2024版新高考版化學(xué)總復(fù)習(xí)專(zhuān)題二物質(zhì)的量講解課件

高考

化學(xué)新高考專(zhuān)用專(zhuān)題二物質(zhì)的量考點(diǎn)一物質(zhì)的量和氣體摩爾體積基礎(chǔ)篇一、相關(guān)概念1.物質(zhì)的量:表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量,符號(hào)是n,單位為

mol(摩爾)。該物理量描述的對(duì)象是微觀粒子,如分子、原子、離子、中

子、質(zhì)子、電子等。2.阿伏加德羅常數(shù):1mol任何粒子的粒子數(shù),符號(hào)是NA,單位為mol-1。國(guó)

際上規(guī)定,1mol粒子集合體所含的粒子數(shù),約為6.02×1023。阿伏加德羅常數(shù)將微粒的數(shù)目(N)與物質(zhì)的量(n)聯(lián)系在一起,三者的關(guān)系

為N=n·NA。3.摩爾質(zhì)量:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,符號(hào)是M,常用單位是g/

mol或g·mol-1。當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí),摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物

質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量將物質(zhì)的質(zhì)量(m)與物質(zhì)的量(n)聯(lián)系在一起,三者的關(guān)系為m=n·

M。4.氣體摩爾體積:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,符號(hào)是Vm,常用單位為

L/mol或L·mol-1。它的大小與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,101kPa)

下,Vm≈22.4L·mol-1。氣體摩爾體積將氣體的體積(V)與物質(zhì)的量(n)聯(lián)系在一起,三者的關(guān)系為

V=n·Vm。注意:氣體摩爾體積只適用于氣體;非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。二、阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律:同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分

子(或物質(zhì)的量相同)。注意:同溫、同壓、同體積的任何氣體的分子數(shù)相等,但各自的原子總數(shù)

不一定相等。條件結(jié)論同溫、同壓氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比:

=

氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比:

=

同溫、同體積氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比:

=

2.阿伏加德羅定律的推論注意:以上結(jié)論可通過(guò)pV=nRT、n=

及ρ=

導(dǎo)出。考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算1.物質(zhì)的量濃度:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組

成的物理量。符號(hào)是cB,常用單位為mol/L或mol·L-1。2.物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算1)利用公式計(jì)算:cB=

。2)利用溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)和溶液的密度(ρ)計(jì)算:cB=

。3)有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算:根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變,即物質(zhì)的量

不變進(jìn)行計(jì)算,c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.所需儀器:天平(或量筒)、藥匙、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。2.配制步驟:計(jì)算、稱(chēng)量(或量取)、溶解(或稀釋)、移液、洗滌、定容。3.注意事項(xiàng)1)容量瓶的常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。選擇

容量瓶時(shí)應(yīng)遵循“大而近”原則,即容量瓶的容積應(yīng)等于或略大于所需

溶液的體積,例如需用240mL某溶液,則應(yīng)選擇250mL容量瓶來(lái)配制溶

液。

2)容量瓶使用前要先檢查是否漏水。3)轉(zhuǎn)移溶液時(shí),溶液的溫度應(yīng)為室溫;玻璃棒下端要靠在刻度線以下。轉(zhuǎn)

移溶液后應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒,洗滌液也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中。4)定容加蒸餾水時(shí)若不慎超過(guò)刻度線,應(yīng)重新配制。5)容量瓶不干燥及定容搖勻后液面低于刻度線,均對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響。4.誤差分析

引起誤差的操作nVc用量筒量取待稀釋溶液時(shí)仰視讀數(shù)增大不變偏大定容時(shí)俯視容量瓶刻度線不變減小

溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容不變減小

藥品和砝碼位置顛倒(使用游碼)減小不變偏小藥品已潮解或含有其他雜質(zhì)減小不變用量筒量取待稀釋溶液時(shí)俯視讀數(shù)減小不變轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體灑在容量瓶外減小不變沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒減小不變定容時(shí)仰視容量瓶刻度線不變?cè)龃蠖ㄈ輹r(shí)蒸餾水加多后用滴管吸出減小不變定容搖勻后又補(bǔ)加蒸餾水至刻度線不變?cè)龃缶C合以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算和阿伏加德羅常數(shù)的常見(jiàn)命題陷阱一、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算

n=

=

=

=c·V綜合篇二、阿伏加德羅常數(shù)的常見(jiàn)命題陷阱陷阱1溫度和壓強(qiáng)考查氣體體積時(shí),一定要特別關(guān)注是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,此時(shí)

氣體摩爾體積未知,無(wú)法計(jì)算具體數(shù)值。但若所給的量為質(zhì)量或物質(zhì)的

量,則不必考慮溫度、壓強(qiáng)的影響。陷阱2物質(zhì)的聚集狀態(tài)氣體摩爾體積適用的對(duì)象為氣體(包括混合氣體),標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的

常見(jiàn)物質(zhì)有:H2O、C2H5OH、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、Br2、NO2、

SO3、CS2、碳原子數(shù)大于4的烴(例如苯)等。陷阱3物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)命題者常通過(guò)NA與粒子數(shù)目、化學(xué)鍵數(shù)目的換算,巧設(shè)陷阱。①注意某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù),如He等稀有氣體(單原子分子)、臭

氧(O3)、白磷(P4)等。②注意一些常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目,如1mol金剛石中含2molC—C鍵,

1mol石墨中含1.5molC—C鍵,1mol晶體硅中含2molSi—Si鍵,1mol

SiO2中含4molSi—O鍵,1mol白磷中含6molP—P鍵等。陷阱4物質(zhì)間的反應(yīng)①可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,常見(jiàn)的可逆反應(yīng)(或過(guò)程)有:2NO2

N2O4、H2+I2

2HI、N2+3H2

2NH3、2SO2+O2

2SO3、Cl2與H2O反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)的水解、酯化反應(yīng)等。②某些反應(yīng)與反應(yīng)物的濃度、溫度等有關(guān),如MnO2與濃鹽酸反應(yīng)、Cu和

濃硫酸反應(yīng)等,當(dāng)濃酸變稀酸時(shí),反應(yīng)不再進(jìn)行;常溫下,鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化等。陷阱5電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目①發(fā)生歧化反應(yīng),如Na2O2與CO2、H2O反應(yīng);Cl2與NaOH反應(yīng);NO2與H2O反

應(yīng)等。②注意反應(yīng)物的量,如Fe與足量硝酸反應(yīng)生成Fe3+,Fe與少量硝酸反應(yīng)生

成Fe2+。陷阱6溶液中的微粒數(shù)目①給出溶液濃度或pH,計(jì)算溶液中某種微粒的數(shù)目,必須給出溶液體積才

能計(jì)算,還要注意是否發(fā)生電離或水解。②計(jì)算某溶液中H、O原子數(shù)目時(shí),要考慮溶劑水中H、O原子數(shù)目。陷阱7膠體粒子的組成膠體粒子的組成有兩類(lèi),一類(lèi)如Fe(OH)3膠體的粒子,是由若干個(gè)Fe(OH)3

聚集在一起形成的,故1molFe3+形成Fe(OH)3膠體時(shí),膠體粒子數(shù)目小于

NA;另一類(lèi)如淀粉、蛋白質(zhì)等高分子,單個(gè)分子即膠體粒子。例

(2022全國(guó)甲,11,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

(

)A.25℃,101kPa下,28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB.2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中,Al3+的數(shù)目為2.0NAC.0.20mol苯甲酸完全燃燒,生成CO2的數(shù)目為1.4NAD.電解熔融CuCl2,陰極增重6.4g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.10NA

解題導(dǎo)引標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約等于22.4L·mol-1;其他條件下氣

體摩爾體積不一定等于22.4L·mol-1,無(wú)法將氣體體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量。

計(jì)算溶液中某離子數(shù)目時(shí),要考慮該離子是否會(huì)水解。解析A項(xiàng),25℃,101kPa下,Vm≠22.4L·mol-1,錯(cuò)誤;B