可知，雙氧水濃度越小，分解越慢，選項(xiàng)A正確；B、由圖乙可知，溶液的堿性越弱，雙氧水分解越慢，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)變量控制法，3個(gè)實(shí)驗(yàn)必須加入等量的Mn2+才能比較溶液的堿性對雙氧水分解的影響。由圖丙可知，3個(gè)實(shí)驗(yàn)中由于僅在其中一個(gè)加入了Mn2+，所以選項(xiàng)C不正確；D、由圖丙和圖丁可知，溶液的堿性越強(qiáng)、Mn2+濃度越大，雙氧水分解越快選項(xiàng)D正確。答案選C。5、D【解析】2s后測得C的濃度為0.6mol/L，則根據(jù)反應(yīng)式可知，消耗AB的濃度分別是0.6mol/L、0.3mol/L。所以物質(zhì)AB的反應(yīng)速率分別是0.6mol/L÷2s＝0.3mol/（L·s）、0.3mol/L÷2s＝0.15mol/（L·s），選項(xiàng)AB都不正確。消耗物質(zhì)A的物質(zhì)的量是0.6mol/L×2L＝1.2mol，所以A的轉(zhuǎn)化率是1.2÷4×100％＝30％，D正確。2s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量是0.3mol/L×2L＝0.6mol，所以剩余B是2mol－0.6mol＝1.4mol，因此其濃度是1.4mol÷2L＝0.7mol，C不正確。答案選D。6、C【解析】A、假設(shè)28g全部是乙烯，則乙烯的物質(zhì)的量為28/28mol=1mol，假設(shè)全部是丙烯，丙烯的物質(zhì)的量為28/42mol=2/3mol，因此28g此混合物的物質(zhì)的量小于1mol，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，故B錯(cuò)誤；C、30g乙烷是1mol，乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，因此1mol乙烷有有7mol共價(jià)鍵，故C正確；D、苯中碳碳鍵是介于碳碳雙鍵和單鍵之間特殊的鍵，故D錯(cuò)誤。7、C【解析】

A、設(shè)定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度可計(jì)算出該溶液體積，根據(jù)④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由此計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再同③溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，但并不能計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，無法計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量與③溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故D不符合題意。8、D【解析】

Q、X、Y和Z為短周期元素，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，設(shè)X最外層電子數(shù)為x，根據(jù)它們在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外層電子數(shù)分別為x+1，x-1，x+2，則x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分別為Si，N，O，Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Y的原子半徑比X的小，A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Si＜Cl，Q的最高價(jià)氧化物的水化物為硅酸，酸性比高氯酸弱，B錯(cuò)誤；C.X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸銨，C錯(cuò)誤；D.硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，硅與氯可形成化合物SiCl4，D正確；答案選D。9、B【解析】分析：A、由同一種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體；B、結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物；C、丁基有四種故一氯丁烷也有四種同分異構(gòu)體；D．烷烴的支鏈越多，沸點(diǎn)越低。詳解：A．O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，所以是同素異形體，選項(xiàng)A正確；B、氣態(tài)烴CH4、C2H4、C2H2分別屬于烷烴、烯烴和炔烴，不互為同系物，選項(xiàng)B不正確；C、C4H9Cl可以看作是丁烷中的1個(gè)H原子被Cl取代產(chǎn)物，C4H9Cl同分異構(gòu)體與丁基的數(shù)目相同，有4種丁基，則C4H9Cl的同分異構(gòu)體種數(shù)有4種，選項(xiàng)C正確；D．烷烴的支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷，選項(xiàng)D正確；答案選B。10、A【解析】分析：乙醇含有羥基，屬于飽和一元醇，據(jù)此解答。詳解：A.乙醇含有羥基，能與Na反應(yīng)放出氫氣，A正確；B.乙酸是食醋的主要成分，B錯(cuò)誤；C.乙醇不能電離出氫離子，顯中性，不能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D.乙醇不能電離出氫離子，顯中性，不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。11、C【解析】

生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A.鎂粉與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣受熱分解為吸熱反應(yīng)，故C正確；D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。答題時(shí)還需要明確物理變化中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。12、A【解析】

A、火堿、燒堿是指氫氧化鈉，化學(xué)式為：NaOH，A正確；B．小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，B錯(cuò)誤；C．生石灰是指氧化鈣，化學(xué)式為：CaO，C錯(cuò)誤；D．明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，D錯(cuò)誤；答案選A。13、A【解析】A．該反應(yīng)焓變=斷裂化學(xué)鍵吸收熱量-形成化學(xué)鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)椤鱄=+(E1-E2)kJ/mol，從圖示可知E1＞E2，焓變?yōu)椤鱄＞0吸熱，該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為(E1-E2)kJ，故A正確；B．反應(yīng)前后能量守恒可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定都要加熱或點(diǎn)燃條件，例如氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，即反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，斷開化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和2molB2反應(yīng)生成2molAB2，吸收(E1-E2)kJ熱量，因此生成2molB-B鍵放出(E1-E2)kJ能量，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了反應(yīng)熱量變化的分析判斷、圖象分析反應(yīng)前后的能量守恒應(yīng)用，理順化學(xué)鍵的斷裂、形成與能量的關(guān)系是解答關(guān)鍵。依據(jù)圖象，結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量。14、A【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L(即1mol)一氯甲烷中含1molC-Cl、3molC-H，均為極性共價(jià)鍵，所以極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，故A選；B.C2H4、C3H6具有相同的最簡式CH2，所以42gC2H4、C3H6混合氣體可看做是42gCH2，即3molCH2，所含原子總數(shù)為9NA，故B不選；C.1個(gè)3H2中含有4個(gè)中子，36g3H2為6mol，含有的中子數(shù)目為24NA，故C不選；D.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2為0.1mol，和足量Na反應(yīng)，如果全部生成Na2O，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子，若全部生成Na2O2，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，如果生成的是Na2O和Na2O2的混合物，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量介于0.2mol到0.4mol之間，故D不選；故選A。15、C【解析】A．海水淡化主要是通過物理方法分離得到，故A錯(cuò)誤；B．海水曬鹽是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，溶蒸發(fā)溶質(zhì)析出，過程中無化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．從海水中可以得到NaCl晶體，電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，是工業(yè)制備鈉的方法，故C正確；D．海水、鋁、空氣可以形成原電池反應(yīng)提供電能，航標(biāo)燈的原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：海水的綜合利用如圖所示：

。16、B【解析】

A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率也增大，A不正確；B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，B正確；C.達(dá)到平衡后，升高溫度有利于該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，C不正確；D.達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，D不正確。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硝基苯取代反應(yīng)碳碳雙鍵+HNO3+H2On【解析】

（1）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環(huán)加成后的產(chǎn)物；（3）B→D是將苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng)；E中所含官能團(tuán)是碳碳雙鍵；（4）B→A是硝化反應(yīng)；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯?！驹斀狻浚?）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環(huán)加成后的產(chǎn)物環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為；（3）B→D是將苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng)；E中所含官能團(tuán)是碳碳雙鍵；（4）B→A是苯的硝化反應(yīng)，方程式為+HNO3+H2O；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯，方程式為n?！军c(diǎn)睛】注意苯環(huán)不是官能團(tuán)。18、CH2=CH2羥基羧基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，反應(yīng)①發(fā)生加成反應(yīng)，B為乙醇，反應(yīng)②是醇的催化氧化，即C為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化成乙酸，據(jù)此分析；【詳解】（1）A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反應(yīng)①發(fā)生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B為乙醇，含有官能團(tuán)是羥基，反應(yīng)②為醇的催化氧化，其反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C為乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D為乙酸，含有官能團(tuán)是羧基；答案是羥基、羧基；（3）根據(jù)（2）的分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為氧化反應(yīng)；故答案為加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)；（4）根據(jù)上面的分析，B為乙醇，D為乙酸，反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。19、收集500mL氫氣所需的時(shí)間121413D【解析】

該實(shí)驗(yàn)的目的是通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素，由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和3鹽酸的濃度不同，目的是研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和4反應(yīng)溫度不同，目的是研究反應(yīng)溫度對該反應(yīng)速率的影響?！驹斀狻浚?）該實(shí)驗(yàn)的目的是通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素，要比較反應(yīng)速率的快慢，還需要測定收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下500mL氫氣所需的時(shí)間，故答案為：收集500mL氫氣所需的時(shí)間；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和4反應(yīng)溫度不同，目的是研究反應(yīng)溫度對該反應(yīng)速率的影響，故答案為：1；2；1；4；（3）由圖可知，曲線c、d的反應(yīng)速率較慢，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，則1和2相比，1的反應(yīng)速率較慢；酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，則1和3相比，3的反應(yīng)速率較慢；溫度越高，反應(yīng)速率越快，則1和4相比，1的反應(yīng)速率較慢，所以曲線c、d分別對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是1和3，故答案為：1；3；（4）鐵在18.4mol·L－1硫酸中鈍化，無氫氣生成；鐵與5.0mol·L－1硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，無氫氣生成；鐵與3.0mol·L－1鹽酸和2.0mol·L－1硫酸反應(yīng)生成氫氣，3.0mol·L－1鹽酸中氫離子濃度為3.0mol·L－1，2.0mol·L－1硫酸中氫離子濃度為4