酸堿中和反應及其應用說課稿

酸堿中和反響及其應用一、授課目標1．知識與技術知道酸和堿之間發(fā)生的中和反響。認識酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反響在實質中的應用。2．過程與方法會用分析、概括的方法對相關信息加工辦理。會用察看的方法辨析事物。學習化學應理論聯(lián)系實質。進一步增強學習化學的興趣。二、授課重點酸堿之間的中和反響。三、授課難點中和反響的研究過程。四、授課方法察看、分析、概括、聯(lián)系生活、活動實踐。五、教具準備教師用具儀器：燒杯、滴管、玻璃棒、藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸六、課時安排第一課時：中和反響及其應用。七、授課過程[引入提問]酸、堿各自擁有一些化學性質，蚊蟲叮咬后涂抹濃肥皂水為什么能減少痛癢？那酸與堿之間會發(fā)生化學反響嗎?[學生]1．會2．不會[教師]可否反響，我們應用事實說話。[活動與研究](教師顯現(xiàn))在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸（用滴管滴入鹽酸時要遲緩，一滴一滴加入，以便察看實驗現(xiàn)象），其實不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰巧變成無色為止。問：若是取2滴上述反響后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發(fā)，那么玻璃片上的物質是氫氧化鈉嗎?為什么?[總結]氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色漸漸消失變成無色，所以此時的溶液必然不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質是溶液中再生成的溶質。[解說]在上面的實驗中，發(fā)生了這樣的反響：NaOH+HCl====NaCl+H2[教師拓展]其他的酸和堿也能發(fā)生近似的反響。例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2HO2NaOH+HSO4====Na2SO4+2H2O[學生討論]試總結上述三個反響的特點。[教師總結]三個反響都生成水，另一種產物(氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉)都是由金屬離子和相應的酸根離子組成的，我們把這類化合物叫做鹽。我們把這類化學反響叫做中和反響。1．中和反響：酸與堿作用生成鹽和水的反響。+-中和反響的實質：H和OH聯(lián)合生成H2O。2．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。[教師過渡]認識了中和反響的見解，下面我們看看它的用途。[教師]1．用于醫(yī)藥人的胃液里含有適合鹽酸，能夠幫助消化，可是若是飲食過分時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，能夠遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。我們可能都被蚊蟲叮咬過。被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，進而使皮膚腫痛。若是涂一些含有堿性物質(如NH3?H2O)的藥水，即可減少痛癢。2．改變土壤的酸堿性依照土壤情況，能夠利用中和反響，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。比方，近來幾年出處于空氣污染造成酸雨，致使一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適合的熟石灰加入土壤，以中和酸性。3．辦理工廠的廢水工廠生產過程中的污水，需進行一系列的辦理。比方，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，能夠用熟石灰進行中和辦理。4．調治溶液的酸堿性在科學實驗中，經常需要將溶液的PH控制住必然范圍內。若是溶液的酸堿性太強或太弱，都能夠用適合的堿或酸調治溶液的PH。[教師]這些都說了然什么?[學生討論回答]中和反響用途很廣。[教師提問]試寫出硫酸工廠辦理廢水的化學方程式。[熟石灰Ca(OH)2][學生]Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2HO[教師引導]有一種胃藥的主要成分是Al(OH)3，試寫出用這類胃藥治療胃酸（HCl）的化學方程式。[學生]Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O[討論]你還能夠再舉出一些利用中和反響的實例嗎?[小結]本節(jié)課我們學習了中和反響，簡單認識了中和反響的原理，會寫一些中和反響的化學方程式，并認識了中和反響在生活和生產中的重要作用。[板書設計]一、中和反響1．中和反響