2023屆山東省新泰第一中學高一化學第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據(jù)原子結構的相關知識可知,不同種元素的本質區(qū)別是()A．質子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．電子數(shù)不同 D．質量數(shù)不同2、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液C．加熱D．配成溶液后通入CO23、N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是A．1/2N2(g)＋H2O(g)===1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)ΔH＝+267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝+534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－534kJ·mol－14、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．H＋、Ca2＋、NO3－、CO32－B．Fe3＋、K＋、OH－、SO42－C．Ag＋、Na＋、Cl－、K＋D．K＋、Na＋、Cl－、NO3－5、下列熱化學方程式書寫正確的是：A．2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2gH2所含原子數(shù)目為2NAB．1mol/LNaOH溶液中Na+的數(shù)目為NAC．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．2.8g鐵粉與足量鹽酸反應轉移電子的數(shù)目為0.15NA7、“化學反應的綠色化”要求反應物中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中。下列制備方案中最能體現(xiàn)化學反應的綠色化的是()A．乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷B．乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料C．以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅D．苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯8、下列二者間關系的描述正確的是A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體 B．14C與14N互為同位素C．H2和D2互為同素異形體 D．CH2BrCH2Br和CH3CHBr2是同種物質9、關于原子核外電子排布的下列敘述不正確的是A．核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層B．每一個電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2C．某原子的核外最外層最多可容納8個電子D．當M層為次外層時，最多可容納18個電子10、一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的密度不再發(fā)生變化②v正（Y）＝2v逆（X）③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④11、下列關于化學反應與能量的說法正確的是A．中和反應是吸熱反應 B．燃燒屬于放熱反應C．化學鍵斷裂放出能量 D．反應物總能量與生成物總能量一定相等12、下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是A． B． C． D．13、下列關于苯的說法中，不正確的是()A．苯不溶于水，可以作為萃取劑將溴從水中分離出來B．苯有毒，故不能作為有機溶劑C．苯是煤加工的產品之一D．苯是一種重要的化工原料14、下表是元素周期表的一部分，Ｗ、X、Y、Ｚ為短周期主族元素，Ｗ與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Ｗ＜XB．Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Ｚ＜ＷD．Ｗ和Ｚ的氧化物對應的水化物酸性：Ｚ＜Ｗ15、根據(jù)元素周期表判斷下列描述正確的是()A．元素周期表中，總共有16個縱行，16個族B．第IA族的元素又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素C．每個短周期都既包含金屬元素也包含非金屬元素D．在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導體材料的元素16、下列離子中，與Na+含有相同電子數(shù)的是A．F－B．Cl－C．Br－D．I－二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關物質的轉化關系如圖所示。A是生活中常用的調味品，B是常見的無色液體。氣體C是空氣的主要成分之一，I的溶液常用作漂白劑。氣體H的水溶液顯堿性。J的摩爾質量是32g·mol－1，且與H所含元素種類相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的結構式是_____，I的化學式是_____。（2）反應①的離子方程式是______。（3）反應②的化學方程式是______。18、已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且?guī)追N物質間有以下轉化關系,部分產物未標出。請回答下列問題。（1）寫出下列各物質的化學式:X、Y、C。（2）反應①的化學方程式為，反應②的離子方程式為。19、亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學興趣小組以銅和稀硝酸為起始原料，設計如下裝置利用NO與Na2O2反應制備NaNO2。(夾持裝置已略）（1）A中反應的化學方程式為_____。（2）B裝置的作用是_____，裝置D的作用是_____。（3）為防止生成其他雜質，B、C裝置間還應接入裝有_____（填試劑名稱）的_____（填儀器名稱）。（4）測定C裝置中NaNO2的質量分數(shù)的過程如下：準確稱取裝置C中反應后的固體0.600g于錐形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應時，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計算裝置C中所得固體中NaNO2的質量分數(shù)___________（請寫出計算過程）。已知測定過程中發(fā)生反應的方程式為MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平）20、實驗室需要配制0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，使整個操作完整。（1）選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質量的兩片濾紙。（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。（3）稱量。①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl品體應放于天平的____________（填“左盤”或“右盤”）。③稱量完畢，將藥品倒人燒杯中。（4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。（5）移液、洗滌。在移液時應使用________________________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用____________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。（7）搖勻、裝瓶。21、如圖所示，Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池裝置中，負極材料為___，負極反應式為____________________；正極材料為_____，正極反應式為____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】根據(jù)元素的概念，元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的微粒是質子數(shù)即元素的最本質區(qū)別是質子數(shù)不同，故選A。2、C【解析】試題分析：A．加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應生成氯化鈉，故A錯誤；B．因不能確定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新雜質，且反應后還要蒸發(fā)結晶，操作復雜，故B錯誤；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成Na2CO3，故C正確；D．在溶液中通入CO2氣體，Na2CO3反應生成NaHCO3，不能將雜質除去，故D錯誤。故選C?？键c：考查物質的分離提純方法選擇與應用【名師點睛】化學是研究物質的組成、結構、性質、用途及制取（或合成）的自然科學，而物質的制取過程中一定要涉及到物質的除雜、分離、提純等問題，因此有關物質的分離提純實驗題型是歷次考試的重點題型。常用分離方法有：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、萃取分液、蒸餾（分餾）、鹽析、洗氣等。選擇物質分離提純試劑和方法的基本原則：①不增（不引入新的雜質）；②不減（不減少被提純的物質）；③易分離（被提純的物質與雜質易分離）；④易復原（被提純的物質易復原）。3、A【解析】

0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1或N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）△H=-267kJ?mol-1?！驹斀狻緼項、該反應為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）的逆反應，正反應為放熱反應，則逆反應為吸熱反應，故A正確；B項、0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故B錯誤；C項、N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的反應為放熱反應，焓變是負值，故C錯誤；D項、1molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水放出的熱量為534kJ，生成液態(tài)水時放出的熱量應大于534kJ，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查熱化學方程式的書寫，明確熱化學方程式與化學方程式的書寫區(qū)別，注意反應熱的計算、反應的方向、物質的聚集狀態(tài)是解答關鍵。4、D【解析】A.H＋、Ca2＋與CO32－均不能大量共存，A錯誤；B.Fe3＋、OH－不能大量共存，B錯誤；C.Ag＋、Cl－不能大量共存，C錯誤；D.K＋、Na＋、Cl－、NO3－能在溶液中大量共存，D正確，答案選D。5、B【解析】

A項，沒有標明物質的狀態(tài)，故A項錯誤；B項，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol-1，故B項正確；C項，反應熱的單位是kJ·mol-1，故C項錯誤；D項，燃燒均為放熱反應，該反應為放熱反應，ΔH<0，故D項錯誤；故答案為B。6、A【解析】

A項、氫氣為雙原子分子，2g氫氣的物質的量為1mol，分子中含有2mol氫原子，所含原子數(shù)目為2NA，故A正確；B項、缺1mol/LNaOH溶液的體積，無法計算溶液中Na+的物質的量，故B錯誤；C項、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol，分子個數(shù)小于0.5NA個，故C錯誤；D項、2.8g鐵粉的物質的量為0.05mol，與足量鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，轉移電子的物質的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，注意掌握有關物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的轉化關系是解答關鍵。7、B【解析】

A.乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷的同時還有氯化氫生成，且還會產生其它氯代物，不符合化學反應的綠色化，A錯誤；B.乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料的反應中生成物只有一種，能體現(xiàn)化學反應的綠色化，B正確；C.以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅的同時還有二氧化硫和水生成，不符合化學反應的綠色化，C錯誤；D.苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯的同時還有溴化氫生成，不符合化學反應的綠色化，D錯誤；答案選B。8、A【解析】

A.CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結構（官能團）不同，屬于同分異構體，A項正確；B.14C與14N的質子數(shù)不同，不屬于同位素，B項錯誤；C.H2和D2為同種元素表示的氫氣，不屬于同素異形體，C項錯誤；D.CH2BrCH2Br和CH3CHBr2分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，不屬于同一種物質，D項錯誤；答案選A。9、C【解析】

A.依能量最低原理，核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層，A項正確；B.依電子排布規(guī)律，每一個電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2，B項正確；C.通常，某原子的核外最外層最多可容納8個電子，當K為最外層時，最多只容納2個電子，C項錯誤；D.M層最多能容納18個電子，當M層為次外層時，也最多可容納18個電子，D項正確；所以答案選擇C項?！军c睛】M層最多可以排布18個電子，若M作為最外層，則最多可以排8個電子，M作為次外層，則最多可以排布18個電子。10、C【解析】

①根據(jù)ρ=m/V可知，反應前后混合氣體的總質量不變，容器的體積不變，所以體系中氣體的密度始終不發(fā)生變化，不能根據(jù)密度不變判斷反應達化學平衡狀態(tài)，錯誤；②v正（Y）＝2v逆（X）關系式滿足氣體的速率之比和系數(shù)成正比，且體現(xiàn)了v正、v逆的關系，可以判斷反應達化學平衡狀態(tài)，正確；③該反應左右兩邊化學計量數(shù)不等，容器壓強不變說明氣體的物質的量不變，達到化學平衡狀態(tài)，正確；④若單位時間內生成nmolZ（正反應方向）,則應同時生成nmolY(逆反應方向),反應達到平衡狀態(tài)，而此時生成2nmolY(逆反應方向),說明v(正)<v(逆),反應未達平衡狀態(tài)，錯誤；符合題意的選項②③，C正確；正確選項C。11、B【解析】

A、中和反應是酸和堿發(fā)生的反應，是放熱反應，故A錯誤；B、燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的反應，是放熱反應，故B正確；C、斷裂化學鍵需要吸收能量，故C錯誤；D、化學反應過程中一定伴隨能量的變化，反應物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯誤；故選B。12、A【解析】

若反應物的總能量＞生成物的總能量，則反應為放熱反應，若反應物的總能量＜生成物的總能量，則反應為吸熱反應，選項A符合題意，故答案為A。13、B【解析】分析：A．溴在苯中的溶解度較大，苯與水互不相溶；B．苯可以作為有機溶劑；C．煤干餾能得到苯；D．苯是一種重要的化工原料。詳解：A．溴在苯中的溶解度較大，苯與水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴，A正確；B．苯有毒，但仍然能作為有機溶劑使用，B錯誤；C．煤干餾能得到苯，因此苯是煤加工的產品之一，C正確；D．苯是一種重要的化工原料，D正確；答案選B。14、D【解析】

由Ｗ與X的最高化合價之和為8可知，W為N元素，X為Al元素；由周期表的相對位置可知，Y為Si元素，Z為P元素?！驹斀狻緼項、同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑N＜Al，故A正確；B項、硅為親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)形式存在，故B正確；C項、元素非金屬性越強，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性P＜N，則氫化物的熱穩(wěn)定性PH3＜NH3，故C正確；D項、元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，但氧化物對應的水化物酸性不一定，如亞硝酸的酸性弱于磷酸，故D錯誤；【點睛】元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，但氧化物對應的水化物酸性不一定是易錯點。15、D【解析】

A.元素周期表中，總共有18個縱行，16個族,故A錯誤；B.第IA族的元素除氫元素外稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素，故B錯誤；C.第一周期是短周期沒有金屬元素，故C錯誤；D.在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導體材料的元素，如硅，鍺，故D正確；故選D。16、A【解析】試題分析：中性原子中質子數(shù)＝核外電子數(shù)，陽離子核外電子數(shù)＝質子數(shù)－電荷守恒，陰離子核外電子數(shù)＝質子數(shù)＋電荷數(shù)，所以Na+含有的電子數(shù)＝11－1＝10，A中核外電子數(shù)＝9＋1＝10，B中核外電子數(shù)＝17＋1＝18，C中核外電子數(shù)＝35＋1＝36，D中核外電子數(shù)＝53＋1＝54，答案選A。考點：考查核外電子數(shù)的計算點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。明確核外電子數(shù)的計算依據(jù)是答題的關鍵，注意分清楚原子、陰離子、陽離子的計算方法的不同。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N≡NNaClO2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O【解析】

由A是生活中常用的調味品可知，A是氯化鈉；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氣與空氣的主要成分之一的氮氣反應生成水溶液顯堿性的氨氣，則D是氫氣、C是氮氣、H是氨氣；氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，由B是常見的無色液體，I的溶液常用作漂白劑可知，B是水、I是次氯酸鈉；由J的摩爾質量是32g·mol－1，且與氨氣所含元素種類相同可知，J是肼（N2H4），氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應生成肼、氯化鈉和水。【詳解】（1）C為氮氣，氮氣為含有氮氮三鍵的雙原子分子，結構式為N≡N；I是次氯酸鈉，化學式為NaClO，故答案為N≡N；NaClO；（2）反應①為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2+2OH－，故答案為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（3）反應②為氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應生成肼、氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O，故答案為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O?！军c睛】本題考查無機物推斷，注意熟練掌握常見元素單質及其化合物性質，結合轉化關系推斷是解答關鍵。18、（1）Cl2；SO2；FeCl3；(2)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋?！窘馕觥吭囶}分析：（1）A和硝酸酸化的硝酸應發(fā)生生成白色沉淀，說明A中含有Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應生成白色沉淀，B中含有SO42－，X、Y均為刺激性氣味的氣體，因此推出X和Y為Cl2、SO2，X和Fe發(fā)生反應，因此X為Cl2，Y為SO2，即C為FeCl3；（2）反應①利用氯氣的氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被還原成Cl－，因此離子反應方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，反應②利用Fe3＋的強氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被還原成Fe2＋，即反應②的離子反應方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋?？键c：考查元素及其化合物的性質等知識。19、3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O除去NO中可能混有的NO2除去未反應掉的NO，防止污染空氣濃硫酸（堿石灰）洗氣瓶（干燥管）n(KMnO4)＝24.00mL×0.1000mol·L－1×10－3L·mL－1＝2.4×10－3mol，根據(jù)得失電子守恒或關系式n(KMnO4)×5＝n(NO2－)×2，n(NO2－)＝0.006mol，NaNO2的質量分數(shù)為0.006×69÷0.600×100%＝69.00%【解析】

⑴A中反應的反應主要是稀硝酸與銅反應，其化學方程式為3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；⑵A中主要產生NO氣體，由于里面含有空氣，會生成二氧化氮，因此B主要是將A中的二氧化氮變?yōu)镹O，所以B裝置的作用是除去NO中可能混有的NO2，裝置C中NO和過氧化鈉反應，但NO未反應完，會污染空氣，因此D主要是除掉未反應完的NO，所以D的作用是除去未反應掉的NO，防止污染空氣，故答案為除去NO中可能混有的NO2；除去未反應掉的NO，防止污染空氣；⑶由于在通入水的過程中有水蒸氣帶出，水會與過氧化鈉反應，為防止生成其他雜質，B、C裝置間還應接入裝有省油濃硫酸的洗氣瓶或者是裝有堿石灰的干燥管，故答案為濃硫酸（堿石灰）；洗氣瓶（干燥管）；⑷消