2024版新高考版化學(xué)總復(fù)習(xí)專題二物質(zhì)的量講解課件

高考

化學(xué)新高考專用專題二物質(zhì)的量考點一物質(zhì)的量和氣體摩爾體積基礎(chǔ)篇一、相關(guān)概念1.物質(zhì)的量:表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量,符號是n,單位為

mol(摩爾)。該物理量描述的對象是微觀粒子,如分子、原子、離子、中

子、質(zhì)子、電子等。2.阿伏加德羅常數(shù):1mol任何粒子的粒子數(shù),符號是NA,單位為mol-1。國

際上規(guī)定,1mol粒子集合體所含的粒子數(shù),約為6.02×1023。阿伏加德羅常數(shù)將微粒的數(shù)目(N)與物質(zhì)的量(n)聯(lián)系在一起,三者的關(guān)系

為N=n·NA。3.摩爾質(zhì)量:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,符號是M,常用單位是g/

mol或g·mol-1。當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物

質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量將物質(zhì)的質(zhì)量(m)與物質(zhì)的量(n)聯(lián)系在一起,三者的關(guān)系為m=n·

M。4.氣體摩爾體積:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,符號是Vm,常用單位為

L/mol或L·mol-1。它的大小與溫度、壓強有關(guān),在標(biāo)準狀況(0℃,101kPa)

下,Vm≈22.4L·mol-1。氣體摩爾體積將氣體的體積(V)與物質(zhì)的量(n)聯(lián)系在一起,三者的關(guān)系為

V=n·Vm。注意:氣體摩爾體積只適用于氣體;非標(biāo)準狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。二、阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律:同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分

子(或物質(zhì)的量相同)。注意:同溫、同壓、同體積的任何氣體的分子數(shù)相等,但各自的原子總數(shù)

不一定相等。條件結(jié)論同溫、同壓氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比:

=

氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比:

=

同溫、同體積氣體的壓強與其物質(zhì)的量成正比:

=

2.阿伏加德羅定律的推論注意:以上結(jié)論可通過pV=nRT、n=

及ρ=

導(dǎo)出。考點二物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度的概念及簡單計算1.物質(zhì)的量濃度:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組

成的物理量。符號是cB,常用單位為mol/L或mol·L-1。2.物質(zhì)的量濃度的簡單計算1)利用公式計算:cB=

。2)利用溶質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)(ω)和溶液的密度(ρ)計算:cB=

。3)有關(guān)溶液稀釋的計算:根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變,即物質(zhì)的量

不變進行計算,c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.所需儀器:天平(或量筒)、藥匙、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。2.配制步驟:計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、移液、洗滌、定容。3.注意事項1)容量瓶的常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。選擇

容量瓶時應(yīng)遵循“大而近”原則,即容量瓶的容積應(yīng)等于或略大于所需

溶液的體積,例如需用240mL某溶液,則應(yīng)選擇250mL容量瓶來配制溶

液。

2)容量瓶使用前要先檢查是否漏水。3)轉(zhuǎn)移溶液時,溶液的溫度應(yīng)為室溫;玻璃棒下端要靠在刻度線以下。轉(zhuǎn)

移溶液后應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒,洗滌液也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中。4)定容加蒸餾水時若不慎超過刻度線,應(yīng)重新配制。5)容量瓶不干燥及定容搖勻后液面低于刻度線,均對實驗結(jié)果無影響。4.誤差分析

引起誤差的操作nVc用量筒量取待稀釋溶液時仰視讀數(shù)增大不變偏大定容時俯視容量瓶刻度線不變減小

溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容不變減小

藥品和砝碼位置顛倒(使用游碼)減小不變偏小藥品已潮解或含有其他雜質(zhì)減小不變用量筒量取待稀釋溶液時俯視讀數(shù)減小不變轉(zhuǎn)移時有少量液體灑在容量瓶外減小不變沒有洗滌燒杯和玻璃棒減小不變定容時仰視容量瓶刻度線不變增大定容時蒸餾水加多后用滴管吸出減小不變定容搖勻后又補加蒸餾水至刻度線不變增大綜合以物質(zhì)的量為中心的計算和阿伏加德羅常數(shù)的常見命題陷阱一、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算

n=

=

=

=c·V綜合篇二、阿伏加德羅常數(shù)的常見命題陷阱陷阱1溫度和壓強考查氣體體積時,一定要特別關(guān)注是否為標(biāo)準狀況,若不是標(biāo)準狀況,此時

氣體摩爾體積未知,無法計算具體數(shù)值。但若所給的量為質(zhì)量或物質(zhì)的

量,則不必考慮溫度、壓強的影響。陷阱2物質(zhì)的聚集狀態(tài)氣體摩爾體積適用的對象為氣體(包括混合氣體),標(biāo)準狀況下不是氣體的

常見物質(zhì)有:H2O、C2H5OH、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、Br2、NO2、

SO3、CS2、碳原子數(shù)大于4的烴(例如苯)等。陷阱3物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)命題者常通過NA與粒子數(shù)目、化學(xué)鍵數(shù)目的換算,巧設(shè)陷阱。①注意某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù),如He等稀有氣體(單原子分子)、臭

氧(O3)、白磷(P4)等。②注意一些常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目,如1mol金剛石中含2molC—C鍵,

1mol石墨中含1.5molC—C鍵,1mol晶體硅中含2molSi—Si鍵,1mol

SiO2中含4molSi—O鍵,1mol白磷中含6molP—P鍵等。陷阱4物質(zhì)間的反應(yīng)①可逆反應(yīng)不能進行到底,常見的可逆反應(yīng)(或過程)有:2NO2

N2O4、H2+I2

2HI、N2+3H2

2NH3、2SO2+O2

2SO3、Cl2與H2O反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、酯化反應(yīng)等。②某些反應(yīng)與反應(yīng)物的濃度、溫度等有關(guān),如MnO2與濃鹽酸反應(yīng)、Cu和

濃硫酸反應(yīng)等,當(dāng)濃酸變稀酸時,反應(yīng)不再進行;常溫下,鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化等。陷阱5電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目①發(fā)生歧化反應(yīng),如Na2O2與CO2、H2O反應(yīng);Cl2與NaOH反應(yīng);NO2與H2O反

應(yīng)等。②注意反應(yīng)物的量,如Fe與足量硝酸反應(yīng)生成Fe3+,Fe與少量硝酸反應(yīng)生

成Fe2+。陷阱6溶液中的微粒數(shù)目①給出溶液濃度或pH,計算溶液中某種微粒的數(shù)目,必須給出溶液體積才

能計算,還要注意是否發(fā)生電離或水解。②計算某溶液中H、O原子數(shù)目時,要考慮溶劑水中H、O原子數(shù)目。陷阱7膠體粒子的組成膠體粒子的組成有兩類,一類如Fe(OH)3膠體的粒子,是由若干個Fe(OH)3

聚集在一起形成的,故1molFe3+形成Fe(OH)3膠體時,膠體粒子數(shù)目小于

NA;另一類如淀粉、蛋白質(zhì)等高分子,單個分子即膠體粒子。例

(2022全國甲,11,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

(

)A.25℃,101kPa下,28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB.2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中,Al3+的數(shù)目為2.0NAC.0.20mol苯甲酸完全燃燒,生成CO2的數(shù)目為1.4NAD.電解熔融CuCl2,陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA

解題導(dǎo)引標(biāo)準狀況下,氣體摩爾體積約等于22.4L·mol-1;其他條件下氣

體摩爾體積不一定等于22.4L·mol-1,無法將氣體體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量。

計算溶液中某離子數(shù)目時,要考慮該離子是否會水解。解析A項,25℃,101kPa下,Vm≠22.4L·mol-1,錯誤;B