原子結(jié)構(gòu)與元素周期律-原子結(jié)構(gòu)

第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律(例，下同)第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)【教材分析與教法說明】某教材在必修模塊中起到承上啟下的作用。2.本章教材第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)是第二節(jié)元素周期律和元素周期表的理論基礎(chǔ)，元素周期的學習又有助于對原子結(jié)構(gòu)理論的理解和對第三節(jié)元素周期表的應用的把握。如：從氫原子光譜引出玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型；從量子力學來描述核外電子的運動狀態(tài)；從鮑林近似能級圖介紹核外電子的排布規(guī)律；并通過價電子排布規(guī)律分析核外電子排布與周期、族的劃分的內(nèi)在聯(lián)系。因此，在教學中不要隨意拓寬，以免增加學生的負擔。學習打下良好的基礎(chǔ)。二．本章教學任務(wù)：將借助原子結(jié)構(gòu)的知識引領(lǐng)學生：的化合價)與原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系；擴展元素化合物的知識。三．本章教學建議由于本節(jié)教學內(nèi)容新概念多、內(nèi)容抽象、理論性強又無演示實驗，學生對此內(nèi)容易產(chǎn)生認識方法和在科學研究的作用。探索未知世界的信心。最后通過對所學知識的應用——練習，使知識得以鞏固，以達到好的教學效果。【教學目標】AX子數(shù)和電子數(shù)的相互關(guān)系；知道元素、核素、同位素的含義。2.了解原子核外電子的排布規(guī)律，要求能畫出1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子的能力和化合價的關(guān)系3.通過對構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和輕元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學生分析和處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。4.通過人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學生了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程，培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和科學精神。5.通過“化學與技術(shù)－放射性同位素與醫(yī)療”，引導學生關(guān)注化學知識在提高人類生活形成可持續(xù)性發(fā)展的思想?！窘虒W重點與對策】教學重點是構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和原子核外電子排布規(guī)律?！窘虒W難點與對策】教學難點是構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和原子核外電子排布規(guī)律.用恰當比喻引導學生理解抽象概念，用類比的方法引導學生由宏觀物體去聯(lián)想微觀現(xiàn)象，突外電子排布規(guī)律的相互限制，并熟記1~18號元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖?！窘虒W程序】教師活教師活動入】2.通過初中學習同學們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，在原子核外怎樣運動的？元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？這是本節(jié)教學要解決的問題。(板書課題)設(shè)計意圖設(shè)置情景,激發(fā)思考,旨在從宏觀物質(zhì)模型轉(zhuǎn)向抽象研究微觀粒子的方法應該有從宏觀到微觀為學習新知識做準備。檢驗學生有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的初步知識在初中掌握情況。思維模學生活動、交流匯報【課程講解】【課程講解】1.有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識是自然科學的重要基礎(chǔ)知識之一。原子是構(gòu)成性質(zhì)和變化都與原子結(jié)構(gòu)密切相觀物體的認識艱難得多。因為原子和分子過于微小，人們只能通過觀察宏觀實驗現(xiàn)象，經(jīng)過推理去認識它們。一般是通過實驗事實提出原子和分子的理論模型，如果設(shè)想的模型不符合新的實驗事實，就必須修正，甚至擯棄舊的模型，再創(chuàng)建新的模型。人們對原子、分子結(jié)構(gòu)認識的過程實際上是根據(jù)科學實驗不斷創(chuàng)立、完善模型的過程。象，人們才舍棄原子不能再分割的傳統(tǒng)觀念，并進而探討原子的組成和結(jié)構(gòu)問題。1.明確必修1中部分元素及其化合物的知識要用原子結(jié)構(gòu)知識來解釋。2.聯(lián)想研究物質(zhì)的方法不僅有觀察法、分類法、實驗法、立模型等方法。3.說明假說和模型經(jīng)不起實4.感受人們對原子、分子結(jié)構(gòu)認識的過程實際上是根據(jù)5.感受科學研究的過程和艱辛聆聽、思考。的方法和程序形成問題意識解】1.盧瑟福所作α粒子散射實驗和實驗結(jié)果2.為什么說這個實驗推翻了原子是一個“實心球”的假設(shè)，為現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論奠定了基礎(chǔ)。3.科學家的這些探索過程給你有什么啟4.你的頭腦中原子結(jié)構(gòu)模型是怎樣的？你敢于挑戰(zhàn)“核式原子模型”嗎？討論由小組長記錄并匯報討論(這表明原子中正電荷占箔時，只有極少部分遇到這種質(zhì)量較大帶正電荷的質(zhì)點的排斥這個帶正電荷的質(zhì)點位于原子的中心，就是原子核；墊，希望學生感受：1.課本中四張圖片其實隱并能將：“葡萄干布丁”張圖片建立聯(lián)系。3.科學探究和科學發(fā)展的艱難和科學精神4.給學生自主發(fā)揮和遐想的空間，.培養(yǎng)交流中的表【課程講解】2.理解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)三者之間的關(guān)系3.理解質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系4.理解為什么原子的質(zhì)量主要集中在原子核上三．轉(zhuǎn)入課題原子核核素量在數(shù)值上與原子核的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)分組交流討論，由小組長記錄質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)l2.2.生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原(包括數(shù)據(jù)處理方法和表征形子－碳－14(子－碳－14(14C)會在其死亡后衰變。6測量在考古遺址中發(fā)現(xiàn)的生物遺體里碳－相對原子質(zhì)量標準的碳－12原子(12C)3.拓展視野,理解(14C)66在原子結(jié)構(gòu)上有什么異同。6在原子結(jié)構(gòu)上有什么異同。點評4.理解原子符號的表示方法和各個數(shù)值的意義,理解點評1115.閱讀教材P4~5理解同位素的分類和性質(zhì)答流點評1.同位素有穩(wěn)定同位素和放射性同位素性質(zhì)有一定差別。4.天然存在的同一元素的各同1.在復習元素概念的基礎(chǔ)2.培養(yǎng)閱讀、歸納、比較3.提醒學生注意一種原子就是一種核素，一種元素可能包括幾種核素。周期表中位于同一個位置周期表中位于同一個位置①金屬探傷②消除靜電③治療腫瘤④示蹤原子，跟蹤研究化學反應⑤作核燃料⑥用14C考古⑦環(huán)保治污等原子量與其原子百分組成計算則氯元素的相對原子質(zhì)量為：算1.核素的相對原子質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量核；素的質(zhì)量數(shù)與元素的近似相對原子質(zhì)量的關(guān)系2.進一步掌握元素原子量和近似原子量的概念和計按原子個數(shù)的百分比進行【課堂練習】術(shù)”理解放射性同位素在醫(yī)療和能源領(lǐng)域中的應用【知識信息綱要】第一課時板書設(shè)計第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)一．原子核核素原子核相對質(zhì)量約為，質(zhì)子的數(shù)目決定中子中子不帶電，相對質(zhì)量約為原子決定元素的不同原子，影響原子的質(zhì)量。圍繞原子核作高速運動，每個電子帶電荷。核外電子相對質(zhì)量為一個質(zhì)子(中子)的。最外層電子數(shù)目決定。核電荷數(shù)(Z)＝＝質(zhì)量數(shù)(A)＝＋一般用符號AX表示一個質(zhì)量數(shù)A為、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。Z2.1元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。2.2核素：把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。2.3同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素。(1)氫元素的三種核素(2)分類(3)性質(zhì)：素的相對原子質(zhì)量(1)定義：由各種天然核素相對原子量與其原子百分組成計算出的平均值?！静贾米鳂I(yè)】【思考與訓練】】的原子序數(shù)為()。別為()。D【教學程序】教師活動】】奔馳在公路上的汽車；圍繞地球作高速運轉(zhuǎn)的人造衛(wèi)星；遨游在浩瀚太空的宇宙飛船……它們的運動和原子核外電子這樣的微觀粒子的運動有什么區(qū)別呢？原子核外電子原子核外電子的排布有何規(guī)律？這是我們這節(jié)課要研究的主要內(nèi)容。思考電子如此微小，又難于觀察，科學家又是怎樣采用建立模型的方法來研究核外電子【課程講解】板書：二。核外電子排布【設(shè)問】1核外電子的運動和宏觀物體的運動有什【軟件演示】請閱讀教材第6頁和第7頁的“資料在線”【設(shè)問】2述？沒有規(guī)律？【舉例】蜂在這朵花的近處、遠處都可觀附近出現(xiàn)的次數(shù)比大得多。學生活動觀察軟件演示的各個運動物報【解釋】在某一時刻或某一瞬間。報【解釋】設(shè)計意圖通過栩栩如生的動畫畫為新課的學習奠定情感，和外電子子云模型【教師小結(jié)】在原子現(xiàn)機會少的地“疏淡”些。這團“帶負電的云霧”被形象地稱為“電子結(jié)構(gòu)示意圖畫出1~18號元素”欄目問題?！驹O(shè)問】42.你認為原子結(jié)構(gòu)的知識對于理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)播放原子結(jié)構(gòu)演變歷史【課后思考】據(jù)能量不2.每層最多容納的電子數(shù)為4.用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示6.感悟離子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法數(shù)＝8(氦除外，最外層只有2個電學生寫出書面材料作為紙筆正子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法。概括、記憶的過程中復舊知，掌握新知，培養(yǎng)嚴謹?shù)乃季S習慣。素性質(zhì)的關(guān)系以及利用子結(jié)構(gòu)的重視對元素釋。釋使學生感悟人類對客觀事物的認識是不斷深入、不斷發(fā)展的【課堂練習】【課堂練習】2．質(zhì)子數(shù)為13，核外有10個電子的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是()。微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖ABCD【【知識信息綱要】第二課時板書設(shè)計二．核外電子的排布1234567電子層nKLMNOPQ符號2．電子總是由內(nèi)向外由內(nèi)到外，能量逐漸升高排布，先排布離核最近的電5.元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子排布的關(guān)系：；屬元素最外層電子數(shù)≥4稀有氣體最外層電子數(shù)＝8(氦除外，最外層只有2個電子)【布置作業(yè)】【思考與訓練】確的是()5．下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中核外最外層電子數(shù)最多的是()A．8B．14C．20D．336．下列敘述中，正確的是()A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布式C.兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同7．X、Y、Z和R分別代表四種元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),則下列關(guān)系正確的是()A．a(chǎn)-c=m-nB。a-b=n-mC。c-d=m+n